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鐵,第二課時,寶泉嶺高級中學范志華,復習回顧：（1）鎂、鋁和鐵的性質(zhì)有哪些異同點？（2）氯化鎂、氯化鋁、氯化鐵的性質(zhì)有哪些異同點？（3）鐵、鎂和鋁的冶煉方法有什么不同之處？（4）鐵有哪些常見的氧化物？它們分別跟鹽酸反應的化學方程式？,三、鐵的氫氧化物：,思考：,若將NaOH,溶液滴到FeCl3,溶液中有,什么現(xiàn)象？若滴加到FeCl2,溶液中呢？,請同學們寫出相應的化學方程式。,鐵的化合物,2、氫氧化物[Fe(OH)2Fe(OH)3]實驗：向FeCl3溶液中滴入NaOH，觀察實驗現(xiàn)象，寫出離子方程式。Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(紅褐色)實驗：新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，注意把滴管伸入液面以下，觀察實驗現(xiàn)象，寫出方程式。Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓(白色),鐵的化合物,白色沉淀在空氣中放置，觀察顏色變化：白色----綠色----灰綠色----紅褐色，寫出反應的方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3生成的Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，都能與酸反應，寫出離子方程式。,鐵的化合物,3、亞鐵鹽和鐵鹽①綠礬(FeSO47H2O)制法：鐵屑加稀硫酸---濃縮—冷卻—綠色晶體。用途：分析化學上常用作還原劑，制藍黑墨水、染料，殺蟲劑等。②三氯化鐵（FeCl3）,鐵的化合物,制法：鐵屑與氯氣直接反應2Fe+3Cl2==2FeCl3或Fe+HCl再通Cl2---濃縮---冷卻--FeCl36H2O問1：向FeCl3溶液中投入鎂粉，可能發(fā)生的反應有：問2：Fe3+能使淀粉-KI試紙變藍，寫出反應離子方程式。,Fe2+和Fe3+離子的檢驗,①Fe3+的檢驗：a目測：黃色溶液b滴入氨水或燒堿等堿性溶液：現(xiàn)象：紅褐色沉淀。方程式：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓(紅褐色)c加KSCN溶液：現(xiàn)象：溶液呈血紅色Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+黃色無色血紅色,演示文稿123后等,,,Fe2+和Fe3+離子的檢驗,②Fe2+的檢驗a目測：淺綠色溶液b滴入氨水或燒堿等堿性溶液：現(xiàn)象：白色沉淀，在空氣中立刻轉化成灰綠色，最后變成紅褐色。4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3白色紅褐色,,,,,直接觀色,與KSCN,與苯酚,,顯色反應利用,,的氧化性利用,,與銅片,,與淀粉KI試紙,,,,,,鑒別方法,淺綠色,棕黃色,,血紅色,不顯紅色,不顯紫色顯紫色,無明顯現(xiàn)象,Cu被腐蝕溶液變綠色,試紙不變藍試紙變藍色,利用沉淀反應與作用,白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色,立即產(chǎn)生紅褐色沉淀,練習：,,有一黃色固體A，經(jīng)燃燒得紅色粉末B和使溴水褪色的氣體，將B溶于鹽酸得溶液C,將C分成兩份，其中一份加入NaOH溶液后得紅褐色沉淀D;向另一份中加入足量鐵粉得溶液E，將E也分成兩份：一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F，F(xiàn)在空氣中經(jīng)一系列變化最終變?yōu)镈;另一份中加入氯水又生成含C的溶液。則A.,,B.,C,D.,E.,F.,,,,,,,,用溶液可以腐蝕印刷線路板，請解釋并寫出離子方程式，若想從廢液中回收銅，應如何操作？最后可得什么物質(zhì)？,,思考：,總結：,氧化性還原性,還原性,氧化性,,鐵三角,