2019年高中化學(xué) 3.2 弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類的水解習(xí)題 魯科版選修4.doc
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2019年高中化學(xué) 3.2 弱電解質(zhì)的電離平衡 鹽類的水解習(xí)題 魯科版選修4 1.已知0.1 molL-1的醋酸溶液中存在電離平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中[H+]/[CH3COOH]值增大,可以采取的措施是( ) ①加少量燒堿 ②升高溫度?、奂由倭勘姿帷、芗铀? A.①② B.②④ C.②③④ D.①④ 解析:①中,加入NaOH溶液,n(H+)減小,電離平衡正向移動(dòng),n(CH3COOH)減小,但減小程度較小,因此[H+]/[CH3COOH]變??;②中,升高溫度,電離平衡正向移動(dòng),n(H+)增大,n(CH3COOH)減小,因此n(H+)/n(CH3COOH)增大;③中,加入少量冰醋酸,電離程度變小,因此n(H+)/n(CH3COOH)變??;④中,加水稀釋時(shí),電離程度變大,因此n(H+)/n(CH3COOH)變大。 答案:B 2.(雙選題)表示0.1 molL-1 NaHCO3溶液中有關(guān)微粒濃度(molL-1)的關(guān)系式,正確的是( ) A.[Na+]>[HCO]>[CO]>[H+]>[OH-] B.[Na+]+[H+]=[HCO]+[CO]+[OH-] C.[Na+]+[H+]=[HCO]+2[CO]+[OH-] D.[Na+]=[HCO]+[CO]+[H2CO3] 解析:在NaHCO3溶液中,除了H2O的電離外,還存在下列電離: NaHCO3===Na++HCO (完全電離) HCOH++CO (只是微弱電離); 另外還存在水解反應(yīng): HCO+H2OH2CO3+OH- HCO的水解程度也不大,但比HCO的電離程度大,故NaHCO3溶液呈堿性。在NaHCO3溶液中,碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3,其中以HCO為主。由電荷守恒知C項(xiàng)正確,故B項(xiàng)不正確;由物料守恒知D項(xiàng)正確。由于溶液呈堿性,且HCO與H2O都能電離出H+,即A項(xiàng)應(yīng)為:[Na+]>[HCO]>[OH-]>[H+]>[CO],故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:CD 3.相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比,NaCN溶液的pH較大,則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO的說(shuō)法中正確的是( ) A.酸的強(qiáng)弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí),消耗NaOH的物質(zhì)的量:HClO>HCN D.酸根離子濃度:[CN-]<[ClO-] 解析:強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性,相應(yīng)酸的酸性越弱,其強(qiáng)堿鹽的溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大,說(shuō)明HCN比HClO酸性弱。 答案:D 4.(雙選題)為使Na2S溶液中[Na+]/[S2-]的值減小,可加入的物質(zhì)是( ) A.鹽酸 B.適量的NaOH溶液 C.適量的KOH溶液 D.適量的KHS溶液 解析:在Na2S溶液中存在水解:S2-+H2O HS-+OH-,HS-+H2O H2S+OH-。A項(xiàng)加入鹽酸時(shí),H++OH-H2O,水解平衡右移,[S2-]減小,[Na+]/[S2-]的值增大;B項(xiàng)加入適量NaOH溶液,[OH-]增大,使平衡左移,[S2-]增大,而[Na+]增大的更多,故[Na+]/[S2-]的值增大;C項(xiàng)加入適量的KOH溶液,[OH-]增大,平衡左移,[S2-]增大,而[Na+]不變,故[Na+]/[S2-]的值減??;D項(xiàng)加入適量的KHS溶液,[HS-]增大,平衡左移,[S2-]增大,而[Na+]不變,故[Na+]/[S2-]的值減小。 案:CD 5.(1)AgNO3的水溶液呈______(選填“酸”“堿”“中”)性,常溫時(shí)的pH ______7(選填“>”“<”“=”)原因是______________________(用離子方程式表示);實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí),常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以________(選填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解。 解析:AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽,Ag+水解呈酸性,水解方程式為Ag++H2O AgOH+H+,由離子方程式可知,加入硝酸,溶液中H+濃度增大,抑制鹽類的水解; 答案:酸?。肌g++H2O AgOH+H+ 抑制 (2)在配制硫化鈉溶液時(shí),為了防止其發(fā)生水解,可以加入少量的________。 解析:硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解生成NaOH和H2S,為了防止其發(fā)生水解,可以加入少量的NaOH或H2S; 答案:NaOH或H2S (3)泡沫滅火劑的主要成分是0.1 mol/L Al2(SO4)3、0.1 mol/L NaHCO3和起泡劑,使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________,Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液的體積之比約是________。 解析:Al2(SO4)3溶液水解成酸性,NaHCO3溶液水解成堿性,二者發(fā)生互促水解生成Al(OH)3和CO2,反應(yīng)的離子方程式為Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑;由離子方程式可知,當(dāng)n(Al3+)∶n(HCO)=1∶3時(shí),n[Al2(SO4)3]∶n(NaHCO3)=1∶6,濃度相同時(shí),體積比為1∶6。 答案:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑ 1∶6 6.