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2019年九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽、化肥 課題1 生活中常見的鹽（第二課時(shí)）教案 （新版）新人教版 一、教學(xué)目標(biāo)（知識目標(biāo)、能力目標(biāo)、情意目標(biāo)） 知識與技能：（1）了解碳酸鈉、碳酸氫和碳酸鈣的性質(zhì)及其在生活中的主要用途； （2）能根據(jù)復(fù)分分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。 過程與方法：（1）會對實(shí)現(xiàn)中出現(xiàn)的問題進(jìn)行分析歸納； （2）會觀察實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象； （3）對組成或結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)有進(jìn)一步的了解。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀：體驗(yàn)化學(xué)與生產(chǎn)、生活的聯(lián)系。 二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、鹽的化學(xué)性質(zhì) 2、復(fù)分解反應(yīng)及條件 三、教學(xué)模式（或方法） 類比—遷移—?dú)w納。 四、教學(xué)過程（應(yīng)有教學(xué)過程的一般環(huán)節(jié)，如預(yù)習(xí)檢測、復(fù)習(xí)訓(xùn)練、目標(biāo)揭示、內(nèi)容新授、教學(xué)小結(jié)、作業(yè)布置等，并且必須有內(nèi)容設(shè)計(jì)、訓(xùn)練設(shè)計(jì)、方法設(shè)計(jì)、板書設(shè)計(jì)。） 教師活動 學(xué)生活動 教學(xué)意圖 【復(fù)習(xí)提問】 1、 酸的化學(xué)性質(zhì)。 2、堿的化學(xué)性質(zhì) 回憶、回答 復(fù)習(xí)舊知、引出新課 【板書】三、鹽的性質(zhì) 1、溶解性 2、化學(xué)性質(zhì) （1）鹽+金屬→鹽+金屬 條件：前換后，鹽可溶 （小結(jié)）反應(yīng)條件：a、前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來 b、不用K、Ca、Na （2）鹽+酸→新鹽+新酸 （3）鹽+堿→新鹽+新堿 （小結(jié)）反應(yīng)條件： a、反應(yīng)物都可溶 b、生成物須有一沉淀 （4）鹽+鹽→另外兩種鹽 （演示）NaCl+AgNO3→ BaCl2+Na2SO4→ （小結(jié)）反應(yīng)條件： ①反應(yīng)物都可溶 ②生成物須有一沉淀 分析、歸納、附錄找出規(guī)律： （1）可溶性堿 KOH、NaOH、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 鹽：鉀、鈉、銨硝酸鹽都易溶 鹽酸鹽除氯化銀不溶 硫酸鹽除硫酸鋇不溶 大多數(shù)碳酸鹽都不溶 練習(xí)： Fe+CuSO4→ Al+CuCl2→ Cu+AgNO3 → （練習(xí)） Na2CO3+HCl-- （CO32-的檢驗(yàn)） AgNO3+HCl-- （Cl-的檢驗(yàn)） BaCl2+H2SO4-- （SO42-的檢驗(yàn)） （練習(xí)） CuSO4+NaOH→ FeCl3+NaOH→ Na2CO3+Ca(OH)2→ （制備NaOH） 觀察現(xiàn)象 識記酸、堿、鹽的溶解性，為以后學(xué)習(xí)做鋪墊 鞏 固 練 習(xí) 【提問】1、反應(yīng)中那些屬于復(fù)分解反應(yīng) 2、酸和堿的反應(yīng)是否屬于復(fù)分解反應(yīng)？ 3、分析上述酸、堿、鹽之間的反應(yīng)的生成物有何特點(diǎn)？ 4、酸堿鹽之間是否一定會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)？ 【講解】復(fù)分解反應(yīng)的條件 生成物中須有沉淀、氣體、或水生成 酸+鹽 酸+堿 鹽+堿 鹽+鹽 （練習(xí)）判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行(能進(jìn)行的寫出化學(xué)方程式,不能進(jìn)行的說明理由) ①AgCl+HNO3 ②Cu(OH)2+H2SO4 ③CuSO4+BaCl2 ④K2CO3+HCl ⑤Fe(OH)3+KNO3 ⑥Hg+AgNO3 ⑦KCl+H2SO4 加深理解 會應(yīng)用條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生。 【板書設(shè)計(jì)】 課題1 生活中常見的鹽（第2課時(shí)） 二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1．CO32-或HCO3-檢驗(yàn) 2．復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。 3．復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。 教學(xué)反思: