《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（浙江選考）2019版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題2 離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng) 第一單元 離子反應(yīng)課件.ppt（123頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一單元離子反應(yīng),專題2離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng),[考試標(biāo)準(zhǔn)],考點一電解質(zhì)及其電離,微專題4學(xué)考第25題——離子檢驗和推斷,考點二離子反應(yīng)和離子方程式,內(nèi)容索引,,,,微專題3用分類思想書寫跟量有關(guān)的離子方程式,,考點三離子共存,,課時訓(xùn)練,,電解質(zhì)及其電離,考點一,1.電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在中或下能夠?qū)щ姷摹?2)非電解質(zhì)是在中和下都不能導(dǎo)電的。注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Cu、NaCl溶液。本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們屬于非電解質(zhì)。,,知識梳理,水溶液,熔融狀態(tài),化合物,水溶液,熔融狀態(tài),化合物,3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。在水溶液中電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。4.依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解質(zhì)ⅠA：除LiOH外其余都是強堿。ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強堿。ⅢA：Al(OH)3是兩性氫氧化物。ⅣA：H2CO3、H2SiO3均為弱酸。ⅤA：強酸：HNO3中強(或弱)酸：HNO2、H3PO4。,部分,ⅥA：強酸：H2SO4弱酸：H2SO3、H2S。ⅦA：強酸：HCl、HBr、HI、HClO4等弱酸：HF、HClO等。過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。注意(1)鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。(2)金屬氧化物是強電解質(zhì)。,1.(2017浙江11月選考，3)下列屬于電解質(zhì)的是A.鎂B.酒精C.硫酸銅D.食鹽水,,解題探究,解析電解質(zhì)是指溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、部分金屬氧化物和水。A為金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；B為有機物，屬于非電解質(zhì)；C為鹽類，是電解質(zhì)；D為混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。,√,答案,解析,1,2,3,2.(2017浙江4月選考，3)下列屬于非電解質(zhì)的是A.葡萄糖B.氫氧化鈉C.氯化鉀D.鐵,解析在熔融狀態(tài)下或水溶液中均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。葡萄糖是非電解質(zhì)；氫氧化鈉和氯化鉀是電解質(zhì)；鐵是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A正確。,√,答案,解析,1,2,3,3.(2016浙江10月選考，3)下列屬于電解質(zhì)的是A.酒精B.蔗糖C.硝酸鉀D.銅絲,解析A項，酒精是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，錯誤；B項，蔗糖是在水中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，是非電解質(zhì)，錯誤；C項，硝酸鉀是鹽，在水中或熔融狀態(tài)下可電離產(chǎn)生自由移動的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，正確；D項，銅絲是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤。,√,答案,解析,1,2,3,備考導(dǎo)向(1)要理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)，強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)兩組概念，并會熟練判斷。(2)要會熟練書寫電解質(zhì)的電離方程式。,1,2,3,1.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列屬于電解質(zhì)的是A.銅B.氨水C.氧化鈉D.蔗糖,題組一電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷,解析銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤；氧化鈉是金屬氧化物，是電解質(zhì)，故C正確；蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤；答案為C。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.液氯B.酒精C.氯化鈉D.水,1,2,3,4,5,6,7,解析非電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物。A項，液氯為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，酒精屬于非電解質(zhì)，正確；C項，氯化鈉屬于電解質(zhì)，錯誤；D項，水屬于電解質(zhì)，錯誤。,√,答案,解析,3.(2017浙江省教育綠色評價聯(lián)盟高三3月適應(yīng)性考試)下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A.石墨B.HClC.CO2D.BaCO3,解析石墨是碳元素形成的單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；HCl溶于水能完全電離，HCl是強電解質(zhì)，故B錯誤；二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，但電離出離子的物質(zhì)是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，故C正確；碳酸鋇在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,4.