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2019-2020年九年級化學(xué)下冊實驗6酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí)新版湘教版 一、單選題（共9題；共18分） 1.（xx?上海）除鐵銹的試劑是（ ） A.氯化鈉溶液B.稀鹽酸C.氫氧化鈉溶液D.水 2.鹽酸、希硫酸在水溶液中都能產(chǎn)生H+ ， 故有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是（） A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧 B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹 C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣 D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，都有白色沉淀 3.按下列順序，不外加試劑就能將①CuSO4②NaNO3③MgCl2④NaOH這四種溶液鑒別出來的是（ ） A.①②④③B.④①③②C.①④③②D.③①④② 4.下列各組物質(zhì)的溶液不用其它試劑就可鑒別的是（ ） A.HCl CuSO4 KNO3 Na2SO4B.FeCl3 HCl NaCl NaOH C.CaCl2 K2CO3 HCl （NH4）2CO3D.NaNO3 Na2SO4 HCl H2SO4 5.大氣中CO2含量不斷升高，使全球氣候問題日趨嚴重．科學(xué)家們正在努力嘗試通過下列途徑減少CO2的排放：利用NaOH溶液來“捕捉”CO2 ， 并將CO2儲存或利用，流程如圖． 下列有關(guān)該過程的敘述正確的是（ ） A.該過程可實現(xiàn)CO2零排放B.該過程中只有1種物質(zhì)可以循環(huán)利用 C.分離室中分離物質(zhì)的操作是蒸發(fā)D.該過程至少發(fā)生了4個化學(xué)反應(yīng) 6.向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（ ） A.P點溶液中的溶質(zhì)只有一種B.M點溶液和P點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同 C.整個反應(yīng)過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變D.沉淀完全時，m1的數(shù)值為120 7.下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液的是（ ） A.紫色石蕊試液B.無色酚酞試液C.pH試紙D.Na2CO3溶液 8.有兩瓶失去標簽的氯化鈣溶液和稀硫酸溶液，現(xiàn)要用一種試劑鑒別它們，下列試劑可行的是（） A.稀鹽酸B.碳酸鈉溶液C.無色酚酞試液D.紫色石蕊 9.在反應(yīng)A+HCl﹣﹣﹣MgCl2+B中，A可能是下列物質(zhì)中的（　?。? ①Mg； ②MgO； ③Mg（OH）2；④MgCO3 ． A.只有①②B.只有②③④C.只有①②④D.①②③④ 二、填空題（共4題；共11分） 10.下列試劑中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鑒別出來的是________ A．稀鹽酸 B．KCl溶液 C．K2CO3 D．________ 11.有一包粉末，可能由NaCl、CaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種 或幾種組成。為了探究該粉末的組成，進行了如下實驗： ⑴取樣加水溶解，得到無色透明溶液。 ⑵取⑴所得溶液少許，加入BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上層清液滴加AgNO3溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生。 ⑶另?、潘萌芤荷僭S，滴加稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生。 根據(jù)上述實驗可得到的結(jié)論是： 原粉末一定不含________，一定含________。 12.現(xiàn)有A、B、C、D四瓶無色溶液，已知它們是鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，為了確定它們各是哪一種，做如下兩個實驗：①取A、B、C、D溶液各少許，兩兩混合，可觀察到下列現(xiàn)象：A跟C：產(chǎn)生白色沉淀；B跟C、C跟D：都產(chǎn)生氣體．②取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無明顯現(xiàn)象，D中產(chǎn)生白色沉淀．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象推斷，寫出A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式．A：________；B：________；C：________；D________． 13.鎳（Ni）是一種用途廣泛的金屬，常用于電鍍工業(yè)和制造電池，硫酸鎳溶液顯綠色，氫氧化鎳為難溶于水的綠色固體，在這些化合物中鎳元素都顯+2價． （1）氫氧化鎳的化學(xué)式為________． （2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置． ①反應(yīng)的化學(xué)方程式為　________． ②預(yù)測反應(yīng)現(xiàn)象：________． 三、綜合題（共2題；共9分） 14.向一含有鹽酸的氯化鐵溶液邊震蕩邊逐滴滴入氫氧化鈉溶液，直至過量，某同學(xué)畫了如圖，要表明反應(yīng)過程中，溶液總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系． 