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2019-2020年九年級化學全冊 第六章 溶解現(xiàn)象 6.2 溶液組成的表示教案2 （新版）滬教版 教 學 目 標 知識目標 認識改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的影響。 教 學 方 法 自主探索 能力目標 學會改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。 情感目標 通過改變?nèi)苜|(zhì)、溶劑的質(zhì)量后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 教材分 析 重點 改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算； 難點 改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算； 教 學 過 程 教 學 過 程 一．預習導學與交流反饋 1．填寫溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的變化關(guān)系 溶質(zhì)質(zhì)量 溶劑質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 增大 不變 增大 增大 減小 不變 減小 減小 不變 增大 增大 減小 不變 減小 減小 增大 2．將180g 10%的食鹽水平均分成2份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%。若向其中一份中加入10g 食鹽，完全溶解后，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為19%；若向另一份中加入10g水，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9%。 二．問題提出與情境創(chuàng)設 我們知道：溶液是由溶質(zhì)和溶劑兩部分組成的。如果改變?nèi)苜|(zhì)或溶劑的質(zhì)量，那么溶液的質(zhì)量以及溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將會發(fā)生怎樣的變化呢？ 三．精講釋疑與新知建構(gòu) 4．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算： （2）改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 ①增加溶質(zhì) 質(zhì)量為m的a%的溶液加入質(zhì)量為x的同種溶質(zhì)完全溶解后，形成 質(zhì)量為(m+x)的b%的溶液，則ma% +x = (m+x) b% 。 ②蒸發(fā)溶劑 質(zhì)量為m的a%的溶液蒸發(fā)質(zhì)量為x的水后，形成質(zhì)量為(m-x)的b%的溶液，則ma% = (m-x) b% 。 【例題1】有200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈣溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到20%，可采用什么方法？并算出具體的數(shù)值。 解：（1）增加溶質(zhì) 設需加入質(zhì)量為x的氯化鈣。 列表格 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 原溶液 100g10% 100g 10% 加入質(zhì)量為x的氯化鈣 100g10% +x 100g+x 20% 則 100g10% + x =（100g+ x） 20% x = 12.5g （2）蒸發(fā)溶劑 設需蒸發(fā)質(zhì)量為y的水。 列表格 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 原溶液 100g10% 100g 10% 蒸發(fā)質(zhì)量為y的水 100g10% 100g - y 20% 則 100g10% =（100g - y ） 20% y = 50g 答：（略） ③增加溶劑 質(zhì)量為m的a%的溶液加入質(zhì)量為x的水后，形成質(zhì)量為(m+x)的b%的溶液，則 ma% = (m+x) b% 。 【例題2】現(xiàn)有100g質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液，需加多少水將其稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液？ 解：設需加入質(zhì)量為x的水。 列表格 溶質(zhì) 溶液 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 原溶液 100g20% 100g 20% 加入質(zhì)量為x的水 100g20% 100g +x 10% 則 100g20% =（100g + x ） 10% x = 100g 答：（略） 四．課堂演練與拓展提升 1．160 g質(zhì)量分數(shù)為50%的NaNO3溶液與100 g質(zhì)量分數(shù)為50%的NaNO3溶液混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是 （D） A．2.8% B．25% C．27.5% D．50% 2．醫(yī)院里常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的雙氧水溶液清洗受傷病人的傷口。若要配制5%的雙氧水600g，需要30%的高濃度雙氧水 （B） A.30g B.100g C.200g D.400g 3．現(xiàn)有100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，經(jīng)下列操作后，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 （B） A.加10g水 B.加10g硝酸鉀全部溶解 C.蒸發(fā)10g水 D.加入50g10%的硝酸鉀溶液 4．現(xiàn)有50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，將其稀釋為20%的稀硫酸,需加水195g 五．歸納總結(jié) 4．有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算： （2）改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 ①增加溶質(zhì) 質(zhì)量為m的a%的溶液加入質(zhì)量為x的同種溶質(zhì)完全溶解后，形成 質(zhì)量為(m+x)的b%的溶液，則ma% +x = (m+x) b% 。 ②蒸發(fā)溶劑 質(zhì)量為m的a%的溶液蒸發(fā)質(zhì)量為x的水后，形成質(zhì)量為(m-x)的b%的溶液，則ma% = (m-x) b% 。 ③增加溶劑 質(zhì)量為m的a%的溶液加入質(zhì)量為x的水后，形成質(zhì)量為(m+x)的b%的溶液，則 ma% = (m+x) b% 。 六．教學反思： 個人二次 備課： 個人二次 備課 ：