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2019年人教版九下化學第八章《金屬和金屬材料》單元測試卷 一．選擇題（共10小題） 1．如圖所示實驗內容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序．下列結論中，正確的是（　?。? A．三種金屬活動性由強到弱順序為鐵銀銅 B．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生 C．三種物質間能發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu D．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺 2．某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是（　?。? A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液 3．如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內液面處于同一高度，數(shù)天后觀察U型管內的水面（　?。? A．a(chǎn)比b高 B．b比a高 C．一樣高 D．U型管中的水從b管中全部溢出 4．某同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述不正確的是（　?。? A．裝置Ⅰ的鐵釘這一側的液面上升 B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕 C．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 D．比較鐵釘這一側的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高 5．化學行業(yè)中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等．金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用．下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是（　?。? A．制造白熾燈燈絲﹣﹣熔點高 B．制造飛機﹣﹣堅硬而質輕 C．制造保險絲﹣﹣硬度大 D．制造裝化工原料的容器﹣﹣耐腐蝕 6．“銅鍋涮肉”是老北京的傳統(tǒng)美食，其中利用了銅的（　?。? A．導熱性 B．延展性 C．導電性 D．抗腐蝕性 7．下列物質不屬于合金的是（　?。? A．黃銅 B．硬鋁 C．不銹鋼 D．氧化鐵 8．屬于金屬的是（　　） A．Mg B．O2 C．S D．P 9．下列屬于置換反應的是（　?。? A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．2Mg+O2 2MgO 10．下列反應屬于置換反應的是（　?。? A．C+O2CO2 B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ C．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．2H2O22H2O+O2↑ 二．多選題（共5小題） 11．小穎同學為探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性順序，做了以下實驗： （1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應； （2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化． 根據(jù)以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（　　） A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞Ag＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z 12．化學興趣小組為驗證鐵、銅、鋅三種金屬的活動性順序，設計了四種實驗方案，每種方案所需試劑如下．其中可行的方案是（　?。? A．鋅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 B．銅片、鋅片、硫酸亞鐵溶液 C．鐵片、銅片、硫酸鋅溶液 D．銅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液 13．下列有關金屬的說法，正確的是（　　） A．純鐵質軟，可用來制造機械 B．金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤 C．銅的導電性在金屬中僅次于銀 D．鈦具有極強的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼 14．物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需考慮物質的價格、是否美觀、是否便利等因素．下列物質用途與性質的關系解釋不正確的是（　?。? A．鐵制水龍頭通常鍍鉻來防銹，一般不鍍金的原因是金的價格昂貴 B．菜刀用鐵制而不用鉛制的原因是鉛的硬度比較小而且有毒 C．白熾燈燈絲用鎢制而不用錫制的原因是錫的熔點低 D．銀的導電性比銅好，但電線一般用銅而不用銀的原因是銀沒有延展性 15．下列物質間比較的說法中不正確的是（　?。? A．硬度：銅大于黃銅 B．鐵元素的質量分數(shù)：Fe2O3＞FeO C．熔點：武德合金小于鉛（鉛為武德合金成分之一） D．銅和鐵生銹的難易：銅比鐵難 三．填空題（共5小題） 16．鐵和鋁是我們生活中常見的兩種金屬．某化學小組欲探究鐵和鋁的金屬活動性強弱，設計如下實驗方案： （1）小組同學取來相同質量的鐵、鋁分別放入起始溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始觀察到的現(xiàn)象是鐵表面有氣泡，而鋁無明顯現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結論．