請看圖分析： （1）b點對應(yīng)的溶液中，溶質(zhì)化學(xué)式為________ （2）圖中部分線段有誤，請在答題卡的圖中，重新畫出溶液溶質(zhì)總質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系曲線（要求標出abc折線點） 15.小波用實驗方法區(qū)別稀鹽酸和硫酸鈉溶液（ 記作A、B）． （1）他向A、B別加入了Na2CO3溶液，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體，則A是________． （2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，B溶液中的現(xiàn)象是________． （3）他還用了下列試劑中的一種區(qū)別A、B溶液，這種試劑是________．（填序號） ①石蕊試液 ②硫酸銅溶液③醋酸溶液④氯化鉀溶液． 四、實驗探究題（共1題；共3分） 16.右圖是小剛對濃硫酸的性質(zhì)的探究，錐形瓶內(nèi)的小試管盛裝飽和的澄清石灰水。 （1）甲裝置放置一段時間后，澄清的石灰水出現(xiàn)變渾濁，原因是________； （2）把乙裝置中的膠頭滴管內(nèi)的水滴入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水也出現(xiàn)變渾濁，原因是①________，②________。  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【解析】【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氯化鈉能加快鐵銹蝕的速率，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤． B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，能用作除鐵銹的試劑，故選項正確． C、鐵銹的主要成分是氧化鐵，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤． D、鐵銹的主要成分是氧化鐵，難溶于水，不能用作除鐵銹的試劑，故選項錯誤． 故選：B． 【分析】根據(jù)鐵銹的主要成分是氧化鐵，能與酸反應(yīng)，進行分析解答． 2.【答案】B 【解析】【解答】A、濃硫酸具有吸水性不具有揮發(fā)性，瓶口沒有白霧，濃鹽酸具有揮發(fā)性揮發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，所以瓶口有白霧，故A錯誤； B、鐵銹的主要成分是氧化鐵，因此稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹，故B正確； C、濃鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑；濃硫酸具有吸水性可以做干燥劑，故C錯誤； D、稀鹽酸、稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，只有硫酸中生成硫酸鋇沉淀，鹽酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇和水，沒有沉淀生成．故D錯誤． 故選B． 【分析】A、根據(jù)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)考慮； B、根據(jù)酸的特性考慮； C、根據(jù)濃鹽酸、濃硫酸是否能吸水來考慮； D、根據(jù)硫酸根離子的特性考慮． 通過回答本題知道了濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性，和酸的除銹原理，掌握了硫酸鋇是一種白色沉淀． 3.【答案】C 【解析】【解答】解：CuSO4溶液是藍色的，首先鑒別出藍色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl2溶液，無明顯變化的是NaNO3溶液，故不加其他試劑鑒別出來的順序是①④③②或①④②③． 故選：C． 【分析】在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別． 4.【答案】B 【解析】【解答】解：A、溶液呈藍色的為硫酸銅溶液，但是本組物質(zhì)中兩兩之間均不能反應(yīng)，所以不能鑒別出，故A錯； B、溶液呈黃色的為氯化鐵溶液，可以和氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀的為氫氧化鈉；而能夠?qū)溲趸c和氯化鐵溶液反應(yīng)生成的沉淀溶解的物質(zhì)為鹽酸，剩余的就是氯化鈉，故B對； C、碳酸鉀和碳酸銨都能夠和氯化鈣反應(yīng)，也都能和鹽酸反應(yīng)，并且它們反應(yīng)的現(xiàn)象相同，所以雖然能區(qū)分出氯化鈣和鹽酸，但是碳酸鉀和碳酸銨難以區(qū)分，故C錯； D、NaNO3、Na2SO4、HCl、H2SO4兩兩之間都不能反應(yīng)反應(yīng)，故D錯． 故選B． 【分析】A、硫酸銅溶液呈藍色，可以首先判斷出來，但是其他三種物質(zhì)都不反應(yīng)； B、氯化鐵溶液呈黃色，氯化鐵可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成沉淀，而生成的沉淀能溶于稀鹽酸，可以據(jù)此分析； C、碳酸鉀和碳酸銨都能夠和氯化鈣反應(yīng)，也都能和鹽酸反應(yīng)，并且它們反應(yīng)的現(xiàn)象相同，可以據(jù)此解答； D、該選項中四種物質(zhì)之間不能發(fā)生反應(yīng)，可以據(jù)此解答． 5.