下列關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是A.弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，存在電離平衡B.在溶液中導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同D.純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,題組二強、弱電解質(zhì)的判斷,解析溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強，故B錯誤；弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過程中吸熱，溫度改變，電離平衡移動，離子濃度不同，導(dǎo)電能力不同，故C正確；離子化合物類強電解質(zhì)在液態(tài)時導(dǎo)電，如NaCl、K2SO4等，共價化合物類強電解質(zhì)在液態(tài)時不導(dǎo)電，如AlCl3、HCl等，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,5.(2017浙江省高三“超級全能生”3月聯(lián)考)下列屬于強電解質(zhì)的是A.NaOHB.HClOC.NaCl溶液D.麥芽糖,解析NaOH是強堿，屬于強電解質(zhì)，A正確；HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，B錯誤；NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，C錯誤；麥芽糖是非電解質(zhì)，D錯誤。正確答案A。,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析A項中的稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項中的NH3為非電解質(zhì)，錯誤，D項NaOH是強電解質(zhì)。,答案,解析,6.下列各組關(guān)于強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的歸類，完全正確的是,1,2,3,4,5,6,7,√,易錯警示,1.溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等為非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。2.單質(zhì)、混合物都不是電解質(zhì)研究的范疇。,1,2,3,4,5,6,7,答案,7.寫出下列典型物質(zhì)的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)CH3COOH____________________________；(2)H2CO3________________________________________；(3)H2SO4____________________；(4)Ca(OH)2________________________；(5)Fe(OH)3_______________________；,1,2,3,4,5,6,7,題組三電離方程式的書寫,Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－,答案,(6)NH3H2O________________________；(7)NaCl___________________；(8)BaSO4_____________________；(9)NaHCO3____________________________________________；(10)NaHSO4__________________________；(11)NaHSO4(熔融)____________________________；(12)Al2O3(熔融)__________________________。,1,2,3,4,5,6,7,NaCl===Na＋＋Cl－,反思歸納,1.強電解質(zhì)電離用“===”，弱電解質(zhì)電離用“”。2.多元弱酸分步電離，分步書寫；多元弱堿電離一步完成。,1,2,3,4,5,6,7,離子反應(yīng)和離子方程式,考點二,1.離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件在稀H2SO4中分別加入下列物質(zhì)，能發(fā)生反應(yīng)的請寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：A.加入BaCl2溶液：，B.加入CH3COONa溶液：，C.加入Na2CO3溶液：，D.加入Zn粒：，E.加入NaOH溶液：。,,知識梳理,Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋,H＋＋OH－===H2O,從A～E可知離子反應(yīng)發(fā)生的條件：①生成的物質(zhì)、②生成的物質(zhì)、③生成的物質(zhì)、④發(fā)生反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)A～E中，混合后溶液中的物質(zhì)的量減少的是(填序號，下同)；H＋的物質(zhì)的量減少的是；因此離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的物質(zhì)的量的。2.離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應(yīng)的式子。,難溶,難電離,易揮發(fā),氧化還原,A,BCDE,減小,實際參加反應(yīng)的離子符號,(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示，還可以表示。(3)根據(jù)離子反應(yīng)的實質(zhì)直接書寫如CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式的書寫步驟：,某一個具體的化學(xué)反應(yīng),同一類,型的離子反應(yīng),3.電解質(zhì)的“拆”分原則(1)易溶的強電解質(zhì)(強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)寫離子形式。①常見的強酸、弱酸,,注意濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中可拆，濃硫酸一般不拆。②常見的強堿、弱堿,,(2)微溶物：不論是反應(yīng)物還是生成物，是否寫離子形式都由其濃度決定。如石灰乳寫化學(xué)式Ca(OH)2，澄清石灰水寫成Ca2＋、OH－。,(3)固體之間的反應(yīng)、濃硫酸(或濃磷酸)與固體之間的反應(yīng)，不能電離出自由離子，所以不寫離子方程式。如：Ca(OH)2(s)＋2NH4Cl(s)CaCl2(s)＋2NH3↑＋2H2O,1.(2017浙江11月選考，12)下列離子方程式不正確的是A.氫氧化鈉溶液與二氧化硅反應(yīng)：SiO2＋2OH－===＋H2OB.碳酸鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2OH－C.