高中化學(xué) 2.4《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》課件1 新人教版選修4.ppt
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第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢,化學(xué)反應(yīng)的限度,化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,——化學(xué)反應(yīng)速率,——化學(xué)平衡,—?,化學(xué)反應(yīng)原理的組成部分,自然界中水總是從高處往低處流；正電荷是從電勢(shì)高的地方向電勢(shì)低的地方流動(dòng)；室溫下冰塊自動(dòng)融化；墨水?dāng)U散；食鹽溶解于水；火柴棒散落等。,這些生活中的現(xiàn)象將向何方發(fā)展，我們非常清楚，因?yàn)樗鼈冇忻黠@的自發(fā)性——其中是否蘊(yùn)藏了一定的科學(xué)原理？,,①自然界中水總是從高處往低處流；②墨水?dāng)U散，食鹽溶解于水,1、生活中的自發(fā)過(guò)程,④生活中電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng).,③生活中一般在室溫下，冰塊會(huì)融化；鐵器暴露在潮濕空氣中會(huì)生銹；甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒，這些過(guò)程都是自發(fā)的。,那么我們?cè)撊绾闻袛嘁粋€(gè)過(guò)程，一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行呢？一個(gè)過(guò)程或者一個(gè)反應(yīng)要自發(fā)的進(jìn)行是否要符合什么條件呢？,以上過(guò)程的反方向都不會(huì)自發(fā)進(jìn)行？,1.自發(fā)過(guò)程:在一定條件下不需外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程.自發(fā)過(guò)程的特征：有明確的方向性，具有做功的本領(lǐng)。要逆轉(zhuǎn)必須借助外界做功。2.非自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，需要持續(xù)借助人為作用力才能進(jìn)行的過(guò)程。3.自發(fā)反應(yīng):在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng).,自發(fā)反應(yīng)是從屬于自發(fā)過(guò)程的，是屬于自發(fā)過(guò)程的一部分。,說(shuō)明：(1)自然界中水由高處往低處流是自發(fā)過(guò)程，其逆過(guò)程就是非自發(fā)過(guò)程，甲烷與氧氣混合遇火就燃燒是自發(fā)反應(yīng)，其逆向是非自發(fā)反應(yīng)。(2)自發(fā)過(guò)程和自發(fā)反應(yīng)可被利用來(lái)完成有用功。如向下流動(dòng)的水可推動(dòng)機(jī)器，甲烷燃燒可在內(nèi)燃機(jī)中被利用來(lái)做功，可將氫氣燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)成燃燒電池等。(3)非自發(fā)過(guò)程要想發(fā)生，則必須對(duì)它做功，如利用水泵可將水從低處流向高處，通電可將水分解生成氫氣和氧氣。,(4)在討論過(guò)程的方向時(shí)，指的是沒(méi)有外界干擾時(shí)體系的性質(zhì)。如果允許外界對(duì)體系施加某種作用，就可能出現(xiàn)相反的結(jié)果。如水泵可以把水從低水位升至高水位。,(5)反應(yīng)的自發(fā)性也受外界條件的影響。如常溫下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自發(fā)性的，但在1273K時(shí)，這一反應(yīng)就是自發(fā)的反應(yīng)。,下列反應(yīng)在一定條件下都能自發(fā)進(jìn)行，你知道這些反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的主要原因嗎？C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2217.5kJmol-12Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-822kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=Fe2O3(s)△H=-1648.4kJmol-1H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H=-546.6kJmol-1,共同特點(diǎn)：△H下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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