《2018-2019學年九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 第2課時 鹽的化學性質同步練習 （新版）粵教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018-2019學年九年級化學下冊 第八章 常見的酸、堿、鹽 8.4 第2課時 鹽的化學性質同步練習 （新版）粵教版.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時　鹽的化學性質 核心易錯 (1)下列反應若能發(fā)生，請寫出相應的化學方程式，若不能請說明理由。 ①鐵與硫酸銅溶液：__________________________________________________________。 ②銅與氯化銀：_____________________________________________________________。 ③氯化鈉與稀硫酸：_________________________________________________________。 ④氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液：________________________________________________。 ⑤氫氧化鈉溶液與稀鹽酸：____________________________________________________。 ⑥碳酸鈣與氯化鋇溶液：______________________________________________________。 ⑦碳酸鈉溶液與稀鹽酸：___________________________________________。 ⑧硝酸銀溶液與氯化鈉溶液：_______________________________________。 (2)分析上述化學反應，①屬于置換反應；④⑤⑦⑧屬于________反應，這些反應的生成物中有________、________或________。 [核心知識] 1．鹽的化學性質：與較活潑金屬反應、與酸反應、與堿溶液反應、與某些鹽溶液反應。 2．復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。 [易錯點撥] 鹽和金屬、鹽和堿、鹽和鹽反應時要求鹽、堿都必須是溶液。 1．下列說法不正確的是(　　) A．碳酸鈉俗稱純堿，可見碳酸鈉是堿 B．碳酸鈉溶液顯堿性，但屬于鹽類，說明顯堿性的溶液不一定是堿的溶液 C．碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣中都含碳酸根離子，加入稀鹽酸都會產(chǎn)生二氧化碳氣體 D．用檸檬酸、白糖和小蘇打等可自制汽水 2．甲、乙、丙是三種不同類別的物質，且均能與X發(fā)生化學反應。若X為稀鹽酸，則甲、乙、丙三種物質可能為(　　) 圖8－4－1 A．Cu、Ca(OH)2、CaCO3 B．Mg、CaCO3、NaHCO3 C．Fe、CuO、Cu(OH)2 D．Zn、Fe2O3、NaNO3 3．將下列各組物質放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色溶液的是(　　) A. HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4 4．xx宿遷下列各組離子在水溶液中，能大量共存的是(　　) A．Cu2＋、Mg2＋、NO3－、OH－ B．H＋、SO42－、CO32－、Ba2＋ C．K＋、NO3－、Cl－、Na＋ D．H＋、NO3－、Ca2＋、 OH－ 5．有三瓶失去標簽的無色溶液，只知道它們分別是稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液中的一種。下列四種試劑中，能將上述三種無色溶液一次鑒別出來的是(　　) A．MgCl2溶液 B．KNO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．NaOH溶液 6．xx天水 下列各組物質加入水中充分攪拌后，同組反應物恰好完全反應，過濾后，在濾紙上留下兩種不溶物質的是(　　) A. Ca(NO3)2、BaCl2、AgNO3 B．MgCl2、KOH、NaCl C．K2CO3、CuSO4、KCl D．CuSO4、Ba(OH)2、Cu(NO3)2 7．下列物質間的轉化，不能一步完成的是(　　) A. Fe→Cu B．KNO3→NaNO3 C．Mg→MgO D．H2SO4→HCl 8．已知①中盛有一定量的碳酸鈉溶液， 根據(jù)圖8－4－2所示的實驗過程，下列說法正確的是(　　) 圖8－4－2 A. ②中溶液為無色 B．③中溶液的溶質組成有2種情況 C．③中加入過量稀鹽酸后，只觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡 D．④中溶液的溶質除酚酞外，還有3種 9．某一種或幾種物質的水溶液中，可能含有以下幾種離子：Na＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、SO42－、CO32－?