小文同學馬上提出質疑，你認為質疑的主要理由是　 ?。婚_始鋁表面現(xiàn)象不明顯，但此時發(fā)生的化學方程式為　 ?。疄榱诉_到實驗目的，除了以上條件相同外，你認為還要控制2中金屬的　 　相同． （2）他們改正后重新實驗，得出與課本相同的結論是　 ?。垖懗鲨F與稀鹽酸反應的化學方程式　 ?。? 【應用拓展】請再設計一個與上述不同的實驗方案，也能得到以上相同的正確結論． 操作方法 實驗現(xiàn)象 　 　 　 　 小組同學通過對生活中金屬制品的觀察和課本所學的知識，仍能得出同樣的正確結論．你的解釋是　 　． 17．銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一個月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實驗回答下列問題： （1）銅生銹所需的條件是：銅與　 　相互作用發(fā)生化學反應的結果。 （2）寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠的化學反應方程式　 　。 （3）推測銅和鐵，　 　更易生銹。由此可得出的結論是　 　。 18．用元素符號表示下列物質 涂在保溫瓶內夾層的銀白色金屬是　 ??；做普通干電池負極的材料是　 ??；體溫計中的銀白色液體是　 ?。? 19．“低碳生活，綠色出行”．圖為揚州市公共自行車．請回答下列問題： （1）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有　 　性． （2）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與　 　接觸而生銹．防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是　 ?。? （3）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優(yōu)點是質量輕、硬度大和　 ?。畯U舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及　 ?。? 20．在置換反應：A+B═C+D中， （1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是　 ??； （2）若D為銅，化合物B的物質類別可能為　 ??；（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”） （3）某些非金屬也有活動性順序．已知在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，Br2+2NaI＝2NaBr+I2，則在Cl2、Br2、I2三種非金屬中，活動性最強的是　 　，活動性最弱的是　 ?。? 四．計算題（共1小題） 21．工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵．現(xiàn)有400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石． 求：（1）該礦石中氧化鐵的質量． （2）該礦石能冶煉出含雜質4%的生鐵的質量．（計算結果精確到0.1） 五．解答題（共2小題） 22．某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究． 提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液． 【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想． 猜想一：錳＞鐵＞銅； 猜想二：鐵＞銅＞錳； 猜想三：　 ?。? 【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案． （1）第一組驗證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象． （2）第二組驗證猜想二．實驗方案是將錳片放入　 　中，觀察現(xiàn)象． （3）第三組驗證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）： 　 ?。? 【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的．第一組同學的實驗現(xiàn)象 是：　 ?。? 【拓展研究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究． 為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中．你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由．　 ?。? 23．2009年3月11日凌晨，承建滬寧城際鐵路的中鐵集團的分公司在江蘇省丹陽市為勞務人員租用的一處生活用房發(fā)生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受傷．經(jīng)初步分析，事故是由租用的生活用房地表及墻面殘留的危險化學品鋁粉粉塵遇水受潮產(chǎn)生化學反應，燃燒并爆炸而造成的．鋁粉是一種銀白色粉末．它能溶于酸、堿，生成氫氣，受潮或遇水會發(fā)生反應，放出氫氣和熱量，如果積熱不散，容易引起燃燒或爆炸．鋁粉粉塵與空氣混合，遇火星也會發(fā)生爆炸．由于鋁粉容易燃燒和爆炸，因此應將其儲存于干燥通風的倉庫內，遠離火種及熱源． 請根據(jù)上述信息，回答下列問題： （1）鋁粉具有銀白色金屬光澤，常被用作油漆涂料，這是利用了鋁粉的　 　性質（填寫“物理”或“化學”）； （2）干燥的鋁粉在空氣中遇到明火極易爆炸，寫出這個反應的化學方程式　 　 （3）根據(jù)鋁粉的性質，你認為鋁粉的下列保存方法不正確的是（　 　?。?； A．儲存于干燥通風的倉庫內 B．遠離火種及熱源 C．隔絕空氣密封保存 D．露天隨地堆放 （4）在野外，鐵路工人常把鋁粉和三氧化二鐵粉末按一定比例混合后點燃，反應生成高溫的鐵水，而把較短的鋼軌焊接成較長的鋼軌，請你寫出該反應的化學方程式　 　，該反應屬于　 　反應（填寫基本反應類型）．  