《高中化學(xué) 1.3.1 離子鍵課件 新人教版必修2.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 1.3.1 離子鍵課件 新人教版必修2.ppt（56頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

成才之路化學(xué),路漫漫其修遠(yuǎn)兮吾將上下而求索,人教版必修2,物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律,第一章,第三節(jié)化學(xué)鍵,第一章,第1課時(shí)離子鍵,第一章,1654年格里克在德國(guó)馬德堡做了著名的馬德堡半球?qū)嶒?yàn)，16匹馬的力量居然沒(méi)有把兩個(gè)合在一起的抽空空氣的銅球拉開(kāi)！當(dāng)原子和原子結(jié)合為分子時(shí)，原子之間存在著強(qiáng)烈的相互作用——化學(xué)鍵，化學(xué)反應(yīng)中要拆開(kāi)原子間的化學(xué)鍵就如同馬德堡半球?qū)嶒?yàn)?zāi)菢与y！什么是化學(xué)鍵？常見(jiàn)的化學(xué)鍵有哪些？請(qǐng)讓我們一塊走進(jìn)教材第三節(jié)化學(xué)鍵。同學(xué)們先看下圖：,你能讀懂以上漫畫(huà)的含義嗎？它們分別形象地表示出了化學(xué)鍵中的離子鍵和共價(jià)鍵的形成過(guò)程。那么什么是離子鍵、共價(jià)鍵呢？學(xué)完本課時(shí)內(nèi)容，你將明了于心！,,●學(xué)習(xí)目標(biāo)1．了解離子鍵的含義。2．能用電子式表示簡(jiǎn)單離子化合物的形成過(guò)程。,●新知預(yù)習(xí)1．Na與Cl2的反應(yīng)鈉在Cl2中劇烈燃燒，火焰呈____色，產(chǎn)生______，化學(xué)方程式_____________________。,黃,白煙,2．NaCl的形成由鈉原子和氯原子的核外電子排布可看出，鈉原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，就需______1個(gè)電子；而氯原子要達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則需______1個(gè)電子。鈉與氯氣反應(yīng)時(shí)，鈉原子的__________________轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，形成____________________的鈉離子和帶負(fù)電的__________。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過(guò)____________結(jié)合在一起，從而形成與單質(zhì)鈉和單質(zhì)氯性質(zhì)完全不同的氯化鈉。,失去,得到,最外層上的1個(gè)電子,帶1個(gè)單位的正電荷,氯離子,靜電作用,3．離子鍵定義：__________________________________________。4．離子鍵實(shí)質(zhì)：______________________。5．離子化合物：______________________。例如：_______________________________________；通常：____________與____________形成離子化合物。,帶相反電荷離子之間的相互作用稱為,離子鍵,陰、陽(yáng)離子間的靜電作用,由離子鍵構(gòu)成的化合物,KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH,活潑金屬,活潑非金屬,●自主探究1．離子鍵形成的本質(zhì)原因是什么？,2．離子鍵存在于哪些物質(zhì)中？提示：離子化合物中一定存在離子鍵。離子鍵存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽、金屬氧化物等離子化合物中。例如：NaOH、NaCl、NaHCO3、NH4NO3、Na2O2、CaO等均屬于離子化合物。但離子化合物中不一定只有離子鍵，還可能有其他的化學(xué)鍵。,離子鍵,●思維導(dǎo)圖,,1．NaCl的形成過(guò)程(1)金屬鈉與氯氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：取一塊綠豆大的金屬鈉(切去氧化層)，用濾紙吸凈煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，觀察現(xiàn)象。,●教材點(diǎn)撥,,,給鈉加熱，待鈉熔成小球時(shí)，立即扣上盛有Cl2的集氣瓶。若加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)或溫度太高，鈉會(huì)在空氣中燃燒，生成Na2O2。(2)氯化鈉的形成氯化鈉的形成過(guò)程也可通過(guò)下圖簡(jiǎn)單表示：,,2．離子鍵(1)離子鍵的定義帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。也可以理解為使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。溫馨提示：①成鍵微粒：陰離子、陽(yáng)離子。②成鍵本質(zhì)：靜電作用。靜電作用包括陰、陽(yáng)離子間的靜電吸引作用和電子與電子之間、原子核與原子核之間的靜電排斥作用。,③成鍵原因a．原子相互得失電子形成穩(wěn)定的陰、陽(yáng)離子。b．離子間吸引與排斥處于平衡狀態(tài)。c．體系的總能量降低。④存在范圍：離子鍵存在于大多數(shù)強(qiáng)堿、鹽及金屬氧化物中。,(2)離子鍵的形成條件和過(guò)程①形成條件：活潑的金屬原子容易失去電子，成為金屬陽(yáng)離子；活潑的非金屬原子容易得到電子，成為非金屬陰離子。陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵。