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2019-2020年九年級化學上冊《3.1 構成物質的基本微?！方贪? 滬教版 【教學目標】 認知目標： 理解原子內部結構及帶電情況、質量分布情況。 理解核電荷數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及相對原子質量之間的關系。 能力目標： 理解原子內部結構的探索過程。 理解相對原子質量、相對分子質量的定義，掌握相關計算。 情感目標：知道兩位科學家及其著名實驗，培養(yǎng)學生用實驗的方法研究化學。 【教學重點難點】1.通過講解法、觀察法、交流討論法、練習法進行突出和突破 2.相對原子質量、相對分子質量的定義，掌握相關計算。 【教學準備】教師：教具與器材；對照學生預習導學案的結果進行復備 學生：對照導學案進行預習 【教學過程】 引入提問：一滴水可以無限制的分割下去嗎？ 小結：物質都是由很小的，肉眼看不見的微粒構成的。如：原子、分子、離子。 提問：原子在化學變化中不可已再分，不在化學變化中還可以再分嗎？ 板書： 三、原子的構成 原子的構成 閱讀P68頁交流與討論 結論：原子是由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成。兩者所帶電量相等，電性相反，因而原子呈電中性。原子的質量主要集中在原子核上。 質子 （帶正電） 原子核 （帶正電） 中子 （不帶電） 原子 （不顯電性） 核外電子 （帶負電） 閱讀P69拓展視野 總結：（1）原子：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) 原子的質量 講解：相對原子質量的來源 相對原子質量的定義及計算公式： 活動與探究：若一個氧原子的質量是2.65710-26千克，一個碳12原子的質量是1.99310-26千克，則氧原子的相對原子質量為 。 總結：（2）相對原子質量= 質子數(shù)+中子數(shù) 相對分子質量： 活動與探究 ： 計算氧氣、水、二氧化碳的相對分子質量 已知一個鋁原子中共有40個粒子，其中14個粒子不帶電，則鋁的相對原子質量為 。 3、已知一個鐵原子質量為一個碳原子質量的4.66倍，則鐵的相對原子質量為 。 課堂小結： 1、原子內部結構及帶電情況、質量分布情況。 2、相對原子質量、相對分子質量的定義，掌握相關計算。 教學反思：