酸性硫酸亞鐵溶液在空氣中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2OD.氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O,,解題探究,答案,解析,√,解析氫氧化鋇是強電解質(zhì)，書寫離子方程式時應(yīng)寫成離子形式，故正確的離子方程式為＋Ba2＋===BaCO3↓。,1,2,3,2.(2017浙江4月選考，13)下列離子方程式不正確的是A.澄清石灰水中通入過量的二氧化碳CO2＋OH－===B.金屬鈉和水反應(yīng)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑C.酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋O2↑＋2H＋D.三氧化硫與氯化鋇溶液生成沉淀的反應(yīng)SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋,答案,解析,√,1,2,3,解析澄清石灰水中通入過量的二氧化碳生成碳酸氫鈣：CO2＋OH－===，A正確；金屬鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，B正確；酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C錯誤；三氧化硫與氯化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀：SO3＋Ba2＋＋H2O===BaSO4↓＋2H＋，D正確。,1,2,3,3.(2016浙江10月選考，13)下列離子方程式正確的是A.金屬鈉和水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋2OH－===＋H2OC.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋＋===BaSO4↓,√,解析A項，不符合電荷守恒，應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；,答案,解析,1,2,3,備考導(dǎo)向離子方程式書寫正誤判斷是歷次高考必出的試題，且題號基本固定，復(fù)習(xí)時要注意總結(jié)命題中的常見陷阱，主要涉及化學(xué)式拆分是否合理，電子、電荷是否守恒，是否符合實際情況等。,1,2,3,1.按要求書寫離子方程式：(1)Na和CuSO4溶液的反應(yīng)。(2)Na2O2和H2O的反應(yīng)。(3)Cl2和H2O的反應(yīng)。(4)濃鹽酸和MnO2的反應(yīng)。(5)Cl2和NaOH溶液的反應(yīng)。,題組一經(jīng)典離子方程式的書寫,答案,1,2,3,4,2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋,2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑,Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O,(6)將Cl2和SO2等體積混合通入水中。(7)H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)。(8)FeCl3溶液和H2S溶液的反應(yīng)。(9)SiO2和NaOH溶液的反應(yīng)。(10)少量CO2和Na2SiO3溶液的反應(yīng)。,答案,1,2,3,4,2Fe3＋＋H2S===S↓＋2Fe2＋＋2H＋,題組二突破離子方程式正誤判斷的三個“陷阱”,答案,解析,1,2,3,4,(一)合理拆分化學(xué)式2.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”(1)向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2＋＋S2－===CuS↓()(2)NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：＋2H＋===CO2↑＋H2O(),,,解析H2S是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式。,答案,解析,1,2,3,4,(3)硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓()(4)Mg(OH)2和稀鹽酸的反應(yīng)：OH－＋H＋===H2O(),,,解析NH3H2O是弱堿，應(yīng)保留化學(xué)式。,解析Mg(OH)2難溶于水，應(yīng)保留化學(xué)式。,突破陷阱,“拆分”陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根(除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。,1,2,3,4,3.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－()(2)向稀硝酸中加入銅片：Cu＋2H＋＋===Cu2＋＋NO↑＋H2O()(3)MnO2和濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑()(4)酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：＋I－＋6H＋===I2＋3H2O()(5)用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O(),(二)是否滿足“三守恒”,1,2,3,4,解析(1)、(2)、(4)電荷、電子均不守恒。,,,,√,√,答案,解析,突破陷阱,“守恒”陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。,1,2,3,4,(三)離子反應(yīng)是否符合反應(yīng)原理,答案,1,2,3,4,4.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”(1)Fe和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑()(2)Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑()(3)Zn和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋()(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋===BaSO4↓()(5)稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O()(6)向NH4Cl溶液中滴入燒堿溶液并加熱：NH3H2O()(7)向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋,(),,,,,,,,突破陷阱,“原理”陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放H2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系等。