在常溫下,下列五種溶液:①0.1 mol/L NH4Cl;②0.1 mol/L CH3COONH4;③0.1 mol/L NH4HSO4; ④0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合溶液;⑤0.1 mol/L NH3H2O;請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白: (1)溶液①呈______性(選填“酸”、“堿”或“中”),其原因是 ____________________________________(用離子方程式表示)。 解析:氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解顯酸性;水解離子方程式為:NH+H2ONH3H2O+H+。 答案:酸 NH+H2ONH3H2O+H+ (2)在上述五種溶液中,pH最小的是 ______;c(NH)最小的是________(填序號(hào))。 解析:假設(shè)銨根離子不考慮水解,則:①0.1 mol/L NH4Cl中銨根離子濃度0.1 mol/L;②0.1 mol/L CH3COONH4 醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解,銨根離子濃度小于0.1 mol/L;③0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1 mol/L,溶液呈酸性;④0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中,一水合氨電離程度大于銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1 mol/L,溶液呈堿性;⑤0.1 mol/L NH3H2O,一水合氨是弱堿存在電離平衡,溶液中銨根離子濃度原小于0.1 mol/L,溶液呈堿性。所以溶液pH最小的是③,銨根離子濃度最小的是⑤。 答案:③?、? (3)比較溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是②______③(選填“>”、“<”或“=”)。 解析:②0.1 mol/L CH3COONH4醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解,銨根離子濃度小于0.1 mol/L;③0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的氫離子抑制銨根離子的水解,銨根離子濃度大于0.1 mol/L,溶液呈酸性溶液②、③中c(NH)的大小關(guān)系是小于。 答案:< (4)在溶液④中, ________離子的濃度為0.1 mol/L;NH3H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。 解析:0.1 mol/L NH3H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中,氯離子濃度不變?yōu)?.1 mol/L;根據(jù)氮元素守恒得到NH3H2O和NH濃度為0.2 mol/L。 答案:Cl- NH (5)常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,則說(shuō)明CH3COO-的水解程度______(選填“>”、“<”或“=”) NH 的水解程度,CH3COO-與NH濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-) ____c(NH)(選填“>”、“<”或“=”)。 解析:常溫下,測(cè)得溶液②的pH=7,說(shuō)明0.1 mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子水解程度相同;溶液中存在電荷守恒:[CH3COO-]+[OH-]=[NH]+[H+],pH=7說(shuō)明溶液中[H+]=[OH-]得到:[CH3COO-]=[NH]。 答案:=?。? 1.對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液,操作后顏色變深的是( ) A.明礬溶液加熱 B.CH3COONa溶液加熱 C.氨水中加入少量NH4Cl固體 D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體 解析:明礬溶液加熱使水解程度增大,酸性增強(qiáng),酚酞試液不變色,A不符合題意;CH3COONa溶液水解顯堿性,加熱使水解程度增大,酚酞試液顯色加深,B符合題意;NH4Cl水解顯酸性,NaCl不水解,對(duì)顏色無(wú)影響,因此C、D兩項(xiàng)均不符合題意。 答案:B 2.下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( ) A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:[Cl-]>[NH] B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:[OH-]=[H+] C.0.1 molL-1的硫酸銨溶液中:[NH]>[SO]>[H+] D.0.1 molL-1的硫化鈉溶液中:[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S] 解析:氨水和氯化銨混合溶液的pH=7時(shí),則溶液中[H+]=[OH-],由電荷守恒可知[OH-]+[Cl-]=[NH]+[H+],則[Cl-]=[NH],故A錯(cuò)誤;由于pH=2的酸的強(qiáng)弱未知,若為強(qiáng)酸則[OH-]=[H+],若為弱酸時(shí),酸的濃度大于0.01 mol/L,則酸過(guò)量,即溶液中[H+]>[OH-],故B錯(cuò)誤;1 molL-1的硫酸銨溶液中,因銨根離子部分水解生成氫離子,根據(jù)化學(xué)式為(NH4)2SO4可知[NH]>[SO]>[H+],故C正確;1 molL-1的硫化鈉溶液中,根據(jù)物料守恒可知[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S],由電荷守恒可知可[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-],則[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S],故D錯(cuò)誤。 答案:C 3.室溫下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說(shuō)法正確的是( ) A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少 B.溶液中c(CH3COO-) /[ c(CH3COOH)c(OH-)]不變 C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大 D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7 解析:因醋酸溶液中加水稀釋,促進(jìn)電離,則液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增多,故A項(xiàng)錯(cuò)誤。 