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2019-2020年九年級化學下冊 金屬資源的利用和保護教案（第一課時） 人教版新課標 一、教學目標 1、知道常見的金屬如鐵、鋁、銅等礦物；了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。 2、會根據(jù)化學方程式對含有某些雜質的反應物或生成物進行有關計算。 3、懂得一氧化碳還原金屬氧化物的實驗的相關問題 二、教學重難點 重點：鐵的冶煉 難點：化學方程式中有關雜質問題的計算。 三、教學過程 引入：昨天我看到一條廣告詞“電話一響，黃金萬兩”，黃金和白銀的單質在自然界中有嗎？（稍停頓，學生說出之后），自然界真的有，有照片例證。 活動一、了解金屬元素在自然界里的存在形式與其活動性的聯(lián)系 1、欣賞自然界中幾種金屬單質和一些礦石圖片，并完成赤鐵礦和磁鐵礦的主要成分？（各人獨立完成→組長檢查本組答案→發(fā)現(xiàn)錯誤匯報，無問題本小組思考下一問題） 赤鐵礦主要成分： 磁鐵礦主要成分： ，菱鐵礦主要成分： 。 2、請各小組同學思考：為什么金銀等少數(shù)自然界存在單質而絕大多數(shù)金屬元素只能以化合物的形式存在？（看誰首先代表本小組在全班同學面前口頭展示你的答案） 過渡：人類使用鐵器的時代早已久遠，偉大的中國人民為此做出了卓越的貢獻，請大家閱讀P16 內容后完成“活動二中的第一個子活動”。 活動二、了解將鐵從鐵礦石中還原出來的原理和方法 1、了解祖國的煉鐵的發(fā)展歷程（各人看書P16~17完成→組內討論交流→學生代表口頭向匯報） 勤勞的中國人民早在 時期就知道了煉鐵的方法，開始使用鐵器服務于農業(yè)和社會生活。中國的現(xiàn)代鋼鐵工業(yè)蓬勃發(fā)展，涌現(xiàn)了一批特大鋼鐵企業(yè)如寶鋼、首鋼等。它們的煉鐵原理是什么？所用原料有哪些？ 過渡：我們也可以把煉鐵的原理呈現(xiàn)給大家，請看： 2、欣賞實驗室用一氧化碳還原鐵的氧化物的裝置（獨立完成→組內或組間交流，同時一人白板展示→老師評點→組間互評白板展示內容） ①該實驗的反應原理（用化學方程式表示）？CO在該反應中的作用？？ ②為什么裝置最后要放一盞點燃的酒精燈？相關化學方程式？還可以用什么方法代替酒精燈 過渡：知道了實驗裝置后，那么該實驗怎樣操作呢？？？ 3、看動畫演示，了解CO還原氧化鐵的實驗過程 （小組內交流，找出合理答案→小組代表搶答展示→老師點評） ①仔細觀察該實驗的操作順序？ ②該實驗中玻璃管中的現(xiàn)象？澄清石灰水會出現(xiàn)的現(xiàn)象？ ③為什么先通CO然后才能點燈？？ ④為什么先熄燈然后才能停止通CO？？ 過渡：在實際生產(chǎn)中，原料的和產(chǎn)品往往含有雜質，那如何去安排原料投放的多少？和估計產(chǎn)品的多少呢？我們一起來討論研究“活動三” 活動三、逐步學會涉及到雜質問題的化學計算 1、感悟例題懂得涉及到雜質問題的化學計算 2、模仿例題，試試你的身手（獨立完成，一人白板展示→老師評點→組間互評白板展示內容） 冶煉xxt含雜質3％的生鐵，理論上需要含F(xiàn)e3O4 80% 的磁赤鐵礦石多少t? 〔4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2 相對原子質量Fe-56 C-12 O-16〕 小結：① ② 課堂反饋： 1、①生鐵②赤鐵礦③氧氣④空氣⑤石灰石⑥生石灰⑦稻草⑧焦炭。煉鐵高爐中投放的基本原料是以上物質中的哪幾種（ ） A、①③⑤⑦ B、②④⑥⑧ C、②④⑤⑧ D、①③⑥⑦ 2、某同學設計右圖所示的實驗裝置,進行一氧化碳還原氧化銅的實驗。試回答： (l)該裝置存在的一個主要問題是 ，你的改進方法是 ， (2)實驗開始時,是先給氧化銅加熱,還是先通人一氧化碳? ， (3)實驗過程中,圖中A處能觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 發(fā)生反應的化學方程式為 。 B處觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 3、某煉鐵廠每天生產(chǎn)純度95%的生鐵70t，問該廠每天最少需用含F(xiàn)e2O3 80%的赤鐵礦多少t？（（相對原子質量Fe-56 C-12 O-16）