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第三章水溶液中的離子平衡,第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡（第一課時）,,,1.舉例說明學過的“平衡”，它們有哪些特征？,化學平衡2NO2N2O4,電離平衡H2OH++OH-,Kw=c（H+）.c（OH-）,K,水解平衡FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,2.特征:“逆、等、動、定、變”,3.平衡移動原理——勒夏特列原理,如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度、或壓強等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。,復習,4、什么叫飽和溶液？什么叫不飽和溶液？,一定溫度下，不能再溶解某種溶質的溶液叫該溶質的飽和溶液。還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫該溶質的不飽和溶液。,5、溶解性是指：___________________________溶解性是物質的_______性質。溶解性大小跟___________________有關。,一種物質溶解在另一種物質中的能力。,,物理,溶質、溶劑的性質,物質的溶解性只能粗略表示物質的溶解能力的強弱，為了精確表示物質的溶解能力，化學上引入了“溶解度”的概念。,固體物質的溶解度,定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。叫做這種物質種物質在這種溶劑里的溶解度。,注意：條件：一定溫度標準：100克溶劑狀態(tài)：飽和狀態(tài)單位：克任何物質的溶解是有條件的，在一定的條件下某物質的溶解量一般是有限的。,溶解度的簡單計算：,溶解度與溶解性的關系：20℃,,10,易溶,可溶,1,微溶,0.01,難溶,,,S/g,,,,,,,（1）NaCl在水溶液里達到溶解平衡狀態(tài)時有何特征？,（2）要使NaCl飽和溶液中析出NaCl固體，可采取什么措施？,蒸發(fā)（減溶劑）,降溫,NaCl的溶解速率與結晶速率相等；并且只要溶解平衡的條件不變，該溶液中溶解的NaCl的量就是一個恒定值。,加入濃鹽酸？,交流、討論,在飽和NaCl溶液中加入濃鹽酸,現(xiàn)象:,解釋:在NaCl的飽和溶液中，存在溶解平衡NaCl(s)Na+(aq)+Cl-(aq)加濃鹽酸會使c(Cl-)增加,平衡向左移動,因而有NaCl晶體析出.,NaCl飽和溶液中有固體析出,可溶的電解質溶液中存在溶解平衡，難溶的電解質在水中是否也存在溶解平衡呢？,一、Ag＋和Cl－的反應能進行到底嗎？,【實驗】向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的試管中加入2mL0.1mol/LNaCl溶液。,1、問題討論：,有黃色沉淀生成，說明溶液中依然有Ag+、Cl-存在，即Ag＋和Cl－的反應不能進行到底。,（1）、恰好反應沒有？（2）、溶液中還含有Ag+和Cl-？,【繼續(xù)試驗】取上層清液，滴加KI溶液，有何現(xiàn)象？說明了什么？,資料：化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時，沉淀達到完全。,沉淀是難溶物，但不是絕對不溶，只不過溶解度很小，難溶物在水中存在溶解平衡。,（1）生成沉淀的離子反應能發(fā)生的原因,生成物的溶解度很小,2、難溶電解質的溶解平衡,化學上通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時,沉淀達到完全。,（2）AgCl溶解平衡的建立,當v（溶解）＝v（沉淀）時，得到飽和AgCl溶液，建立溶解平衡,注意寫法,在一定條件下，難溶電解質溶解成離子的速率等于離子重新結合成沉淀的速率，溶液中各離子的濃度保持不變的狀態(tài)。（也叫沉淀溶解平衡）,（4）溶解平衡的特征：,逆、等、動、定、變,（3）溶解平衡的概念：,平衡的共性,一、Ag+和Cl-的反應真能進行到底嗎？,1、談談對部分酸、堿和鹽的溶解度表中“溶”與”不溶“的理解。2、根據對溶解度及反應限度、化學平衡原理的認識，說明生成沉淀的離子反應是否能真正進行到底。3、上表中哪些物質屬于易溶物質？可溶？微溶？難溶？難溶物質溶解度差別？,幾點說明：溶解平衡的存在，決定了生成難溶電解質的反應不能進行到底。習慣上將生成難溶電解質的反應，認為反應完全了，因對于常量的反應來說，0.01g是很小的。當溶液中殘留的離子濃度KSP,例2：在1L含1.010-3mol?L-1的SO42-溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假設溶液體積不變）能否有效除去SO42-?已知:Ksp(BaSO4)=1.110-10mol2?L-2,解：c(Ba2+)=0.01mol/L,c(SO42-)=0.001mol/L,生成BaSO4沉淀后，Ba2+過量，剩余的即[Ba2+]=0.01-0.001=0.009mol/L.[SO42-]=Ksp/[Ba2+]=1.110-10/9.010-3=1.210-8(mol/L)因為，剩余的即[SO42-]=1.210-8mol/LCu(OH)2>Fe(OH)3。3.小結Ksp的大小與沉淀轉化的關系。對于同類型的難溶電解質，Ksp的大小與溶解度的大小一致，Ksp較大的沉淀可以轉化為Ksp較小的沉淀。,交流與討論,閱讀P66氟化物防治齲齒的化學原理,+F-,,牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質保護著，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是。已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的礦化產物更小、質地更堅固。