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2019年高考化學二輪專題復習 專題十 電解質(zhì)溶液講練（含解析）
[考綱要求] 1.了解電解質(zhì)的概念；了解強弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離，離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義；能進行pH的簡單計算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應用。7.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。
考點一 溶液的酸堿性及pH
1．一個基本不變
相同溫度下，不論是純水還是稀溶液，水的離子積常數(shù)不變。應用這一原則時需要注意兩個條件：水溶液必須是稀溶液；溫度必須相同。
2．兩種測量方法
溶液的pH值可以用pH試紙測定(精確到整數(shù)，且只能在1～14的范圍內(nèi))，也可以用pH計(精確到0.1)測定。
3．三個重要比較
水溶液可分為酸性溶液、中性溶液和堿性溶液，下表是常溫下這三種溶液的比較：
溶液的酸堿性
c(H＋)與c(OH－)比較
c(H＋)大小
pH
酸性溶液
c(H＋)>c(OH－)
c(H＋)>110－7 molL－1
<7
中性溶液
c(H＋)＝c(OH－)
c(H＋)＝110－7 molL－1
＝7
堿性溶液
c(H＋)
7
4.pH使用中的幾個誤區(qū)
(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH＝7的溶液才呈中性；當在100 ℃時，水的離子積常數(shù)為110－12，此時pH＝6的溶液為中性溶液，pH>6時為堿性溶液，pH<6時為酸性溶液。
(2)使用pH試紙測溶液pH時，若先用蒸餾水潤濕，測量結(jié)果不一定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結(jié)果偏??；若待測液為酸性溶液，則所測結(jié)果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結(jié)果沒有誤差。
5．溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)的區(qū)別
(1)室溫下水電離出的c(H＋)＝110－7 molL－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)<110－7 molL－1，則可判斷該溶液呈酸性或堿性；若某溶液中水電離出的c(H＋)>110－7 molL－1，則可判斷出該溶液中存在能水解的鹽，從而促進了水的電離。
(2)室溫下，溶液中的c(H＋)>110－7 molL－1，說明該溶液是酸性溶液或水解呈酸性的鹽溶液；溶液中的c(H＋)<110－7 molL－1，說明該溶液是堿性溶液或水解呈堿性的鹽溶液。
6．pH和等于14的酸堿混合問題的判斷
pH和等于14的意義：酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子的濃度。
(1)已知酸、堿溶液的pH之和為14，則等體積混合時：
pH＝7
pH>7
pH<7
(2)已知酸、堿溶液的pH之和為14，若混合后溶液的pH為7，溶液呈中性，則
―→V酸∶V堿＝1∶1
―→V酸∶V堿>1∶1
―→V酸∶V堿<1∶1
(3)強酸、強堿等體積混合后溶液酸、堿性的判斷：
7．溶液pH計算的一般思維模型
題組一 走出溶液稀釋與混合的誤區(qū)
1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”
(1)常溫下pH為2的鹽酸與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液呈酸性()
(xx廣東理綜，23B)
(2)常溫下pH為2的鹽酸由H2O電離出的c(H＋)＝1.010－12 molL－1(√)
(xx廣東理綜，23C)
(3)同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH＝7()
(xx天津理綜，5A)
(4)常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＝4()
(xx浙江理綜，12A)
(5)100 ℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液呈中性()
(2011天津理綜，5D)
誤區(qū)一：不能正確理解酸、堿的無限稀釋規(guī)律
常溫下任何酸或堿溶液無限稀釋時，溶液的pH都不可能大于7或小于7，只能接近7。
誤區(qū)二：不能正確理解弱酸、弱堿的稀釋規(guī)律
溶液
稀釋前溶液pH
加水稀釋到體積為原來的10n倍
稀釋后溶液pH
酸
強酸
pH＝a
pH＝a＋n
弱酸
a＜pH＜a＋n
堿
強堿
pH＝b
pH＝b－n
弱堿
b－n＜pH＜b
誤區(qū)三：不能正確掌握混合溶液的定性規(guī)律
pH＝n(n＜7)的強酸和pH＝14－n的強堿溶液等體積混合，pH＝7；pH＝n(n＜7)的醋酸和pH＝14－n的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合溶液pH＜7；pH＝n(n＜7)的鹽酸和pH＝14－n的氨水溶液等體積混合，混合溶液pH＞7。
題組二 一強一弱比較的圖像分析
2．相同體積、相同pH的HCl(a)和CH3COOH(b)，按要求畫出圖像。
分別與足量的鋅粉發(fā)生反應。
(1)產(chǎn)生H2的體積(V)隨時間(t)的變化圖像。
(2)產(chǎn)生H2的速率v(H2)隨時間(t)的變化圖像。
(3)溶液的pH隨時間(t)的變化圖像。
答案 (1)
(2)
(3)
3．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 molL－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則( )
A．x為弱酸，VxVy
C．y為弱酸，VxVy
答案 C
解析 由圖知：將一元酸x和y分別稀釋10倍，pH的變化量ΔpHx＝1，ΔpHy<1，所以x為強酸，而y為弱酸。pH＝2時弱酸y的濃度大，滴加NaOH至pH＝7時需NaOH溶液的體積則y要比x大。
圖像法理解一強一弱的稀釋規(guī)律
1．相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸
(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大。
(2)加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多。
2．相同體積、相同pH值的鹽酸、醋酸
(1)加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH大。
(2)加水稀釋到相同的pH，醋酸加入的水多。
題組三 理解換算關(guān)系，突破pH的計算
