高中化學(xué) 4.3 羧酸的性質(zhì)和應(yīng)用課件 蘇教版選修5.ppt
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(二)羧酸的性質(zhì)和應(yīng)用,常見的有機(jī)酸,我們常常會吃到一些酸味較濃的食物,這些食物為什么有酸味?你能舉例嗎?,檸檬酸,蘋果酸,常見的有機(jī)酸,乳酸,草酸,醋酸,常見的有機(jī)酸,一、羧酸,1.定義:,從結(jié)構(gòu)上看,由烴基和羧基相連的有機(jī)物,試寫出:C3H6O2各種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式,一、羧酸,2.物理性質(zhì)及其變化:,(1)溶解性:,R-COOH中,≤C4的羧酸可與水互溶,但隨著“R-”碳原子數(shù)的增加,水溶性減弱,(2)沸點(diǎn):,化學(xué)拾趣,羧酸的沸點(diǎn)為什么比相對分子質(zhì)量相近的醇高?,羧酸分子間形成氫鍵的機(jī)會比的醇多!,沸點(diǎn):羧酸>醇>烴(Mr相近),二、羧酸代表物…乙酸,分析氫譜圖寫出乙酸(C2H4O2)可能的結(jié)構(gòu)!,CH3COOH或HCOOCH3,二、羧酸代表物…乙酸,1.乙酸結(jié)構(gòu):,二、羧酸代表物…乙酸,2.乙酸物理性質(zhì):,,無色液體,強(qiáng)烈刺激性氣味,與水、酒精以任意比互溶,熔點(diǎn):16.6℃、沸點(diǎn):117.9℃(易結(jié)成冰狀晶體,故稱冰醋酸),二、羧酸代表物…乙酸,2.乙酸化學(xué)性質(zhì):,,①,受C=O影響,O-H鍵更易斷,①羧酸的酸性(弱電解質(zhì)),,②,②羥基被取代的反應(yīng)(酯化反應(yīng)),,③,受-OH的影響,碳氧雙鍵不易斷,③C=O不能加H2還原,,④,,④燃燒,二、羧酸代表物…乙酸,2.乙酸化學(xué)性質(zhì):,(1)弱酸性:,中性,<H2CO3,>H2CO3,能,能,能,不能,能,能,不能,不能,能,,增強(qiáng),【訓(xùn)練提高】,要完成以上三種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化需要加入什么試劑?,HCl、H2SO4,NaHCO3,HCl,H2SO4,CO2,NaOH,NaOH,二、羧酸代表物…乙酸,(2)羥基的取代反應(yīng)…與醇的酯化,活動與探究,生成乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng),3mL乙醇→2mL濃硫酸→2mL冰醋酸,導(dǎo)氣、冷凝,防倒吸,吸收乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯溶解度(鹽析),用濃硫酸吸水、及時蒸出乙酸乙酯,二、羧酸代表物…乙酸,(2)羥基的取代反應(yīng)…與醇的酯化,,【知識遷移】,三、幾種重要的羧酸,1.甲酸:,,,化學(xué)性質(zhì):既具有醛的性質(zhì)又有羧酸的性質(zhì),三、幾種重要的羧酸,2.乙二酸:,…俗稱草酸,(飽和二元羧酸),三、幾種重要的羧酸,3.對苯二甲酸:,(聚酯纖維…俗稱滌綸),縮聚反應(yīng):,有機(jī)物分子間脫去小分子,獲得高分子化合物的反應(yīng),四、酯,1.酯類結(jié)構(gòu)特征:,R-COOR’,(R和R’可相同可不同),2.飽和一元羧酸酯通式:,CnH2nO2,3.酯的命名:,某酸某(醇)酯(醇字省略),CH3CH2COOCH3,官能團(tuán):,(酯鍵),(丙酸甲酯),(二乙酸乙二酯),4.酯的物理性質(zhì):,低級酯為無色液體、難溶于水、密度比水小、有特殊香味,四、酯,5.酯的化學(xué)性質(zhì):,…酸性水解、堿性水解,,酯化,,水解,- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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