,1,2,3,4,用分類思想書寫跟量有關(guān)的離子方程式,微專題3,題型一連續(xù)型1.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中：堿過量：；堿不足：。(2)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：；鹽酸過量：。,,核心透析,答案,1,2,3,4,5,6,題型二先后型2.一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競爭型。(1)NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)NaOH不足：；NaOH過量：。(2)向含有OH－、的溶液中，逐滴加入稀鹽酸至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為；。,答案,H＋＋OH－===H2O,OH－＋H＋===H2O,1,2,3,4,5,6,(3)向含有H＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為；。,答案,H＋＋OH－===H2O,1,2,3,4,5,6,題型三配比型3.當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)，因而跟用量有關(guān)。(1)Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)NaOH不足：；NaOH過量：。,答案,1,2,3,4,5,6,(2)NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)NaHCO3不足：；NaHCO3過量：。(3)Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1，此時溶液呈性；n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2，此時溶液呈性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為。,堿,中,答案,思維建模,1,2,3,4,5,6,“定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。,1,2,3,4,5,6,題型四范圍型4.向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，按要求書寫離子方程式：(1)≥2時，；(2)a≤b時，；(3)時，。,答案,1,2,3,4,5,6,5.向含物質(zhì)的量均為amol的NaOH、Ba(OH)2混合溶液中通入bmolCO2氣體，按要求書寫離子方程式：(1)＜1時，；(2)時，；(3)＝2時，；(4)＞3時，。,答案,CO2＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋H2O,1,2,3,4,5,6,6.向含有amolNH4HSO4的溶液中加入bmolNaOH，按要求書寫離子方程式：(1)≥1時，；(2)時，；(3)時，；(4)時，。,答案,H＋＋OH－===H2O,OH－＋H＋===H2O,1,2,3,4,5,6,1.正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“”,,專題集訓(xùn),答案,,,,√,1,2,3,答案,,,,,1,2,3,2.(2016浙江4月選考，24)向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列說法不正確的是,√,答案,1,2,3,3.(2017金華市高三上學(xué)期期末)向含amolBa(OH)2的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO3的溶液，充分反應(yīng)(不考慮鹽類的水解反應(yīng)及沉淀溶解)。下列說法不正確的是A.a＝2b時，生成沉淀98.5agB.a≤b≤2a時，溶液中含n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)C.0＜b＜2a時，沉淀質(zhì)量隨著NaHCO3的加入而不斷增加,＋3H2O,1,2,3,√,答案,解析,解析A項，發(fā)生反應(yīng)為Ba2＋＋OH－＋===BaCO3↓＋H2O，生成沉淀197bg，即98.5ag；B項，Ba(OH)2＋NaHCO3===BaCO3↓＋NaOH＋H2OamolamolamolNaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(b－a)mol(b－a)mol(b－a)mol所以n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝(2a－b)∶(b－a)；C項，當(dāng)b＝a時，沉淀質(zhì)量即達到最大值；,正確。,1,2,3,離子共存,考點三,1.離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間_______________；若離子之間能，則不能大量共存。2.離子反應(yīng)的常見四種類型(1)復(fù)分解反應(yīng)①離子之間反應(yīng)生成了難溶物,,知識梳理,應(yīng),不發(fā)生任何反,發(fā)生反應(yīng),②離子之間反應(yīng)生成了揮發(fā)性氣體,③離子之間反應(yīng)生成了更難電離的物質(zhì)如H＋與ClO－、F－等。記憶：H＋與所有的弱酸根均不能大量共存，OH－與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。(2)相互促進的完全雙水解反應(yīng)如,(3)生成配合物如Fe3＋與SCN－、Ag＋與NH3H2O等。,(4)氧化還原反應(yīng),3.常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：pH7(常溫)；能使pH試紙呈的溶液；能使石蕊溶液呈____的溶液；能使酚酞溶液呈的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和Al反應(yīng)放出的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amolL－1(a>7)的溶液。,紅色,紅色,橙色,紅色,藍色,藍色,紅色,H2,黃色,1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是A.Na＋、Mg2＋、Cl－、OH－,,解題探究,√,答案,1,2,3,2.水溶液中能大量共存的一組離子是,√,C項，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存，正確；,答案,解析,1,2,3,3.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“”(1)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(),答案,,,√,,,1,2,3,答案,√,,,,,,反思歸納,1,2,3,判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般從以下幾個方面考慮：(1)考慮生成氣體和沉淀。(2)考慮生成氣體、沉淀及其還原性。(3)Fe3＋考慮生成Fe(OH)3、雙水解及其氧化性。(4)Al3＋考慮生成Al(OH)3、雙水解。(5)I－只考慮其還原性。(6)考慮其在酸性條件下具有強氧化性。,1,2,3,學(xué)考第25題——離子檢驗和推斷,微專題4,1.常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。,,核心透析,有干擾,2.離子推斷的破解方法(1)堅持“四項基本原則”，破解離子推斷題①肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；記住幾種常見的有色離子：Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍色)、(紫色)。②互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在。(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)③電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)相等。(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子),④進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。(2)電荷守恒在離子反應(yīng)定量推斷試題中的應(yīng)用解與離子反應(yīng)有關(guān)的定量推斷類試題，需要掌握定量推斷最后一種離子存在的方法；如果多種離子共存，且只有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。,1.(2017浙江11月選考，25)取某固體樣品，進行如下實驗：①取一定量的樣品，加足量水充分溶解，過濾得到濾液和濾渣；②取少量濾液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③取少量濾渣，加入稀鹽酸，濾渣全部溶解，同時有氣體產(chǎn)生。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，該固體樣品的成分可能是A.K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3B.Na2CO3、AgNO3、KNO3C.K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2D.KNO3、MgCl2、NaOH,,領(lǐng)悟真題,√,答案,解析,1,2,3,4,解析K2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3混合物溶于水，濾渣中含有不溶于鹽酸的BaSO4，不符合③的結(jié)果，故A錯誤；Na2CO3、AgNO3、KNO3混合物溶于水，碳酸銀為濾渣，其和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氯化銀沉淀，不符合③的結(jié)果，故B錯誤；K2CO3、NaCl、Ba(NO3)2混合物溶于水，碳酸鋇為濾渣，可以完全溶于鹽酸，生成二氧化碳氣體，符合③的結(jié)果，濾液中可能是碳酸根離子剩余，也可能是鋇離子剩余，若碳酸根離子有剩余，加入氯化鋇會有白色沉淀，符合②的結(jié)果，故C正確；KNO3、MgCl2、NaOH混合物溶于水，氫氧化鎂為濾渣，其溶于鹽酸無氣體產(chǎn)生，不符合③的結(jié)果，故D錯誤。,1,2,3,4,2.(2017浙江4月選考，25)某固體混合物中可能含有：K＋、Na＋、Cl－、等離子，將該固體溶解所得到的溶液進行了如下實驗：,答案,解析,下列說法正確的是A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl,√,1,2,3,4,解析焰色反應(yīng)顯黃色，說明一定存在鈉離子，可能有鉀離子。加入過量的硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在鹽酸中，說明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀得到白色沉淀，說明含有氯離子，即一定存在Na＋、Cl－、，一定不存在，可能含有K＋，B正確。,1,2,3,4,3.(2016浙江10月選考，25)已知：Ag2SO4微溶于水，可溶于硝酸。溶液X中可能含有Na＋、Ca2＋、Fe2＋、Cl－、Br－、中的幾種離子。為了確定其組成，某同學(xué)進行了如下實驗：,答案,解析,下列說法正確的是A.溶液X中一定含有Na＋、Cl－和B.溶液X中一定不含Ca2＋、Br－C.為確定溶液X中是否含有，可取溶液2，加入BaCl2溶液D.在溶液X中依次滴入鹽酸、雙氧水和硫氰化鉀溶液后，溶液將變成血紅色,√,1,2,3,4,解析根據(jù)向溶液X中加入過量稀鹽酸有氣體放出，可以推斷X中含有，根據(jù)離子共存原則，沒有Ca2＋、Fe2＋，根據(jù)電荷守恒，一定有Na＋；根據(jù)沉淀，X中一定有，根據(jù)向溶液1中加入過量AgNO3溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象，X中一定沒有Br－，因為沒有產(chǎn)生淡黃色沉淀，可能有、Cl－，綜上所述，A錯誤，B正確；C項，應(yīng)加入Ba(NO3)2溶液，不能加入BaCl2，因為Ag＋干擾的檢驗，錯誤；D項，溶液中不含F(xiàn)e2＋，所以不會發(fā)生該現(xiàn)象，錯誤。,1,2,3,4,①一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，仍有4.66g沉淀。②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。,1,2,3,4,√,答案,解析,1,2,3,4,答案,解析,,專題集訓(xùn),√,1,2,3,4,無色溶液中一定不存在銅離子，D錯誤。,1,2,3,4,答案,解析,B.原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋C.原溶液中c()是0.1molL－1D.若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＜0.1molL－1,√,1,2,3,4,1,2,3,4,原溶液一定存在Cl－，可能存在Na＋，故B正確；,若原溶液中不存在Na＋，則c(Cl－)＝0.1molL－1，故D錯誤；故選D。,1,2,3,4,答案,解析,A.氣體A可能是CO2或SO2,C.溶液X中一定不存在Fe3＋和Mg2＋，可能存在Na＋D.分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，都能生成白色沉淀,√,1,2,3,4,溶液X中一定不存在Fe3＋，一定存在Na＋和Mg2＋，故C錯誤；,溶液X中不存在Cl－，溶液1中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液無白色沉淀生成，溶液2中引入Cl－，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液能生成白色沉淀，故D錯誤。,1,2,3,4,4.