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2019-2020年高考化學一輪復習 第8章 基礎課時5 難溶電解質的溶解平衡限時訓練（含解析）
1．(xx韶關檢測)下列化學知識的應用，能用沉淀溶解平衡原理來解釋的是 ( )。
①熱純堿溶液洗滌油污的能力強；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④泡沫滅火器滅火的原理
A．②③ B．①②③
C．③④ D．①②③④
答案 A
2．溫度不變時，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是 ( )。
A．AgCl的溶解度增大
B．AgCl的溶解度、Ksp均不變
C．Ksp(AgCl)增大
D．AgCl的溶解度、Ksp均增大
解析 溫度不變，向含有AgCl(s)的飽和AgCl溶液中加水時，AgCl的溶解度、Ksp均不變。
答案 B
3．在pH為4～5的環(huán)境中，Cu2＋、Fe2＋不能生成沉淀，而Fe3＋幾乎完全沉淀。工業(yè)上制取CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80 ℃左右，再慢慢加入粗氧化銅(含雜質FeO)，充分攪拌使之溶解，欲除去溶液中的雜質離子，下列方法正確的是 ( )。
A．加入純Cu將Fe2＋還原
B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2＋沉淀
C．直接加水加熱使雜質離子水解除去
D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調節(jié)pH為4～5
解析 A項，Cu與Fe2＋不反應；B項，加(NH4)2S會引入新雜質，且Cu2＋轉化為CuS；C項，直接加水加熱Cu2＋也會發(fā)生水解；D項，通入Cl2，把
Fe2＋氧化為Fe3＋，再加入CuO粉末調節(jié)pH為4～5，使Fe3＋完全轉化為Fe(OH)3沉淀即可。
答案 D
4．Mg(OH)2、Cu(OH)2的溶度積常數(shù)如下：
Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝5.610－12
Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝2.210－20
向溫度一定、有固態(tài)Mg(OH)2存在的飽和溶液中加入某物質或溶液，能使Mg(OH)2固體的質量增加的是 ( )。
A．CH3COONa飽和溶液 B．NH4Cl飽和溶液
C．CuCl2飽和溶液 D．蒸餾水
解析 CH3COONa水解使溶液呈堿性，OH－的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向左移動，Mg(OH)2固體的質量增加，A正確。NH4Cl水解使溶液呈酸性，H＋的濃度增大，Mg(OH)2的沉淀溶解平衡向右移動，Mg(OH)2固體的質量減少，B錯誤。Ksp[Cu(OH)2]
1，A項錯誤；Ksp(CaF2)不隨濃度的變化而變化，B項錯誤；Ksp(CaF2)＝c(Ca2＋)c2(F－)，Ka(HF)＝
c(H＋)c(F－)/c(HF)，C項錯誤；由Ka(HF)＝3.610－4可計算該體系中反應前c(F－)＝610－3 molL－1，則c(Ca2＋)c2(F－)＝0.1(610－3)2＝3.6
10－6>Ksp(CaF2)，故有CaF2沉淀生成，D項正確。
答案 D
8．實驗室測定水體中氯離子的含量時常使用AgNO3溶液滴定法，已知在25 ℃時幾種銀鹽的Ksp：
難溶鹽
AgCl
AgBr
AgI
Ag2CrO4
Ag2CO3
Ksp
1.810－10
5.410－13
8.310－17
1.910－12
8.110－12
顏色
白色
淡黃色
黃色
磚紅色
白色
可用作滴定Cl－指示劑的是 ( )。
A．K2CrO4 B．Na2CO3
C．NaBr D．NaI
解析 測定水體中的Cl－，選用AgNO3溶液滴定，當Cl－消耗完后，Ag＋應與指示劑反應，生成一種有色的沉淀。則選擇的該指示劑的陰離子應在Cl－后面沉淀，顯然不能選擇NaBr和NaI，另Ag2CO3為白色沉淀，無法與AgCl沉淀區(qū)別開來。故只能選擇K2CrO4。(說明：當Ag＋的濃度相同時，Cl－在CrO前沉淀。計算如下：設兩者達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ag＋)＝x mol/L，AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，x2＝1.810－10，x＝1.3410－5 mol/L。Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)，(2x)2x＝1.910－12，x＝7.810－5 mol/L。由此可知CrO沉淀時需要的Ag＋濃度更大。)
答案 A
9．(xx成都診斷)已知t ℃時AgCl的Ksp＝410－10，在t ℃時，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )。
A．在t ℃時，Ag2CrO4的Ksp為110－11
B．在飽和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y點到Z點
C．在t ℃，Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋CrO(aq)平衡常數(shù)K＝6.25107
D．在t ℃時，以0.001 molL－1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.001 molL－1 KCl和0.001 molL－1的K2CrO4的混合溶液，CrO先沉淀
解析 A項，根據(jù)曲線可得Ag2CrO4的Ksp＝(10－3)210－5＝110－11；B項，由于Ksp不變，加入K2CrO4固體，c(CrO)增大，則c(Ag＋)減小，可使溶液由Y點到Z點；C項，K＝＝＝＝6.25107；D項，Cl－開始沉淀時需要的c(Ag＋)＝ molL－1＝4.010－7 molL－1，CrO開始沉淀時需要的c(Ag＋)＝ molL－1＝110－4 molL－1，故Cl－先沉淀。
答案 D
10．(xx黃岡模擬)下表是幾種難溶物質的有關數(shù)值：
物質