所以，活潑的金屬(如K、Na、Ca、Mg等)與活潑的非金屬(如F2、Cl2、Br2、O2、S等)化合時(shí)，都能形成離子鍵。②形成過(guò)程：(3)證明某化合物一定存在離子鍵的方法是看在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。,,3．離子化合物(1)定義：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(2)構(gòu)成微粒：陰離子、陽(yáng)離子。(3)主要物理性質(zhì)：熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大。(4)導(dǎo)電性：固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水或受熱熔化后導(dǎo)電。(5)溶解性：大多數(shù)離子化合物易溶于水，難溶于汽油、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑。(6)對(duì)應(yīng)物質(zhì)：大多數(shù)鹽、強(qiáng)堿、活潑金屬氧化物、過(guò)氧化物等。,(7)常見(jiàn)離子化合物的分類：①由活潑金屬元素(ⅠA、ⅡA)和活潑非金屬元素(ⅥA、ⅦA)之間形成的化合物。例如：NaCl、MgCl2、Na2O、Na2O2、CaO等。②由活潑金屬離子與酸根(或酸式根)之間形成的化合物。例如：Na2SO4、K2CO3、NaHSO4、KHCO3等。③由銨根離子和活潑非金屬離子之間形成的化合物。例如：NH4Cl。④由銨根離子和酸根(或酸式根)之間形成的化合物。例如：(NH4)2SO4、NH4HSO4等。,溫馨提示：①只要含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。例如：NaOH。②含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物。例如：AlCl3。③不含金屬元素的化合物不一定不是離子化合物。例如：NH4Cl、(NH4)2SO4。,(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)下列有關(guān)離子鍵的說(shuō)法中正確的是()A．離子鍵是由陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用達(dá)到平衡時(shí)形成的B．只有金屬和非金屬化合時(shí)才能形成離子鍵C．凡是含有離子鍵的化合物一定含有金屬元素D．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,●典例透析,下列有關(guān)離子化合物的說(shuō)法正確的是()A．離子化合物一定易溶于水B．離子化合物由非金屬元素和金屬元素共同組成C．熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)，一定是離子化合物D．離子化合物在晶體狀態(tài)下有離子存在，但不導(dǎo)電【解析】離子化合物不一定易溶于水，如AgCl、BaSO4等；離子化合物不一定由非金屬元素和金屬元素共同組成，如NH4Cl等銨鹽全部由非金屬元素組成；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)，不一定是離子化合物，如金屬單質(zhì)；離子化合物由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成，在晶體狀態(tài)下，離子不能自由移動(dòng)，故不能導(dǎo)電。,,,1．(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)下列能形成離子鍵的是()A．任意兩種元素之間的化合B．兩種非金屬元素之間的化合C．任何金屬元素與非金屬元素之間的化合D．特別活潑金屬元素與特別活潑非金屬元素之間的化合答案：D點(diǎn)撥：活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間的化合能形成離子鍵，D正確。,●變式訓(xùn)練,2．下列說(shuō)法正確的是()A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力B．所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵C．NH4Cl屬于離子化合物D．在離子化合物CaCl2中，兩個(gè)氯離子間也存在離子鍵答案：C點(diǎn)撥：離子鍵是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用力，不光是靜電引力，所以A、D選項(xiàng)錯(cuò)誤；只有活潑的金屬元素和非金屬元素之間才能形成離子鍵，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl含有陰、陽(yáng)離子NH、Cl－，所以屬于離子化合物。,電子式,●思維導(dǎo)圖,,1．定義：在元素符號(hào)周圍用“”或“”表示原子的最外層電子的式子。2．電子式的書(shū)寫(xiě)方法及注意事項(xiàng),●教材點(diǎn)撥,溫馨提示：用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程，易出現(xiàn)下列錯(cuò)誤：(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù)。(2)離子所帶電荷數(shù)與元素化合價(jià)表示法分辨不清。(3)陰離子漏加括號(hào)。(4)把相同離子連在一起。(5)把“→”寫(xiě)成“===”等。,下列電子式中，書(shū)寫(xiě)正確的是(),●典例透析,,,【解析】,下列用電子式表示的化合物的形成過(guò)程正確的是(),,,,3．下列電子式中正確的是(),●變式訓(xùn)練,4．用電子式表示NaCl、CaCl2、Na2S的形成過(guò)程。