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2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題訓(xùn)練九 電化學(xué) 1.(xx課標(biāo)Ⅱ,12,6分)xx年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.a為電池的正極 B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4 Li1-xMn2O4+xLi C.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變化 D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移 答案　C 2.(xx北京理綜,8,6分)下列電池工作時(shí),O2在正極放電的是(　　) A.鋅錳電池 B.氫燃料電池 C.鉛蓄電池 D.鎳鎘電池 答案　B 3.(xx天津理綜,6,6分)已知:鋰離子電池的總反應(yīng)為:LixC+Li1-xCoO2 C+LiCoO2 鋰硫電池的總反應(yīng)為:2Li+S Li2S 有關(guān)上述兩種電池說(shuō)法正確的是(　　) A.鋰離子電池放電時(shí),Li+向負(fù)極遷移 B.鋰硫電池充電時(shí),鋰電極發(fā)生還原反應(yīng) C.理論上兩種電池的比能量相同 D.右圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電 答案　B 4.(xx大綱全國(guó),9,6分)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　) A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e- Ni(OH)2+OH- B.電池的電解液可為KOH溶液 C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH- H2O+M+e- D.MH是一類儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高 答案　C 考點(diǎn)二　電解原理及其應(yīng)用 5.(xx福建理綜,11,6分)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2 2AgCl。下列說(shuō)法正確的是(　　) A.正極反應(yīng)為AgCl+e- Ag+Cl- B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成 C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變 D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子 答案　D 6.(xx山東理綜,30,16分)離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽(yáng)離子、Al2C和AlC組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。 (1)鋼制品應(yīng)接電源的　　　　極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為　　　　　　　　　　　　　　。若改用AlCl3水溶液作電解液,則陰極產(chǎn)物為　　　　。 (2)為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為　　　　mol。 (3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有　　　　。 a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg 取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,　　　　(填“能”或“不能”)說(shuō)明固體混合物中無(wú)Fe2O3,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式說(shuō)明)。 答案　(1)負(fù)　4Al2C+3e- Al+7AlC　H2 (2)3 (3)b、d　不能 Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+ 3Fe2+(或只寫Fe+2Fe3+ 3Fe2+) 考點(diǎn)三　金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 7.(xx天津理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是(　　) A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性 B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染 C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素 D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 答案　B 8.(xx安徽理綜,28,14分)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素,將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部,塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。 (1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格): 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ① 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 0.5 2.0 90.0 ② 醋酸濃度的影響 0.5 36.0 ③ 0.2 2.0 90.0 (2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖2。t2時(shí),容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng),其原因是鐵發(fā)生了 腐蝕,請(qǐng)?jiān)趫D3中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子流動(dòng)方向;此時(shí),碳粉表面發(fā)生了　　　　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng),其電極反應(yīng)式是　。 (3)該小組對(duì)圖2中0~t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè),請(qǐng)你完成假設(shè)二: 假設(shè)一:發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體; 假設(shè)二:　　　　　　　　　　　; …… (4)為驗(yàn)證假設(shè)一,某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一,寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程): 答案　(1) 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 碳粉/g 鐵粉/g 醋酸/% ② 2.0 ③ 碳粉含量的影響 (2)吸氧 還原　2H2O+O2+4e- 4OH-(或4H++O2+4e- 2H2O) (3)反應(yīng)放熱,溫度升高 (4) 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過(guò)程): ①藥品用量和操作同編號(hào)①實(shí)驗(yàn)(多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管); ②通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣; ③滴入醋酸溶液,同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化(也可測(cè)溫度變化,檢驗(yàn)Fe2+等)。 如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大,假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。 (本題屬于開(kāi)放性試題,合理答案均給分)