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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 期末復(fù)習 根據(jù)化學(xué)方程式計算學(xué)案（新版）粵教版 【學(xué)習目標】 1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算 2.掌握化學(xué)方程式的計算及計算的格式 【重點】 1.理解質(zhì)量守恒定律的涵義及根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算。 2.掌握化學(xué)方程式的計算及計算的格式。 【難點】根據(jù)質(zhì)量守恒進行計算 【自主探究】舊知回顧：回憶以下知識點： 1．質(zhì)量守恒內(nèi)容。 2．實驗室制取氧氣的化學(xué)方程式。 3．實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式。 【跟蹤練習】 1. 發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。 2. 將一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應(yīng)一段時間后，測得反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：下列說法中錯誤的是 （ ） 物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量/g 18 1 2 32 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測 26 2 12 A.反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13g B.乙是反應(yīng)物 C.反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5：4 D.物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑 3．取氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g， 放入一大試管中加熱，，加熱到不再反應(yīng)時，稱得剩余固體的質(zhì)量是10.7g。試計算： ⑴ 完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量是多少克 ⑵ 生成氯化鉀多少克？ 4．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取12.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為57.6克。 試計算： （1）生成CO2的質(zhì)量 。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 【達標檢測】 1.為了能及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，常在煤氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇）C2H5SH），乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O，則X的化學(xué)式為 （ ） A.S B.SO2 C.SO3 D.CO 2. 有M、N、X、Y四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后測得各種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量如下表所示，對該反應(yīng)的下列說法不正確的是 （ ） 物質(zhì) M N X Y 反應(yīng)前質(zhì)量/g 2 20 34 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g 2 38 0 16 A.該反應(yīng)生成的N、Y的質(zhì)量比為9：8 B.該反應(yīng)生成N的質(zhì)量為38g C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) D．M在反應(yīng)中可能作催化劑 3. 將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取15g混合物裝入試管中加熱，待完全反應(yīng) 后，將剩余固體物質(zhì)冷卻后稱量其質(zhì)量為10.2g試回答： （1）反應(yīng)后可生成氧氣 g。 （2）10.2g剩余固體中含有 和 兩種物質(zhì)。 （3）求原混合物中二氧化錳的質(zhì)量。 4.化學(xué)老師指導(dǎo)某化學(xué)興趣學(xué)習小組進行了一個有趣的實驗探究：測定雞蛋殼的主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗如下：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱取8.0g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸50mL（密度1.1g/ mL）,充分反應(yīng)后，稱得反應(yīng)后剩余物為59.92g（假設(shè)其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。請回答： （1）上述稀鹽酸的質(zhì)量為 g，產(chǎn)生二氧化碳氣體的質(zhì)量為 g。 （2）計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。