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2019-2020年九年級化學上冊 第四單元 課題3 水的組成教案 （新版）新人教版(III) 課 標 解 讀 與 教 材 分 析 【課標要求】1、通過水的電解實驗探究活動認識水的組成。 2．通過自學、討論等形式，了解單質、化合物的區(qū)別，認識氧化物。 3．知道認識事物的途徑有多種，科學的探究物質組成的方法，必須通過實驗進行。 4．進一步理解化學反應的實質，鞏固用文字表達式描述化學性質的技能。 5．了解氫氣的可燃性，純凈的氫氣點燃有輕微的爆鳴聲。 教學內容分析： 認識分析常見物質，形成較為清晰的單質、化合物及氧化物的概念； 能運用實驗方法區(qū)別氫氣和氧氣；電解水實驗的定性、定量分析研究。 教學 目 標 知識 與 技能 認識水的物理性質,水的組成及其它初步知識;通過對水組成的分析實驗,鞏固和提高基本實驗操作能力。 過程 與 方法 通過電解水實驗的確定,使學生進一步認識一種物質的化學式并非臆造而是根據(jù)實驗結果所得。 情感 態(tài)度 價值觀 通過對熟悉的水進行科學的認識和研究,培養(yǎng)科學、嚴謹?shù)膽B(tài)度。 教學 重點 與 難點 重點 據(jù)電解水的實驗確定水的組成,使學生進一步理解原子、分子、單質、化合物的概念及其相互關系。進一步理解化學變化的實質。 難點 電解水實驗及其對實驗結論的理解。 媒 體教 具 多媒體演示實驗 課時 1課時 教 學 過 程 修改欄 教學內容 師生互動 一、復習提問(小黑板出示) (提問)1、下列符號的意義:(追問2的意義) H____,2H_____,H2_____,2H2_____,H2O_____,2H2O____。 2.水中氫、氧兩種無素的質量比;氫、氧無素的質量分數(shù)各是多少? 二、引入新課 (引言)我們已學了水的化學式H2O,通過第2 題 的練習,知道了水是由氫、氧兩種無素組成,也會計算出水中氫、氧兩種無素的質量比是1:8,但事實是否如此? 三、新課講授 1.水的物質性質 (觀察)展示一杯純凈的水。引導學生按照氧氣的物理性質順序認識論述水的物理性質。 (閱讀)課本第47頁水的物理性質。 (小結)(1)常溫下,水是無色無味的液體; (2)凝固點:0℃,沸點:100℃; (3)1標準大氣壓下,4℃時密度最大為1g/mL。 (4)冰的密度比水小。 2.水的組成 (實驗)課本[實驗3-1] (觀察)通電后電極上有氣泡出現(xiàn)。 (討論)正、負兩極管內分別為什么氣體?如何檢驗? (實驗)課本[實驗3-2] (觀察)用點燃的木條分別進行檢驗,可以觀察到與電源正極相連的試管內氣體能使點燃的木條燃燒 得更旺;與電源負極相連的試管內的氣體可,發(fā)出淡藍色的火焰 。 (小結)由此可見,陽極(正極)產生氧氣,陰極(負極)產生氫氣。 (提問)通過電解水的實驗證明了什么? (分析)引導學生閱讀課文有關內容,然后互相討論,最后教師總結講解,分析過程可用投影 。 (小結) (1)水在直流電作用下生成了氫氣,證明了水是由氫、氧兩種無素組成的化合物(氧化物)。 (2)水在直流電作用下生成氫和氧氣兩 種單質,證明水在直流電作用下發(fā)生了分解反應,水 氫氧 氧氣。 (3)根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣的體積比是2:1可進一步推導水的化學式是H2O。 根據(jù)實驗事實。 生成氣體的體積比VH2:VO2=2:1 氫氣的密度為0.0899g/L,氧氣的密度為1.429g/L。 所以,氣體的質量比:H2:O2=(20.0899):(11.429)=1:8 所以,水中H元素:O元素=H:O=1:8 氫的原子量為1,氧的原子量為16, 所以,H2O中原子個數(shù)比為H:O= 根據(jù)實驗測得水的相對分子質量為18 (結論)(1)一個水分子只能由2個氫原子和一個氧原子構成。 (2)水的化學式為H2O 四、鞏固練習 1.鞏固練習(小黑板展示) (1)通電分解水可 得到氫氣和氧氣的實驗事實證明( ) A.水的組成中含有氫分子和氧分子 B.水是由氫無素和氧無素組成的 C.通電時,水發(fā)生了化學反應 D.通電可使水中的氫氣和氧氣分離 E.水是由兩個氫原子和一個氧原子組成的 (2)計算水中H、O元素的質量分數(shù)。 (提示:①B、C ②H%=11.1% O%=88.9%) 五、典例分析 例1 根據(jù)電解水的實驗結果所得氫所和氧氣的體積比是2:1,又知在標況下氫氣的密度為0.889G/L,氧氣的密度為1.429G/L及水的相對分子質量為18,通電計算確定水的化學式。 (分析)這是一道根據(jù)實驗數(shù)據(jù)扒斷物質組成的計算方題,一般情況下確定物質的化學式的步驟是: (1)確定該物質組成的無種類,例如該題中根據(jù)實驗事實得知水是由氫、氧兩種無素組成; (2)根據(jù)各種無素的質量分數(shù)及該物質的相對分發(fā)子質量 確定 它的各無素的碑子個數(shù)比; (3)根據(jù)各種無素的原子個數(shù)比,寫出該物質的化學式。 (詳細解題步驟見新課講授中的最后小結中第(3)點。) 例2下圖是簡易的電解水的裝置: (1)在圖括號內標出電的正、負極; (2)與正極相練的試管里產生的是________氣,與負極相練的試管內產生 的是_____________氣,兩 種氣體的質量比為_____________分子個數(shù)比_______。 (分析)由電解水的實驗現(xiàn)象得知: (1)負極產生的氣體為H2,正極產生 的氣體為O2 (2)氫氣與氧氣的體積比2:1.所以分子個數(shù)比也是2:1,因此根據(jù)氧氣、氫氣的密度計算出它們的質量比為:mH2:mO2=20.0899g/L:11.429g/L=1:8 六、歸納小結 1.了解水的物理性質。 2.掌握水的組成,水分子的構成。會用符號表達式表示電解的水的反應。 3.通過電解水生成了氫氣的和氧氣的事實進一步認識化學 反應實質,理解分子與原子的本質區(qū)別。 學生回答 師生糾錯 學生認真觀察，描述 通過多媒體展示試驗現(xiàn)象 板 書設 計 第二節(jié) 水的組成 一、水的物理性質:見課文第47頁 二、水的組成:電解水的實驗現(xiàn)象: 1.有氣體生成; 2.負極產生 的氣體能燃燒 ,產生 淡藍色火焰 --H2 正極產生 的氣體能使 燃著的木條燃燒得更旺--O2 3.氫氣與氧氣的全積比為2:1 4.結論:(根據(jù)實驗事實) (1)水是由氫氧兩種元素組成的化合物(氧化物); (2)水在直流電作用下發(fā)生分解反應 (3)每個水分子是由兩 個氫原了和一個氧原子構成,水的化學式是H2O; (4)電解水的符號表達式:H2O =H2↑+ O2 作業(yè)布置 課后習題1、2。 教 學反 思