《高中化學(xué) 4.4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》課件2 新人教版選修4.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 4.4《金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)》課件2 新人教版選修4.ppt（12頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第四節(jié)金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù),第四章電化學(xué)基礎(chǔ),一、金屬的腐蝕1、概念：指金屬及其合金跟周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)被氧化而損耗的過(guò)程。2、金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)：金屬原子失電子被氧化，表示為：M-ne-=Mn+3、影響：金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性能等方面都將發(fā)生變化，會(huì)使機(jī)器設(shè)備、儀器、儀表的精密度和靈敏度降低，影響使用以致報(bào)廢。4、類型：,請(qǐng)比較下列現(xiàn)象的異同？,鐵均被腐蝕。第一個(gè)裝置中，鐵和酸直接反應(yīng)放氫氣。第二個(gè)裝置中，F(xiàn)e-C形成原電池，F(xiàn)e做負(fù)極被腐蝕。,想一想,相同點(diǎn)：,不同點(diǎn)：,電化學(xué)腐蝕,化學(xué)腐蝕,4、類型：化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕,不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸,無(wú)電流,有微弱電流產(chǎn)生,金屬與非電解質(zhì)（O2、Cl2等）直接接觸,金屬被氧化,較活潑金屬被氧化,兩者同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍，危害更大,化學(xué)腐蝕<電化學(xué)腐蝕,氧化還原反應(yīng),原電池反應(yīng),二、電化學(xué)腐蝕1、概念：不純的金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑的金屬被氧化的過(guò)程。2、類型：,H+H2,2、類型：,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,鋼鐵吸氧析氫腐蝕和吸氧腐蝕的對(duì)比,水膜酸性較強(qiáng),水膜酸性較弱或呈中性,H+H2,析氫腐蝕,吸氧腐蝕,鋼鐵吸氧析氫腐蝕和吸氧腐蝕的對(duì)比,2H++2e-=H2↑,O2+2H2O+4e-=4OH-,Fe-2e-=Fe2+,水膜酸性較強(qiáng),水膜酸性較弱或呈中性,Fe+2H+=Fe2++H2↑,2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2,Fe2++2OH-=Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3→Fe2O3xH2O,吸氧腐蝕更普遍,三、金屬的防護(hù)1、目的：防止金屬被氧化2、依據(jù)：依據(jù)金屬腐蝕的化學(xué)反應(yīng)原理和腐蝕類型來(lái)確定金屬防護(hù)的方法。3、方法：(1)制耐腐蝕合金：不銹鋼等；(2)隔離法防護(hù)：電鍍、噴漆、涂油等；(3)電化學(xué)保護(hù)法：金屬在發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，總是活潑金屬做負(fù)極被腐蝕，作為正極的金屬不被腐蝕。如果能讓被保護(hù)金屬成為正極，則該金屬不被腐蝕。要達(dá)到此目的，通常有兩種方法：,①犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法將還原性強(qiáng)的金屬作為保護(hù)極與被保護(hù)金屬相連構(gòu)成原電池，還原性較強(qiáng)的金屬作為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)而損耗，被保護(hù)金屬作為正極避免腐蝕。這種保護(hù)法犧牲了陽(yáng)極保護(hù)了陰極，所以叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。,②外加電流的陰極保護(hù)法將被保護(hù)金屬與外加直流電源的負(fù)極相連讓其成為陰極，而將直流電源的正極接到惰性電極上，讓其成為陽(yáng)極。,