2019年人教版九下化學第八章《金屬和金屬材料》單元測試卷 參考答案與試題解析 一．選擇題（共10小題） 1．如圖所示實驗內容為探究鐵、銅和銀三種金屬活動性順序．下列結論中，正確的是（　?。? A．三種金屬活動性由強到弱順序為鐵銀銅 B．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生 C．三種物質間能發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu D．觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均附著一層紫紅色固體，溶液顏色變淺 【分析】根據(jù)金屬活動順序表中鐵、銅、銀的金屬活動性強弱作判斷；在金屬活動性順序中，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀． 【解答】解：A、在金屬活動性順序中，這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀，而不是鐵＞銀＞銅；故A不正確； B、圖示的實驗是把鐵絲、銀絲放入硫酸銅溶液中，因此，不會觀察到的現(xiàn)象為鐵絲和銀絲表面均有氣泡產(chǎn)生；故B不正確； C、根據(jù)三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀，實驗中能發(fā)生反應的化學方程式為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故C正確； D、根據(jù)三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為鐵＞銅＞銀，銀不能置換出硫酸銅中的銅，因此只能在鐵絲表面觀察到附著一層紅色固體；故D不正確； 故選：C。 【點評】在金屬活動性順序中，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來． 2．某化學興趣小組為測定Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，選用下列各組試劑，你認為不可行的是（　?。? A．Cu、FeCl2溶液，AgNO3溶液 B．Cu、Ag、FeSO4溶液 C．Fe、Ag、CuSO4溶液 D．Fe、Cu、稀硫酸，AgNO3溶液 【分析】根據(jù)金屬活動順序進行思考，F(xiàn)e、Cu、Ag這三種金屬的金屬活動性由強到弱的順序為Fe＞Cu＞Ag．在金屬活動順序表中，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以可以選擇相應的金屬和鹽溶液進行反應來證明這三種金屬的活動性強弱． 【解答】解：A、Cu，F(xiàn)eCl2溶液，AgNO3溶液這三種物質中，銅與FeCl2溶液不反應，證明鐵的活動性比銅強，銅與AgNO3溶液能反應，證明銅比銀的活動性強，此方案可行。 B、因為鐵的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此方案不可行。 C、鐵可以置換CuSO4溶液中的銅而出現(xiàn)紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行。 D、Fe，Cu，稀硫酸，AgNO3溶液四種物質中，鐵能與稀硫酸反應，也能與AgNO3溶液反應，證明鐵比氫和銀的活動性強，銅和稀硫酸不反應，但能與AgNO3溶液反應，證明銅的活動性比氫弱，比銀強，也能得出三種金屬的活動性強弱，此方案可行。 故選：B。 【點評】同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應，但氫后邊的金屬不會與酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．但也要注意，與金屬反應酸一般是指稀硫酸和鹽酸，不包括濃硫酸和硝酸． 3．如圖所示，在盛水的試管中放一根潔凈的鐵釘，用帶U型管的膠塞塞緊，U型管內液面處于同一高度，數(shù)天后觀察U型管內的水面（　　） A．a(chǎn)比b高 B．b比a高 C．一樣高 D．U型管中的水從b管中全部溢出 【分析】鋼鐵生銹的條件是鋼鐵與氧氣和水同時接觸。酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹。 【解答】解：鐵釘與水和氧氣充分接觸，容易生銹。鐵釘生銹時消耗了試管中的氧氣，從而使得試管內的氣體壓強減小，在外界大氣壓的作用下，使得U型管內液面a處液面上升，b處液面下降。 故選：A。 【點評】解答本題要掌握鐵生銹的條件，只有掌握了鐵生銹的條件才能對相關方面的問題做出正確的判斷。 4．某同學為研究金屬腐蝕的條件，用細尼龍線將三根大小相同的鐵釘分別固定在下圖所示的三個液面高度相同的裝置中，放置一星期后觀察現(xiàn)象，下列描述不正確的是（　　） A．裝置Ⅰ的鐵釘這一側的液面上升 B．裝置Ⅰ、Ⅱ中的鐵釘都被腐蝕 C．裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕 D．比較鐵釘這一側的液面，裝置Ⅱ比裝置I的高 【分析】鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸，酸性溶液、堿性溶液、鹽溶液能促進金屬生銹，濃硫酸具有吸水性，可以是鐵釘?shù)沫h(huán)境更干燥． 【解答】解：A、鐵釘生銹能夠耗氧氣，從而使得氣體的壓強小于外界大氣壓，而使液面上升，故A描述正確； B、在I和II中鐵釘都與水和氧氣接觸，并且酸溶液能夠加快鐵的生銹速率，故B描述正確； C、因為濃硫酸能夠吸收水蒸氣，使得鐵不能與水充分接觸，不容易生銹，故C描述正確； D、考慮到濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體使得壓強增大，所以比較鐵釘這一側的液面，裝置Ⅱ比裝置I的低，故D描述不正確。 故選：D。 【點評】熟練掌握掌握鐵生銹的條件和促進鐵生銹的因素，能夠根據(jù)具體的環(huán)境來解釋得出現(xiàn)象的原因． 5．化學行業(yè)中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等．金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用．下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是（　?。? A．制造白熾燈燈絲﹣﹣熔點高 B．制造飛機﹣﹣堅硬而質輕 C．制造保險絲﹣﹣硬度大 D．制造裝化工原料的容器﹣﹣耐腐蝕 【分析】A、燈絲具有導電性，且熔點高； B、制造飛機的材料要堅硬而且質輕； C、制造保險絲，關鍵是熔點低； D、化工原料具有腐蝕性，盛放的容器一定要耐腐蝕． 【解答】解：A、做燈絲的材料不但要求能導電，而且要求熔點高，若熔點不夠高則燈絲壽命不長，鎢是所有金屬中熔點最高的，最適合做燈絲。故正確； B、飛機在空中飛行，環(huán)境復雜，所以制造飛機的材料要堅硬而質輕，故正確； C、制造保險絲，關鍵是熔點低，電流超過正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下就能夠熔斷，保護用電器不被燒毀，而不是需要金屬的硬度大。故錯誤； D、化工原料一般具有腐蝕性，盛放的容器一定要耐腐蝕。所以制造裝化工原料的容器一定要耐腐蝕，故正確。 故選：C。 【點評】常見金屬的物理性質要掌握，如：熔點最高的金屬是鎢，熔點最低的金屬是汞，地殼中含量最多的金屬是鋁，人體中含量最多的金屬是鈣． 6．“銅鍋涮肉”是老北京的傳統(tǒng)美食，其中利用了銅的（　?。? A．導熱性 B．延展性 C．導電性 D．抗腐蝕性 【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)金屬的物理性質與用途，進行分析判斷。 【解答】解：A、銅鍋涮肉，是利用了銅的導熱性，故選項正確。 B、銅鍋涮肉，是利用了銅的導熱性，而不是延展性，故選項錯誤。 C、銅鍋涮肉，是利用了銅的導熱性，而不是導電性，故選項錯誤。 D、銅鍋涮肉，是利用了銅的導熱性，而不是抗腐蝕性，故選項錯誤。 故選：A。 故選：A。 【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握金屬的性質和用途是正確解答此類題的關鍵。 7．下列物質不屬于合金的是（　　） A．黃銅 B．硬鋁 C．不銹鋼 D．氧化鐵 【分析】合金是指由一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質． 【解答】解：A、黃銅是銅鋅合金，屬于合金。 B、硬鋁是鋁的一種合金，屬于合金。 C、不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，屬于合金。 D、氧化鐵是金屬化合物，所以不是合金，不屬合金。 故選：D。 【點評】本題考查合金的概念，只要緊扣合金的概念，對各種物質進行全面的分析，即可做出正確的解答． 8．屬于金屬的是（　　） A．Mg B．O2 C．S D．P 【分析】常見的金屬和非金屬的區(qū)分方法是可以根據(jù)它們的名稱中是否含有“钅”字旁來進行區(qū)分，而常見的非金屬的名稱中一般含有“石”、“氵”字旁或“氣”字頭（含有“石”字旁的是固態(tài)非金屬；含有“氵”字旁的是液態(tài)非金屬；含有“氣”字頭的是氣態(tài)非金屬），進行分析判斷。 【解答】解：A、Mg是鎂的化學式，帶“钅”字旁，屬于金屬，故選項正確。 B、O2是氧氣的化學式，屬于氣態(tài)非金屬單質，故選項錯誤。 C、S是硫的化學式，屬于固態(tài)非金屬單質，故選項錯誤。 D、P是磷的化學式，屬于固態(tài)非金屬單質，故選項錯誤。 故選：A。 【點評】本題難度不大，掌握化學式的含義、了解金屬與非金屬的區(qū)分方法是正確解答本題的關鍵。 9．下列屬于置換反應的是（　?。? A．H2+CuO Cu+H2O B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ C．HCl+NaOH＝NaCl+H2O D．2Mg+O2 2MgO 【分析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷． 【解答】解：A、該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應； B、該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，不屬于置換反應； C、該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于中和反應； D、該反應是兩種物質反應生成一種物質的過程，符合“多變一”的特征，屬于化合反應； 故選：A。 【點評】本題難度不大，考查置換反應的特征，掌握置換反應的特征是正確解答本題的關鍵． 10．下列反應屬于置換反應的是（　?。? A．C+O2CO2 B．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ C．2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 D．2H2O22H2O+O2↑ 【分析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據(jù)此進行分析判斷即可． 【解答】解：A、C+O2CO2，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故選項錯誤。 B、Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故選項正確。 C、2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應，故選項錯誤。 D、2H2O22H2O+O2↑，該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應，故選項錯誤。 故選：B。 【點評】本題難度不大，掌握置換反應的特征（反應物和生成物均是兩種，其中一種是單質和另一種是化合物）是正確解答本題的關鍵． 二．多選題（共5小題） 11．小穎同學為探究X、Y、Z三種金屬（都不是銀）的活動性順序，做了以下實驗： （1）把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣，Y不反應； （2）把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，在Y表面有銀析出，而Z沒有變化． 根據(jù)以上實驗事實，下列金屬活動性順序由強到弱排列正確的是（　?。? A．X＞Y＞（H）＞Z B．X＞Y＞Ag＞Z C．X＞Y＞Z＞Ag D．X＞（H）＞Y＞Z 【分析】根據(jù)金屬活動性順序及其運用，排在氫之前的金屬可與稀鹽酸或稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，排在前面的金屬（除鉀、鈣、鈉外）可將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】解析：X加入稀酸產(chǎn)生氫氣，故X的活動性強于氫，而Y加入酸不反應，故Y的活動性比氫弱；Y加入硝酸銀溶液，有銀析出，故Y活動性強于銀，而Z無變化，故z的活動性比銀弱，總結得活動性：X＞H＞Y＞Ag＞Z 故選：BD。 【點評】本題考查了金屬活動性強弱的判斷，解此類題時就利用能否與酸反應，得出金屬與氫的活動性的相對強弱，另利用能否置換出金屬，得出與該金屬活動性的相對比較，最后再進行排序，得出正確結論． 12．化學興趣小組為驗證鐵、銅、鋅三種金屬的活動性順序，設計了四種實驗方案，每種方案所需試劑如下．其中可行的方案是（　?。? A．鋅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液 B．銅片、鋅片、硫酸亞鐵溶液 C．鐵片、銅片、硫酸鋅溶液 D．銅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液 【分析】金屬活動順序的探究，可以借助不同的現(xiàn)象來進行，可以借助是否反應，同樣都反應的情況下可以關注反應的快慢． 【解答】解：金屬的活動性決定了金屬和鹽類或者酸是否能夠反應，同時不同活動性的金屬在和相同反應物反應時速度也是不同的，這一點也可以幫助判斷金屬的活動性。 A、鋅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液可以將兩溶液取少量混合，然后加入鋅片，鋅片上先出現(xiàn)紅色的銅，反應一段時間將鋅片打磨去紅色的物質再次放入到該溶液，慢慢表面變黑，是鐵生成。先出來的最不活潑，后出來的鐵其次，而鋅最活潑。方案可行。 B、銅片、鋅片、硫酸亞鐵溶液，將硫酸亞鐵溶液分別滴到銅片和鋅片上，銅片上明顯變化，而鋅片上無明顯現(xiàn)象，說明活動性鋅＞鐵＞銅。可行。 C、鐵片、銅片、硫酸鋅溶液，兩種金屬都不可以和硫酸鋅反應，無從判斷。不可行。 D、銅片、硫酸亞鐵溶液、硫酸鋅溶液，銅片與兩溶液都不反應，所以無從判斷。不可行。 故選：AB。 【點評】在可行方案中還是有最佳方案可選的，B方案從操作和現(xiàn)象的角度要明顯優(yōu)于A方案． 13．下列有關金屬的說法，正確的是（　?。? A．純鐵質軟，可用來制造機械 B．金屬在常溫下都是固體，有金屬光澤 C．銅的導電性在金屬中僅次于銀 D．鈦具有極強的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼 【分析】A、純鐵質軟，不適宜用來制造機械； B、汞在常溫下是液體； C、銅的導電性在金屬中僅次于銀； D、鈦具有極強的耐腐蝕性． 【解答】解：A、純鐵質軟，不可用來制造機械。故選項錯誤； B、金屬在常溫下不都是固體，例如汞在常溫下是液體。故選項錯誤； C、銅的導電性在金屬中僅次于銀。故選項正確； D、鈦具有極強的耐腐蝕性，可用來制造輪船外殼。故選項正確； 故選：CD。 【點評】本題主要考查物質的性質和用途，解答時要充分理解各種物質的性質，然后再根據(jù)物質的性質方面進行分析、判斷，從而確定物質的用途． 14．物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但還需考慮物質的價格、是否美觀、是否便利等因素．下列物質用途與性質的關系解釋不正確的是（　?。? A．鐵制水龍頭通常鍍鉻來防銹，一般不鍍金的原因是金的價格昂貴 B．菜刀用鐵制而不用鉛制的原因是鉛的硬度比較小而且有毒 C．白熾燈燈絲用鎢制而不用錫制的原因是錫的熔點低 D．銀的導電性比銅好，但電線一般用銅而不用銀的原因是銀沒有延展性 【分析】選擇材料時，價格、性能是重要的參考數(shù)據(jù)； 鉛屬于重金屬，能使蛋白質變性； 白熾燈燈絲發(fā)光時放熱，產(chǎn)生的溫度很高； 金屬一般具有良好的導電性、導熱性、延展性． 【解答】解：A、金的價格昂貴、質地柔軟，鐵制水龍頭如果用鍍金來防銹，既不經(jīng)濟也不合適，所以鐵制水龍頭不鍍金的原因是因為金的價格昂貴、質地柔軟。解釋不正確。 B、菜刀是用來切菜的，如果用鉛制的菜刀切菜，鉛容易進入人體中，會危害身體健康。解釋正確。 C、錫的熔點低，如果制作白熾燈燈絲，通電時很容易熔斷。解釋正確。 D、銀具有良好的延展性，不用銀的原因是因為銀的價格遠遠高于銅。解釋不正確。 故選：AD。 【點評】物質的結構決定物質的性質，物質的性質決定物質的用途． 15．下列物質間比較的說法中不正確的是（　?。? A．硬度：銅大于黃銅 B．鐵元素的質量分數(shù)：Fe2O3＞FeO C．熔點：武德合金小于鉛（鉛為武德合金成分之一） D．銅和鐵生銹的難易：銅比鐵難 【分析】根據(jù)已有的合金的性質和元素質量分數(shù)的比較進行分析解答即可． 【解答】解：A、黃銅是合金，硬度大于純銅，錯誤； B、Fe2O3鐵元素的質量分數(shù)為100%＝70%，F(xiàn)eO鐵元素的質量分數(shù)為：100%≈77.8%；故鐵元素的質量分數(shù)：Fe2O3＜FeO，錯誤； C、合金的熔點小于鉛的熔點，正確； D、銅比鐵難生銹，正確； 故選：AB。 【點評】本題考查的是金屬的有關性質以及元素質量分數(shù)的大小的比較，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 三．填空題（共5小題） 16．鐵和鋁是我們生活中常見的兩種金屬．某化學小組欲探究鐵和鋁的金屬活動性強弱，設計如下實驗方案： （1）小組同學取來相同質量的鐵、鋁分別放入起始溫度相同、體積也相同的10%稀鹽酸中，一開始觀察到的現(xiàn)象是鐵表面有氣泡，而鋁無明顯現(xiàn)象，小明于是得出與課本中相反的結論．小文同學馬上提出質疑，你認為質疑的主要理由是　鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）　．