，F(xiàn)取兩份100 mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(　　) A. 一定存在Cl－ B．一定存在CO32－，可能存在Ba2＋ C．一定存在Na＋ D．一定存在SO42－，可能存在Ca2＋ 10．某同學為了繪制“葉脈書簽”，用A、B兩種固體(一種是鹽，另一種是堿)配制了浸泡樹葉的混合溶液，A、B的溶液以及它們的混合溶液存在如圖8－4－3所示關系： 圖8－4－3 (1)反應③中的白色沉淀是CaCO3，則反應①中可以觀察到的實驗現(xiàn)象是________________________________________________________________________。 (2)A的名稱是______________；B的化學式為__________。 (3)反應②的化學方程式是_______________________________________。 11．某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗。 ①氫氧化鈉溶液　 ②硫酸銅溶液　 ③稀鹽酸　 ④硝酸鉀溶液 (1)為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生，某同學選擇了①和③。你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是______________。 (2)選擇________(填序號)兩種物質進行實驗，能驗證有沉淀生成的復分解反應能發(fā)生，其化學方程式為______________________________________________________。 (3)下列反應中，能驗證有氣體生成的復分解反應能發(fā)生的是________(填字母)。 A. 鋅與稀硫酸反應 　 B．天然氣燃燒 C．石灰石與稀鹽酸反應 　D．過氧化氫分解 12．現(xiàn)有一包白色固體，可能含有Na2CO3、Na2SO4、NaOH中的一種或幾種。為探究該白色固體的組成，小科同學做了如下實驗： 實驗 步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 ① 取少量白色固體溶于蒸餾水 溶液呈無色 ② ?、偎萌芤荷倭?，加入BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 ③ 在②所得白色沉淀中加入稀硝酸 白色沉淀全部溶解，并放出氣體 由此可以判斷：該白色固體中一定含有________，一定沒有____________。 13．化學興趣小組的同學在學了俗名為蘇打的碳酸鈉后，得知它還有一個俗名為小蘇打的“兄弟”，這個“兄弟”的性質是否和它相似？它們之間能發(fā)生轉化嗎？ 小明查閱了資料，將相關信息整理如下表： 俗名 蘇打(純堿) 小蘇打 化學式 Na2CO3 NaHCO3 構成微粒 Na＋、CO32－ Na＋、HCO3－ 溶解度(常溫) 21.5 g 9.6 g 二者的轉化 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下面是小明同學進行的探究： (1)取適量NaHCO3溶液于試管中，向試管中滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化。此實驗的目的是_________________________________________________________________。 (2)在研究Na2CO3與NaHCO3的轉化時，小明覺得Na2CO3轉化為NaHCO3的過程中，由于NaHCO3溶于水，整個過程不會有明顯現(xiàn)象。老師笑著對小明說：“做實驗吧，實驗會告訴你答案?！庇谑切∶髟诶蠋煹闹笇?，向飽和的Na2CO3溶液中通入CO2，起初無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)不斷地通入CO2，溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。這讓小明很疑惑：NaHCO3溶于水，為什么還有白色沉淀產(chǎn)生呢？小明經(jīng)過思考，明白了白色沉淀產(chǎn)生的原因是______________________ __________________________________________________________________。 (3)在小明同學的帶動下，興趣小組又對NaHCO3的其他性質進行了探究，發(fā)現(xiàn)兩“兄弟”既有相似的性質也有不同的個性。從微觀角度分析，造成兩“兄弟”不同個性的原因是____________不同。 典題講評與答案詳析 答 案 速 查 [核心易錯] (1)①Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu ②不能反應，氯化銀不溶 ③不能反應，無沉淀、氣體或水生成 ④2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ⑤NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ⑥不能反應，碳酸鈣不溶 ⑦Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑧AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 (2)復分解　沉淀　氣體　水 [應考能力提升練] 1．