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2019年高中化學 專題2 第二單元 第四課時 鎂的提取及應用課時跟蹤訓練 蘇教版 一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分) 1．[雙選題]下列有關鎂的說法正確的是 (　　) A．鎂被譽為國防金屬，其原因是質輕，鎂合金強度高、機械性能好 B．金屬鎂在CO2中燃燒，表現了鎂的強氧化性 C．鎂是制造焰火、閃光粉的材料 D．鎂易與冷水反應，生成氫氣 解析：金屬鎂在CO2中燃燒，表現了鎂的強還原性；鎂與冷水不反應，鎂可與熱水反應生成氫氣。 答案：AC 2．鎂在生產生活中應用廣泛，下列用途與鎂的還原性無關的是 (　　) A．制作閃光粉 B．鎂合金用來制造火箭的部件 C．用鎂從熔融的四氯化鈦中提取鈦 D．制作北京奧運會的焰火 解析：鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，可制作閃光粉、煙火，鎂在燃燒時作還原劑；2Mg＋TiCl4(熔融)Ti＋2MgCl2，鎂作還原劑。 答案：B 3．下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是 (　　) A．MgCO3與鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．Mg(OH)2與H2SO4反應： Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2O C．鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ D．工業(yè)上以海水為原料制備Mg(OH)2： Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ 解析：MgCO3、Mg(OH)2是難溶物不能拆，A、B錯；CH3COOH是難電離物質，不能拆，C錯。 答案：D 4．已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應，在標準狀況下生成了H2 1.12 L，在跟鹽酸反應前被氧化的鎂是 (　　) A．1.2 g　　　　　　　　　 B．0.64 g C．0.4 g D．0.24 g 解析：依據H2可計算出未被氧化的Mg為1.2 g，故含有MgO為0.4 g。則反應前已經被氧化的Mg為0.24 g。 答案：D 5．用于“點豆腐”的氯化鎂結晶水合物化學式是MgCl2nH2O，取10.15 g此結晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液，得到氯化銀沉淀14.35 g。則n的值是 (　　) A．2 B．4 C．6 D．8 解析：由Cl－守恒可知：10.15 g MgCl2nH2O中， n(Cl－)＝＝0.1 mol 則：n(MgCl2)＝0.05 mol。 n(H2O)＝＝0.3 mol， n(H2O)∶n(MgCl2)＝6∶1， 即n＝6。 答案：C 二、非選擇題(本題包括3小題，共30分) 6．(9分)干粉滅火器的主要原料為NaHCO3，是一種常用的滅火器，回答下列問題： (1)干粉滅火器在滅火時，NaHCO3的作用是________________________(用化學方程式表示)。 (2)鎂失火時，________(填“能”“不能”)用干粉滅火器滅火，其原因是____________________________________(用化學方程式表示) 解析：干粉滅火器在滅火時，NaHCO3受熱發(fā)生分解，產生CO2，鎂失火時，不能用干粉滅火器滅火，因為鎂能與CO2反應。 答案：(1)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ (2)不能　2Mg＋CO22MgO＋C 7．(10分)現有三種常見治療胃病藥品的標簽： 　　 ①　　　　　?、凇　　　　　　、? 這三種藥品中所含的物質均能中和胃里過量的鹽酸。 (1)某患者服用①藥片2片后發(fā)生打嗝現象，請計算該患者服用該藥片2片產生氣體體積約________ mL。(體積按標準狀況計) (2)若按每片藥片中和胃酸的量來衡量藥效，則每服用藥片③1片，相當于服用藥片②________片。(精確到小數點后面一位) 解析：(1)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 1 1 () mol 0.005 mol V(CO2)＝0.005 mol22.4 L/mol＝0.112 L＝112 mL。 (2)MgO　?。　?HCl===MgCl2＋H2O 1 2 () mol 0.0125 mol Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 1 mol 2 mol () mol 0.0086 mol 所以相當于服用藥片②：≈1.5。 答案：(1)112 mL　(2)1.5 8．(11分)海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下所示： (1)海水提鎂要用到海灘上的貝殼。貝殼的作用是________________________，貝殼所經歷變化的化學方程式為___________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應怎樣除去？ 寫出實驗步驟：____________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Mg(OH)2比Ca(OH)2更難溶，在沉淀中加入MgCl2溶液，Ca(OH)2會轉化成為Mg(OH)2。 答案：(1)轉化為Ca(OH)2，提供反應所需的堿 CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)加入MgCl2溶液，充分攪拌，過濾，沉淀用水洗滌