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2019-2020年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律教案 （新版）新人教版 教學(xué)目標： 1、知識與技能 （1）通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 （2）從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 2、過程與方法 增加學(xué)生探究實驗，充分調(diào)動學(xué)生的積極性，通過操作、觀察、組織討論，總結(jié)規(guī)律。 3、情感態(tài)度與價值觀 通過對化學(xué)反應(yīng)的定量研究、推理、幫助學(xué)生認識永恒運動和變化著的物質(zhì)、既不能憑空產(chǎn)生也不能憑空消失的道理，進行辯證唯物主義觀點的教育和自然科學(xué)方法的教育。 教學(xué)重點：質(zhì)量守恒定律的含義和應(yīng)用。 教學(xué)難點：從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 實驗準備：托盤天平，錐形瓶、小試管、系有一個氣球的玻璃管、橡皮塞、碳酸鈉、稀鹽酸、粗鐵絲、燒杯、白磷、鎂條石棉網(wǎng)。 教學(xué)方法：實驗探究 教學(xué)過程： 一、 導(dǎo)入新課 在前面的學(xué)習(xí)中，我們知道化學(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，可以說是從“質(zhì)”的角度研究的化學(xué)變化，這節(jié)課開始我們從“量”的角度研究化學(xué)變化。 二、新課教學(xué)： 師問：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系嗎？ 生思考，回答：略（學(xué)生會有兩個認識方向：從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)出發(fā)，認為相等；也有從生活實際出發(fā)認為不相等。） 活動與探究：一、白磷在密閉容器中燃燒 師演示，生帶著問題觀察實驗現(xiàn)象 結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，即：參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總各等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量。 提問1：利用上述裝置，將白磷改為木炭實驗是否也可以得到這樣的結(jié)果？ 提問2：是否是一切化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物間都存在以上質(zhì)量關(guān)系？這種質(zhì)量關(guān)系是否具有普通意義？ 活動與探究：二、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng) 學(xué)生完成，注意觀察實驗現(xiàn)象 寫出反應(yīng)的文字表達式 結(jié)論：反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量相等，即略 師小結(jié)：根據(jù)無數(shù)實驗事實得出： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的總質(zhì)量===== 反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 閱讀：教材中的資料p92 活動與探究：三、鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)（敞口容器中進行） 四、鎂條燃燒（敞口容器中進行） 討論：1、根據(jù)上面兩個實驗，為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果。 2、如果在燃著的鎂條上方罩一罩，使生成物全部收集起來稱量，會怎樣？ 想一想：為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？ 2、質(zhì)量守恒的原因 生思考后回答：師補充 板書：反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒變（分子的種類一定改變，個數(shù)可能改變：元素的種類和質(zhì)量不變：物質(zhì)種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變） 3、化學(xué)反應(yīng)的過程：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合的過程 三、 知識鞏固：課后習(xí)題 課堂小結(jié)：你獲得哪些知識？有什么體會？ 討論：質(zhì)量守恒定律的使用范圍是什么？學(xué)了該定律，對我們有什么用？ 五、作業(yè)：閱讀教材，練習(xí)冊中的相關(guān)題 。板書：一、質(zhì)量守恒定律 1、內(nèi)容：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，見課本第91頁 2、質(zhì)量守恒的原因 反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都沒變（分子的種類一定改變，個數(shù)可能改變：元素的種類和質(zhì)量不變：物質(zhì)種類改變，物質(zhì)的總質(zhì)量不變） 3、化學(xué)反應(yīng)的過程：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合的過程 第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律（第二課時） 教學(xué)目標： 1、知識與技能通過實驗探究理解質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。 2、過程與方法 加強實驗中的各個環(huán)節(jié)的教學(xué)，從而拓展學(xué)生的思路 3、情感態(tài)度與價值觀 培養(yǎng)學(xué)生定量研究和分析推理的能力及解決問題的能力。 教學(xué)重點 化學(xué)方程式的意義 教學(xué)難點：從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 教學(xué)方法：分析討論 教學(xué)過程： 一、復(fù)習(xí)提問： 什么是質(zhì)量守恒定律？用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒的原因。 二、情景導(dǎo)入： 我們已經(jīng)學(xué)過了物質(zhì)、元素、原子、分子都可以用化學(xué)符號表示，這些化學(xué)符號是化學(xué)最基礎(chǔ)的語言，通稱“化學(xué)用語”。那么表示化學(xué)反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語”表示呢？這將是我們本節(jié)學(xué)習(xí)的內(nèi)容。 三、講授新課： 講解：化學(xué)方程式概念（見課本第93頁） 例如：碳在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式就是： 點燃 C＋O2＝CO2 講解：化學(xué)方程式的兩點涵義： （1）、表示：反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件 （2）、表示：反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比（各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)的乘積比） 點燃 例 ： C＋O2＝CO2 ⑴表示碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳 ⑵ ∵12：162：12＋162 ∴每12份碳跟32份氧氣在點燃條件下生成44份二氧化碳 表示：反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比是12：32：44 即：相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量與化學(xué)計量數(shù)（系數(shù)）的乘積。 總結(jié)：化學(xué)方程式能提供很多有關(guān)反應(yīng)的信息，能將反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物及各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系（即化學(xué)反應(yīng)的“質(zhì)”與“量”的關(guān)系）清楚地表示出來。 四、知識鞏固：討論：課本第94頁討論 閱讀：質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展。 五：課堂小結(jié)：學(xué)生談本節(jié)課的收獲或體會或長進等 六、作業(yè)：閱讀教材，創(chuàng)新設(shè)計相關(guān)題 板書：二、化學(xué)方程式 1、定義： 2、化學(xué)方程式的涵義: