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2019-2020年九年級化學上冊 4.3 質量守恒定律教案 （新版）粵教版(I) 課標依據(jù) 認識質量守恒定律，能說明常見化學反應中的質量關系，用微粒的觀點對質量守恒定律作出解釋。 一、教材分析 教材不是從定義出發(fā)，把質量守恒定律強加給學生，而是首先提出在化學反應中反應物的質量與生成物的質量之間存在什么關系的問題，讓學生思考，然后通過作出假設、實驗探究，交流討論，得出結論等科學探究方法，設計并實施一些實驗方案，指導學生觀察、思索，使學生從自己親身觀察到的事實中，經(jīng)過思考，得到參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和這一規(guī)律，然后教材又給出蠟燭燃燒前后質量的測定，鎂條燃燒前后質量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質量變化情況，并分析發(fā)生變化的原因，進而較深刻地認識化學反應中的質量關系。 二、學情分析 本節(jié)課學生學習化學的興趣較高，采用實驗探究的方法，鼓勵學生動手、動腦，在實驗中觀察，在觀察中討論，在討論中形成共識，不僅使學生學到新的化學知識，也可使學生對化學知識的內在聯(lián)系有更深的理解。 所授課班級學生喜歡探索新問題，能主動與他人合作，積極表達自己的觀點。 三、教學目標 知識與 技能 認識質量守恒定律，了解常見化學反應中反應物與生成物的質量關系，從微觀角度認識，在一切化學反應中，反應前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。 過程與 方法 通過具體的探究活動，了解質量守恒定律的內容，并從微觀角度解釋化學反應的實質。 情感態(tài)度與價值觀 通過對質量守恒定律的探究，讓學生體會成功的樂趣，培養(yǎng)學生團結協(xié)作的團隊精神。 四、教學重點難點 教學重點 質量守恒定律的理解及運用。 教學難點 引導學生從化學反應的實質上去認識質量守恒定律 五、教法學法 六、教學過程設計 師生活動 設計意圖 一、引入 鐵生銹后它的質量增加了，這又是為什么呢？難道在化學變化中隱藏著什么秘密嗎？ 碳在氧氣中燃燒生成了二氧化碳，那么生成的二氧化碳的質量與反應物碳和氧氣的質量之和有什么時候關系呢？ 二、實驗探究 1、提出假設 若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有幾種情況？ ①參加反應的各物質的質量之和=生成的各物質的質量之和。 ②參加反應的各物質的質量之和>生成的各物質的質量之和。 ③參加反應的各物質的質量之和<生成的各物質的質量之和。 2、制定方案 白磷燃燒前后質量的測定 鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定 分析實驗現(xiàn)象和實驗數(shù)據(jù)，試著總結化學反應前后物質的質量的變化規(guī)律。 [問題討論]為什么參加化學反應前各物質的質量總和等于化學反應后生成各物質的質量總和呢 [演示]有關“化學變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質的分子”的動畫課件。 [小結]（投影） 原子的種類不變 原子的數(shù)目不變 質量守恒 原子的質量不變 鹽酸與碳酸鈉粉末反應前、后以及反應后并刺破汽球質量的測定 [討論]在封閉體系中發(fā)生的化學反應，沒有物質逸散到空氣中，而在開放體系中發(fā)生的化學反應常會有生成的氣體逸散到空氣中，分析是否與質量守恒定律相矛盾？ [小結]所有的化學反應都符合質量守恒定律 （5） 歸納總結 1、質量守恒定律是指參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和 2、 化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子重新組合生成其他物質（生成物）的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變。 當堂檢測： 1、參加反應的各物質質量總和等于反應后生成的各物質質量總和，是因為（ ） A、反應后物質的種類沒有變化 B、反應后原來的種類沒有變化 C、反應后原子的種類、數(shù)目和質量沒有變化 D、反應后分子的種類、數(shù)目和質量沒有變化 2、現(xiàn)有化學反應A+B=C，若mgA和ngB在一定條件下充分反應，生成C的質量是（ ） A、等于（m+n）g B、小于（m+n）g C、大于（m+n）g D、不大于（m+n）g 3、小明在練習制作“糖葫蘆”時，在給蔗糖加熱時產(chǎn)生了炭黑和水（整個過程密閉），這一事實說明了（ ） A、蔗糖是由炭黑和水組成的純凈物 B、蔗糖是炭黑和水組成的混合物 C、蔗糖分子是由碳元素和水分子組成的 D、蔗糖是由碳、氫、氧元素組成的 4、下列各組物質，在敞口容器里發(fā)生反應，容器內物質的總質量在反應前后不變的是（ ） A、鎂條放入鹽酸中 B、高錳酸鉀固體受熱分解 C、硫酸銅溶液加入氫氧化鈉溶液D、在空氣中加熱銅粉 5、根據(jù)質量守恒定律可知，鐵絲在氧氣中空氣燃燒后生成的質量為（ ） A、大于鐵絲質量 B、小于鐵絲質量 C、等于鐵絲質量 D、可能等于鐵絲質量 6、 高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量是比反應物高錳酸鉀的質量小，因此不遵守質量守恒定律，對嗎？為什么？如何設計實驗來進行驗證？ 作業(yè)：練習冊33頁必做題：1.2. 3.4.5.6 選做題：8.9 再次設疑啟發(fā)學生深入思考 通過形象的分析，使學生的思維由宏觀到微觀，從現(xiàn)象對本質深入思考，學會研究問題的科學方法。 掌握質量守恒定律的本質原因 激發(fā)學習興趣，為后面的學習作準備 加強對定律的理解 使學生對開放體系的化學反應也能遵守質量守恒定律有更直觀的理解