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2019-2020年中考化學(xué)專項練習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)含解析 一、選擇題 1．將一定量的鋅粉加入到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)一段時間后過濾，得無色濾液和濾渣．濾渣的成分可能是（　　） A．Zn B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Mg、Zn、Cu 2．在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化．若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實驗操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化．能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不計）（　?。? A．兩次天平指針最終都在刻度盤中間 B．兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊 C．兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊 D．天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊 3．金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（　?。? A．M可能是鋁 B．Ag的金屬活動性比M強 C．反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變 D．在金屬活動性順序里，M一定排在氫前 4．向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。? A． B． C． D． 5．將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（　　） ①濾渣中一定含有鋅 ②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅 ③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色 ④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂 ⑤濾液的顏色不可能為淺綠色． A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④ 6．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　?。? A．將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生 B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色無味的氣體 C．將人體呼出的氣體導(dǎo)入紫色石蕊試液中，試液變成紅色 D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 7．在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　?。? A．濾渣中一定有Zn B．濾渣中可能有Ag、Cu C．濾液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D．濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 8．a(chǎn)、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（　?。? A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b B．a(chǎn)、b、c與金屬Mg反應(yīng)的速率：b＞a＞c C．a(chǎn)、b、c的相對分子質(zhì)量：b＜a＜c D．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z 9．將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣．根據(jù)實驗分析，以下結(jié)論錯誤的是（　　） A．金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag B．濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+ C．濾渣中一定含有Ag和Cu D．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 10．用廉價金屬回收貴重金屬是工業(yè)生產(chǎn)中的一道重要程序．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室中進(jìn)行了模擬實驗．向含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．下列說法正確的是（　?。? A．濾液中最多含有三種溶質(zhì) B．濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量大 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀 D．若反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有鐵、銅、銀 11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯誤的是（　?。? A．濾渣一定有Fe粉 B．濾渣一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu2+ 12．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進(jìn)行如下實驗． 實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象 實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現(xiàn)象 實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象 下列說法不正確的是（　?。? A．在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 B．由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑 C．鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別 13．下列關(guān)于金屬制品的使用不合理的是（　　） A．銅可以用來制作導(dǎo)線 B．不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 C．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 D．不能經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋 14．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　?。? A．鍍鋅水管 B．銅制器皿 C．鐵制欄桿 D．鋁合金門窗 15．在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．下列說法正確的是（　?。? A．濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅 B．得到的濾液一定是無色的 C．濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂 D．濾液中一定含有鋅離子和鎂離子 16．將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏铝姓f法錯誤的是（　?。? A．紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅 B．紅色銅絲表面變黑，是因為銅發(fā)生了還原反應(yīng) C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現(xiàn)藍(lán)色 D．立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色 17．硫酸銅溶液能用于植物滅菌治病．配制好的溶液，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)．下列解釋和結(jié)論正確的是（　?。? A．鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹 B．鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅 C．鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是鐵銹 D．鐵與硫酸銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅 18．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法中，不合理的是（　?。? A．濾液M中一定存在Fe2+ B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 19．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（　?。? A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 20．下列四個圖象能正確反映實驗變化關(guān)系的有（　?。? A B C D 常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸 加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)） 少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒 A．A B．B C．C D．D 　 二、填空題（共2小題） 21．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　　性． （2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅　　（填“大”或“小”）． （3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有　　． （4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中．生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．金屬X是　?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是　　，一定有剩余的金屬是　?。? 22．鋁鐵銅銀是常見的金屬． （1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是　?。? A．鋁的密度比鐵小 B．鋁在地殼中含量比鐵高 C．在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 （2）用Fe、Ag和　　溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序． （3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。? 　 三、解答題 23．某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請?zhí)羁眨? （1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有　?。ㄌ顚懟瘜W(xué)式，下同），可能含有　　． （2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有　　種金屬． （3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量　?。ㄟx填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量． 24．某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B 對濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想： ①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg（NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是　?。ㄌ顦?biāo)號），其理由是　?。? 【實驗探究】若猜想④成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整． 實驗步驟 現(xiàn) 象 固體B的成分 　　 有氣泡產(chǎn)生 　　 25．老師在課堂上做鈉的性質(zhì)實驗，先用小刀切下綠豆大小的一塊，可以看到銀白色的金屬光澤，再放入滴加過幾滴酚酞試液的水中，觀察到鈉浮在水面上，熔化成閃亮的小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，溶液變紅．反應(yīng)后產(chǎn)生一種氣體，經(jīng)檢驗其密度最小且具有可燃性．根據(jù)以上描述，回答下列問題： （1）鈉的物理性質(zhì)　　（答出一條即可）； （2）解釋任一處劃線現(xiàn)象的原因　?。? （3）如果在實驗室中制取該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，收集方法為　?。? （4）反應(yīng)完畢，向溶液中滴加稀鹽酸至過量，可觀察到的現(xiàn)象為　??； （5）反應(yīng)完畢，向溶液中通入CO2，無明顯現(xiàn)象．現(xiàn)提供固體NaOH、CO2、乙醇和必需的儀器，并査得如下資料． NaOH和Na2CO3分別在乙醇中的溶解度 T/℃ NaOH/g Na2CO3/g 18.5～25.0 17.3 ﹣ “﹣”表示難溶 請設(shè)計一個“看得見”NaOH與CO2反應(yīng)的實驗．　?。? 26．根據(jù)下列圖示的探究過程，回答下列問題： （1）操作①的名稱　?。? （2）圖中固體中含有的物質(zhì)（化學(xué)式）　　． （3）寫出步驟②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式　?。? 27．鐵是生產(chǎn)、生活中應(yīng)用很廣泛的一種金屬，下列是與鐵的性質(zhì)有關(guān)的部分實驗圖，請回答下列問題． （1）A中細(xì)鐵線燃燒生成黑色固體的化學(xué)式是　?。? （2）B中鐵釘最易生銹的部位是　　（填“a”、“b”或“c”）． （3）C中剛開始無氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸由無色變?yōu)辄S色，此時試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　． （4）D中反應(yīng)一段時間后，試管內(nèi)固體質(zhì)量比反應(yīng)前增大，據(jù)此推斷，試管內(nèi)溶液質(zhì)量與反應(yīng)前相比　　（填“增大”、“不變”或“減小”）． 28．回答下列與金屬有關(guān)的問題 （1）在黃銅（銅鋅合金）片和純銅片中，硬度較大的是　　，將它們分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是　　； （2）鐵生銹是鐵與空氣中的　　發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程； （3）向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Al粉，充分反應(yīng)后過濾；取少量濾液滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀．濾液中一定含有的溶質(zhì)是　?。? 29．