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2019-2020年高考化學一輪復習 排查落實練七 碳、硅、氯 一、重要方程式的書寫 1．碳、硅及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡構建 (2)重要反應必練 寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。 ①Si和NaOH溶液的反應 Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑； ②SiO2和NaOH溶液的反應 SiO2＋2OH－===SiO＋H2O； ③SiO2和C的反應 SiO2＋2CSi＋2CO↑； ④SiO2和氫氟酸的反應 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O； ⑤向Na2SiO3溶液中通入過量CO2氣體 SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO； ⑥Mg在CO2中燃燒 2Mg＋CO22MgO＋C； ⑦向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O； ⑧向澄清石灰水中通入過量CO2氣體 OH－＋CO2===HCO； ⑨除去CO2中的CO CO＋CuOCO2＋Cu； ⑩生產(chǎn)普通玻璃的原理 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、 CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。 2．氯氣及其化合物 (1)知識網(wǎng)絡構建 (2)重要反應必練 寫出下列反應的化學方程式，是離子反應的寫離子方程式。 ①Cl2和H2O的反應 Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO； ②Cl2和NaOH溶液的反應 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O； ③Cl2和石灰乳的反應 Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O； ④把Cl2通入到Na2SO3溶液中 Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－； ⑤將Cl2和SO2混合通入H2O中 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO； ⑥將Cl2通入到氫硫酸溶液中 Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－； ⑦將濃鹽酸和MnO2混合加熱 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； ⑧電解飽和食鹽水 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－； ⑨將濃鹽酸與漂白液混合 Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O； ⑩將濃鹽酸與KClO3溶液混合 6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O； ?向KMnO4固體滴加濃鹽酸 2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O； ?向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體 Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 二、值得強化記憶的實驗現(xiàn)象 1．向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量，其現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，繼續(xù)通入CO2時，白色沉淀溶解。 2．向Na2SiO3飽和溶液中滴加2滴酚酞溶液，其現(xiàn)象是：溶液變紅；再逐漸滴入稀鹽酸其現(xiàn)象是：溶液紅色變淺，最后幾乎消失，且有透明膠狀物生成。 3．將點燃的Mg條伸入盛有CO2的集氣瓶中，有什么現(xiàn)象？ 答案　劇烈燃燒，有黑色物質附著在集氣瓶內壁上，瓶底還有白色物質生成。 4．H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，在瓶口有白霧形成。 5．Cu在Cl2中燃燒現(xiàn)象Cu在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙，加水后，生成藍色溶液。 6．Fe在Cl2中的現(xiàn)象是劇烈燃燒，有大量棕紅色的煙。 7．將Cl2通入KI溶液中，再加入CCl4，其現(xiàn)象為溶液分層，上層無色，下層呈紫紅色。 8．實驗室中保存液溴，通常加入少量水液封，試劑瓶中呈現(xiàn)三種顏色，從上到下分別是上層為紅棕色的溴蒸氣，中層為橙紅色的溴水，下層為深紅棕色的液溴。 三、簡答類語言規(guī)范再落實 1．純堿中通常含有NaCl，檢驗其中Cl－的操作及現(xiàn)象是取少量純堿樣品于試管中，加入過量稀HNO3，產(chǎn)生大量氣泡，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 2．聞Cl2的操作方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的Cl2飄進鼻孔。 3．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞的磨口瓶，為什么？ 答案　NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反應生成Na2SiO3，Na2SiO3有較強的黏性，若用玻璃塞，會使瓶口黏結而影響使用。 4．實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是玻璃中的SiO2能與氫氟酸反應生成SiF4氣體。 5．為什么干燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？ 答案　氯水具有漂白性的原因是因為含有HClO，干燥氯氣中只有Cl2，因而沒有漂白性；潮濕氯氣中含有HClO，HClO具有漂白性。 6．向氯水中滴加石蕊溶液先變紅后褪色，原因是氯水中含有鹽酸、次氯酸，溶液呈酸性使石蕊溶液變紅，而次氯酸又具有強氧化性，使紅色褪去。 7．氯氣可作漂白劑，為什么要將其制成漂白粉或漂粉精？ 答案　氯氣的溶解度不大，而且生成的HClO不穩(wěn)定，難以保存，而次氯酸鹽較穩(wěn)定，便于儲存和運輸。 8．漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？ 答案　因為漂白粉、漂粉精在空氣中久置會發(fā)生下述反應而失效：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO,2HClO2HCl＋O2↑。 9．向新制飽和氯水中分別加入CaCO3固體、NaHCO3固體，HClO的濃度怎樣變化？為什么？(已知：酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO) 答案　次氯酸的濃度增大。 由于氯水中存在Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，加入CaCO3固體、NaHCO3固體時消耗H＋，上述平衡向右移，c(HClO)增大。 10．為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl，用排飽和食鹽水法收集Cl2? 答案　HCl氣體極易溶于水，氯水中存在化學平衡：Cl2 ＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，飽和食鹽水中c(Cl－)較大，使平衡左移，減少Cl2的溶解。 11．請設計多種方案鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體。 答案　方法一：可用氯水鑒別。把這三種物質各取少量配成溶液，加入新制的氯水和汽油(或四氯化碳)，振蕩，分層，使汽油層呈無色的是NaCl；使汽油層呈橙色的是NaBr；呈紫紅色的是KI。 方法二：分別取少量固體配成溶液，分別加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成的是NaCl，有淡黃色沉淀生成的是NaBr，有黃色沉淀生成的是KI。 12．實驗室利用4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O制備Cl2。 ①含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應。 ②足量的濃鹽酸與1 mol MnO2反應。 兩者產(chǎn)生的Cl2一樣多嗎？為什么？ 答案　兩者產(chǎn)生的氣體不一樣多，后者產(chǎn)生氣體多，因為必須是濃鹽酸才能和MnO2反應產(chǎn)生Cl2，前者隨著反應的進行，濃鹽酸變稀，反應停止，產(chǎn)生的Cl2小于1 mol，而后者1 mol MnO2可以完全反應，產(chǎn)生的Cl2等于1 mol。 13．實驗室中盛放氯水、液溴、碘的試劑瓶用玻璃塞而不用橡膠塞的原因是氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠。