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2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第九單元 課題2 溶解度教案 新人教版 目的要求：1．了解飽和溶液的涵義。掌握飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的外界條件。 2．了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。 重點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 難點：溶解度的概念，固體溶解度曲線的含義與應(yīng)用 教學(xué)過程： [引言]通過前面的學(xué)習(xí)我們已經(jīng)知道，酒精可以任意比例與水互溶，那么，在一定溫度下，一定量的溶劑所能溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量有沒有一個限度呢？我們用什么方法來表示這種限度呢？ 一：飽和溶液 活動與探究 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加 入 氯 化 鈉 加入5g食鹽、攪拌 再加入5g食鹽、攪拌 再加入5ml水、攪拌 在 水 中 加 入 硝 酸 鉀 加入5g硝酸鉀、攪拌 再加入5g硝酸鉀、攪拌 加熱 再加入5g硝酸鉀、攪拌 冷卻 1．飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 　　2．不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 講述〕在講飽和溶液和不飽和溶液時，為什么要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？ 在升高溫度或增加溶劑的量的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。因此只有指明“在一定溫度下”和“一定量溶劑里”，溶液的“飽和”或“不飽和”才有確定的意義。 加熱（硝酸鉀晶體溶解） 硝酸鉀飽和溶液 硝酸鉀不飽和溶液 降溫（硝酸鉀晶體折出） 加水（氯化鈉固體溶解） 氯化鈉飽和溶液 氯化鈉不飽和溶液 蒸發(fā)溶劑（氯化鈉固體折出） 定性特征，一般說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在一定溫度下，有沒有不能繼續(xù)溶解的剩余溶質(zhì)存在，如有，且溶質(zhì)的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。 〔練習(xí)〕現(xiàn)有一瓶接近飽和的硝酸鉀溶液，試舉出使它變成飽和溶液的方法。 增加溶質(zhì)或降低溫度 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶劑或升高溫度 總之：利用改變“溫度”或改變“溶質(zhì)”或“溶劑”相對量的方法。 〔講述〕為了粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，人們還常常把溶液分成濃溶液和稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液，而不飽和溶液是否一定是稀溶液呢？ 結(jié)論：濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。同一種溶質(zhì)的溶液，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液要濃。 我們已經(jīng)知道，物質(zhì)在水中有的是可溶的，有的是不溶的。那么，對于可溶物質(zhì)來說，[教師邊講邊板書以下兩個問題] (l)溶質(zhì)在一定條件（溫度一定、溶劑的量一定）下，能否無限制地溶解呢？ (2)不同溶質(zhì)，在相同條件（溫度相同、溶劑的量相同）下，溶解的量是否相同？ 以上兩個問題，請同學(xué)們先進(jìn)行討論，提出實驗方法，然后通過實驗得出結(jié)論。 [學(xué)生進(jìn)行討論，教師巡視，不時地參加同學(xué)間的議論] 生丙：溶質(zhì)不能無限制地溶解在水里。實驗的方法是：取一定量的水，把溶質(zhì)（可以用食鹽）加到水中，觀察它是不是無限制地溶解。 生辛：要保持一定的溫度，才能夠滿足第一個問題中所需要的條件。 師：對。要注意條件。我們可以取室溫下的一定體積的水，進(jìn)行實驗。那么，怎樣證明在一定條件（溫度相同、溶劑的量相同）下，不同溶質(zhì)溶解的量是否相同呢？ 生丁：可以把不同的溶質(zhì)，分別加到相同溫度、相同質(zhì)量的水中，比較它們?nèi)芙獾牧渴遣皇窍嗤? 生戊：應(yīng)該先稱量出相同質(zhì)量的不同溶質(zhì)的質(zhì)量，然后把它們分別溶解在相同溫度、相同質(zhì)量的水中，就可以比較它們?nèi)芙獾牧渴遣皇窍嗤? 師：根據(jù)大家的意見，我們可做一個對比實驗，同時說明以上兩個問題。即：稱量兩種（硝酸鉀和硝酸銨）不同溶質(zhì)的質(zhì)量（各20g），分別加入到相同溫度(室溫)、相同體積(10mL水)的水中，觀察溶質(zhì)在一定條件下，能否無限制地溶解；同時比較兩種溶質(zhì)溶解的質(zhì)量是否相同。但是，怎樣判斷溶質(zhì)在溶劑中是否能繼續(xù)溶解呢？ 生丙：把溶質(zhì)加入溶劑中，經(jīng)攪拌或振蕩后，有剩余的固體時，說明溶質(zhì)不能再溶解了。 師：回答得很好。那么，應(yīng)該怎樣操作呢？是把溶質(zhì)全部加入到溶劑中，還是要分?jǐn)?shù)次，逐漸加入呢？ 生[齊]：分?jǐn)?shù)次，逐漸加入。 下面，請同學(xué)再考慮一個問題：通常人們根據(jù)溶液中含溶質(zhì)的多少，把溶液分為“濃溶液”和“稀溶液”。今天我們又學(xué)習(xí)了“飽和溶液和不飽和溶液”，它們之間有什么聯(lián)系和區(qū)別？有人說：飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液。這種說法是否正確？下面大家先討論，然后再回答。[學(xué)生進(jìn)行討論，教師巡視，不時參加學(xué)生的討論] 生甲：飽和溶液不一定是濃溶液。例如，上面實驗中得到的硝酸鉀溶液和硝酸銨溶液都是飽和溶液，但是硝酸銨溶液中含溶質(zhì)多、濃度大。而硝酸鉀溶液中含溶質(zhì)少。濃度小。因此這兩種溶液相比較，硝酸銨是濃溶液，硝酸鉀是稀溶液。 師：回答得很好。對于不同溶質(zhì)來說，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。對于同一種溶質(zhì)來說，飽和溶液和濃溶液，不飽和溶液和稀溶液有什么關(guān)系呢？ 生乙：對于同一種溶質(zhì)的溶液，在同一溫度時，飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。 師：請你舉例說明。 生乙：例如，上面實驗中，開始加入少量硝酸鉀時，得到的是硝酸鉀的不飽和溶液；最后制得的是硝酸鉀飽和溶液。這兩種溶液相比較，不飽和溶液含溶質(zhì)少，是稀溶液；飽和溶液含溶質(zhì)多，是濃溶液。 師：[小結(jié)]今天我們通過實驗和討論，學(xué)習(xí)了飽和溶液和不飽和溶液、物質(zhì)的溶解性，以及飽和溶液和濃溶液、不飽和溶液和稀溶液之間的區(qū)別和聯(lián)系等概念。這些概念為我們學(xué)習(xí)“固體物質(zhì)的溶解度”打下基礎(chǔ)。課后，請同學(xué)們預(yù)習(xí)“固體物質(zhì)的溶解度”。 二：溶解度 學(xué)生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從定量的角度去認(rèn)識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。在上一課題中，己從定性的角度研究了溶質(zhì)放到溶劑中時的一些情況。但是不是所有物質(zhì)都能溶解于水呢？在一定量水中是不是能大量溶解某一物質(zhì)呢？本課題就要研究物質(zhì)在一定量水中溶解的限度的問題。 　問：不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明?！　? 答：不同。例如食鹽能溶于水，而沙子卻極難溶于水?！　? 問：那么，同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？　　 答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水?！　? 教師總結(jié)：　物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關(guān)，也與溶劑性質(zhì)有關(guān)。通常我們將 一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。 影響溶解度的外因 自然界中的某些現(xiàn)象都跟物質(zhì)的溶解度有關(guān)。請根據(jù)下列事實推測外界因素如何影響物質(zhì)的溶解度。 （1） xx年我國科考隊首次在西藏羌北無人區(qū)發(fā)現(xiàn)，當(dāng)?shù)剡M(jìn)入嚴(yán)冬時，廣大冰凍湖泊中析出十分壯觀的多面體的碳酸鈉晶體。 （2）夏天，貯存自來水的瓶子內(nèi)壁掛滿一層氣泡。 （3）打開汽水瓶蓋時，常常有大量氣泡涌出。 （4）利用蒸發(fā)的方法從海水中提取食鹽。 1.：固體物質(zhì)的溶解度 【提問】閱讀教材中有關(guān)溶解度的定義，影響固體物質(zhì)溶解度的定義有哪幾個方面的因素？ (回答略。) 【講解】固體物質(zhì)在某一種溶劑里的溶解度，涉及一定溫度、100g溶劑、達(dá)到飽和溶液和溶解的溶質(zhì)克數(shù)四個因素。 以下四句話錯在哪里？ 1．l00g水中最多溶解38g氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是38g。 2．在10℃時，燒杯內(nèi)水中最多溶有140g硝酸銨，所以硝酸銨在水中的溶解度是140g。 3．在60℃，100g水中溶有75g硝酸鉀，所以60℃時硝酸鉀的溶解度為75g。 4．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是124。 【討論】學(xué)生討論、辨析、糾正錯誤，認(rèn)識固體物質(zhì)溶解度的完整意義。 關(guān)鍵詞：一定溫度（指條件）；100 g溶劑；飽和溶液；克（單位）?！　? [布置討論題]“20 ℃時食鹽溶解度是36 g”的含義是什么？ 2．溶解度曲線　　 [講解]在平面直角坐標(biāo)系中溶解度的大小與溫度有關(guān)?？梢砸詸M坐標(biāo)表示溫度，以縱坐標(biāo)表示溶解度，畫出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線?！　? [板書]溶解度隨溫度變化的曲線叫做溶解度曲線?！　 展示教學(xué)掛圖] 　　 問：影響固體溶解度的主要因素是什么？表現(xiàn)在哪些方面？　　 答：溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體 溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。 [布置學(xué)生討論]從溶解度曲線中我們可以獲取什么信息？ 歸納： a：溶解度曲線從溶解度曲線中可以查到有關(guān)物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較相同溫度下不同物質(zhì)的溶解度以及各物質(zhì)溶解度隨溫度變化的趨勢等等?！　? B：從溶解度曲線可以看出，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如硝酸銨、硝酸鉀等；有些與溫度的變化關(guān)系不大，如氯化鈉。利用溶解度曲線提供的信息，可以對某些物質(zhì)組成的混合物進(jìn)行分離?！　? [講解]對大多數(shù)物質(zhì)來說，其溶解度都是隨溫度的升高而增大的，也有些固體物質(zhì)，其溶解度是隨著溫度的升高而減小，氫氧化鈣就是這樣一種物質(zhì)?！　? [展示教學(xué)掛圖]氫氧化鈣溶解度曲線 　　 [板書]氣體的溶解度： 通常用“1體積水中所能溶解氣體的體積”來表示氣體的溶解度?！　? 氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的升高而增大。 [擴(kuò)展資料] 固體物質(zhì)的溶解度 　　1．概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。例如，NaCl在20℃的溶解度為36g，表示的意義就是：在20℃時，100ｇ水中溶解36g氯化鈉時溶液達(dá)到飽和狀態(tài)?；蛘哒f，在20℃時，100g水最多能溶解36g氯化鈉。 　　2．在理解固體溶解度概念時，要抓住的四個要點①“在一定溫度下”：因為每種固體物質(zhì)的溶解度在一定溫度下有一個對應(yīng)的值，或者說固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化。所以給出某固體物質(zhì)的溶解度時，必須標(biāo)明溫度。②“在100g溶劑里”：溶解度的概念中，規(guī)定溶劑的質(zhì)量為100g。③“飽和狀態(tài)”：所謂飽和狀態(tài)，可以理解為在一定溫度下，在100g溶劑里，溶質(zhì)的溶解量的最大值。④“所溶解的質(zhì)量”：表明溶解度的單位是“克”。 　　3．影響溶解度的因素①溶質(zhì)的性質(zhì)；②溶劑的性質(zhì)（見溶解性部分）；③溫度。在溶質(zhì)和溶劑一定的情況下，溫度是影響固體溶解度的重要因素。一般規(guī)律如下：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較?。ㄈ缏然c）；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。 　　4．溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。 氣體物質(zhì)的溶解度 　　氣體溶解度是指該氣體在壓強(qiáng)為101kPa，一定溫度時溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。例如在0℃時，氧氣的溶解度為0．049，就是指在0℃，氧氣壓強(qiáng)為101kPa時，1體積水最多能溶解0.049體積氧氣。 　　氣體溶解度與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。 溶解度曲線 　　1．溶解度曲線由于固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化而變化，隨溫度一定而一定，這種變化可以用溶解度曲線來表示。我們用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，繪出固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。 　　2．溶解度曲線的意義①表示同一種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度；③表示不同物質(zhì)在同一溫度時的溶解度，可以比較同一溫度時，不同物質(zhì)的溶解度的大小。若兩種物質(zhì)的溶解度曲線相交，則在該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度相等；③根據(jù)溶解度曲線可以確定從飽和溶液中析出晶體或進(jìn)行混合物分離提純的方法；④根據(jù)溶解度曲線能進(jìn)行有關(guān)的計算。 溶解度曲線知識歸納 　　一、點的意義 　　1．溶解度曲線上的點表示物質(zhì)在該點所示溫度下的溶解度，溶液所處的狀態(tài)是飽和溶液。 　　2．溶解度曲線下面的面積上的點，表示溶液所處的狀態(tài)是不飽和狀態(tài)，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的不飽和溶液。 　　3．溶解度曲線上面的面積上的點，依其數(shù)據(jù)配制的溶液為對應(yīng)溫度時的飽和溶液，且該溶質(zhì)有剩余。 　　4．兩條溶解度曲線的交點，表示在該點所示的溫度下，兩種物質(zhì)的溶解度相等。 　　二、變化規(guī)律 　　1．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，曲線為"陡升型"，如硝酸鉀。 　　2．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，曲線為"緩升型"，如氯化鈉。 　　3．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，曲線為"下降型"，如氫氧化鈣。 　　4．氣體物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而減?。v坐標(biāo)表示體積），曲線也為"下降型"，如氧氣。 　　三、應(yīng)用 　　1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性。 　　2．比較相同溫度時（或一定濕度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小。 3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法。 　　4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）。 [探究活動] 　　1.下表列出一些物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。請你根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出這兩種物質(zhì)的曲線。 物質(zhì) 0℃ 20℃ 40℃ 60℃ 80℃ 100℃ 硝酸鉀 13.3 31.6 63.9 110 169 246 氯化鈉 36 36 36 37 39 40 2.現(xiàn)有10g硝酸鉀和2g食鹽的混合物，如何將它們分離開？ 實驗內(nèi)容 可行性論證 實驗記錄 結(jié) 論 3：溶解度與溶解性 溶解度 ＞10克 ＞1克 ＜1克 ＜0.01克 溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（不溶）