通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護(hù)膜，可有效防止鋅的腐蝕．某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀、硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸． （1）該鈍化液pH　　7（填“＞”、“＜”或“=”）． （2）重鉻酸（H2Cr2O7）中鉻元素的化合價為　　． （3）反應(yīng)過程中會產(chǎn)生含有金屬單質(zhì)的細(xì)微顆粒，該顆粒中一定含有的金屬是　　． 30．一瓶未貼標(biāo)簽的粉末狀常見金屬R，為了測定R的相對原子質(zhì)量，準(zhǔn)確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內(nèi)加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重，重復(fù)試驗，獲得如表數(shù)據(jù)．請回答： 試驗次數(shù) 金屬質(zhì)量（g） 金屬氧化物質(zhì)量（g） 1 45.0 84.9 2 45.0 85.1 3 45.0 85.0 平均值 45.0 m （1）表格中m=　?。? （2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質(zhì)量比為　?。? （3）已知R的化合價為+3價，則R的相對原子質(zhì)量為　?。? 　 金屬的化學(xué)性質(zhì) 參考答案與試題解析 　 一、選擇題 1．將一定量的鋅粉加入到硫酸鎂和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)一段時間后過濾，得無色濾液和濾渣．濾渣的成分可能是（　?。? A．Zn B．Mg、Cu C．Zn、Cu D．Mg、Zn、Cu 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鎂比鋅活潑，因此鋅不能和硫酸鎂反應(yīng)； 鋅比銅活潑，能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅． 【解答】解：鋅不能和硫酸鎂反應(yīng)，因此濾渣中一定不含有鎂； 鋅能和硫酸銅反應(yīng)，當(dāng)鋅過量時，濾渣中含有鋅和銅，當(dāng)鋅不足或恰好完全反應(yīng)時，濾渣中只有銅； 因為濾液是無色溶液，因此硫酸銅完全反應(yīng)，則鋅恰好完全反應(yīng)或過量，則濾渣的成分可能是Zn、Cu． 故選：C． 【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來． 　 2．在已調(diào)節(jié)至平衡的托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別放入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸；然后在左盤的燒杯中放入2.4g鎂粉，在右盤的燒杯中放入2.4g鋁粉，反應(yīng)后觀察天平指針的變化．若只將天平左盤燒杯里的稀硫酸換成100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸，其他實驗操作不變，反應(yīng)后也觀察天平指針的變化．能夠觀察到的現(xiàn)象是（酸的揮發(fā)忽略不計）（　　） A．兩次天平指針最終都在刻度盤中間 B．兩次天平指針最終都偏向放鋁粉的燒杯一邊 C．兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊 D．天平指針第一次最終偏向放鎂粉的燒杯一邊，第二次偏向放鋁粉的燒杯一邊 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)通過計算可以判斷相關(guān)方面的問題． 【解答】解：鎂和稀硫酸、鋁和稀硫酸、鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系為： Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑，Mg+2HCl═MgCl2+H2↑， 24 98 2 54 294 6 24 73 2 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀硫酸中含有19.6g硫酸，和2.4g鎂反應(yīng)時硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g； 和2.4g鋁反應(yīng)時硫酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.3g，放入2.4g鋁后右盤增重2.1g，因此第一次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊； 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%的稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量是19.6g，和2.4g鎂反應(yīng)時稀鹽酸過量，生成氫氣的質(zhì)量是0.2g，放入2.4g鎂后左盤增重2.2g，因此第二次天平指針偏向放鎂粉的燒杯一邊，所以兩次天平指針最終都偏向放鎂粉的燒杯一邊． 故選：C． 【點評】本題主要考查根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力和判斷物質(zhì)相互作用時是否恰好完全反應(yīng)負(fù)密度問題，要注意理解． 　 3．金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應(yīng)：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，下列說法正確的是（　　） A．M可能是鋁 B．Ag的金屬活動性比M強 C．反應(yīng)前后M的化合價發(fā)生了改變 D．在金屬活動性順序里，M一定排在氫前 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析推斷．根據(jù)題意，金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的活動性比銀強；由生成了M（NO3）2可知，M在化合物中的化合價為+2價；結(jié)合選項進(jìn)行分析． 【解答】解：A、由M與硝酸銀溶液反應(yīng)的生成了M（NO3）2，則M在化合物中的化合價為+2價，鋁與硝酸銀溶液反應(yīng)生成了硝酸鋁，鋁為+3價，故該金屬不可能是鋁，故說法錯誤； B、由于金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強，故說法錯誤； C、反應(yīng)前M為單質(zhì)，元素的化合價為0，反應(yīng)后表現(xiàn)為+2，故說法正確； D、由于金屬M能與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，說明M的金屬活動性比銀強，但M不一定排在氫前，故說法錯誤； 故選：C． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析：金屬單質(zhì)能置換出鹽中的金屬，說明組成單質(zhì)的金屬元素的活動性比鹽中金屬元素的活動性強． 　 4．向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖象能正確表示對應(yīng)變化關(guān)系的是（　?。? A． B． C． D． 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)前后鋅元素的質(zhì)量不變以及反應(yīng)前后溶液的酸堿性結(jié)合坐標(biāo)逐項分析． 【解答】解：A、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行固體逐漸減少，到鋅反應(yīng)完了，剩余的銅，質(zhì)量保持不變，故坐標(biāo)符合； B、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，起點應(yīng)該是0，故坐標(biāo)錯誤； C、銅鋅合金中只有鋅能夠和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，只要一加稀硫酸會立即產(chǎn)生硫酸鋅，因此溶液中鋅的質(zhì)量起點是0，故坐標(biāo)錯誤； D、隨著稀硫酸的加入產(chǎn)生硫酸鋅人顯中性，因此溶液的pH的起點是7，隨著硫酸的過量，溶液會顯酸性，pH＜7，故坐標(biāo)錯誤； 故選項為：A． 