一開始鋁表面現(xiàn)象不明顯，但此時發(fā)生的化學方程式為　Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O?。疄榱诉_到實驗目的，除了以上條件相同外，你認為還要控制2中金屬的　表面積或顆粒大小　相同． （2）他們改正后重新實驗，得出與課本相同的結論是　鋁的活動性比鐵強?。垖懗鲨F與稀鹽酸反應的化學方程式　Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑?。? 【應用拓展】請再設計一個與上述不同的實驗方案，也能得到以上相同的正確結論． 操作方法 實驗現(xiàn)象 　將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象 或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象　 　鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色 或無明顯變化　 小組同學通過對生活中金屬制品的觀察和課本所學的知識，仍能得出同樣的正確結論．你的解釋是　鋁在常溫下就能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應　． 【分析】（1）根據(jù)鋁易被氧氣氧化、化學方程式的書寫以及控制變量法來分析； （2）根據(jù)金屬的活動性以及化學方程式的書寫方法來分析； 結合金屬活動性順序以及金屬與鹽溶液的反應來分析． 【解答】解：（1）鋁的化學性質比較活潑，在空氣中易與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，所以開始沒有氣泡產(chǎn)生，為了達到實驗目的，除了以上條件相同外，還要控制2中金屬的表面積或顆粒大小相同；故填：鋁表面有一層致密的氧化鋁（或未打磨金屬）；Al2O3+6HCl＝2AlCl3+3H2O；表面積或顆粒大??； （2）觀察到鋁表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵表面產(chǎn)生氣泡的速率快，說明鋁的活動性比鐵強；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；故填：鋁的活動性比鐵強；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑； 【應用拓展】在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可設計將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，若鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色或將打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，無明顯變化，均能說明鋁比鐵活潑． 故答案為： 操作方法 實驗現(xiàn)象 將打磨過的鋁放入硫酸亞鐵溶液中，觀察現(xiàn)象 或打磨過的鐵釘放入硫酸鋁溶液中，觀察現(xiàn)象 鋁表面出現(xiàn)固體，溶液由淺綠色慢慢變成無色 或無明顯變化 生活中我們會看到鋁在常溫下就能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應，也能說明鋁比鐵活潑．故填：鋁在常溫下就能與氧氣反應形成一層致密的氧化鋁薄膜，而鐵在常溫下與氧氣幾乎不反應． 【點評】解答本題要掌握化學方程式的書寫方法和金屬活動性順序等方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷． 17．銅銹的主要成分是銅綠，某化學興趣小組為了研究銅生銹的條件，進行了如下圖所示的實驗。一個月后，發(fā)現(xiàn)B中的銅絲慢慢生銹，且水面處銅絲生銹較為嚴重，而A、C、D中的銅絲基本無變化。試根據(jù)實驗回答下列問題： （1）銅生銹所需的條件是：銅與　O2、H2O、CO2　相互作用發(fā)生化學反應的結果。 （2）寫出銅生銹產(chǎn)生銅綠的化學反應方程式　2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3　。 （3）推測銅和鐵，　鐵　更易生銹。由此可得出的結論是　鐵易于空氣中的物質反應，金屬活動性強　。 【分析】（1）有銅綠的化學式可以看出，銅綠由銅、碳、氫、氧四種元素組成，由此可以推出銅生銹是由于銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果； （2）銅和空氣中的氧氣、水和二氧化碳充分接觸時容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅。根據(jù)反應物和生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式； （3）根據(jù)生活的經(jīng)驗和所需化學知識推測易生銹的物質； 【解答】解：（1）根據(jù)銅銹的化學式[Cu2（OH）2CO3]，可以看出其中含有銅、氫、碳、氧四種元素，不會是只與氧氣和水作用的結果，還應與含有碳元素的物質接觸，而空氣中的含碳物質主要是二氧化碳，所以銅生銹是銅與氧氣、水、二氧化碳共同作用的結果； 故答案為：O2、H2O、CO2； （2）銅、氧氣、水、二氧化碳反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu+H2O+CO2+O2═Cu2（OH）2CO3； 故答案為：2Cu+O2+H2O+CO2＝Cu2（OH）2CO3； （3）鐵和銅相比，鐵生銹需氧和水，而銅生銹要氧、水和二氧化碳，相比之下鐵生銹的條件更易形成，所以鐵更易生銹，說明鐵易于空氣中的物質反應，金屬活動性強。 故答案為：鐵；鐵易于空氣中的物質反應，金屬活動性強。 【點評】解答本題要正確的分析反應物和生成物各是哪些物質，然后根據(jù)質量守恒定律書寫反應的化學方程式。 18．用元素符號表示下列物質 涂在保溫瓶內夾層的銀白色金屬是　Ag?。蛔銎胀ǜ呻姵刎摌O的材料是　Zn??；體溫計中的銀白色液體是　Hg?。? 