用離子方程表示當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：因。,生成的有機酸能中和OH-，使平衡向脫礦方向移動，加速腐蝕牙齒,5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓,思考：,第三章水溶液中的離子平衡,第四節(jié)難溶電解質的溶解平衡（第四課時）,,人教版選修4化學反應原理,,例1：已知25℃時，AgCl的溶解度是1.9210-3g/L，求它的溶度積。已知AgCl的摩爾質量為143.5g/mol。,解：依題意可知25℃時AgCl飽和溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=0.00192/143.5mol/L=1.3410-5mol/L則KSP,AgCl=c(Ag+).c(Cl-)=(1.3410-5)2=1.810-10,3.溶度積與溶解度之間的換算,例2：已知25℃時KSP(AgCl)=1.810-10,把足量的AgCl放入1L1.0mol／L的鹽酸溶液中溶解度是多少？（g/L）,解：設AgCl在鹽酸中的溶解度為S（mol／L),AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡SS＋1?1,AgCl在鹽酸溶液中溶解度比在水中的小。,例3：已知Ksp,AgCl＝1.8?10-10，Ksp,Ag2CrO4＝9.0?10-12，試求AgCl和Ag2CrO4的溶解度（用g/L表示）,解：（1）設AgCl的溶解度為S1（mol／L),則：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡S1S1,(2)設Ag2CrO4的溶解度為S2（mol/L),則：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)平2S2S2,在水中：AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度,由以上例題的結果可得到如下結論：①同種類型的難溶電解質，在一定溫度下，Ksp越大則溶解度越大。②不同類型則不能用Ksp的大小來比較溶解度的大小，必須經過換算才能得出結論。,課堂練習,練習1：下列說法中正確的是（）A.不溶于水的物質溶解度為0B.絕對不溶解的物質是不存在的C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0D.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水,B,練習2：在飽和澄清石灰水中加入生石灰反應后，恢復至原來溫度下列說法正確的是()A.溶液中鈣離子濃度變大B.溶液中氫氧化鈣的質量分數增大C.溶液的PH不變D.溶液中鈣離子的物質的量減少.,CD,練習3：為除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，下列不宜選用的試劑是（）A.NaOHB.MgCO3C.氨水D.MgOE.Mg(OH)2,AC,同離子效應,硫酸中硫酸根濃度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解,練習4：硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中??？,練習5：以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2。根據上述實驗事實，可推知MnS具有的相關性質是（）A.具有吸附性B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdSD.溶解度小于CuS、PbS、CdS,C,練習6：已知KSP【Ca(OH)2】=5.510-6mol3.L3則其飽和溶液的PH值是多少？,解：設Ca(OH)2的溶解度為S（mol／L),則：Ca(OH)2Ca2++2OH-平衡S2SKSP=S●(2S)2=4S3=5.510-6S=1.110-2即c(OH-)=2.210-2mol/Lc(H+)=10-14/2.210-2=4.510-13mol/LPH=12,練習7：現(xiàn)將足量AgCl固體分別放入下列物質中，AgCl溶解度由大到小的排列順序為（）,①20ml0.01mol/LKCl溶液②30ml0.02mol/LCaCl2溶液③40ml0.03mol/LHCl溶液④10ml蒸餾水⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液A、①﹥②﹥③﹥④﹥⑤B、④﹥①﹥③﹥②﹥⑤C、⑤﹥④﹥②﹥①﹥③D、④﹥③﹥⑤﹥②﹥①,B,練習8：將足量BaCO3分別加入①30ml水②10ml0.2mol/LNa2CO3溶液③50ml0.01mol/LBaCl2溶液④100ml0.01mol/LHCl中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba2+的濃度有大到小的順序為：③﹥④﹥①﹥②,,,在AgCl的飽和溶液中，有AgCl固體存在，當分別向溶液中加入下列物質時，將有何種變化？,加入物質平衡溶液中濃度AgClAgCl引起變化移動[Ag+][Cl-]溶解度KSP原因,HCl(0.1molL-1),練習9：AgCl(s)Ag++Cl-,→不變不變不變不變稀釋,→↓↑↑不變生成配離子,→↑↑↑增大溫度,←↑↓↓不變同離子效應,AgNO3(0.1molL-1),升高溫度,NH3H2O(2molL-1),加H2O,←↓↑↓不變同離子效應,原溶液中：c(SO42-)=c(Ag+)2=0.034mol/L2=0.017mol/L加入Na2SO4后：c(Ag+)=0.034mol/L2=0.017mol/Lc(SO42-)=(0.017mol/L+0.020mol/L)2=0.0185mol/L。,