【答案】D 【解析】【解答】解：A、過程中二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣，因此該過程不能實現(xiàn)CO2零排放，該選項說法不正確； B、過程中氫氧化鈉和氧化鈣都可以循環(huán)利用，該選項說法不正確； C、通過過濾能夠把碳酸鈣從液體中分離出來，因此分離室中分離物質(zhì)的操作是過濾而不是蒸發(fā)，該選項說法不正確； D、過程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，因此該過程至少發(fā)生了4個化學(xué)反應(yīng)，該選項說法正確． 故選：D． 【分析】A、過程中二氧化碳能被氫氧化鈉溶液吸收，碳酸鈣分解生成二氧化碳和氧化鈣； B、過程中氫氧化鈉和氧化鈣都可以循環(huán)利用； C、通過過濾能夠把碳酸鈣從液體中分離出來； D、過程中，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉． 6.【答案】D 【解析】【解答】解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為X，生成氯化鈉的質(zhì)量為Y，氯化銅的質(zhì)量為Z，氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，由圖中可知，鹽酸消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是40g，氫氧化鈉的質(zhì)量是：40g10%=4g，生成氫氧化銅的質(zhì)量是9.8g， NaOH+ HCl ═ NaCl+ H2O 40 36.5 58.5 4g X Y 2NaOH+ CuCl2 ═ Cu（OH）2↓+ 2NaCl 80 135 98 117 x Z 9.8g y = = ， = = = 所以X=3.65g，Y=5.85g，Z=13.5g，x=8.0g，y=11.7g， 氯化銅消耗的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，則氯化銅消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為：8.0g10%=80g，則沉淀完全時，消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是：40g+80g=120g，m1的數(shù)值為120． A、P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，但氯化銅還沒有反應(yīng)，此時溶質(zhì)是氯化銅、氯化鈉，故A錯誤； B、M點溶液比P點溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了，因為除了有氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，還有與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉，故“M點溶液和P點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同”說法錯誤，故B錯誤； C、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀；整個反應(yīng)過程中，酸堿中和反應(yīng)和沉淀的形成，都說明溶質(zhì)的物質(zhì)的量有變化，故C錯誤； D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出氫氧化鈉質(zhì)量為8克，所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克，但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉，再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉應(yīng)該是120克，故D正確． 故選：D． 【分析】A、根據(jù)P點表示氫氧化鈉與鹽酸恰好反應(yīng)完，再去考慮溶質(zhì)的成分進行分析； B、根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的變化進行分析； C、根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)進行分析； D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以10%算出氫氧化鈉溶液質(zhì)量． 7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、取樣品，滴加紫色石蕊試液，氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊變藍色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤； B、取樣品，滴加酚酞試液，氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使酚酞變紅色，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯誤； C、澄清石灰水、氫氧化鈉溶液均顯堿性，利用pH試紙無法鑒別，故C錯誤； D、取樣品，滴加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，沒有明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故D正確． 故選：D． 【分析】根據(jù)三種物質(zhì)與同種試劑反應(yīng)產(chǎn)生的不同現(xiàn)象來鑒別它們，若三種物質(zhì)與同種物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象相同，則無法鑒別它們． 8.