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2019-2020年九年級化學總復習《金屬的物理性質和化學性質》學案 新人教版 年級 （九） 學科 （化學）主備人（ ）（ ） 【學習目標】 1、金屬的特性及應用, 認識改良金屬特性旳重了解要性, 知道生鐵和鋼是鐵的合金, 了解合金的特性。 2、了解金屬的物理性質和化學性質, 能區(qū)分金屬和非金屬。 3、能依據(jù)金屬活動性順序表判斷簡單的反應并解釋相關現(xiàn)象。 【重點】 1、金屬的物理性質和化學性質 2、能依據(jù)金屬活動性順序表判斷簡單的反應并解釋相關現(xiàn)象 【難點】 1金屬的化學性質 2能依據(jù)金屬活動性順序表判斷簡單的反應并解釋相關現(xiàn)象 【課時】2課時 第一課時 【學習目標】 1、金屬的特性及應用, 認識改良金屬特性旳重了解要性, 知道生鐵和鋼是鐵的合金, 了解合金的特性。 2、了解金屬的物理性質, 能區(qū)分金屬和非金屬. 【自主學習】 1、 金屬材料包括 和 兩類,大多數(shù)金屬具有 光澤, 較大 髙，具有良好的延展性和 、 性，在室溫下除 為液體，其余都為固體。鐵鋁等大多數(shù)金屬都呈 ，銅呈 ，金呈 。 的導電性和導熱性最好， 的熔點最低， 是地殼中含量最高的金屬。 2在金屬中加熱熔合 和 ，形成具有金屬特性的物質叫合金. 合金的硬度一般比各成分金屬 ，熔點一般比各成分金屬 。鐵合金主要包含 和 ，生鐵含碳量為 ，而鋼旳含碳量為 ，所以鋼比生鐵具有更多的優(yōu)良性能，易于加工，用途更為廣泛。 【疑難自解】 1、刀鍋等炊具為什么用鐵制而不用鉛制 2、銀的導電性比銅好，為何電線用銅而不用銀 【合作探究】 1、在托盤天平的兩邊各放一只等質量的燒杯，向兩只燒杯中分別注入相同質量、相同質量分數(shù)的鹽酸和稀硫酸，天平平衡。 （1）若向兩燒杯中分別投入等質量的鋅粒（如下圖所示），待充分反應后，發(fā)現(xiàn)兩燒杯中鋅粒均有剩余，則天平指針 偏轉。（填不或向右、向左） （2）若向左邊燒杯中投入少量的鋅粒，向右邊燒杯中投入等質量的鎂條（如下圖所示），待充分反應后，發(fā)現(xiàn)鋅粒和鎂條全部溶解，則天平指針 偏轉。（填不或向右、向左） 【課堂檢測】 1、下列關于合金的敘述正確的是( ) A.合金一定是金屬單質而不是化合物 B.合金的所有性質和性能都比純金屬好 C.合金也是金屬材料 D.合金是在金屬中加熱熔合某些金屬而成的 2、銅的下列用途中，主要與化學性質有關的是（　 　） A．制火鍋 B．塑造銅像 C．制造電線 D．制硫酸銅 3、下列變化中屬于物理變化的是（ ） A．鋼鐵生銹 B．食物腐敗 C．銅絲彎曲 　 D．白磷自燃 4、現(xiàn)在，國內外很多人都愿意用鐵鍋炒菜，其主要原因是（ ）。 A．鐵有良好的導熱性 B．鐵資源豐富，價格低廉 C．使食物中增加微量元素 D．鐵在空氣里不易生銹 5、現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質，預確定Fe、Cu、Hg、H的活動順序，有如下三種方案： A．Fe + HCl（將鐵片投入鹽酸中） Hg（NO3）2 + Fe（將鐵片放入硝酸汞中） Cu + HCl（將銅片投入鹽酸中） B．Fe + HCl Cu + HCl Cu + Hg（NO3）2 C．Fe + HCl Fe + Hg（NO3）2 Cu + Hg（NO3）2 試評價這三種方案： （1）最差的方案是 ，理由是 ；（2）最好的方案是 ，理由是 。 6、某活動小組根據(jù)下圖所示進行模擬煉鐵的實驗，并對產物的成分進行探究。 Fe2O3 CO CO2 黑色 粉末A FeSO4溶液 CuSO4溶液 黑色粉末B 和紅色固體 加入足量CuSO4溶液 過濾 高溫 【提出問題】 黑色粉末A可能是什么呢？ 【進行猜想】 （1）小明認為黑色粉末A全部是鐵粉。請寫出鐵粉與CuSO4溶液反應的化學方程式 。實驗過程中采取了過濾，該操作中用到的玻璃儀器有 ， 和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是 。 （2）小華認為小明的猜想是錯誤的，理由是 。 （3）小華提出了猜想①和猜想②，請結合所學知識補充余下的一個猜想。 猜想①；黑色粉末A由鐵粉和四氧化三鐵（Fe3O4）組成 猜想②；黑色粉末A由鐵粉和氧化亞鐵（FeO）組成； 猜想③； 。 【查閱資料】鐵的氧化物都能與稀鹽酸，稀硫酸反應，其中氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。 【實驗探究】 方案 實驗操作 可能的現(xiàn)象 結論 ① 取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引 黑色粉末全部被吸引 猜想①正確 ② 取適量黑色粉末A 用磁鐵吸引 黑色粉末部分被吸引 猜想②正確 ③ 取適量黑色粉末B加入足量稀鹽酸 黑色粉末全部溶解 猜想②正確 ④ 猜想③正確 【反思評價】小娟認為方案②和方案③中得出的結論都不正確，其理由是 。 【得出結論】在高溫下，一氧化碳和二氧化碳可生成鐵，氧化亞鐵，四氧化三鐵。