因 = 溫度不變,Ka、Kw都不變,則不變,故B項(xiàng)正確。因加水稀釋時(shí),溶液的體積增大的倍數(shù)大于n(H+)增加的倍數(shù),則c(H+)減小,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。因等體積10 mL pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液混合時(shí),醋酸的濃度大于0.001 mol/L,醋酸過(guò)量,則溶液的pH<7,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案:B 4.對(duì)于0.1 molL-1 Na2SO3溶液,正確的是( ) A.升高溫度,溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+2c(HSO)+c(OH-) D.加入少量NaOH固體,c(SO)與c(Na+)均增大 解析:溶液中存在亞硫酸根離子的水解平衡和水的電離平衡,溫度升高,鹽的水解程度增大,pH增大,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)物料守恒,鈉離子的濃度是后面三種離子濃度和的2倍,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)電荷守恒,亞硫酸氫根離子濃度不能乘以2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入氫氧化鈉,會(huì)使鈉離子濃度增大,氫氧根離子的濃度增大,亞硫酸根離子的水解平衡左移,亞硫酸根離子的濃度增大,故D項(xiàng)正確。 答案:D 5.(雙選題)一定溫度下,石灰乳的懸濁液中存在如下平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),如果溫度一定,則[Ca2+][OH-]2為一常數(shù)。當(dāng)混合液中加入少量生石灰后,下列說(shuō)法正確的是( ) A.溶液中Ca2+數(shù)目減少 B.Ca2+濃度增大 C.溶液pH不變 D.溶液pH增大 解析:向混合液中加入少量生石灰后,會(huì)發(fā)生反應(yīng):CaO+H2O===Ca(OH)2,由于溶劑(H2O)減少,故會(huì)有部分Ca2+、OH-結(jié)合成固體析出,從而使混合液中Ca2+數(shù)目減少,但因?yàn)榇藭r(shí)溶液仍為飽和溶液,故[Ca2+]、[OH-]保持不變,pH亦不變,故A、C兩項(xiàng)正確。 答案:AC 6.下列事實(shí)可證明氨水是弱堿的是( ) A.氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵 B.銨鹽受熱易分解 C.0.1 molL-1氨水可以使酚酞溶液變紅 D.0.1 molL-1氯化銨溶液的pH約為5 解析:證明氨水是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè):一是證明氨水不能完全電離,溶液中存在電離平衡;二是證明氨水與強(qiáng)酸反應(yīng)生成的鹽具有弱酸性。D選項(xiàng)就是利用了第二個(gè)原理。 答案:D 7.物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液,其pH分別為8、9、10,則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.HX>HZ>HY B.HZ>HY>HX C.HX>HY>HZ D.HY>HZ>HX 解析:三種鹽的陽(yáng)離子都是Na+,當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí),溶液的pH分別為8、9、10,堿性逐漸增強(qiáng),也就是X-、Y-、Z-的水解程度依次增大。由越容易水解的弱酸根對(duì)應(yīng)的酸的酸性越弱,可知三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X、HY、HZ。 答案:C 8.如圖所示為一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖,請(qǐng)回答。 (1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電? ________________________________________________________________________。 (2)A、B、C三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。 (3)A、B、C三點(diǎn)中,醋酸電離程度最大的一點(diǎn)是________。 (4)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)提高,在如下措施中,可選擇( ) A.加熱 B.加很稀的NaOH溶液 C.加固體KOH D.加水 E.加固體CH3COONa F.加Zn粒 (5)在稀釋過(guò)程中,隨著醋酸濃度的降低,下列始終保持增大趨勢(shì)的量是( ) A.c(H+) B.H+個(gè)數(shù) C.CH3COOH分子數(shù) D. 解析:本題考查弱電解質(zhì)的電離。 (1)在冰醋酸中,CH3COOH以分子形式存在,未電離,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,故O點(diǎn)不導(dǎo)電。 (2)導(dǎo)電能力越強(qiáng),c(H+)、c(CH3COO-)越大,故A、B、C三點(diǎn)中,H+濃度大小順序?yàn)锽>A>C。 (3)加水稀釋促進(jìn)CH3COOH的電離,故電離程度最大的點(diǎn)為C點(diǎn)。 (4)若使C點(diǎn)c(CH3COO-)提高,使CH3COOHCH3COO-+H+右移可以使c(CH3COO-)增大,故A項(xiàng)正確;加很稀的NaOH溶液,雖然可使CH3COOH的電離平衡右移,但c(CH3COO-)由于稀釋而不會(huì)增大,故B項(xiàng)不正確;C加KOH固體,OH-與H+反應(yīng)使平衡右移,c(CH3COO-)增大,故C項(xiàng)正確;D加水雖使平衡右移,但c(CH3COO-)會(huì)減小,故D項(xiàng)錯(cuò)誤;E加CH3COONa固體雖使平衡左移,但c(CH3COO-)增大,故E項(xiàng)正確;F加Zn粒,能與H+反應(yīng),c(H+)減小平衡右移,c(CH3COO-)增大,故F項(xiàng)正確。 (5)在稀釋過(guò)程中,始終保持增大趨勢(shì)的是H+個(gè)數(shù)和 答案:(1)因?yàn)楸姿嵘形措婋x,無(wú)自由移動(dòng)的離子 (2)C- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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