【答案】C 【解析】 【分析】A、根據(jù)鹽酸不會與氯化鈣和硫酸發(fā)生反應(yīng)進行分析； B、根據(jù)酚酞在酸和強酸強堿鹽中都不會變色進行分析； C、根據(jù)碳酸根離子會與鈣離子生成沉淀，會與氫離子生成氣體進行分析； D、根據(jù)石蕊在酸中會變色進行分析． 【解答】A、鹽酸和硫酸、氯化鈣都不會反應(yīng)，都沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤； B、無色酚酞遇到氯化鈣和硫酸都不會變色，沒有明顯現(xiàn)象，不能鑒別，故B錯誤； C、碳酸鈉會與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，會與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確； D、石蕊在硫酸中變紅色，在氯化鈣中不變色，現(xiàn)象不同，可以鑒別． 故答案為：C。 【點評】在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別． 9.【答案】D 【解析】【解答】鹽酸能與鎂生成氯化鎂和氫氣，與氧化鎂生成氯化鎂和水，與氫氧化鎂生成氯化鎂和水，與碳酸鎂生成氯化鎂、碳酸． 故選D. 【分析】由酸的通性可知酸可以與金屬反應(yīng)，也可跟金屬氧化物，堿和鹽反應(yīng)，所以在判斷時，只要是符合酸的通性的都能選． 二、填空題 10.【答案】C；紫色石蕊試液 【解析】【解答】A稀鹽酸和稀硫酸和氫氧化鉀都不反應(yīng)，A不符合題意 B氯化鉀和題中所給三種物質(zhì)都不反應(yīng)，B不符合題意 C碳酸鉀和稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，和氫氧化鉀沒現(xiàn)象，和氯化鈣有白色沉淀生成，C符合題意 紫色石蕊與酸變紅，與堿性變藍 ，與中性物質(zhì)不變色 故答案為：C；紫色石蕊試液 【分析】鑒別酸堿鹽，首先可以考慮紫色石蕊，現(xiàn)象明顯，另外可以根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)考慮，反應(yīng)現(xiàn)象要明顯，易區(qū)分。 11.【答案】FeCl3、CaCl2；Na2CO3、Na2SO4 【解析】【解答】（1）取樣加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，說明一定無氯化鐵，氯化鈣和碳酸鈉會反應(yīng)生成白色沉淀，說明氯化鈣和碳酸鈉不能共存；(2)取(1)所得溶液少許，加入 BaCl2 溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上層清液滴加 AgNO3 溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生，說明一定有硫酸鈉。因為硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)。再取上層清液滴加AgNO3溶液，AgNO3 溶液與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀；(3)另取(1)所得溶液少許，滴加稀鹽酸，觀察到有無色氣體產(chǎn)生，說明一定有碳酸鈉。是否含有氯化鈉無法確定。根據(jù)上述實驗可得到的結(jié)論是： 原粉末一定不含F(xiàn)eCl3、CaCl2 ， 一定含Na2CO3、Na2SO4。 故答案為：FeCl3、CaCl2；Na2CO3、Na2SO4【分析】（1）樣品溶于水后，為無色溶液，則無氯化鐵，氯化鎂能與碳酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀，說明氯化鈉和氯化鎂不能同時存在，取上述所得溶液少許，加入氫氧化鈉溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明無氯化鎂；領(lǐng)取少量粉末，滴加稀鹽酸，也無現(xiàn)象，說明無碳酸鈉，氯化鈉和硫酸鈉的存在無法確定 12.【答案】Ca（OH）2；HCl；Na2CO3；H2SO4 【解析】【解答】解：四瓶失去標簽的溶液：鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，：①取A、B、C、D溶液各少許，兩兩混合，可觀察到下列現(xiàn)象：A跟C：產(chǎn)生白色沉淀，說明一種碳酸鈉，一種澄清石灰水；B跟C、C跟D：都產(chǎn)生氣體，說明C為碳酸鈉，同時可知A為澄清石灰水，BD分別為鹽酸和稀硫酸．②取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無明顯現(xiàn)象，D中產(chǎn)生白色沉淀，由于硝酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，故B為鹽酸，D為稀硫酸． 故填空：Ca（OH）2；HCl；Na2CO3；H2SO4 ． 【分析】根據(jù)題意，四瓶失去標簽的溶液：鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉和澄清石灰水，A和C混合有白色沉淀，B跟C、C跟D：都產(chǎn)生氣體，結(jié)合碳酸鈉與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，則C為碳酸鈉溶液；A和D為稀硫酸、稀鹽酸，則A為澄清石灰水；由于取B、D溶液樣品少許，分別加入氯化鋇溶液，B中無明顯現(xiàn)象，D中產(chǎn)生白色沉淀，而氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，與稀鹽酸不反應(yīng)，據(jù)此進行分析解答． 13.