《2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座二 離子反應(yīng)原理與氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用課時作業(yè).doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座二 離子反應(yīng)原理與氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用課時作業(yè).doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題講座二 離子反應(yīng)原理與氧化還原反應(yīng)原理的綜合應(yīng)用課時作業(yè) 一、選擇題 1．(xx年武漢質(zhì)檢)下列解釋事實的離子方程式正確的是(　　) A．向銅片中滴加濃硫酸并加熱，有刺激性氣體產(chǎn)生：Cu＋4H＋＋SOCu2＋＋SO2↑＋2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O C．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時間后變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2===2I2＋2H2O D．用石墨電極電解飽和食鹽水： 2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑ 解析：A項濃H2SO4不能寫成H＋和SO；B項產(chǎn)物中還應(yīng)有CO；D項應(yīng)為2H2O＋2Cl－Cl2↑＋H2↑＋2OH－。 答案：C 2．下列離子方程式正確的是(　　) A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH＋OH－===NH3↑＋H2O B．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl－＋2H2O===H2↑＋Cl2↑＋2OH－ C．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I(xiàn)2 D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO＋6H＋＋2MnO===5SO＋2Mn2＋＋3H2O 解析：A項HCO也參與反應(yīng)；B項沒寫“電解”；C項NO、H＋會氧化Fe2＋，產(chǎn)物中應(yīng)有NO。 答案：D 3．Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－，且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為(　　) A．3∶2∶1　　　　　　 B．2∶4∶1 C．2∶3∶1 D．4∶2∶1 答案：B 4．(xx年武漢模擬)在離子濃度都為0.1 molL－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是(　　) A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3、H＋ B．在含I－、SO、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO C．在含AlO、SO、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO、SO D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH、H＋ 解析：A項應(yīng)為Fe3＋、Cu2＋、H＋；B項應(yīng)為SO、I－、Br－；D項應(yīng)為H＋、Fe3＋、NH。 答案：C 5．下列所述事實與化學(xué)(離子)方程式不相符的是(　　) A．能說明鹽酸是強酸： 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O B．能說明氧化性H2O2>Fe3＋： 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O C．能說明NH3結(jié)合H＋能力比H2O強： NH3＋H3O＋===NH＋H2O D．能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 解析：A項只能證明鹽酸酸性比H2CO3強，不能證明鹽酸是強酸。 答案：A 6．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－ 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯誤的是(　　) A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在①③反應(yīng)中為還原劑 C．氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋ D．X2－是XO的還原產(chǎn)物 解析：關(guān)于氧化性：由①得XO>Z2，由②得B2>A3＋，由③得Z2>B2，綜上知C對，可推得A對；由XO―→X2＋，化合價降低，X2＋是還原產(chǎn)物，D對；①中Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z2作氧化劑，B錯。 答案：B 7．在下述條件下，一定能大量共存的離子組是(　　) A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO B．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋ C．c(HCO)＝0.1 molL－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－ D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ 解析：無色透明的水溶液說明不存在有色離子，MnO呈紫紅色，A錯誤；由于酸性條件下的NO具有強氧化性，F(xiàn)e2＋具有還原性，可發(fā)生反應(yīng)：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B錯誤；ClO－具有氧化性，S2－和HSO具有還原性，ClO－能將S2－、HSO氧化，且HSO在強堿性溶液中不能大量共存，D錯誤。 答案：C 8．下列各溶液中一定能大量共存的離子組是(　　) A．加入鋁粉有氫氣生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋ B．使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2＋、I－、NO、Cl－ C．常溫下，c(H＋)＝10－14 molL－1 的溶液中：Na＋、AlO、S2－、SO D．常溫下，水電離出的c(H＋)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋ 答案：C 9．(xx年高考上海卷)已知氧化性Br2>Fe3＋。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： aFe2＋＋bBr－＋cCl2―→dFe3＋＋eBr2＋fCl－ 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是(　　) A．2　4　3　2　2　6 B．0　2　1　0　1　2 C．2　0　1　2　0　2 D．2　2　2　2　1　4 解析：排除法，由氧化性強弱可知，F(xiàn)e2＋先于Cl2反應(yīng)，所以Fe2＋的計量數(shù)一定不能為0，B選項錯誤。 答案：B 10．向100 mL NaBr和NaI的混合溶液中緩慢通入適量的Cl2，充分反應(yīng)后將所得溶液蒸干，并將所得固體灼燒至恒重，得到m g固體。