【分析】金屬的用途很廣泛，要對金屬的用途有常識性的了解；要對常見金屬的元素符號熟練掌握． 【解答】解：（1）因為鍍銀可保護真空層，另外銀可反射熱輻射，使熱量不易散失，以達到保溫的目的，故答案為Ag； （2）鋅的化學性質較活潑，易失電子，適合做負極．另外大家都見過干電池，負極材料是鋅筒，故答案為Zn； （3）體溫計中用的是水銀，因為水銀的熱膨脹現(xiàn)象明顯，測出的數(shù)據(jù)比較準確，水銀即為汞，故答案為Hg． 【點評】此題考查的是常見金屬的特性及其應用，同學們只要對金屬的用途有常識性的了解即可；另外題目中要求是用元素符號填寫，所以千萬不要寫元素名稱，而且要熟練掌握常見金屬的元素符號． 19．“低碳生活，綠色出行”．圖為揚州市公共自行車．請回答下列問題： （1）公共自行車的閘線為鋼絲，說明金屬具有　延展　性． （2）車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與　空氣、水　接觸而生銹．防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是　涂油?。? （3）公共自行車有些零件選用了鋁合金材料，其優(yōu)點是質量輕、硬度大和　耐腐蝕?。畯U舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及　保護金屬資源　． 【分析】（1）從鋼塊可變成鋼絲，說明金屬具有延展性去分析； （2）從鐵生銹的原理是鐵和空氣中的水分、氧氣發(fā)生的系列復雜的化學反應去分析； （3）從鋁合金材料，其優(yōu)點是質量輕、硬度大和耐腐蝕（鋁和空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步與氧氣接觸而腐蝕）；廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及保護金屬資源去分析． 【解答】解：（1）鋼塊可變成鋼絲，說明金屬具有延展性； （2）鐵生銹的原理是鐵和空氣中的水分、氧氣發(fā)生的系列復雜的化學反應，所以車架表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與氧氣和水分接觸而生銹．防止公共自行車鏈條生銹的有效措施是涂油； （3）鋁合金材料，其優(yōu)點是質量輕、硬度大和耐腐蝕（鋁和空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步與氧氣接觸而腐蝕）；廢舊自行車回收利用的意義是減少環(huán)境污染及保護金屬資源． 故答案為： （1）延展性 （2）空氣、水 涂油 （3）耐腐蝕 保護金屬資源 【點評】化學與生活生產(chǎn)有著緊密聯(lián)系，學會用所學的化學知識，解決生活中的實際問題． 20．在置換反應：A+B═C+D中， （1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是　在金屬活動順序表中排在氫前的金屬?。? （2）若D為銅，化合物B的物質類別可能為　氧化物或鹽??；（選填“氧化物”、“酸”、“堿”或“鹽”） （3）某些非金屬也有活動性順序．已知在溶液中可發(fā)生下列反應：Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，Br2+2NaI＝2NaBr+I2，則在Cl2、Br2、I2三種非金屬中，活動性最強的是　Cl2　，活動性最弱的是　I2?。? 【分析】本題考查置換反應的幾種常見反應． （1）考查金屬與酸發(fā)生的置換反應． （2）金屬與鹽溶液及氫氣（或碳）與金屬氧化物的反應． （3）非金屬之間的置換反應與金屬之間的置換反應有類似的規(guī)律，活潑性強的置換出活動性弱的． 【解答】解：（1）若D為氫氣，B為稀硫酸，則A為金屬，發(fā)生的金屬與酸的反應，金屬應為較活潑金屬，故答案為：在金屬活動順序表中排在氫前的金屬． （2）若D為銅，發(fā)生的可能是鐵與硫酸銅溶液反應生成銅或氫氣還原氧化銅生成銅的置換反應，故答案為：氧化物或鹽． （3）根據(jù)反應Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2，Br2+2NaI＝2NaBr+I2，活潑性強的置換出活動性弱的，得出活潑性順序為Cl2＞Br2＞I2，故選Cl2；I2． 【點評】正確把握初中化學中幾種常見的置換反應是解決該題的關鍵，在理解概念的基礎上要學會利用置換反應得出的規(guī)律，能比較金屬的活潑性以及非金屬的活潑性． 四．計算題（共1小題） 21．工業(yè)上用赤鐵礦石（主要成分是氧化鐵）與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵．現(xiàn)有400t含氧化鐵80%的赤鐵礦石． 求：（1）該礦石中氧化鐵的質量． （2）該礦石能冶煉出含雜質4%的生鐵的質量．（計算結果精確到0.1） 【分析】由反應中鐵與氧化鐵的質量關系，利用含氧化鐵80%的赤鐵礦，可求該礦石中氧化鐵的質量．根據(jù)工業(yè)冶鐵的反應原理：一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳的化學方程式，由反應中鐵與氧化鐵的質量關系，利用含氧化鐵80%的赤鐵礦，從而求得可得含雜質4%的生鐵的質量． 【解答】解：（1）100t含氧化鐵80%的赤鐵礦石中氧化鐵的質量＝400t80%＝320t； （2）設可煉出生鐵的質量為x，含雜質4%的生鐵則含鐵量＝1﹣4%＝96%． 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 160 112 320t x96% x≈233.3t 答：可得含雜質4%的生鐵233.3t． 【點評】利用化學方程式進行計算時，所使用物質的質量均為純凈物的質量，因此解答此題時需要明確生鐵與鐵、赤鐵礦與氧化鐵的關系． 五．解答題（共2小題） 22．某校同學以“比較錳、鐵、銅3種金屬的活動性”為課題進行探究． 提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液． 【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想． 猜想一：錳＞鐵＞銅； 猜想二：鐵＞銅＞錳； 猜想三：　鐵＞錳＞銅　． 