【答案】Ni（OH）2；NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4；有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色 【解析】【解答】解：（1）鎳元素的化合價為+2，而氫氧根的化合價為﹣1，所以根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可以知道氫氧化鎳的化學(xué)式為Ni（OH）2； （2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4； 故答案為：（1）Ni（OH）2； （2）①NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4； ②有綠色固體生成，溶液從綠色變成無色． 【分析】（1）根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零結(jié)合鎳元素和氫氧根的化合價來書寫化學(xué)式； （2）將硫酸鎳溶液加入試管中，再滴加足量氫氧化鈉溶液后，硫酸鎳要和氫氧化鈉反應(yīng)生成綠色的氫氧化鎳沉淀，同時由于消耗了硫酸鎳，所以溶液的顏色要變?yōu)闊o色，可以據(jù)此完成該題的解答． 三、綜合題 14.【答案】（1）NaCl、FeCl3 （2） 【解析】【解答】解：（1）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當b點時，出現(xiàn)拐點，說明此時鹽酸全部參加反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉和沒參加反應(yīng)的氯化鐵，故填：NaCl、FeCl3；（2）鹽酸和氯化鐵的混合溶液中，加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故開始時溶液質(zhì)量在增加；當鹽酸消耗盡，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式 FeCl3+3NaOH= Fe（OH）3↓+3NaCl 120 107 故溶液質(zhì)量還是在增加，只是增加的不溶于開始明顯，當氯化鐵全部參加反應(yīng)，繼續(xù)加入氫氧化鈉，溶液質(zhì)量增加又開始明顯，故其圖象為： 【分析】根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，在鹽酸和氯化鐵的溶液中滴入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉首先與鹽酸反應(yīng)，故開始溶液質(zhì)量增加，當鹽酸完全反應(yīng)以后，氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，根據(jù)加入的氫氧化鈉的質(zhì)量與生成的氫氧化鐵質(zhì)量差判斷溶液質(zhì)量的變化，據(jù)此解答即可． 15.【答案】（1）稀鹽酸 （2）產(chǎn)生白色沉淀 （3）① 【解析】【解答】解：（1）稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，硫酸鈉溶液不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，觀察到A溶液中產(chǎn)生無色氣體，則A是稀鹽酸．（2）他向A、B兩溶液中分別加入BaCl2溶液，硫酸鈉溶液能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，B溶液中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀．（3）①紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍，稀鹽酸和硫酸鈉溶液分別顯酸性、中性，使石蕊溶液分別顯示紅色、紫色，能出現(xiàn)兩種明顯不同的現(xiàn)象，可以鑒別，故選項正確． ②硫酸銅溶液與稀鹽酸和硫酸鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤． ③醋酸溶液與稀鹽酸和硫酸鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤． ④氯化鉀溶液稀鹽酸和硫酸鈉溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項錯誤． 故答案為：（1）稀鹽酸；（2）產(chǎn)生白色沉淀；（3）①． 【分析】鑒別物質(zhì)時，首先對需要鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質(zhì)的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別． 四、實驗探究題 16.【答案】（1）濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出 （2）濃硫酸溶于水放熱使溫度升高；Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小 【解析】【解答】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知（1）甲裝置放置一段時間后，澄清的石灰水出現(xiàn)變渾濁，原因是濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出；（2）把乙裝置中的膠頭滴管內(nèi)的水滴入濃硫酸中，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水也出現(xiàn)變渾濁，原因是①濃硫酸溶于水放熱使溫度升高，②Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小. 故答案為：（1）濃硫酸吸收了石灰水中的水，使氫氧化鈣固體析出； （2）濃硫酸溶于水放熱使溫度升高；Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小. 【分析】本題主要考查濃硫酸吸水的性質(zhì)和氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化情況.