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2019-2020年九年級化學上冊 第五單元 如何正確書寫化學方程式教案 （新版）新人教版 課 題 總備課 第 31 課時 課 型 新授 教學目標 知識與技能 理解書寫化學方程式要遵守的原則，能初步掌握配平化學方程式的一種方法（最小公倍數(shù)法）。 過程和方法 通過書寫化學方程式，運用質(zhì)量守恒定律進行判斷，培養(yǎng)學生的思維的有序性。 情感態(tài)度與價值觀 結合化學方程式書寫原則的教學，使學生體會到具有尊重事實、實事求是的科學態(tài)度。 重點難點 教學重點： 最小公倍數(shù)配平化學方程式。。 教學難點： 最小公倍數(shù)配平化學方程式。 教學方法及 教學輔助手段 提供事例→教師引導→自學歸納→討論歸納→聯(lián)系實際→激發(fā)興趣。 多媒體，演示實驗 教學過程 復備記錄 課題2 如何正確書寫化學方程式 一、情境創(chuàng)設 新課引入 寫出下列文字表達式中各物質(zhì)的化學式（寫在物質(zhì)名稱的正下方） （1）氫氣 + 氧氣 水 （2）磷 + 氧氣 五氧化二磷 （3）水 氫氣 + 氧氣 （4）硫 + 氧氣 二氧化硫 （5）碳酸鈣 氧化鈣 + 二氧化碳 （6）鐵 + 硫酸銅 → 銅 + 硫酸亞鐵 （7）過氧化氫 水 + 氧氣 加熱 （8）氯酸鉀氯化鉀 + 氧氣 （9）硫酸銅 + 氫氧化鈉 → 氫氧化銅 + 硫酸鈉 （10）碳酸鈉 + 鹽酸 → 氯化鈉 + 二氧化碳 + 水 二、提出問題 問題1： 上述反應式符合質(zhì)量守恒定律的是 （填序號） 問題2： 這些反應式能叫做化學方程式嗎？為什么？ CaCO3 === CaO + CO2 NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2 + Na2SO4 一、書寫化學方程式應遵守的原則： 1、必需以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。 2、要遵守質(zhì)量守恒定律 。 例如： 磷在空氣中燃燒 P + O2 點燃 P2O5 P原子個數(shù) : 14 22 O原子個數(shù)： 2 5 52 (最小公倍數(shù)法) 配平步驟： 1、找出化學方程式兩邊各出現(xiàn)一次、原子個數(shù)不相等、且原子個數(shù)相差較大的元素作為配平的起點。 2、求出最小公倍數(shù)法。 3、根據(jù)最小公倍數(shù)推出各化學式的化學計量數(shù)。 4P + 5O2 點燃 2P2O5 四、分析歸納 二、化學方程式的書寫步驟： 一寫：左寫反應物、右寫生成物的化學式，并在反應物、生成物之間畫一條短線 二配：配平化學方程式 三注：注明反應條件，把短橫改等號：生成物的狀態(tài)， 練習：試一試奇數(shù)配偶法（奇偶數(shù)法）： H2O —— H2 + O2 H2O2 —— H2O + O2 KClO3 —— KCl + O2 Na2CO3 + HCl —— NaCl + CO2 + H2O 注意： 1.化學式右下角數(shù)字不能改動。 2.化學式前化學計量數(shù)簡化成最簡單的整數(shù)比“1”省略不寫。 3. “↑” “↓”都只能在生成物中出現(xiàn)。 4. 如果生成物只有一種，不寫箭頭。 5.如果反應物和生成物中都有氣體，則生成物中氣體不用 “↑”。 6如果反應物和生成物中都有固體，則生成物中固體不用“↓”。 你能找出下式中的錯誤并加以改正嗎？ （1）4Fe + 3O2 點燃 2Fe2O3（2）KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 （3）Zn + HCl == ZnCl2 + H2 （4）FeS2 + O2 === Fe2O3 + SO2 五、鞏固練習 1．根據(jù)有關信息書寫化學方程式。 （1）二氧化碳通入澄清石灰[Ca(OH)2]會生成碳酸鈣沉淀和水。 （2）xx年北京第29屆奧運會祥云火炬使用的燃料是丙烷（C3H8），丙烷完全燃燒時生成水和二氧化碳，寫出其化學方程式。 （3）xx年諾貝爾化學獎得主德國化學家埃特爾（Gerhard Ertl）有關一氧化碳在催化劑表面氧化過程的研究，催生了汽車尾氣凈化裝置。在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，可將尾氣中的CO、NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒混合氣體。 ① 圖中NO被氧化為NO2的化學方程式為 。 ② 根據(jù)題圖所示氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理，寫出上述總變化的化學方程式： 。 2.探究新知 （1）航天飛機曾用鋁粉和高氯酸銨（化學式NH4ClO4）混合物作為固體燃料。其反應機制是加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中高氯酸銨受熱分解；同時生成空氣中的兩種主要氣體、氯氣和一種氣體化合物（常溫下是液態(tài)），因而產(chǎn)生巨大的推動力。請寫出有關的化學方程式。 （2）鈾（U）是重要的核工業(yè)原料。常見的化合價有+4和+6。硝酸鈾酰[UO2 (NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解： UO2 (NO3)2→UxOy + NO2↑ + O2↑則x、y分別為 。 六、質(zhì)疑小結 根據(jù)化學方程式書寫步驟： 左寫反應物，右寫生成物 中間連短線，系數(shù)來配平 短線改等號，條件要注明 生成氣沉淀，用“↑” “↓”。 七、布置作業(yè) 1.寫本節(jié)課的5個化學反應方程式，本課時涉及的化學式 2.《學習評價手冊》 【板書設計】 課題二 如何正確書寫化學方程式 一、書寫化學方程式應遵守的原則： 1、必需以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應。 2、要遵守質(zhì)量守恒定律 。 二、化學方程式的書寫步驟： 一寫：左寫反應物、右寫生成物的化學式，并在反應物、生成物之間畫一條短線 二 配：配平化學方程式 三注：注明反應條件，把短橫改等號：生成物的狀態(tài)， 教學反思（課堂設計理念，實際教學效果及改進設想）