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2019-2020年九年級化學上冊《3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微?！方贪? 滬教版 (I) 一、教學目標: （一）、知識與技能 　　1、初步了解核外電子是分層排布的。 　　2、了解離子形成的過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子 （二）、過程與方法 　　1、學習運用討論的方法，將所學知識進行對比。 　　2、運用比較、歸納的方法將所學的知識進行加工整理。 （三）、情感態(tài)度與價值觀 　　1、逐步培養(yǎng)學生的微觀想象能力和推導思維的方法 　　2、通過核外電子排布知識的介紹展示核外電子排布的規(guī)律美。 二、重點：離子的形成過程、核外電子排布 三、難點：核外電子運動的特點，離子的形成過程 四、教學方法：情境教學法、課堂討論法。 五、教學過程 ［情景導入］：電子很小，運動的空間又這樣特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什　　么特點？你猜想下電子會怎樣運動？ ［猜想］：1、電子繞核運動 　 2、電子在離核近的區(qū)域運動 3、電子在離核遠的區(qū)域運動 4、電子是分層運動的 ［驗證］：從課本或課外書籍上尋找資料。 ［板書］：一、原子結(jié)構(gòu)示意圖 ［講解］：核外電子的分層排布 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近 遠 能量高低：由低 　高 　　　第一層最多容納2個電子，最外層最多容納8個電子。 ［練習］：氧原子結(jié)構(gòu)示意圖如下 你從原子結(jié)構(gòu)示意圖中能看出氧原子最外層電子數(shù)是 核外電子層數(shù)為 ，第一層電子數(shù)為 。 ［說明］：用原子結(jié)構(gòu)示意圖能簡潔、方便地表示出原子的結(jié)構(gòu) ［找一找］：看1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？金屬、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？ ［你知道］：稀有氣體為什么曾經(jīng)叫惰性氣體？這與它們的原子結(jié)構(gòu)是否有關(guān)系？ ［你認為］：元素的化學性質(zhì)與原子的結(jié)構(gòu)哪一部分有關(guān)？ 元素的類別 最外層 電子數(shù) 是否達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電子 化學性質(zhì) 金屬 ＜4 末達 易失 活潑 非金屬 ≥4 末達 易得 活潑 稀有氣體 =4 達到 不易 穩(wěn)定 ［結(jié)論］：元素的化學性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。 ?。郯鍟荩憾?、離子的形成 出示鈉原子與氯原子的原子結(jié)構(gòu)簡圖，利用鈉原子和氯原子最外電子層的結(jié)構(gòu)特征講解分析離子的概念、離子符號的涵義、離子和原子的比較。 小結(jié)：1、離子：帶電的原子或原子團 　　　2、離子的表示法——離子符號 陽離子：H＋　Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋ 　　　 陰離子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－ 　　?。?、離子符號的意義（數(shù)字2的意義） 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷 2 Mg2＋ 表示兩個鎂離子 　　離子符號前邊的化學計量數(shù)表示離子個數(shù) 　　 4、離子跟原子的比較 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)= 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞ 核外電子數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜ 核外電子數(shù) 電性 不帶電 帶正電 帶負電 表示法 用元素符號表示如Na、S 用離子符號表示如Na＋ 用離子符號表示如S2－ 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 失電子 得電子 得電子 失電子 陽離子 　　 原子 　　 陰離子 　　　練習：請分析KCl、MgO的形成過程。 小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子等并舉例說明 ［引申］：離子除了由單個原子得失電子形成外，還有原子團離子。由多個原子構(gòu)成的離子，是原子團。 分 子 物 質(zhì) 原子子 離 子 結(jié)合 得、失電子 失、得電子子 分解 小結(jié)： 總結(jié)： （1）由原子直接構(gòu)成物質(zhì)的有： （2）由分子直接構(gòu)成物質(zhì)的有： （3）由離子直接構(gòu)成物質(zhì)的有： 教學反思：