【點評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)與曲線的關(guān)系，完成此題，解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系． 　 5．將一定量的鋅粉加入到硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸鎂的混合溶液中，過一段時間后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則下列敘述正確的是（　　） ①濾渣中一定含有鋅 ②濾渣中一定含有銅，可能含有鋅 ③向濾渣中加入稀鹽酸，最后溶液一定變成淺綠色 ④濾液中溶質(zhì)一定含有硫酸鋅和硫酸鎂 ⑤濾液的顏色不可能為淺綠色． A．①④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②④ 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序，可知活動性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，向硫酸鎂、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會有銅、鐵被置換出來，據(jù)此結(jié)合實驗現(xiàn)象及反應(yīng)的程度分析解答即可． 【解答】解：由金屬活動性順序，可知活動性：鎂＞鋅＞鐵＞銅，混合溶液中加入一定量的鋅充分反應(yīng)后，則會有銅被置換出來，若鋅的量較多，也可以接著把鐵置換出來，但鎂不能被置換出來；因為過濾后往濾渣中加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有鐵，無法確定鋅是否有剩余，故濾出的固體必有銅和鐵，因此①說法錯誤，②說法正確；濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，加入稀鹽酸，鐵會和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，但如果鋅較多，則鋅和稀鹽酸先反應(yīng)，溶液為無色，因此③說法錯誤；因為鋅會與硫酸銅反應(yīng)，置換出其中的銅，同時生成硫酸鋅，則濾液中一定含有硫酸鋅，硫酸鎂不參與反應(yīng)，故一定含有硫酸鎂，因此④說法正確；若濾渣中沒有鋅，而是銅和鐵的混合物，則加入稀鹽酸，鐵會和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，故⑤說法錯誤；因此敘述正確的有②④； 故選項為：D． 【點評】本題主要考查了對金屬的活動性順序的應(yīng)用和金屬與鹽溶液反應(yīng)時的規(guī)律，會根據(jù)實驗現(xiàn)象分析反應(yīng)的程度并對各成分進(jìn)行分析，能夠培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力． 　 6．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　?。? A．將光亮的銅絲插入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生 B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成無色無味的氣體 C．將人體呼出的氣體導(dǎo)入紫色石蕊試液中，試液變成紅色 D．鐵絲在空氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；常見氣體的檢驗與除雜方法；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應(yīng)現(xiàn)象． 【專題】實驗現(xiàn)象的觀察和記錄． 【分析】A、根據(jù)金屬活動性順序進(jìn)行分析； B、根據(jù)硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫進(jìn)行分析； C、根據(jù)二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進(jìn)行分析； D、根據(jù)鐵絲在空氣中不能燃燒，只會加熱到紅熱進(jìn)行分析． 【解答】解：A、銅絲排在氫之后，不會與酸反應(yīng)生成氫氣，故A錯誤； B、硫和氧氣在點燃的條件下生成二氧化硫，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，故B錯誤； C、人體呼出的氣體中含有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，故C正確； D、鐵絲在空氣中不能燃燒，只會加熱到紅熱，故D錯誤． 故選：C． 【點評】本題難度不大，掌握常見物質(zhì)在空氣中或在氧氣中燃燒的實驗現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵． 　 7．（xx?衡陽）在AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾．向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（　　） A．濾渣中一定有Zn B．濾渣中可能有Ag、Cu C．濾液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2 D．濾液中可能有AgNO3、Cu（NO3）2 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液進(jìn)行分析． 【解答】解：充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，此現(xiàn)象說明Fe過量沒有反應(yīng)完，所以原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液． A、鐵的活動性比鋅弱，不會置換出硝酸鋅中的鋅，故A錯誤； B、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，所以濾渣中一定有Ag、Cu，故B錯誤； C、鐵會與原混合溶液中的Cu（NO3）2、AgNO3全部被置換生成Cu、Ag和Fe（NO3）2溶液，所以濾液中﹣定有Fe（NO3）2、Zn（NO3）2，故C正確； D、向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，濾液中一定沒有硝酸銅和硝酸銀，故D錯誤． 故選：C． 【點評】金屬鐵在與酸、鹽溶液的置換反應(yīng)中，只能生成+2價的亞鐵鹽，而不是+3價的鐵鹽． 　 8．a(chǎn)、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量的H2，反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2．下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H2Y、H3Z分別表示三種酸）（　?。? A．a(chǎn)、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b B．a(chǎn)、b、c與金屬Mg反應(yīng)的速率：b＞a＞c C．a(chǎn)、b、c的相對分子質(zhì)量：b＜a＜c D．a(chǎn)、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)三種酸分別與鎂反應(yīng)的方程式，結(jié)合反應(yīng)的酸的分子數(shù)目之比分析酸的種類結(jié)合選項進(jìn)行分析得出正確的結(jié)論． 