(2017臺州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)某溶液只含下表離子中的幾種，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等(不考慮水的電離及離子的水解)。,某同學(xué)進行了如下實驗(必要時可加熱)：,1,2,3,4,答案,解析,C.濾液A中可能含有K＋D.沉淀B中一定含有Mg(OH)2,√,1,2,3,4,1,2,3,4,課時訓(xùn)練,1.(2017溫州市九校高三上學(xué)期期末聯(lián)考)下列屬于電解質(zhì)的是A.銅B.硝酸銨C.蘇打水D.果糖,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,2.(2017浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三第三次聯(lián)考)下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是A.Cl2B.NH3C.NaOHD.NaCl,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,3.(2017浙江省建人高復(fù)高三下學(xué)期第四次月考)下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是A.石墨B.液態(tài)HClC.葡萄糖D.熔融的Na2CO3,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,4.(2017浙江省高考模擬)下列屬于弱電解質(zhì)的是A.液氯B.醋酸銨C.汞D.甲酸(HCOOH),√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,5.(2017溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期末)下列物質(zhì)溶于水后，溶液能導(dǎo)電，但既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A.二氧化硫B.冰醋酸C.氧化鈣D.漂白粉,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,6.(2017紹興市稽山中學(xué)高三上月考)下列判斷正確的是①氫氧化鈉是電解質(zhì)②強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強③硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)④蔗糖易溶于水，所以是電解質(zhì)⑤氯氣溶于水后導(dǎo)電，所以Cl2是電解質(zhì)A.①B.①③C.①④⑤D.①②③⑤,√,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,7.(2017浙江省“七彩陽光”新高考研究聯(lián)盟高三下學(xué)期期初聯(lián)考)下列電離方程式書寫不正確的是A.CaCl2===Ca2＋＋2Cl－,解析CaCl2、H2SO4是可溶性強電解質(zhì)，在水中均能完全電離出陰、陽離子，而NH3H2O是弱堿、CH3COOH是弱酸，在水溶液中均存在電離平衡，其電離方程式均用“”，故C錯誤；答案為C。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,C.CH3COOH===CH3COO－＋H＋,√,19,8.(2017浙江省高考模擬)下列離子方程式書寫正確的是A.將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===＋Cl－＋2H＋B.NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH：＋OH－===NH3H2OC.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD.向淀粉-KI溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍：4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析既然SO2少量，則NaClO過量，很明顯NaClO還能與已生成的H＋繼續(xù)反應(yīng)，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－===＋Cl－＋2HClO，故A錯誤；少量NaOH首先與Fe3＋反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，否則即使生成NH3H2O，也會與Fe3＋進一步反應(yīng)：Fe3＋＋3NH3H2O===Fe(OH)3↓＋3，故B錯誤；過量CO2能繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO3)2，正確的離子方程式為OH－＋CO2===，故C錯誤；溶液變藍是因為空氣中的O2把I－氧化為I2，酸性條件下的離子方程式為4I－＋O2＋4H＋===2I2＋2H2O，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,9.(2017杭州市學(xué)軍中學(xué)高三選考模擬)下列離子方程式正確的是A.Na2O2投入水中：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,√,19,解析Na2O2投入水中，離子方程式為2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，故A錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,10.(2017溫州中學(xué)高三3月高考模擬)下列離子方程式書寫正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,解析,√,19,解析碳酸鈣是不溶于水的鹽，在離子方程式中寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，A錯誤；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,離子方程式的電荷不守恒，正確的離子方程式為Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，C錯誤；化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，D正確。,19,11.(2017寧波市高三新高考選考適應(yīng)性考試)下列離子方程式正確的是A.Zn與稀H2SO4反應(yīng)：2Zn＋2H＋===2Zn2＋＋H2↑B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－C.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋D.硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合H＋＋＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析A項，電荷不守恒，應(yīng)為Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，錯誤；B項，HClO為弱酸，不能拆，應(yīng)為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，錯誤；C項，Na2SiO3屬于鈉鹽，易溶于水，應(yīng)為＋2H＋===H2SiO3↓，錯誤；D項，硫酸氫鈉溶液與過量氫氧化鋇溶液混合，書寫時以少量的為基準(zhǔn)，正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,12.(2017臺州中學(xué)高三上學(xué)期第四次統(tǒng)練)下列離子方程式正確的是B.氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓D.金屬鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,√,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,NH3H2O不能拆開，B項錯誤；,金屬鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O＋Mg2＋===2Na＋＋Mg(OH)2↓＋H2↑，D項正確；答案選D。,19,13.(2017衢州市高三1月教學(xué)質(zhì)量檢測)下列各組微粒在水溶液中能大量共存的是A.Na＋、I－、K＋、Br2B.Mg2＋、Cu2＋、C.Fe2＋、Cl2、K＋、D.ClO－、Cl－、CO2、Na＋,答案,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,14.[2017金華市武義一中高三(上)月考]在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是,√,解析A項，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，但為紫色，與無色不符，錯誤；B項，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，且均為無色，正確；C項，因H＋與OH－結(jié)合生成水，則不能大量共存，錯誤；D項，因Fe3＋與OH－結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，錯誤；故選B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,15.(2017湖州中學(xué)高三上月考)下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有氣體生成的一組離子是,√,解析A項，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加入OH－有氫氧化鎂沉淀生成，加入H＋有二氧化碳氣體生成，正確；B項，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加H＋沒有氣體生成，錯誤；C項，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH－沒有沉淀生成，錯誤；D項，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但加OH－沒有沉淀生成，錯誤；故選A。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,16.(2017嘉興市桐鄉(xiāng)高中高三上月考)下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,解析在酸性溶液中不存在[Ag(NH3)4]＋，故A錯誤；能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，可能為酸或堿的溶液，酸性溶液中Fe2＋與(H＋)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，堿性溶液中Al3＋、Fe2＋結(jié)合OH－生成沉淀，則不能大量共存，故B錯誤；pH＝12的溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，則能夠大量共存，故C正確；因SCN－、Fe3＋能結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3＋、I－能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故D錯誤；故選C。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,17.(2017金華市浦江中學(xué)高三上月考)下列各組離子在指定的溶液中可能大量共存的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,解析,√,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,加入鋁產(chǎn)生氫氣的溶液為非氧化性酸或強堿溶液，堿性溶液中不能大量存在H＋、Mg2＋，故B錯誤；pH＝12的溶液顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；,19,18.(2017稽陽聯(lián)考)某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、Na＋、K＋、Mg2＋，所含離子的濃度均相等。為了確認(rèn)溶液的組成，進行如下實驗：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀。下列關(guān)于原溶液組成的結(jié)論，不正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,B.為了確定是否存在Cl－，可向原溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液C.c()＝0.05molL－1D.4.88g沉淀中含有3種成分,答案,解析,√,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,由上述分析可知，4.88g沉淀中含有3種成分，分別為硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鋇，故D正確；故選B。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是A.若把Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對溶液中離子的判斷無影響B(tài).無法確定原溶液中是否存在Cl－C.肯定存在的離子是、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通過焰色反應(yīng)來確定,實驗驗證,答案,解析,√,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,19,