NaCl___________________________________________；CaCl2__________________________________________；Na2S___________________________________________。,1．(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)下列化合物的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是()答案：D,解題時(shí)關(guān)鍵要弄清陽(yáng)離子的電子式和離子符號(hào)相同(原子團(tuán)除外)，陰離子的電子式是在元素符號(hào)周圍有8個(gè)電子(H－除外)，用方括號(hào)把電子括住，右上角標(biāo)明所帶的負(fù)電荷數(shù)。陰、陽(yáng)離子構(gòu)成電子式時(shí)，正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)。,2．(2014試題調(diào)研)下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說(shuō)法正確的是()A．陰、陽(yáng)離子通過(guò)靜電引力形成離子鍵B．陰、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵一定能形成離子化合物C．離子化合物一定能導(dǎo)電D．只有在活潑金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)，才能形成離子鍵答案：B,點(diǎn)撥：正確理解離子鍵和離子化合物的內(nèi)涵和外延才能解答本題。A項(xiàng)，離子鍵是指陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和斥力二者的平衡；B項(xiàng)，離子鍵形成的只能是離子化合物；C項(xiàng)，離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液里才能導(dǎo)電，D項(xiàng)NH與活潑非金屬元素之間也可形成離子鍵。,3．(2014北京六十六中高一期中)下列A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成AB2型離子化合物的是()A．6和8B．19和16C．12和17D．10和8答案：C點(diǎn)撥：6號(hào)元素和8號(hào)元素形成的化合物是CO或CO2，不屬于離子化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；19號(hào)元素和16號(hào)元素形成的離子化合物為K2S，不屬于AB2型，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12號(hào)和17號(hào)元素形成的化合物是MgCl2，屬于AB2型的離子化合物，C項(xiàng)正確；10號(hào)和8號(hào)元素不能形成化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4．(2014經(jīng)典習(xí)題選萃)下列事實(shí)中，可以證明Al2O3中一定存在離子鍵的是()A．水溶液能導(dǎo)電B．有較高的熔點(diǎn)C．熔化時(shí)能導(dǎo)電D．易溶于水答案：C點(diǎn)撥：離子化合物是強(qiáng)電解質(zhì)，在熔化時(shí)能夠完全電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以能夠?qū)щ?，C正確。,5．(2014試題調(diào)研)已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A的順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是()A．A、B、D不可能在同周期B．D一定在第二周期C．A、D可能在同一主族D．C和D的單質(zhì)可能化合為離子化合物答案：B點(diǎn)撥：根據(jù)題目已知條件，可知B與E、D一定不在同一周期，故有A、B、D不可能在同一周期，A、D可能在同一主族，C和D的單質(zhì)可能為離子化合物，D可能在第三周期。,化學(xué)鍵被破壞的幾種情況(1)離子化合物①離子化合物的溶解過(guò)程：離子化合物溶解于水時(shí)，在水分子的作用下電離成為自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。②離子化合物的熔化過(guò)程：離子化合物在加熱熔化時(shí)會(huì)發(fā)生電離，生成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子，離子鍵被破壞。,(2)共價(jià)化合物的溶解過(guò)程①有些共價(jià)化合物溶于水后，能與水發(fā)生反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞。如CO2、SO2、SO3等。②有些共價(jià)化合物屬于電解質(zhì)，溶于水后在水分子的作用下發(fā)生電離，形成陰、陽(yáng)離子，其分子內(nèi)的共價(jià)鍵被破壞。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。③有些共價(jià)化合物溶于水后，既不與水反應(yīng)，也不發(fā)生電離。其分子內(nèi)的化學(xué)鍵不能被破壞。如酒精(C2H5OH)、蔗糖(C12H22O11)等。,(3)單質(zhì)的溶解過(guò)程對(duì)于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水發(fā)生反應(yīng)，其分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞。如Cl2、F2等。,