4．在T ℃時，Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－a molL－1，c(OH－)＝10－b molL－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝4的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示：
序號
氫氧化鋇溶液的體積/mL
鹽酸的體積/mL
溶液的pH
①
22.00
0.00
8
②
22.00
18.00
c
③
22.00
22.00
d
假設溶液混合前后的體積變化可忽略不計，則下列說法不正確的是( )
A．a(chǎn)＝8 B．b＝4 C．c＝9 D．d＝6
答案 C
解析 本題考查了pH的綜合計算和從表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根據(jù)a＋b＝12，則b＝4，c(OH－)＝10－4 molL－1。Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度與鹽酸的濃度相等，該溫度下Kw＝10－12，當加入22.00 mL鹽酸時恰好中和，溶液的pH＝6，即d＝6；當加入18.00 mL鹽酸時，氫氧化鋇過量，c(OH－)＝(10－422.00－10－418.00)(22.00＋18.00)＝10－5 (molL－1)，所以此時 c(H＋)＝10－7 molL－1，pH＝7，故c＝7。
室溫下，Kw＝c(H＋)c(OH－)＝110－14，則pKw＝14。
考點二 溶液中的“三大平衡”
電離平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡。這三種平衡都遵循勒夏特列原理——當只改變體系的一個條件時，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。
1．對比分析電離平衡和水解平衡
電離平衡及水解平衡均屬于化學平衡，均遵循勒夏特列原理，外界條件對兩平衡的影響如表所示：
電離平衡(如CH3COOH溶液)
水解平衡(如CH3COONa溶液)
升高溫度
促進電離，離子濃度增大，Ka增大
促進水解，Kh增大
加水稀釋
促進電離，離子濃度(除OH－外)減小，Ka不變
促進水解，離子濃度(除H＋外)減小，Kh不變
加入相應離子
加入CH3COONa固體，抑制電離，Ka不變
加入NaOH固體，抑制水解，Kh不變
加入反應離子
加入NaOH固體，促進電離，Ka不變
加入鹽酸，促進水解，Kh不變
Ka、Kh、Kw的關(guān)系
Kw＝KaKh
2.強化記憶弱酸弱堿鹽、酸式鹽溶液的酸堿性
(1)弱酸弱堿鹽雙水解，其溶液的酸堿性取決于弱酸和弱堿的相對強弱。當Ka＝Kb時，溶液顯中性，如CH3COONH4；當Ka>Kb時，溶液顯酸性，如HCOONH4；當KaKsp，溶液過飽和，有沉淀析出；Qc＝Ksp，溶液飽和，沉淀的生成與溶解處于平衡狀態(tài)；Qcc(HS－)>c(OH－)>c(H2S)
B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)
C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)
D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－)
答案 B
解析 A項，Na2S溶液中微粒關(guān)系為c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)>c(H2S)，錯誤；B項，Na2C2O4溶液中，由電荷守恒得：
c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)①
由物料守恒得：c(Na＋)＝2c(C2O)＋2c(HC2O)＋2c(H2C2O4)②
由①－②得：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O)＋2c(H2C2O4)，正確；
C項，Na2CO3溶液中，由電荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)，錯誤；
D項，CH3COONa和CaCl2混合溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)①
2c(Ca2＋)＝c(Cl－)②
①＋②得：c(Na＋)＋2c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋c(Cl－)，錯誤。
2．(xx江蘇，14改編)25 ℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( )
A．0.1 molL－1 CH3COONa溶液與0.1 molL－1 HCl溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B．0.1 molL－1 NH4Cl溶液與0.1 molL－1氨水等體積混合(pH＞7)：c(NH3H2O)＞c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C．0.1 molL－1 Na2CO3溶液與0.1 molL－1 NaHCO3溶液等體積混合：c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．0.1 molL－1 Na2C2O4溶液與0.1 molL－1 HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋c(Cl－)
答案 B
解析 A項，二者恰好反應生成CH3COOH和NaCl，CH3COOH發(fā)生電離：CH3COOHCH3COO－＋H＋，溶液顯酸性，正確；B項，NH4Cl與NH3H2O等濃度等體積混合顯堿性，說明NH3H2O的電離程度大于NH的水解程度，故c(NH)>c(NH3H2O)，錯誤；C項，等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒，可知2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)，正確；D項，根據(jù)電荷守恒，正確。
題組二 化學反應過程中“粒子”濃度關(guān)系判斷
3．20 ℃時向20 mL 0.1 molL－1醋酸溶液中不斷滴入0.1 molL－1 NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是( )
A．a(chǎn)點：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．b點：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．c點：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)
D．d點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
