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2019-2020年九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 5.2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案 新人教版 (I) 教學(xué) 目標(biāo) (1)通過(guò)具體化學(xué)反應(yīng)分析、理解化學(xué)方程式的涵義。 (2)了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。 (3)能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 重難點(diǎn) 1．化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則。 2．化學(xué)方程式的配平方法。 教學(xué)過(guò)程 [復(fù)習(xí)提問(wèn)]一個(gè)化學(xué)方程式能提供給我們哪些信息？(以C＋O2CO2為例) [回答]化學(xué)方程式提供的信息包括： 1．反應(yīng)物是什么(上例中反應(yīng)物為C和O2)； 2．反應(yīng)條件是什么(上例中反應(yīng)條件為加熱)； 3．生成物是什么(上例中生成物為CO2)； 4．參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比(12∶32∶44=3∶8∶11)； 5．反應(yīng)前后質(zhì)量守恒。 [思考1]P＋O2P2O5，這個(gè)式子能不能稱(chēng)為化學(xué)方程式？ [回答]不能稱(chēng)為化學(xué)方程式，因?yàn)樗蛔袷刭|(zhì)量守恒定律。 [思考2]怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式呢？ [學(xué)生思考]…… [引入新課]僅僅寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件并不能表示一個(gè)化學(xué)方程式，這僅僅完成了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的第一步。那么如何才能正確地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式呢？本節(jié)課我們就來(lái)學(xué)習(xí)這方面的知識(shí)。 [板書(shū)]課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式 [提問(wèn)]大家可能都聽(tīng)說(shuō)過(guò)，前幾年有些別有用心的人宣揚(yáng)“水變?nèi)加汀?。想一下水可能變成燃油嗎? [學(xué)生討論]…… [回答] 學(xué)生甲：可能，只要有適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件就行。 學(xué)生乙：不可能，若水能變成油那豈不太容易了，油還能賣(mài)那么高的價(jià)錢(qián)嗎？我們還需再為油的問(wèn)題而發(fā)愁嗎？ 學(xué)生丙：不可能，水是由氫元素和氧元素組成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出現(xiàn)碳元素呢？ [總結(jié)]剛才同學(xué)們提出了自己對(duì)“水變?nèi)加汀边@個(gè)問(wèn)題的不同看法，水到底能不能變?yōu)槿加湍?？答案?dāng)然是否定的，無(wú)論什么樣的反應(yīng)條件，水都不可能變?yōu)槿加汀? 這個(gè)問(wèn)題說(shuō)明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)不是隨隨便便發(fā)生的，而是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)的，絕不能憑空想象。 [總結(jié)]化學(xué)方程式是用來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的，既然化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生不是憑空想象，必須遵守客觀事實(shí)，那么化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)也應(yīng)該遵守一定的原則?；瘜W(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)應(yīng)該遵守什么樣的原則呢？首先我們探討這個(gè)問(wèn)題。 [板書(shū)]一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則 [閱讀]請(qǐng)大家閱讀P99有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，并進(jìn)行歸納總結(jié)。 [學(xué)生閱讀并回答] [教師總結(jié)]化學(xué)方程式反映化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。因此，在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)必須遵守兩個(gè)原則。一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。二是要遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目必須相等。 [板書(shū)]書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則： (一)必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； (二)遵守質(zhì)量守恒定律。 [過(guò)渡]我們來(lái)看木炭燃燒這個(gè)化學(xué)方程式： C＋O2CO2 [提問(wèn)]這個(gè)方程式中，等號(hào)兩邊各原子的種類(lèi)與數(shù)目相等嗎？ [回答]原子種類(lèi)相等，等號(hào)兩邊都有C、O兩種原子；原子個(gè)數(shù)也相等，C原子都為1個(gè)，O原子都為2個(gè)。 [追問(wèn)]所有的化學(xué)方程式都是這樣簡(jiǎn)單嗎？H2＋O2→H2O這個(gè)反應(yīng)呢？ [回答]這個(gè)反應(yīng)，等號(hào)兩邊原子的種類(lèi)相等，都為H、O兩種原子，但原子的個(gè)數(shù)不等。如O，等號(hào)前有2個(gè)O原子，等號(hào)后只有1個(gè)O原子，而且原子總個(gè)數(shù)也不相等，等號(hào)前共有4個(gè)原子，等號(hào)后共有3個(gè)原子。 [總結(jié)]可見(jiàn)，這樣的式子不能稱(chēng)為化學(xué)方程式，它不遵守質(zhì)量守恒定律。若要使式子兩邊每一種元素的原子總數(shù)相等，就需要在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為化學(xué)方程式的配平。 [板書(shū)]二、化學(xué)方程式的配平 [閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本P100上面一段，了解一下H2＋O2→H2O這個(gè)式子是如何在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使之遵守質(zhì)量守恒定律的。 [學(xué)生閱讀]…… [回答]在H2前配上一個(gè)數(shù)字2，在O2前配上一個(gè)數(shù)字1(不寫(xiě)出)，在H2O前配上一個(gè)數(shù)字2，式子兩邊每種原子的個(gè)數(shù)就相等了，這時(shí)得到的就是一個(gè)遵守質(zhì)量守恒定律的化學(xué)方程式了。即： 2H2＋O22H2O [說(shuō)明]若化學(xué)式前配的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”，則“1”省略不寫(xiě)。 [總結(jié)并板書(shū)]由此可見(jiàn)，化學(xué)方程式的配平就是在式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，遵守質(zhì)量守恒定律。 [過(guò)渡]那么，書(shū)寫(xiě)一個(gè)化學(xué)方程式要經(jīng)過(guò)哪些步驟呢？下面我們將就此問(wèn)題進(jìn)行探討。 [板書(shū)]三、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 [閱讀]請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上以磷燃燒生成五氧化二磷為例所講的有關(guān)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，并對(duì)書(shū)寫(xiě)步驟進(jìn)行總結(jié)。 [學(xué)生閱讀]…… [回答]書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式有如下步驟： 1．根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，在式子左右兩邊寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，中間用短線或箭頭聯(lián)結(jié)，如：P＋O2——P2O5 [補(bǔ)充]若反應(yīng)物和生成物不是一種物質(zhì)，是二種或多種物質(zhì)，則用“＋”將反應(yīng)物或生成物加以聯(lián)結(jié)。 2．配平化學(xué)方程式并進(jìn)行驗(yàn)證檢查 將上式配平，4P＋5O2——2P2O5 3．標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。4P＋5O22P2O5 [教師總結(jié)]剛才同學(xué)們根據(jù)課本內(nèi)容總結(jié)出了書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟，我們現(xiàn)在再以電解水生成氫氣和氧氣這個(gè)反應(yīng)為例來(lái)歸納書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟。 1．“寫(xiě)”。根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)在短線左邊寫(xiě)出反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫(xiě)出生成物的化學(xué)式，不只一種物質(zhì)的用“＋”連接。 H2O——H2＋O2 2．“配”。在式子兩邊的化學(xué)式前配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使短線左右兩邊達(dá)到原子的種類(lèi)相同，數(shù)目相等，符合質(zhì)量守恒定律。 2H2O——2H2＋O2 [說(shuō)明]切記決不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字，所配化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)是最簡(jiǎn)整數(shù)比。 [補(bǔ)充]配平化學(xué)方程式的方法很多，由于我們初學(xué)化學(xué)方程式，知識(shí)基礎(chǔ)較少，所以只介紹最常用的配平方法。如上式采用的是觀察法，即通過(guò)觀察得出在H2O和O2前面各配一個(gè)“2”，此式子就配平了。另外還有一種比較簡(jiǎn)單又比較常用的方法——最小公倍數(shù)法。磷燃燒的化學(xué)方程式就采用了此種配平方法。 P＋O2——P2O5，式子左邊氧原子的個(gè)數(shù)為2，右邊氧原子的個(gè)數(shù)為5，兩數(shù)的最小公倍數(shù)為10。因此，在O2前面配上5，在P2O5前配上2，得到P＋5O2——2P2O5式子右邊磷的原子數(shù)為4，左邊為1，因此在P的前面配上4。 4P＋5O2==2P2O5 這時(shí)式子兩邊各原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)就相等了。 3．“注”。注明反應(yīng)發(fā)生的條件。 2H2O2H2↑＋O2↑ 通電就是該反應(yīng)的條件。 [補(bǔ)充說(shuō)明] ①“加熱”是最常用的化學(xué)反應(yīng)條件，“加熱”用符號(hào)“△”表示。 ②若反應(yīng)進(jìn)行只需1個(gè)條件，就把此條件寫(xiě)在短線上方，若需2個(gè)或多個(gè)條件，則分開(kāi)寫(xiě)在短線上、下兩方。 如：2KClO32KCl＋3O2↑ ③如果反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中出現(xiàn)了氣體，需在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“↑”符號(hào)。如2H2O2H2↑＋O2↑，再如2KClO32KCl＋3O2↑ 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。 ④在溶液中的反應(yīng)，反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中出現(xiàn)了固體，則需在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊注“↓”符號(hào)。 如：CuSO4＋2NaOH==Na2SO4＋Cu(OH)2↓ Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O ⑤若反應(yīng)物中有氣體，生成物中又出現(xiàn)了氣體，則氣體生成物就不需注“↑”符號(hào)。同樣，若溶液的反應(yīng)物中有固體，生成物中又出現(xiàn)了固體，則固體生成物也不需注明“↓”符號(hào)。如： S＋O2SO2 C＋O2CO2 Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4 4．“等”。將短線變?yōu)榈忍?hào)，意味著遵守質(zhì)量守恒定律。2H2O2H2↑＋O2↑。 自主備課記錄 板書(shū) 設(shè)計(jì) 教學(xué) 反思