【解答】解：2HX+Mg=MgX2+H2↑，H2Y+Mg=MgY+H2↑，2H3Z+3Mg=Mg3Z2+3H2↑，生成氫氣相等，說明消耗的氫原子的個數(shù)相等，假設(shè)產(chǎn)生的氫原子的個數(shù)都是6個，則消耗的HX的分子6個，消耗H2Y的分子個數(shù)為3，消耗H3Z的分子個數(shù)為2個，因此反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，因此： A、反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，相對于的酸及分子個數(shù)關(guān)系是3H2Y、6HX、2H3Z，對應(yīng)的原子個數(shù)相等，故選項錯誤； B、同種金屬與不同的酸無法比較反應(yīng)速率，故選項錯誤； C、不同的酸的酸根不同，無法比較相對原子質(zhì)量，因此無法比較相對分子質(zhì)量，故選項錯誤； D、通過以上分析，a、b、c分別為H2Y、HX、H3Z，故選項正確； 故選：D． 【點評】本題考查了金屬與酸的反應(yīng)，以反應(yīng)表達(dá)式的形式出現(xiàn)，要注意和對應(yīng)的實際的酸對應(yīng)進(jìn)行分析，難度較大． 　 9．將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣．根據(jù)實驗分析，以下結(jié)論錯誤的是（　?。? A．金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag B．濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+ C．濾渣中一定含有Ag和Cu D．向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀等知識進(jìn)行分析． 【解答】解：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀． A、將一定質(zhì)量金屬M的粉末放入盛有Cu（NO3）2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，M比銅活潑，向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得藍(lán)色濾液和濾渣，銅比銀活潑，所以金屬活動性順序：M＞Cu＞Ag，故A正確； B、濾液中一定含有M的陽離子和Cu2+，故B正確； C、銅可能剛好與硝酸銀反應(yīng)，所以濾渣中一定含有Ag，可能含有銅，故C錯誤； D、濾液中可能含有硝酸銀，所以向濾液中滴加稀鹽酸，可能產(chǎn)生白色沉淀，故D正確． 故選：C． 【點評】金屬活動性順序表中氫前金屬可與鹽酸反應(yīng)，前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在置換反應(yīng)中生成亞鐵鹽，溶液顯淺綠色． 　 10．用廉價金屬回收貴重金屬是工業(yè)生產(chǎn)中的一道重要程序．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室中進(jìn)行了模擬實驗．向含有硝酸銅和硝酸銀的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．下列說法正確的是（　?。? A．濾液中最多含有三種溶質(zhì) B．濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量大 C．濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀 D．若反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有鐵、銅、銀 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵，然后結(jié)合選項中的信息進(jìn)行分析． 【解答】解：在金屬活動性順序中，鐵排在銅和銀的前邊，可以和硝酸銀及硝酸銅溶液反應(yīng)，生成銀和銅以及硝酸亞鐵． A、加入的鐵少量，不會將銀全部置換出，濾液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸銀、硝酸亞鐵，故A正確； B、每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅和216份質(zhì)量的銀，所以濾液質(zhì)量比反應(yīng)前原溶液質(zhì)量小，故B錯誤； C、鐵會首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，所以濾液中一定含有硝酸亞鐵，濾渣中一定含有銀，故C正確； D、反應(yīng)后所得濾液呈淺綠色，則濾渣中一定含有銅、銀，可能含有鐵，故D錯誤． 故選：AC． 【點評】本題考查的金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序以及題干提供的信息進(jìn)行．所以要求同學(xué)們在平時的學(xué)習(xí)中加強基礎(chǔ)知識的記憶，以便能夠靈活應(yīng)用． 　 11．往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．根據(jù)上述現(xiàn)象分析，你認(rèn)為下面結(jié)論錯誤的是（　?。? A．濾渣一定有Fe粉 B．濾渣一定有Cu粉 C．濾液中一定有Fe2+ D．濾液中一定有Ag+、Cu2+ 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬銀、銅、鐵的活動性由強到弱的順序鐵＞銅＞銀，當(dāng)把鐵粉加入到AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，首先置換出銀，銀被置換完才繼續(xù)置換銅；過濾后向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵已全部發(fā)生了反應(yīng)． 【解答】解：由題意可知，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明加入的鐵有剩余，則一定有銀、銅被置換出來；由于鐵粉過量，所以硝酸銅、硝酸銀全部參加反應(yīng)；因此，只能得到濾液中一定含有Fe（NO3）2，濾渣中一定含有Ag、Fe、Cu的結(jié)論．由以上分析可知： A、濾渣中一定有Fe粉，故A正確； B、濾渣中一定含有Cu，故B正確； C、濾液中一定有Fe2+，故C正確； D、濾液中一定沒有Ag+、Cu2+，故D錯誤． 故選：D． 【點評】金屬放入鹽的混合溶液中，首先把活動性最弱的金屬置換出來，置換的先后順序為由弱到強，最強的最后置換出來． 　 12．用三塊相同的鋁片（均已去除氧化膜）進(jìn)行如下實驗． 實驗1：取第一塊鋁片，放入稀硫酸中，有明顯的現(xiàn)象 實驗2：取第二塊鋁片，放入硫酸銅溶液中，鋁片表面有紅色物質(zhì)析出 實驗3：取第三塊鋁片，放入濃硫酸中，無明顯的現(xiàn)象 實驗4：將實驗3中的鋁片取出，洗凈后放入硫酸銅溶液中，沒有明顯的現(xiàn)象 下列說法不正確的是（　?。? A．在實驗1中可以觀察到鋁片表面有氣泡產(chǎn)生 B．由實驗2可以得出金屬鋁比銅活潑 C．鋁片與濃硫酸不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D．濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有差別 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】A、根據(jù)排在氫前面的金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析； B、根據(jù)排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析； C、根據(jù)濃硫酸有強氧化性進(jìn)行分析； D、根據(jù)濃硫酸可以將鋁氧化成氧化鋁進(jìn)行分析． 【解答】解：A、排在氫前面的金屬會與酸反應(yīng)生成氫氣，故A正確； B、排在前面的金屬會將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故B正確； C、濃硫酸具有強氧化性，可以將鋁氧化成氧化鋁，所以鋁可以與濃硫酸反應(yīng)，故C錯誤； D、濃硫酸有強氧化性，稀硫酸沒有，故D正確． 故選：C． 【點評】本題主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用和濃硫酸的強氧化性，需要加強識記． 　 13．下列關(guān)于金屬制品的使用不合理的是（　　） A．銅可以用來制作導(dǎo)線 B．不銹鋼可用于制作外科手術(shù)刀 C．