答案 C
解析 a點是CH3COOH和CH3COO Na的等量混合，離子濃度關(guān)系為c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)；b點，溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和少量CH3COOH，根據(jù)電荷守恒判斷；c點，正好生成CH3COONa溶液，根據(jù)質(zhì)子守恒得c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)；d點是CH3COONa和NaOH的混合，其中CH3COONa的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，正確。
巧抓“四點”，突破“粒子”濃度關(guān)系
1．抓反應“一半”點，判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。
2．抓“恰好”反應點，生成什么溶質(zhì)，溶液呈什么性，是什么因素造成的。
3．抓溶液“中性”點，生成什么溶質(zhì)，哪種反應物過量或不足。
4．抓反應“過量”點，溶質(zhì)是什么，判斷誰多、誰少還是等量。
考點五 酸堿中和滴定及“遷移”應用
“中和滴定”考點歸納
(1)“考”實驗儀器
酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶。其中常考的是滴定管，如正確選擇滴定管(包括量程)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管的正確讀數(shù)方法等。
(2)“考”操作步驟
①滴定前的準備；查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)液面、讀數(shù)；②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；③計算。
(3)“考”指示劑的選擇
①強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞；②若反應生成的強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑(甲基橙)，若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑(酚酞)；③石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作指示劑。
(4)“考”誤差分析
寫出計算式，分析操作對V標的影響，由計算式得出對最終測定結(jié)果的影響，切忌死記硬背結(jié)論。此外對讀數(shù)視線問題要學會畫圖分析。
(5)“考”數(shù)據(jù)處理
正確“取舍”數(shù)據(jù)，計算“平均”體積，根據(jù)反應式確定標準液與待測液濃度和體積的關(guān)系，從而列出公式進行計算。
題組一 中和滴定的基本操作
1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“”
(1)酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗(√)
(xx新課標全國卷Ⅰ，12B)
(2)酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差()
(xx新課標全國卷Ⅰ，12C)
(3)欲測定NaOH溶液濃度，可選用滴定管、錐形瓶、燒杯、NaOH溶液、0.100 0 molL－1鹽酸達到實驗目的()
(xx安徽理綜，9D)
(4)滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小(√)
(xx天津理綜，4C)
(5)中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶()
(xx山東理綜，11A)
(6)“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤洗后方可使用(√)
(2011浙江理綜，8C)
(7)讀數(shù)為22.30()
(2011海南，2改編)
(8)酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結(jié)果偏高(√)
(xx山東理綜，14C)
(9)(√)
(xx安徽理綜，8A)
(10)()
(xx重慶理綜，7B)
(11)可用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液()
(12)讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小(√)
題組二 滴定終點的描述
2．用a molL－1的HCl滴定未知濃度的NaOH溶液，用酚酞作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是____________________；若用甲基橙作指示劑，滴定終點現(xiàn)象是____________________。
答案 滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復紅色 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)不恢復黃色
3．用標準碘溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，應選用____________作指示劑，達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________。
答案 淀粉溶液 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液由無色變?yōu)樗{色，且半分鐘內(nèi)不褪色
4．用標準酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液，以測定水中SO2的含量，是否需要選用指示劑________(填“是”或“否”)，達到滴定終點的現(xiàn)象是___________________
________________________________________________________________________。
答案 否 當?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液，溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色
5．用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分數(shù)：一定條件，將TiO2溶解并還原為Ti3＋，再用KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標準溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋，滴定Ti3＋時發(fā)生反應的離子方程式為__________________________，達到滴定終點時的現(xiàn)象是__________________________。