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.010－16
2.210－20
4.010－36
完全沉淀時的pH范圍
≥9.6
≥6.4
≥3
關于含等物質的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法中正確的是 ( )。
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是藍色的
B．該溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5∶4
C．當pH＝10時，溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(21020)∶1
D．向該溶液中加入適量氨水，調節(jié)pH到9.6后過濾將所得沉淀灼燒，可得等物質的量的CuO、FeO
解析 通過表中數(shù)據(jù)計算可知開始生成沉淀時，F(xiàn)e(OH)3 所需c(OH－)最小，故最先生成的沉淀是紅褐色的Fe(OH)3，A錯誤；由金屬陽離子能水解而SO不能水解可知，B正確；當pH＝10時，c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝(810－16
10－8)∶(410－3610－12)＝(21016)∶1，C錯誤；生成的Fe(OH)2不穩(wěn)定，會全部轉化為Fe(OH)3，故最后得到的固體中沒有FeO，D錯誤。
答案 B
11．(xx大連期末)請按要求回答下列問題：
(1)已知25 ℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.810－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20。在25 ℃下，向濃度均為0.1 molL－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為____________________________。
(2)25 ℃時，向0.01 molL－1的MgCl2溶液中，逐滴加入濃NaOH溶液，剛好出現(xiàn)沉淀時，溶液的pH為________；當Mg2＋完全沉淀時，溶液的pH為________(忽略溶液體積變化，已知lg 2.4＝0.4，lg 7.7＝0.9)。
(3)已知25 ℃時，Ksp(AgCl)＝1.810－10，則將AgCl放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的c(Ag＋)約為______ molL－1。
(4)已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7910－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋Fe3＋＋3H2O的平衡常數(shù)K＝________。
解析 (1)因為Ksp[Cu(OH)2]4的溶液中Fe3＋一定不能大量存在
解析?、僦袨榱瞬灰腚s質離子，應加入氨水使Fe3＋沉淀，而不能用NaOH溶液。②中根據(jù)溶解度表可知Mg(OH)2易轉化為Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2使Fe3＋轉化為Fe(OH)3沉淀，然后將沉淀一并過濾。③中利用Fe3＋極易水解的特點，據(jù)題意可知調節(jié)溶液的pH＝4可使Fe3＋沉淀完全，為了不引入雜質離子，氧化Fe2＋可用綠色氧化劑H2O2，調節(jié)pH可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3等。
答案 (1)氫氧化鐵 (2)氨水 不會引入新的雜質
(3)2Fe3＋(aq)＋3Mg(OH)2(s)===3Mg2＋(aq)＋2Fe(OH)3(s) (4)ACDE
13．T1、T2兩種溫度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，請回答下列問題：
(1)T1________T2(填“>”、“<”或“＝”)，T2時Ksp(BaSO4)＝________。
(2)根據(jù)T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，判斷下列說法正確的是________(填序號)。
A．加入Na2SO4可由a點變?yōu)閎點
B．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)的任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C．蒸發(fā)溶劑可能由d點變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(不含a、b)
D．升溫可由b點變?yōu)閐點
(3)沉淀的生成、溶解和轉化在無機物制備和提純及科研等領域有著廣泛應用。已知25 ℃時，Ksp(BaSO4)＝110－10，Ksp(BaCO3)＝110－9。
①醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是___________________________________________________________
__________________________________________________________________
(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCl2，應盡快用大量0.5 mol
L－1 Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為________ molL－1。
②長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4轉化為CaCO3的離子方程式為_____________________。
解析 (1)溫度越高BaSO4的溶解度越大，T1溫度下的離子積較小，所以T1
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第8章
基礎課時5
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