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2019-2020年八年級化學 酸和堿之間會發(fā)生什么反應教案 人教新課標版 學習目的：1．認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應 2．理解中和反應在實際中的應用 學習重點：中和反應及其應用。 學習難點：中和反應的理解和應用。 教學時數(shù)：第 ３ 課時 總 課時 學習過程： 一、預習導學（學前準備、課前自學） 1．胃酸過多的人應用 （ ） A、燒堿 B、消石灰 C、氫氧化鋁 D、食醋 2．下列關(guān)于中和反應的說法錯誤是 （ ） A．中和反應要放出熱量 B．中和反應一定有鹽生成 C．中和反應一定有水生成 D．酸堿中和和反應后溶液的pH=0 3．一般來說大多數(shù)農(nóng)作物適宜在中性或接近中性的土壤中生長，經(jīng)測定某土壤的pH為5.5，若要改變它，應在土壤中施加適的 （　　?。? A．氫氧化鈉 B．氫氧化鈣 C．氯化鈉 D．鹽酸 4．下列物質(zhì)中，能跟硫酸發(fā)生中和反應是 （ ） A．Fe B．Ba(NO3)2 C．Na2CO3 D．NaOH二、課堂研討（探究活動、課堂交流展示） 新課導入：我們已經(jīng)學習了酸和堿兩類物質(zhì)，如果把它們兩者的溶液混合，出現(xiàn)怎樣的情況呢？ （一）. 中和反應 【實驗10-9】取一支試管，加入10ml氫氧化鈉溶液，用滴管向試管中滴加鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象，分析原因。 引導：溶液的酸堿性我們可以用酸堿指示劑來指示，如果我們在氫氧化鈉溶液中先滴上幾滴無色酚酞試液，繼續(xù)上述實驗，又會出現(xiàn)怎樣的結(jié)果呢？玻璃片上的物質(zhì)是氫氧化鈉嗎？ 小結(jié)：NaOH + HCl = NaCl + H2O 舉例：Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈣都是由 ，這樣的化合物稱為鹽。 中和反應: 。中和反應通式：酸+堿=====鹽+ H2O （二）．中和反應的應用 1.改變土壤的酸堿性,如經(jīng)常下酸雨形成的酸性土壤可以加入 中和酸性. 2.處理工廠的廢水,如硫酸廠的污水可以用 進行中和處理. 3.用于醫(yī)藥,如胃酸過多時可服用含Al(OH)3等堿性物質(zhì)的藥物，夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。 4.用于生活，用純堿Na2CO3或小蘇打NaHCO3中和面團發(fā)酵產(chǎn)生酸 三、小結(jié)：這節(jié)課學習了中和反應及其應用。 四、鞏固練習： １．下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應的是（ 　?。? A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高 B．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的質(zhì)量增大 C．向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，紅色褪去 D．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的pH＜7 ２．一定有水生成的反應是 （ ） A、化合反應 B、中和反應 C、復分解反應 D、分解反應 ３．下列各物質(zhì)中，能夠?qū)⑾×蛩?、氫氧化鉀、氯化鈉溶液一次區(qū)分開的是（） A．石灰水 B．氯化鋇溶液 C．酚酞試液 D．石蕊試液 .【拓展練習】 小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。 〔探究目的〕探究所得溶液的酸堿性 〔提出猜想〕所得溶液可能呈堿性，也可能呈　　性，還可能呈　　　性。 〔實驗驗證〕 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變 溶液呈堿性 無色酚酞試液不變色 溶液呈　　或　　　 〔分析與思考〕 ⑴若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是　　　（填寫微粒符號），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對所得溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入　　　　溶液，直到酚酞試液由　　　色變　　　色，把濾液倒入蒸發(fā)皿中加熱，得到氯化鈉晶體，該過程涉及的化學方程式為　　　　　　　　　　。 ⑵若無色酚酞試液不變色，為了進一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案： 方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到　　　　　　，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 　方案二：取樣，加入金屬鋅，若有所泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應的化　學方程式為　　　　　　；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。 　　〔總結(jié)與疑惑〕 酸與堿發(fā)生中和反應時，一般無明顯現(xiàn)象，應加入　　　　　　判斷該中和反應進行的程度 五、學習感悟