A　2.C　3.B　4.C　5.C　6.D　7.B　8.D　 9．C　 10．(1)有氣泡產(chǎn)生　(2)氫氧化鈉　Na2CO3 (3)2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 11．(1)酚酞溶液(或酸堿指示劑或石蕊溶液等) (2)①②　CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)C 12．Na2CO3　Na2SO4 [初高銜接拓展練] 13．(1)判斷NaHCO3溶液是否呈堿性 (2)碳酸鈉與二氧化碳反應后生成碳酸氫鈉，而碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以出現(xiàn)了白色沉淀 (3)陰離子(或酸根離子) 典 題 講 評 [應考能力提升練] 1．[解析] 碳酸鈉是鹽。 2．[解析] A中Cu不能與稀鹽酸反應；B中CaCO3、NaHCO3都屬于鹽；D中NaNO3不能與稀鹽酸反應。 3．[解析] FeCl3溶液是黃色的；BaCl2和Na2SO4反應有白色沉淀BaSO4生成；KOH和CuSO4反應有藍色沉淀Cu(OH)2生成。 4．[解析] A中Cu2＋、Mg2＋和OH－分別生成氫氧化銅和氫氧化鎂沉淀，不能大量共存；B中H＋和CO32－結合成水和二氧化碳，SO42－和Ba2＋結合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存；C中K＋、NO3－、Cl－、Na＋彼此不形成沉淀、氣體或水，能大量共存；D中H＋和 OH－結合生成水，不能大量共存。 離子能共存，即各離子之間不能相互結合生成沉淀、氣體或水。 5．[解析] MgCl2溶液與澄清石灰水反應生成氫氧化鎂白色沉淀，與稀鹽酸和氯化鈉溶液均不反應；KNO3溶液與稀鹽酸、澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應；Na2CO3與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，與石灰水反應產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，與氯化鈉不反應，故可以鑒別；NaOH溶液與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，但無明顯現(xiàn)象，與澄清石灰水和氯化鈉溶液均不反應。 6．[解析] 各組物質加入水中充分攪拌，A組中AgNO3與BaCl2反應生成AgCl白色沉淀，只能生成一種不溶物質；B組中MgCl2與KOH反應生成Mg(OH)2白色沉淀，只能生成一種不溶物質；C組中K2CO3與CuSO4反應生成CuCO3沉淀，只能生成一種不溶物質；D組中Ba(OH)2與CuSO4、Cu(NO3)2反應，生成BaSO4、Cu(OH)2兩種沉淀，在濾紙上可留下兩種不溶物質。 7．[解析] Fe與CuSO4溶液反應可生成Cu；Mg在O2中燃燒生成MgO；H2SO4和BaCl2溶液反應可生成HCl。 8．[解析] 碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅，因此②中溶液為紅色；根據(jù)石灰水是否過量，分析出③中溶液的溶質組成有3種情況；③中加入過量稀鹽酸后，觀察到沉淀消失，產(chǎn)生大量氣泡且溶液變?yōu)闊o色；④中溶液的溶質除酚酞外，還有氯化鈣、氯化鈉和氯化氫。 兩種物質反應后所得物質的成分有三種情況：恰好完全反應，只有生成物；其中一種反應物過量；另一種反應物過量。 9．[解析] 第一份溶液中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說明溶液中可能有Cl－或CO32－；第二份溶液中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入過量稀硝酸，沉淀部分溶解，說明溶液中有CO32－和SO42－，則一定沒有Ba2＋和Ca2＋；因為溶液中陽離子和陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，所以溶液中一定含有Na＋；不能確定溶液中是否含有Cl－。 氯化銀、硫酸鋇是兩種既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀；碳酸銀、碳酸鋇是不溶于水，但能溶于酸的白色沉淀。 [初高銜接拓展練] 13．[解析] 碳酸鈉溶液顯堿性，向碳酸氫鈉溶液中滴加酚酞溶液，觀察溶液顏色變化，判斷碳酸氫鈉溶液是否同樣顯堿性。根據(jù)題給信息，碳酸氫鈉的溶解度明顯小于碳酸鈉，當向飽和碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳時，碳酸鈉、水和二氧化碳反應生成溶解度相對較小的碳酸氫鈉，溶液中會出現(xiàn)結晶現(xiàn)象，所以溶液中出現(xiàn)了白色沉淀。根據(jù)物質的結構決定性質這一原理可知，碳酸鈉和碳酸氫鈉之所以有不同的個性，主要原因是構成它們的陰離子(或酸根離子)不同。