請寫出只生成氧化亞鐵的方程式 。 【學有所得】 第二課時 年級 （九） 學科 （化學）主備人（ ）（ ） 【學習目標】1、理解金屬的化學性質。 2、能依據(jù)金屬活動性順序表判斷簡單的反應并解釋相關現(xiàn)象. 【自主學習】1、硫酸亞鐵中存在的兩種離子 、 氯化鐵中存在有兩離子 和 。 2、鐵與鹽酸旳反應 鋁與桸硫酸的反應 鐵與硫酸銅旳反應 銅與硝酸銀的反應 3、寫出下列金屬與氧氣反應的現(xiàn)象及方程式 鐵 4、金屬十酸生成鹽和氫氣 反應條件 5、金屬十鹽生成新鹽和新金屬 反應條件 6、金屬活動性順序表 【疑難自解】鋁的化學性質比鐵活潑，怎么反而鋁比鐵更抗腐蝕 【合作與探究】 1、農業(yè)生產上配制波爾多液【用硫酸銅和熟石灰配制】為何不用鐵制容器 2、某廢液中含有HCl、FeCl2和CuCl2，要從中全部回收金屬銅。某化學興趣小組的同學先加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，濾渣中含有 ，如果想用化學方法繼續(xù)實驗得到金屬銅，請寫出簡要步驟（包括加入試劑和操作方法） 。 【課堂檢測】 1、下列敘述中，屬于金屬化學性質的是（ ） A．純鐵是銀白色固體 B．鋁在空氣中易與氧氣反應生成致密的氧化膜 C．銅容易傳熱、導電 D．鎢有很高的熔點 2、鎂條在空氣中燃燒時，可觀察到的現(xiàn)象是（ ） A．發(fā)出藍色火焰 B．發(fā)出耀眼白光 C．發(fā)出黃色火焰 D．劇烈燃燒，火星四射 3、下列關于金屬的說法正確的是（ ） A．各種金屬在常溫下都不能與氧氣反應 B．各種金屬在高溫下都能與氧氣反應 C．根據(jù)金屬與氧氣反應的難易程度可以初步比較金屬的活動性 D．各種金屬都能與鹽酸發(fā)生置換反應 4、下列方程式中錯誤的是（ ） A．Fe + CuCl2 = FeCl3 + Cu B．Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ C．Cu + ZnSO4 = Zn + CuSO4 D．2Cu + O2 2CuO 5、下列敘述中不正確的是（ ） A．氯化亞鐵溶液和硫酸亞鐵溶液都是淺綠色的 B．氧化鋁和氧化銅都是黑色固體 C．硫酸銅溶液是藍色溶液 D．硫酸鋁溶液是無色溶液 6、為適應火車提速，我國一些鐵路線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術人員常用如下反應來焊接鋼軌間的縫隙：2Al + Fe2O3Al2O3 + 2Fe。有關此反應的下列說法中正確的是（ ） A．該反應屬于化合反應 B．該反應屬于分解反應 C．該反應屬于置換反應 D．該反應中鐵元素的化合價降低 7、小蘭家中收藏一件清末的鋁制佛像，至今仍保存十分完好。該佛像未銹蝕的主要原因是（ ） A．鋁不易發(fā)生化學反應 B．鋁的氧化物容易發(fā)生化學反應 C．鋁不易被氧化 D．鋁易被氧化，但氧化鋁具有保護內部鋁的作用。 8、鎂、鐵在日常生活中有較為廣泛的用途。如： （1）鎂在空氣中燃燒時，發(fā)出耀眼的白光，可用來制造鎂閃光燈，其反應化學方程式為： 。 （2）市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原性鐵粉，鐵粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化成氯化亞鐵，起到補血作用，寫出這個反應方程式： 。 9、我國是現(xiàn)代濕法冶金的先驅，早在西漢時期，劉安在《淮南萬畢術》中寫到“曾青得鐵則化銅”，這里的“曾青”就是銅的化合物（如硫酸銅）。在宋朝利用這個反應冶銅的生產具有一定的規(guī)模。該反應的化學方程式為： ，該反應的基本反應類型是 。 10、相同質量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價為均為+2價），生成H2的質量m和反應時間t的關系如右下圖所示。 （1）金屬活動順序是M比N (填“強”或“弱”)；相對原的相對原子質量是M比N的 （填“大”或“小”）。 （2）M與稀鹽酸反應結束后，消耗稀鹽酸中溶質的質量為 g。 11、下圖為某些物質間的轉化關系，其中A是白色固體，甲是黑色固體，B為氣體單質、C和乙在常溫下均為無色液體，E為最常用的金屬單質之一，H是一種紅褐色沉淀。（部分反應物、生成物、反應條件已略去） （1）物質D的化學式___________；（2）甲在反應①中所起的作用是_________________； （3）舉出防止E的制品銹蝕的一種方法____________________________________________； （4）寫出下列反應的化學方程式①_________________________________________； ⑤__________________________________________________________________； ⑦__________________________________________________________________。 【學有所得】