答案 Ti3＋＋Fe3＋===Ti4＋＋Fe2＋ 當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室?，溶液變成血紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色
題組三 “滴定法”的遷移應用
6．(xx重慶理綜，9)中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25 gL－1。某興趣小組用題圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。
(1)儀器A的名稱是____________，水通入A的進口為____________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為________________________________。
(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.090 0 molL－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為________；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。
(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00 mL，該葡萄酒中SO2含量為________gL－1。
(5)該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施___________________
__________________________________________________。
答案 (1)冷凝管(或冷凝器) b
(2)SO2＋H2O2===H2SO4
(3)③ 酚酞?、堋?4)0.24
(5)原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響
解析 (1)A儀器的名稱為冷凝管或冷凝器；為使冷卻效果好，應將冷卻水從處于低處的b口通入。
(2)SO2具有強還原性，H2O2具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應：SO2＋H2O2===H2SO4。
(3)NaOH盛裝在堿式滴定管中，應將橡皮管向上彎曲排出氣泡，故選③；滴定至終點時溶液的pH＝8.8，在酚酞的變色范圍內(nèi)，故可選用酚酞作指示劑；液面在10 mL時滴定管中有刻度的液體為40 mL，因滴定管的下端有一段無刻度，故滴定管內(nèi)液體的體積大于40 mL。
(4)SO2與NaOH存在如下關(guān)系：
SO2 ～ H2SO4 ～ 2NaOH
64 g 2 mol
m(SO2) 0.090 0 molL－10.025 L
解得：m(SO2)＝＝0.072 g，故葡萄酒中SO2的含量為＝0.24 gL－1。
(5)鹽酸為揮發(fā)性酸，揮發(fā)出的HCl消耗NaOH，使測量值偏大?？梢杂秒y揮發(fā)的稀硫酸代替鹽酸進行該實驗。
專題突破練
1．(xx福建理綜，10)下列關(guān)于0.10 molL－1 NaHCO3溶液的說法正確的是( )
A．溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO
B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
C．離子濃度關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)
D．溫度升高，c(HCO)增大
答案 B
解析 A項，H2CO3為弱電解質(zhì)，HCO在水溶液中電離程度很小，書寫電離方程式時，不能拆開，正確寫法為NaHCO3===Na＋＋HCO；B項，注意是H＋和OH－的物質(zhì)的量的乘積，而不是物質(zhì)的量濃度的乘積，加水稀釋，n(H＋)、n(OH－)均增大；C項，根據(jù)電荷守恒的規(guī)律，應在c(CO)前面乘以2；D項，溫度升高，HCO的電離程度、水解程度都增大，所以c(HCO)減小。
2．(xx四川理綜，6)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A．0.1 molL－1 NaHCO3溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO)＞c(HCO)＞c(OH－)
B．20 mL 0.1 molL－1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 molL－1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)＞c(NH)＋c(OH－)
D．0.1 molL－1 CH3COOH溶液與0.1 molL－1 NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
答案 B
解析 A項，等濃度等體積的NaHCO3與NaOH混合時，兩者恰好反應生成Na2CO3，在該溶液中CO能進行兩級水解：CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－，故溶液中c(OH－)>c(HCO)，該項錯誤；B項，CH3COONa與HCl混合時反應后生成的溶液中含有等量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl，因溶液顯酸性，故溶液中CH3COOH的電離程度大于CH3COO－的水解程度，該項正確；C項，在混合前兩溶液的pH之和為14，則氨水過量，所得溶液為少量NH4Cl和過量NH3H2O的混合溶液，則c(Cl－)c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，因此X表示OH－，Y表示HA，Z表示H＋，錯誤；C項，根據(jù)物料守恒可知，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，即c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)，正確。
4．(xx天津理綜，5)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)
B．含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)
C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)
D．含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]