在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥 D．不能經(jīng)常用鋼絲球擦洗鋁鍋 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；生鐵和鋼． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】A、根據(jù)銅具有良好的導(dǎo)電性，進(jìn)行分析判斷． B、根據(jù)不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，進(jìn)行分析判斷． C、根據(jù)鐵的金屬活動性比銅強，進(jìn)行分析判斷． D、根據(jù)鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，進(jìn)行分析判斷． 【解答】解：A、銅具有良好的導(dǎo)電性，可以用來制作導(dǎo)線，故選項說法正確． B、不銹鋼具有良好的抗腐蝕性能，可用于制作外科手術(shù)刀，故選項說法正確． C、鐵的金屬活動性比銅強，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵溶液，不能在鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰水配制農(nóng)藥，故選項說法錯誤． D、鋁的表面有一層致密的氧化鋁薄膜，防止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，用鋼絲球擦洗鋁鍋，會破壞氧化鋁薄膜，不能用鋼絲球擦洗鋁鍋，故選項說法正確． 故選：C． 【點評】本題難度不大，掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)與用途等是正確解答本題的關(guān)鍵． 　 14．下列金屬制品中最不容易被酸雨腐蝕的是（　?。? A．鍍鋅水管 B．銅制器皿 C．鐵制欄桿 D．鋁合金門窗 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】酸雨的溶液中含有氫離子，在金屬活動性順序表中位于氫后面的金屬，不與酸反應(yīng)，位于氫前的，都能與酸反應(yīng)，據(jù)此分析． 【解答】解：A、鋅位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項錯誤； B、銅位于氫的后面，不與酸反應(yīng)，故選項正確； C、鐵位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項錯誤； D、鋁位于氫前，與酸反應(yīng)，故選項錯誤； 故選：B． 【點評】本題以酸雨為載體，考查了金屬的活動性順序，明確金屬的性質(zhì)及金屬的活動性順序是解題的關(guān)鍵． 　 15．在氯化亞鐵和氯化鎂的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液．下列說法正確的是（　　） A．濾渣中一定含有鐵，一定沒有鎂、鋅 B．得到的濾液一定是無色的 C．濾渣中一定含有鐵和鋅，一定沒有鎂 D．濾液中一定含有鋅離子和鎂離子 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅會置換出氯化亞鐵中的鐵等知識進(jìn)行分析． 【解答】解：由金屬活動性順序可知，幾種金屬的活動性順序為：鎂＞鋅＞鐵，加入一定量的鋅粉，鋅不會置換出氯化鎂中的鎂，鋅會置換出氯化亞鐵中的鐵，所以 A、鋅能夠和氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和鐵，因此濾渣中一定含有鐵，可能含有鋅，一定沒有鎂，故A錯誤； B、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，溶液則為淺綠色，故B錯誤； C、若鋅的量較少，不能把氯化亞鐵完全置換出來，則濾渣中只有鐵，沒有鋅，故C錯誤； D、鋅能夠和氯化亞鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和鐵，和氯化鎂不反應(yīng)，因此濾液中一定含有氯化鋅和氯化鎂，含有的陽離子為鋅離子和鎂離子，故D正確． 故選：D． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進(jìn)行分析，注意半定量（如一定量、過量、少量等）概念的理解和掌握． 　 16．將紅色的銅絲放在酒精燈火焰的外焰上加熱，銅絲表面變?yōu)楹谏?，下列說法錯誤的是（　?。? A．紅色銅絲表面變黑，是因為生成了氧化銅 B．紅色銅絲表面變黑，是因為銅發(fā)生了還原反應(yīng) C．立即把變黑的銅絲插入稀硫酸中，溶液會出現(xiàn)藍(lán)色 D．立即把變黑的銅絲插入酒精中，銅絲變回紅色 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】A、根據(jù)銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅進(jìn)行分析； B、根據(jù)銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應(yīng)進(jìn)行分析； C、根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水進(jìn)行分析； D、根據(jù)氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅進(jìn)行分析． 【解答】解：A、銅和氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，故A正確； B、銅得到了氧，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，故B錯誤； C、氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，故C正確； D、氧化銅能將乙醇氧化成乙醛，而自己還原成銅，故D正確． 故選：B． 【點評】本題主要考查了氧化銅的相關(guān)性質(zhì)，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)中各個反應(yīng)的判斷標(biāo)準(zhǔn)． 　 17．硫酸銅溶液能用于植物滅菌治?。渲坪玫娜芤?，若用鐵制容器盛放，鐵制容器內(nèi)壁上會產(chǎn)生一層紅色物質(zhì)．下列解釋和結(jié)論正確的是（　?。? A．鐵的表面被腐蝕了，使鐵生銹，該紅色物質(zhì)是鐵銹 B．鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅 C．鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是鐵銹 D．鐵與硫酸銅發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來進(jìn)行分析． 【解答】解：通過金屬活動性順序可知，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來． A、鐵的表面被腐蝕了，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該紅色物質(zhì)是銅，故A錯誤； B、鐵的金屬活動性比銅強，鐵置換出銅，紅色物質(zhì)是銅，故B正確； C、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅，故C錯誤； D、鐵與硫酸銅發(fā)生了置換反應(yīng)，紅色物質(zhì)是銅，故D錯誤． 故選：B． 【點評】本題主要考查了金屬活動性順序和置換反應(yīng)的應(yīng)用，難度不大，需要加強訓(xùn)練． 　 18．將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液M和濾渣N，下列有關(guān)說法中，不合理的是（　?。? A．濾液M中一定存在Fe2+ B．濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 C．濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂 D．濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】依據(jù)活動性強的金屬可以把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以鐵可以置換出銅和氫氣但不能置換出鎂，根據(jù)反應(yīng)的程度分析濾渣和濾液的成分，利用反應(yīng)時金屬的相對原子質(zhì)量可對溶液質(zhì)量的改變進(jìn)行分析，確定溶液質(zhì)量的變化． 【解答】解：A、鐵一定會參加反應(yīng)產(chǎn)生亞鐵離子，故說法正確； B、依據(jù)該置換反應(yīng)的過程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)的鐵與銅的相對原子質(zhì)量關(guān)系可知：該反應(yīng)發(fā)生時，鐵置換出銅時反應(yīng)的鐵小于生成的銅，故說法錯誤； C、鎂的活動性比鐵強，不能反應(yīng)，因此一定沒有單質(zhì)鎂，故說法正確； D、濾液中一定含有亞鐵離子和沒反應(yīng)的鎂離子，可能含有硫酸銅，故說法正確． 故選：B． 【點評】此題是對金屬活動性順序的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序表的意義，只有這樣才能做出正確的判斷． 　 19．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色，有關(guān)判斷正確的是（　　） A．濾渣中一定有銀、沒有銅和鋅 B．濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅 C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀 D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)三種金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞銅＞銀，當(dāng)把鋅粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中時，銀首先被置換出來，在銀完全置換后，銅才能被置換出來；一定量的鋅粉，可能完全轉(zhuǎn)換出銀，也可能只置換出部分的銀，濾液呈藍(lán)色，說明濾液中含有硝酸銅，鋅可能沒有置換出銅，有可能置換出部分銅等知識進(jìn)行分析． 【解答】解：A、根據(jù)反應(yīng)后的濾液顯藍(lán)色，說明濾渣中一定沒有鋅，否則會繼續(xù)和硝酸銅反應(yīng)，故A錯誤； B、鋅會首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，所以濾渣中一定有銀，鋅可能與硝酸銅反應(yīng)，有可能沒有反應(yīng)，所以濾渣中可能含有銅，由于有硝酸銅的剩余，則一定沒有鋅，故B錯誤； C、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故C錯誤； D、鋅和硝酸銀發(fā)生了置換反應(yīng)，溶液顯藍(lán)色，所以濾液中一定含有硝酸銅和硝酸鋅；鋅也可能反應(yīng)了少量的硝酸銀，也可能將硝酸銀全部反應(yīng)完，所以濾液中可能含有硝酸銀，故D正確． 故選：D． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，金屬放入鹽的混合溶液中，總是把活動性最弱的金屬最先置換完，再按由弱到強的順序一一進(jìn)行置換． 　 20．下列四個圖象能正確反映實驗變化關(guān)系的有（　　） A B C D 常溫下，足量的鎂、鐵分別同時放入少量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中 敞口放置于空氣中的濃硫酸或稀鹽酸 加熱KNO3、Ca（OH）2的飽和溶液（不考慮溶劑的蒸發(fā)） 少量的碳在密閉的集氣瓶中與氧氣完全燃燒 A．A B．B C．C D．D 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；固體溶解度的影響因素；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；酸的物理性質(zhì)及用途；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用． 【專題】元素化合物知識型． 【分析】A、根據(jù)鋅粉、鎂粉的金屬活動性順序及與等量的稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的關(guān)系進(jìn)行解答； B、根據(jù)濃硫酸具有吸水性分析溶液質(zhì)量的變化； C、根據(jù)硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高的變化趨勢分析溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； D、根據(jù)碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的關(guān)系據(jù)此分析． 【解答】解：A、鎂的活動性比鐵強，因此鎂反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率大于鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的斜率；等量的稀鹽酸完全反應(yīng)提供的氫元素相等，產(chǎn)生的氫氣相等，符合坐標(biāo)，故選項正確； B、濃硫酸具有吸水性，因此溶液的質(zhì)量會增加，坐標(biāo)不符合，故選項錯誤； C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，因此硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變，坐標(biāo)不符合，故選項錯誤； D、碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：C+O2CO2，反應(yīng)消耗一分子的氧氣，則產(chǎn)生一分子的二氧化碳，因此氣體分子的數(shù)目保持不變，坐標(biāo)錯誤；故選項錯誤； 故選：A． 【點評】本題為物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系坐標(biāo)的考查，正確辨別坐標(biāo)所表示的變化量，是解答此類問題的關(guān)鍵，分析變化中相關(guān)量的變化關(guān)系，是解答問題的基礎(chǔ)． 　 二、填空題 21．“鐵、鋅、銅、鎂、鋁”是生活中常見的金屬．請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的　延展　性． （2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅　大?。ㄌ睢按蟆被颉靶　保? （3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有　銅、鐵?。? （4）將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅三種金屬分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸中．生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．金屬X是　Mg?。ㄌ罨瘜W(xué)式，下同），反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是　Zn、Fe　，一定有剩余的金屬是　Mg?。? 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬的物理性質(zhì)及用途；合金與合金的性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析； （2）根據(jù)合金的性質(zhì)比組成其純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析； （3）根據(jù)鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵進(jìn)行分析； （4）根據(jù)三種金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，結(jié)合化學(xué)方程式中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析． 