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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題2.3 氧化還原反應(yīng)的基本概念（測(cè)）（含解析） 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分) 1．【上海市虹口區(qū)xx屆高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)控測(cè)試】 在下列變化①工業(yè)制鹽酸 ②工業(yè)制漂粉精 ③實(shí)驗(yàn)室制氯氣中，按氯元素被氧化、被還原、既被氧化又被還原的順序排列，正確的是 （ ） A．①②③ B．②①③ C．①③② D．③①② 2．【江蘇省南通中學(xué)xx屆高三階段性考試12月月考】臭名昭著的三聚氰酸[C3N3(OH)3]卻可用于消除汽 車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO； 8HNCO＋6NO2 7N2＋8CO2＋4H2O 下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．C3N3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì) B．HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C．1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol D．CO2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物 【答案】CD 【解析】 試題分析：A、C3N3(OH)3與HNCO不是同一物質(zhì)，是兩種不同的化合物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中HNCO的化 合價(jià)升高是還原劑，B錯(cuò)誤；C、NO2中氮化合價(jià)從+4價(jià)降為N2中的零價(jià)，所以1 molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的 電子為4mol，C正確；D、CO2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，D正確；答案選CD。 考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 3．【江西省吉安一中xx屆上學(xué)期高三期中考試】SO2與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7 溶液，發(fā)生的兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)如下(未配平)：①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+，②Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （　?。? A．反應(yīng)①配平后H2O的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為3 B．反應(yīng)②中每生成14molH2O，電子轉(zhuǎn)移6mol電子 C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑 4．【xx年高考山東卷第7題】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是 （ ） A CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HClCH3CH2Cl 均為取代反應(yīng) B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均發(fā)生了水解反應(yīng) C Cl2+2Br￣=2Cl￣+Br2 Zn+Cu2+=Zn2++Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) 【答案】B 【解析】判斷和分析無(wú)機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)的反應(yīng)類型，無(wú)機(jī)化學(xué)中的置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的分析，有 機(jī)化學(xué)中的取代反應(yīng)和水解反應(yīng)的判斷，應(yīng)根據(jù)具體化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分析。A、CH2=CH2與HCl的反應(yīng)為加 成反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、由油脂得到甘油，為酯類的水解，由淀粉得到葡萄糖，為多糖的水解；正確；C、 Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)中，Zn元素化合價(jià)升高，Zn單質(zhì)被氧化，錯(cuò)誤；D、這兩個(gè)反應(yīng)H2O既不作氧化劑， 也不作還原劑，錯(cuò)誤。有機(jī)化學(xué)應(yīng)注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)的區(qū)別，對(duì)于氧化還原反應(yīng)的分析，應(yīng)以化合 價(jià)的變化為核心，找出氧化劑和還原劑，然后進(jìn)行正確的分析。 【命題意圖】本題以中學(xué)常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)為例，分析和判斷有機(jī)化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型，考查化學(xué) 反應(yīng)類型及氧化還原反應(yīng)原理，以及學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。 5．【陜西省西安市長(zhǎng)安一中xx屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)】亞硝酸鈉是一種工業(yè)用鹽，廣泛用于物質(zhì)合 成、金屬表面處理等，它的一些性質(zhì)或用途見(jiàn)下圖。下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．NaNO2的穩(wěn)定性大于NH4NO2 B．NaNO2與N2H4反應(yīng)，NaNO2是氧化劑 C．可用淀粉碘化鉀試紙和食醋鑒別NaCl與NaNO2 D．NaN3分解，每產(chǎn)生1 molN2轉(zhuǎn)移6 mol e- 6．【浙江省xx屆高三第一次五校聯(lián)考試題】下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．根據(jù)反應(yīng)Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng) B．電解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，陰極上陽(yáng)離子得電子次順依次是Cu2＋、H＋、Pb2+ C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫氣體 D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生 7．【湖南省株洲市二中xx屆高三第六次月考化學(xué)試題】鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切 聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同， 三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性約為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ） A．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性 B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛 C．在反應(yīng)Cr2O＋I(xiàn)－＋H＋→Cr3＋＋I(xiàn)2＋H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶2 D．污水中的Cr3＋在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O 8．【山東省濟(jì)南市xx年2月高三教學(xué)質(zhì)量調(diào)研考試化學(xué)試題】下列有關(guān)敘述中，正確的是 （ ） A．單質(zhì)溶于水的過(guò)程中一定存在氧化還原反應(yīng) B．Na2O2是離子化合物，該物質(zhì)中含有共價(jià)鍵 C．氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物若不是氧化劑則必然是還原劑 D．在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑中的各元素都一定被氧化 9．【2011上海18】氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化 劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是 （ ） A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 10．根據(jù)下列方程式：⑴2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ；⑵HClO+HCl=Cl2+H2O ；⑶2Fe3＋＋Cu=2Fe2++Cu2+； ⑷Fe+Cu2+=Fe2++Cu，判斷下列各組物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序正確的是 （ ） A．Fe3+＞HClO＞Cl2＞Fe2+＞Cu2+ B．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ C．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+ D．HClO＞Fe3+＞Cl2＞Cu2+＞Fe2+ 二、填空題（四小題，共50分） 11．（8分）酒后駕車。這時(shí)酒精（CH3CH2OH）被K2Cr2O7氧化為醋酸（CH3COOH）。該氧化還原反應(yīng)的方程式可表示為：2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O；在這一反應(yīng)中，氧化劑是，還原劑________，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。 12．(15分)水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)中的主角。試回答下列問(wèn)題： （1）寫出水分子的結(jié)構(gòu)式。 （2）全部由短周期元素組成的A、B、C三種物質(zhì)，是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有色物質(zhì)，它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)中水既不作氧化劑也不作還原劑。請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式: ①A十H2O__________________ _______ __； ②B十H2O ； ③C十H2O。 13．（12分）銅和濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Cu +2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O （1）濃H2SO4作_________劑，具有 性。 （2）在該反應(yīng)中，若消耗了32 g Cu，則轉(zhuǎn)移了_______mol 電子，還原了mol H2SO4，生成 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。 （3）以下三種物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋海▽懗鲂蛱?hào)） ①濃H2SO4 ②稀H2SO4 ③CuSO4 14．【陜西省寶雞中學(xué)xx屆高三上學(xué)期期中考試】(15分) NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使 人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。 （1）上述反應(yīng)中氧化劑是________。 （2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。 （3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號(hào))。 A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．濃H2SO4 （4）請(qǐng)完成并配平以下化學(xué)方程式： □Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□ 。 若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e－，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________L。 （5）在微生物作用的條件下， NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3ˉ。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下: ①第一步反應(yīng)是 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）， ② 1mol NH4+(aq)全部氧化成NO3ˉ(aq)的熱化學(xué)方程式是： 。