答案 A
解析 NaHSO4溶液中，根據(jù)電荷守恒有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(SO)，又因為c(Na＋)＝c(SO)，綜合可得：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO)，A正確；相同條件下AgI的溶解度小于AgCl的，含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，顯然有c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)，B錯誤；CO2與水反應生成弱酸H2CO3，只有部分電離生成H＋和HCO，受H＋的抑制作用，HCO的電離程度更小，離子濃度關(guān)系為c(H＋)>c(HCO)>2c(CO)，C錯誤；含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒有2c(Na＋)＝3[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]，D錯誤。
5．下列說法正確的是( )
①常溫下，強酸溶液的pH＝a，將溶液的體積稀釋到原來的10n倍，則pH＝a＋n；
②已知BaSO4的Ksp＝c(Ba2＋)c(SO)，所以在BaSO4溶液中有c(Ba2＋)＝c(SO)＝
③將0.1 molL－1的NaHS和0.1 molL－1 Na2S溶液等體積混合，所得溶液中有c(S2－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S)
④在0.1 molL－1氨水中滴加0.1 molL－1鹽酸，剛好完全中和時pH＝a，則由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－a molL－1
A．①④ B．②③ C．③④ D．①②
答案 C
解析?、偃魺o限稀釋，pH≈7；②根據(jù)Ksp的意義，在BaSO4飽和溶液中，存在c(Ba2＋)＝c(SO)＝；③c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
2c(Na＋)＝3c(S2－)＋3c(HS－)＋3c(H2S)，由以上兩式可以推出c(S2－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HS－)＋3c(H2S)；④剛好完全中和時生成NH4Cl溶液，溶液中H＋來自水的電離，所以由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－a molL－1。
6．(xx海南，11)室溫下，用0.100 molL－1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 molL－1 的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲線
B．pH＝7時，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL
C．V(NaOH) ＝20.00 mL時，兩份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－)
D．V(NaOH) ＝10.00 mL時，醋酸溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
答案 B
解析 A項，滴定開始時0.100 0 molL－1鹽酸pH＝1,0.100 0 molL－1醋酸pH＞1，所以滴定鹽酸的曲線是Ⅱ，滴定醋酸的曲線是Ⅰ，錯誤；B項，醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不水解，pH＝7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，正確；C項，V(NaOH)＝20.00 mL 時，二者反應生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，錯誤；D項，加入10 mL氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以c(CH3COO－ ) ＞c(Na＋ )，錯誤。
7．常溫下，用0.100 0 molL－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molL－1 NH3H2O溶液，滴定曲線如下圖。下列說法正確的是( )
A．①溶液：c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)
C．③溶液：c(OH－)＞c(H＋)
D．滴定過程中不可能出現(xiàn)：c(NH3H2O)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
答案 B
解析 ①點是NH4Cl和NH3H2O等量混合，離子濃度大小應為c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)；B項，根據(jù)電荷守恒判斷該項正確；C項，當加入20 mL 鹽酸時，正好生成NH4Cl溶液，呈酸性c(H＋)＞c(OH－)；D項，當?shù)稳肷倭葵}酸時，出現(xiàn)該情況。
8．在常溫下，0.100 0 molL－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 molL－1鹽酸滴定，其滴定曲線如圖所示，對滴定過程中所得溶液中相關(guān)離子濃度間的關(guān)系，下列有關(guān)說法正確的是( )
A．a(chǎn)點：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)
B．b點：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)
C．c點：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)
D．d點：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)
答案 B
解析 a點發(fā)生CO＋H＋===HCO
Na2CO3和NaHCO3等量混合，
c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)
b點 Na2CO3?。Cl === NaCl?。aHCO3
0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol
還剩0.000 5 mol Na2CO3
5n(Cl－)＝0.002 mol5＝0.01 mol
4n(HCO)＋4n(CO)＋4n(H2CO3)＝0.01 mol
2019年高考化學二輪專題復習 專題十 電解質(zhì)溶液講練（含解析）.doc
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