《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題.doc（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí) 專題驗(yàn)收評(píng)估 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性試題 一、單項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每小題4分，共20分) 1．(xx梁豐中學(xué)模擬)下列說(shuō)法中正確的是(　　) A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵 B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物 C．分子中一定含有化學(xué)鍵 D．含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子 2．(xx南京鹽城三模)下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(　　) A．CO2的電子式： B．中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的硫原子：S C．四氯化碳分子的比例模型： D．1丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(CH3)2CHOH 3．(xx寶應(yīng)中學(xué)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是(　　) A．L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子一定是主族元素的原子 B．周期表中的堿金屬元素從上到下，其單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)逐漸升高 C．化學(xué)鍵的形成一定伴隨著電子的轉(zhuǎn)移和能量變化 D．元素周期表中，位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素 4．(xx華羅庚中學(xué)模擬)下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是(　　) A．次氯酸：HC B．H2S∶　H＋[]2－H＋ C．－CH3 D．NH4I 5．(xx丹陽(yáng)中學(xué)模擬)下列排列順序正確的是(　　) ①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S?、谠影霃剑篘a>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4?、芙Y(jié)合H＋的能力：OH－>CH3COO－>Cl－ A．①③　　　　　 B．②④ C．①④ D．②③ 二、不定項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每小題只有1～2個(gè)正確選項(xiàng)，每小題6分，共30分) 6．(xx蘇州一中模擬)鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來(lái)的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦合金因具有強(qiáng)度高、耐蝕性好、耐熱性高等特點(diǎn)而被廣泛用于各個(gè)領(lǐng)域。下列有關(guān)Ti和Ti的說(shuō)法中正確的是(　　) A.Ti和Ti原子中均含有22個(gè)中子 B.Ti和Ti核外均有5個(gè)電子層 C.Ti和Ti為同一核素 D.Ti和Ti互稱為同位素 7．(xx高淳高級(jí)中學(xué)模擬)下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　) A．HClO、NaHS、KOH的電子式都可用X＋表示 B．O2－、Mg2＋、Ne、K＋的結(jié)構(gòu)示意圖都可以用 表示 C．H2O、CO2的比例模型都可以用：表示 D．氯元素的多種核素都可以用：Cl(A的數(shù)值不同)表示 8．(xx揚(yáng)州中學(xué)模擬)短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，M元素的一種核素沒有中子，且M、W、X、Y＋、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為1、2、3、4、2(不考慮零族元素)。下列關(guān)于這些元素的敘述正確的是(　　) A．X分別和其它四種元素均可形成至少2種化合物 B．M分別和W、X、Y、Z形成化合物，均顯相同化合價(jià) C．M、X、Z三種元素組成的化合物含有離子鍵 D．M、X、Y組成的化合物和Y、Z組成的化合物，其水溶液均呈堿性 9．(xx徐州、宿遷5月三模)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是B原子的2倍，A、E的原子序數(shù)之和與B、D的原子序數(shù)之和相等，C的單質(zhì)與NaOH溶液或鹽酸都能反應(yīng)生成氫氣。下列敘述正確的是(　　) A．元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比E的強(qiáng) B．元素B、C組成的化合物可用作耐高溫材料 C．元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小 D．化合物AB2、DB2中化學(xué)鍵的類型相同 10.(xx蘇錫常鎮(zhèn)高三教學(xué)調(diào)研)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(　　) A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX B．含Y元素的鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性 C．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng) D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應(yīng)可產(chǎn)生兩種氣體 三、非選擇題(本題包括4題，共50分) 11．(12分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)W、X對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (2)X的硝酸鹽的水溶液顯________性，用離子方程式解釋原因________________________________________________________________________。 (3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)W、X、Y、Z四種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序是：______＞______＞______＞______(填離子符號(hào))。 (5)Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________。 12．(11分)(xx攀枝花模擬)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，A是地殼中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，D的氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問(wèn)題： (1)A和D氫化物中，沸點(diǎn)較低的是______(選填“A”或“D”)。 (2)元素C在元素周期表中的位置是________，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為________。 (3)A、D、E可以形成多種鹽，其中一種鹽中A、D、E三種元素的原子個(gè)數(shù)比為2∶2∶1，該鹽的名稱為________，它的水溶液與D的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成D的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________________。 13．(12分)A、B、C、D、E、F、G均是短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。已知A與D，C與F分別同主族，D、E、F、G同周期，A分別與B、C可形成含有10個(gè)電子的共 價(jià)化合物分子，B的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，且A、B的最外層電子數(shù)之和比C的最外層電子數(shù)少1；E位于B的前一主族。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)元素G在元素周期表中的位置為________。 (2)A、C、D三種元素組成一種常見化合物，該化合物所含的化學(xué)鍵類型為________，工業(yè)上利用某一反應(yīng)可同時(shí)生產(chǎn)該化合物和G的單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的離子方程式 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)D、E元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。 (4)含有E的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的鹽常用作凈水劑，其原因?yàn)? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。 (5)C、F、G的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______(填化學(xué)式)。 14．(15分)(xx天津高考)X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)五種元素原子半徑由大到小的順序是__________(寫元素符號(hào))。 (2)X與Y能形成多種化合物，其中在含碳碳雙鍵的化合物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是________(寫分子式)。 (3)由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： AB(在水溶液中進(jìn)行) 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式________；D的電子式________。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為____________。由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為_____________________________________________。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因： _________________________________________________ ________________________________________________________________________ A、B濃度均為0.1 molL－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是________；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時(shí)，溶質(zhì)的主要成分有____________________。 答 案 1．選A　A項(xiàng)，離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，正確；B項(xiàng)，含有共價(jià)鍵的物質(zhì)不一定是共價(jià)化合物，可能是單質(zhì)如氫氣，或是離子化合物，如氫氧化鈉等，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子，例如MnO等，錯(cuò)誤。 2．選B　A項(xiàng)，CO2的電子式為C，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，硫原子的質(zhì)子數(shù)為16，中子數(shù)也為16，質(zhì)量數(shù)為32，正確；C項(xiàng)，Cl原子半徑比C大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1丙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO－CH2－CH2－CH3，D錯(cuò)誤。 3．選A　A項(xiàng)，L層上的電子數(shù)為奇數(shù)的原子，說(shuō)明該原子只有兩個(gè)電子層，故只能是主族元素，正確；B項(xiàng)，堿金屬的熔點(diǎn)依次降低，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，離子晶體的析出過(guò)程，也是形成離子鍵的過(guò)程，沒有電子的轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。 D項(xiàng)，副族元素和Ⅷ族元素為過(guò)渡元素，錯(cuò)誤。 4．選C　次氯酸的電子式為，硫化氫是共價(jià)化合物，電子式為；NH4I是離子化合物，電子式為。 5．選B　非金屬性：F＞O＞S，故氫化物穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S，①錯(cuò)；O在第二周期，而Na、Mg在第三周期，故原子半徑：Na>Mg>O，②對(duì)；非金屬性：Cl＞S＞P，故酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，③錯(cuò)；酸性：HCl＞CH3COOH＞H2O，故結(jié)合H＋的能力：OH－>CH3COO－>Cl，④對(duì)。 6．選D　A項(xiàng)，中子數(shù)分別為26,28，錯(cuò)；B項(xiàng)，Ti的核電荷數(shù)為22，Ti和Ti核外均有4個(gè)電子層，錯(cuò)；Ti和Ti是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)不同，故互稱為同位素，C項(xiàng)錯(cuò)、D項(xiàng)正確。 7．選D　NaHS、KOH電子式分別為Na＋[H]－、K＋[H]－，HClO是共價(jià)化合物，其中不存在離子，電子式為CH，A錯(cuò)誤；O2－、Mg2＋、Ne都是10電子微粒，有兩個(gè)電子層，K＋是18電子微粒，核外有三個(gè)電子層，B錯(cuò)誤；二氧化碳分子為直線形，水分子為V形，C錯(cuò)誤；氯原子質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)不同的氯原子質(zhì)量數(shù)不同，D正確。 8．選AD　依據(jù)題意推斷，M、W、X、Y、Z中元素分別為H、C、O、Na、S。A項(xiàng)，它們分別與O可以形成至少2種物質(zhì)，如CO和CO2，Na2O和Na2O2，SO2和SO3，正確；B項(xiàng)，NaH中H為－1價(jià)，其余H為＋1價(jià)，錯(cuò)；C項(xiàng)，H、O和S形成的物質(zhì)如H2SO3、H2SO4等無(wú)離子鍵，錯(cuò)；D項(xiàng)，NaOH是堿，Na2S中S2－水解顯堿性，正確。 9．選BD　根據(jù)條件，推測(cè)出A、B、C、D、E分別是N、O、Al、S、Cl。A項(xiàng)，元素A的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3的酸性比HClO4酸性弱，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，元素O、Al組成的化合物Al2O3可用作耐高溫材料，正確；C項(xiàng)，元素C、D、E的簡(jiǎn)單離子的半徑順序是S2－>Cl－>Al3＋，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，化合物NO2、SO2中化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵，正確。 10．選BD　W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則W為S，由給出的周期表的結(jié)構(gòu)推知，X為N，Y為Al，Z為Si。A項(xiàng)，同一周期原子半徑從左至右依次減小，故半徑有：Y>Z>W>X，錯(cuò)；B項(xiàng)，含Al3＋的鹽水解顯酸性，含AlO 的鹽水解為堿性，正確；C項(xiàng)，W的非金屬性比Z強(qiáng)，故形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，錯(cuò)；D項(xiàng)，NH5是由NH 與H－構(gòu)成，與H2O發(fā)生反應(yīng)生成NH3和H2。 11．解析：本題結(jié)合元素推斷考查元素及其化合物的性質(zhì)。由題干信息結(jié)合問(wèn)題(1)、(3)、(4)可推斷出W、X、Y、Z依次為Na、Al、S、Cl。 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (2)酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ (3)SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl (4)S2－　Cl－　Na＋　Al3＋ (5)Cl2O7(l)＋H2O(l)===2HClO4(aq)　ΔH＝－4Q kJ/mol 12．解析：根據(jù)題設(shè)條件可推知A為O，B為Na，C為Al，D為Cl，E為Ca。 (1)由于水常溫下為液體，HCl常溫下為氣體，所以水的沸點(diǎn)高于HCl，故答案為D； (2)Al的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為3， 則位于第三周期ⅢA族，Na的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為NaOH，Na＋與OH－以離子鍵結(jié)合，OH－中，O原子與H原子以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為Na＋[∶∶H]－。 (3)鈣、氯、氧可形成Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2、Ca(ClO4)2，其中滿足題設(shè)條件下的鹽為Ca(ClO)2(次氯酸鈣)，由于在酸性環(huán)境中ClO－具有強(qiáng)氧化性，Cl－具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 答案：(1)D　(2)第三周期ⅢA族　Na＋[∶∶H]－ (3)次氯酸鈣　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O 13．解析：由題中信息可以推出A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，E為鋁，F(xiàn)為硫，G為氯。(1)元素Cl在元素周期表中的位置為第3周期ⅦA族。(2)H、O、Na三種元素形成的NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；電解氯化鈉溶液能同時(shí)產(chǎn)生NaOH與Cl2，其離子方程式為2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑。(3)Na、Al兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，其反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O。 (4)含有Al3＋的鹽可以用于凈水的原因是其水解可產(chǎn)生Al(OH)3膠體，而膠體具有較大的表面積，可以吸附雜質(zhì)。(5)非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。 答案：(1)第3周期ⅦA族 (2)離子鍵和共價(jià)鍵　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (3)OH－＋Al(OH)3===AlO＋2H2O (4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ (5)H2O>HCl>H2S 14．解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律及化學(xué)方程式的書寫等，意在考查考生的分析推理能力。首先根據(jù)題意可推出五種元素依次是H、C、O、Na、Al。(1)根據(jù)“同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大”即可解答。(2)H、C形成的化合物是烴，其中必含C—H極性鍵。題目要求含有非極性鍵，則必有碳碳鍵，又相對(duì)分子質(zhì)量最小，則只能含有2個(gè)碳原子，即C2H2。(3)五種元素形成的氣體溶于水呈酸性，則C只能是CO2，淡黃色固體D只能是Na2O2。①根據(jù)信息可知B是Al(OH)3，在水溶液中Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，再與Al(OH)3反應(yīng)生成NaAlO2，故A是NaAlO2。將CO2通入NaAlO2溶液中，若CO2過(guò)量生成NaHCO3，若CO2不足則生成Na2CO3。②易推出A是Na2CO3，B是NaHCO3。等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3與NaHCO3的混合溶液中，c(Na＋)最大；由于CO的水解程度大于HCO且前者水解生成后者，所以c(HCO)>c(CO)；溶液呈堿性則必有c(OH－)>c(H＋)；又由于OH－和H＋均來(lái)自弱電解質(zhì)的電離或水解，其濃度很小，則有c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。向該溶液中滴加鹽酸，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2，少量二氧化碳溶于水使溶液呈酸性，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)，應(yīng)有少量NaHCO3剩余，因此溶質(zhì)的主要成分是NaHCO3、NaCl和CO2(或H2CO3) 答案：(1)Na＞Al＞C＞O＞H (2)C2H4 (3)O===C===O　 ①NaAlO2　AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO(或2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO) ②CO＋H2OHCO＋OH－　c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)　NaCl、NaHCO3、CO2(或H2CO3)