【解答】解：（1）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性； （2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅大； （3）鋅會與硝酸銅、硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅、銅、鐵，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，應(yīng)該是硝酸鋅，所以濾渣中一定含有銅、鐵； （4）24份質(zhì)量的鎂會生成2份質(zhì)量的氫氣，56份質(zhì)量的鐵會生成2份質(zhì)量的氫氣，65份質(zhì)量的鋅會生成2份質(zhì)量的氫氣，結(jié)合圖象可知，金屬X是Mg，反應(yīng)后可能已經(jīng)反應(yīng)完的金屬是Zn、Fe，﹣定有剩余的金屬是Mg． 故答案為：（1）延展性；（2）大；（3）銅、鐵；（4）Mg，Zn、Fe，Mg． 【點評】活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，據(jù)此結(jié)合圖象細(xì)心分析解答． 　 22．鋁鐵銅銀是常見的金屬． （1）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，原因是　C?。? A．鋁的密度比鐵小 B．鋁在地殼中含量比鐵高 C．在空氣中鋁的表面能夠形成一層致密的氧化膜 （2）用Fe、Ag和　CuSO4　溶液可以一次性驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序． （3）寫出用稀鹽酸和鐵銹（主要成分為Fe2O3）反應(yīng)的化學(xué)方程式　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O?。? 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)；金屬活動性順序及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】（1）根據(jù)鋁在空氣容易形成致密的氧化物，因此抗腐蝕性能很好進(jìn)行解答； （2）根據(jù)金屬的活動性的意義設(shè)計實驗； （3）根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生氯化鐵和水寫出反應(yīng)的方程式． 【解答】解：（1）鋁比鐵活潑，但是鋁制品比鐵制品耐腐蝕，原因是：鋁在常溫下與空氣中的氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進(jìn)一步氧化．；故答案為：C； （2）可以將鐵放入硫酸銅等銅的鹽溶液中，表面有紅色固體析出，再將銀放入硫酸銅溶液中，無變化，說明三種金屬的活動性順序為Fe＞Cu＞Ag；故答案為：CuSO4； （3）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O． 【點評】本題難度不是很大，主要考查金屬的性質(zhì)和用途等方面的知識，可以依據(jù)已有的知識結(jié)合金屬活動性順序的應(yīng)用分析，從而培養(yǎng)學(xué)生對有關(guān)知識的應(yīng)用． 　 三、解答題 23．某化工廠的廢液中含有硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅．某同學(xué)取適量的上述廢液樣品，將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．請?zhí)羁眨? （1）若得到的濾液為淺綠色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有　Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2　（填寫化學(xué)式，下同），可能含有　AgNO3?。? （2）若得到的濾液為無色，則濾渣中至少含有　2　種金屬． （3）反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量　大于?。ㄟx填“小于”、“大于”或“等于”）反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量． 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】鎂能和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能和硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鎂和鐵，能和硝酸鋅反應(yīng)生成硝酸鎂和鋅； 硝酸亞鐵溶液是淺綠色溶液． 【解答】解：（1）將一定質(zhì)量的鎂粉加入樣品中，鎂先和硝酸銀反應(yīng)，再和硝酸亞鐵反應(yīng)，最后和硝酸鋅反應(yīng)，若得到的濾液為淺綠色，說明硝酸亞鐵沒有完全反應(yīng)或沒有反應(yīng)，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銀和鎂反應(yīng)生成的Mg（NO3）2、沒有反應(yīng)的Zn（NO3）2和Fe（NO3）2； 如果鎂的量很少，則硝酸銀可能有一部分沒有反應(yīng)，因此可能含有AgNO3； （2）若得到的濾液為無色，說明硝酸銀和硝酸亞鐵已經(jīng)完全反應(yīng)，硝酸鋅是否反應(yīng)無法確定，因此濾渣中至少含有Ag、Fe； （3）鎂和硝酸銀、硝酸亞鐵、硝酸鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： Mg+2AgNO3=Mg（NO3）2+2Ag，Mg+Fe（NO3）2=Mg（NO3）2+Fe，Mg+Zn（NO3）2=Mg（NO3）2+Zn， 24 216 24 56 24 65 由反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系可知，反應(yīng)后得到濾渣的質(zhì)量大于反應(yīng)前加入鎂粉的質(zhì)量． 故填：Zn（NO3）2、Mg（NO3）2、Fe（NO3）2；AgNO3；2；大于． 【點評】要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來． 　 24．某化學(xué)小組向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反應(yīng)后過濾得溶液A和固體B 對濾液A所含的溶質(zhì)有以下幾種猜想： ①Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2 ②Mg（NO3）2、Cu（NO3）2 ③Mg（NO3）2、AgNO3 ④只有Mg（NO3）2 經(jīng)過討論大家一致認(rèn)為不合理的猜想是　③?。ㄌ顦?biāo)號），其理由是　鎂先與硝酸銀反應(yīng)　． 【實驗探究】若猜想④成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整． 實驗步驟 現(xiàn) 象 固體B的成分 　取固體加入鹽酸　 有氣泡產(chǎn)生 　鎂、銅和銀　 【考點】金屬的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)已有的金屬活動性順序的意義進(jìn)行分析解答，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答． 【解答】解：向一定量AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的Mg粉，鎂在銅和銀的前面，故鎂能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鎂和銀，能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鎂和銅，且鎂先與硝酸銀反應(yīng)，故猜想③錯誤，因為不可能鎂先與硝酸銅反應(yīng)，故填：③，鎂先與硝酸銀反應(yīng)； 猜想④成立，則溶液中含有硝酸鎂，固體成分中一定含有銅和銀，可能含有鎂，當(dāng)加入鹽酸時有氣泡產(chǎn)生，說明一定含有鎂，故固體B的成分是鎂、銅和銀，故填：取固體加入鹽酸，鎂、銅和銀．