【設計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案． （1）第一組驗證猜想一．實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象． （2）第二組驗證猜想二．實驗方案是將錳片放入　硫酸銅溶液　中，觀察現(xiàn)象． （3）第三組驗證猜想三．實驗方案是（只用兩個實驗）： 　將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象?。? 【實驗及結論】各組通過實驗和交流，確認猜想一是正確的．第一組同學的實驗現(xiàn)象 是：　都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈?。? 【拓展研究】隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究． 為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中．你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由．　實驗③；實驗①②④已可驗證4中金屬的活動性順序，沒必要進行實驗③　． 【分析】【作出猜想】根據(jù)考慮到鐵的活動性比銅強，三種金屬中錳的金屬性比它們都強、只比銅強、比它們都弱來猜想； 【設計實驗】（2）根據(jù)金屬的活潑性鐵＞銅＞錳，可選擇硫酸銅試劑來分析； （3）根據(jù)猜想三，利用同種金屬在不同鹽溶液反應的現(xiàn)象來得出結論； 【實現(xiàn)及結論】根據(jù)反應產(chǎn)生氣泡的快慢來歸納總結，得出金屬的活潑性比較； 【拓展探究】根據(jù)給出的實驗方案，利用活潑金屬可從鹽溶液中置換出不活潑金屬來分析沒有必要做的實驗． 【解答】解：【作出猜想】因考慮到鐵的活動性比銅強，由猜想一和二可知，錳的金屬性介于鐵與銅之間，所以猜想三為：鐵＞錳＞銅； 【設計實驗】（2）由猜想二可知，驗證金屬性鐵＞銅＞錳，可選擇硫酸銅溶液，將錳片放在硫酸銅溶液中有紅色物質生成，則錳比銅活潑，猜想二錯誤； （3）驗證猜想三，利用金屬與鹽溶液的置換反應，則將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象可知溶液的顏色都發(fā)生變化，即錳與硫酸銅溶液、硫酸亞鐵溶液都反應，則猜想三錯誤； 【實現(xiàn)及結論】確認猜想一是正確的，利用金屬與酸的反應生成氫氣，則將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈，而銅不與鹽酸反應，即猜想一是正確的； 【拓展探究】根據(jù)金屬可從鹽溶液中置換出不活潑金屬，且驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，由①把甲放入乙的鹽溶液中，可驗證甲＞乙，②把乙放入丙的鹽溶液中，可驗證乙＞丙，④把丁放入丙的鹽溶液中可驗證丙＞丁，則可比較出金屬的活潑性一次減弱，即實驗③沒有必要做． 故答案為：【作出猜想】鐵＞錳＞銅； 【設計實驗】（2）硫酸銅溶液； （3）將兩片錳分別放入硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液中，觀察現(xiàn)象； 【實現(xiàn)及結論】都有氣泡產(chǎn)生，錳片的反應比鐵片的反應劇烈； 【拓展探究】實驗③；實驗①②④已可驗證4中金屬的活動性順序，沒必要進行實驗③． 【點評】本題考查金屬活潑性的探究實驗，學生需熟記判斷金屬活動性強弱的方法①金屬活動性順序表背出來，排在前面的金屬的活動性比后面的要強．②和同種酸反應的速度快慢，反應越快的活動性越強等來解答． 23．2009年3月11日凌晨，承建滬寧城際鐵路的中鐵集團的分公司在江蘇省丹陽市為勞務人員租用的一處生活用房發(fā)生爆炸并坍塌，造成11人死亡、20人受傷．經(jīng)初步分析，事故是由租用的生活用房地表及墻面殘留的危險化學品鋁粉粉塵遇水受潮產(chǎn)生化學反應，燃燒并爆炸而造成的．鋁粉是一種銀白色粉末．它能溶于酸、堿，生成氫氣，受潮或遇水會發(fā)生反應，放出氫氣和熱量，如果積熱不散，容易引起燃燒或爆炸．鋁粉粉塵與空氣混合，遇火星也會發(fā)生爆炸．由于鋁粉容易燃燒和爆炸，因此應將其儲存于干燥通風的倉庫內，遠離火種及熱源． 請根據(jù)上述信息，回答下列問題： （1）鋁粉具有銀白色金屬光澤，常被用作油漆涂料，這是利用了鋁粉的　物理　性質（填寫“物理”或“化學”）； （2）干燥的鋁粉在空氣中遇到明火極易爆炸，寫出這個反應的化學方程式　4Al+3O2 2Al2O3　 （3）根據(jù)鋁粉的性質，你認為鋁粉的下列保存方法不正確的是（　D　?。?； A．儲存于干燥通風的倉庫內 B．遠離火種及熱源 C．隔絕空氣密封保存 D．露天隨地堆放 （4）在野外，鐵路工人常把鋁粉和三氧化二鐵粉末按一定比例混合后點燃，反應生成高溫的鐵水，而把較短的鋼軌焊接成較長的鋼軌，請你寫出該反應的化學方程式　2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe　，該反應屬于　置換　反應（填寫基本反應類型）． 【分析】根據(jù)物質的物理性質由顏色，狀態(tài)，導電性等來解答，根據(jù)題干信息找到反應物和生成物來正確書寫方程式，根據(jù)題干信息它能溶于酸、堿，生成氫氣，受潮或遇水會發(fā)生反應，放出氫氣和熱量，如果積熱不散，容易引起燃燒或爆炸．鋁粉粉塵與空氣混合，遇火星也會發(fā)生爆炸．由于鋁粉容易燃燒和爆炸，因此應將其儲存于干燥通風的倉庫內，遠離火種及熱源找出保存方法． 【解答】解：（1）物質的顏色光澤屬于物理性質，故答案為：物理 （2）鋁粉爆炸是鋁與氧氣反應生成了氧化鋁，故方程式為：4Al+3O22Al2O3 （3）因為鋁粉受潮或遇水會發(fā)生反應，放出氫氣和熱量，如果積熱不散，容易引起燃燒或爆炸．鋁粉粉塵與空氣混合，遇火星也會發(fā)生爆炸．故選D （4）鋁粉和三氧化二鐵粉末合后點燃，反應生成高溫的鐵水和氧化鋁，反應物和生成物都分別是一種單質和一種化合物． 故答案為： 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe； 置換 【點評】會根據(jù)題干內容篩選有用信息，會配平方程式是解此題的關鍵．