m與通入Cl2的體積[V(Cl2)，標(biāo)準(zhǔn)狀況]關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是(　　) A．V＝0.224 B．混合溶液中：c(Na＋)＝2 molL－1 C．m2＝25.3 D．m1＝18.55 解析：m＝11.7時，固體為NaCl，則V(Cl2)＝n(NaCl)22.4 Lmol－1＝22.4 Lmol－1＝2.24 L＝10V L，則V＝0.224，A對；混合溶液中c(Na＋)＝＝2 molL－1，B對；由于兩段反應(yīng)消耗等量的氯氣，則該溶液中NaBr和NaI的物質(zhì)的量均為0.1 mol，m2＝0.1 mol103 gmol－1＋0.1 mol150 gmol－1＝25.3 g，C對；由于還原性：NaI>NaBr,0～5V段發(fā)生NaI與氯氣的反應(yīng)，故m1為0.1 mol NaCl和0.1 mol NaBr的總質(zhì)量，m1＝0.1 mol58.5 gmol－1＋0.1 mol103 gmol－1＝16.15 g，D錯。 答案：D 二、非選擇題 11．(xx年衡陽模擬)過氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問題： A．Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2===2Ag＋O2↑＋H2O C．2H2O2===2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O (1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是(填序號，下同)________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。 (2)上述反應(yīng)說明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是________________________________________________________________________。 (3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒： O2、MnO、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。 ①反應(yīng)體系選擇的酸是：________(填序號)。 A．鹽酸 B．濃硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸 ②如果上述反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，轉(zhuǎn)移的電子為________mol。 (4)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑，試指出生成物A的化學(xué)式為________。 解析：(1)H2O2在B反應(yīng)中做還原劑，體現(xiàn)還原性，在C反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，在D反應(yīng)中做氧化劑體現(xiàn)氧化性。(2)B反應(yīng)說明氧化性Ag2O>H2O2，D反應(yīng)說明氧化性H2O2>K2CrO4，所以H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強到弱的順序是Ag2O>H2O2>K2CrO4。(3)根據(jù)題意可知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。①由于Cl－能夠被MnO氧化，濃硫酸具有強氧化性，醋酸是弱酸，所以反應(yīng)體系應(yīng)選擇稀硫酸。②根據(jù)反應(yīng)的離子方程式可知，反應(yīng)中有1 mol O2生成時，轉(zhuǎn)移2 mol電子，如果反應(yīng)中有6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，即生成0.3 mol O2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol。 (4)根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)可表示為KCN＋H2O2＋H2O===KHCO3＋NH3↑，所以生成物A的化學(xué)式為KHCO3。 答案：(1)D　C　 (2)Ag2O>H2O2>K2CrO4 (3)①C　②0.6 (4)KHCO3 12．Ⅰ.在一定條件下，RO與I－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：RO＋6I－＋6H＋===R－＋3I2＋3H2O，RO中的n為________。 Ⅱ.下列微粒在溶液中的還原性和氧化性強弱如下：還原性HSO>I－，氧化性IO>I2>SO。向含有x mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示，則x＝________mol。 解析：Ⅰ.依據(jù)電荷守恒，反應(yīng)后電荷總數(shù)為－1，所以－n＋(－1)6＋(＋1)6＝－1，n為1。 Ⅱ.開始加入KIO3溶液時，最先與IO反應(yīng)的微粒是HSO，還原產(chǎn)物為I－，氧化產(chǎn)物為SO。當(dāng)HSO反應(yīng)完后，b點到c點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O。所以0點到b點參加反應(yīng)的HSO的物質(zhì)的量可利用電子守恒求解，n(HSO)2e－＝n(IO)6e－，即n(HSO)2＝1 mol6，所以x＝3。 答案：Ⅰ.1?、?3 13．Ⅰ.ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________________________________________________________________________。 Ⅱ.工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO3晶體： NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶體 (1)完成Ⅰ中反應(yīng)的總化學(xué)方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________。 (2)Ⅱ中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是________，該反應(yīng)過程能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 Ⅲ.完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式： Fe(OH)2＋ClO－＋________=== Fe(OH)3＋Cl－ 解析：Ⅰ.首先寫出氧化劑和還原劑及產(chǎn)物Cl2＋ClO―→Cl－＋ClO2，依據(jù)化合價守恒配平Cl2＋2ClO===2Cl－＋2ClO2。 Ⅱ.(1)根據(jù)反應(yīng)，氯元素化合價升高，氫元素化合價降低，還應(yīng)有H2生成，再根據(jù)化合價升降總數(shù)相等配平即可；(2)NaClO3與KCl反應(yīng)制KClO3屬于復(fù)分解反應(yīng)，溶解度小的溶質(zhì)最先析出。 Ⅲ.2Fe(OH)2＋ClO－＋H2O===2Fe(OH)3＋Cl－。 答案：Ⅰ. Ⅱ.(1)NaCl＋H2O===NaClO3＋H2↑ (2)復(fù)分解反應(yīng)　室溫下，氯酸鉀在水中的溶解度明顯小于其他晶體 Ⅲ.2　1　1　H2O　2　1