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2019-2020年九年級化學下冊《溶液濃稀的表示》教案（1） 新人教版 教學目標 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2.能進行關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 3.初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 4.理解溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學重點 1.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算。 2.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。 教學難點 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學課時 四課時 教學過程 第一課時 教學目標 1.掌握溶液濃稀的一種定量表示方式——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 2.能進行關于溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。 教學重點 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及其計算。 教學難點 溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別與聯(lián)系。 教學過程 [討 論]甲杯中100g水溶有10g食鹽，乙杯中100g水溶有5g食鹽，丙杯中100g水溶有2g食鹽。討論：食鹽水的咸味是由水還是由食鹽引起的？三個杯中，哪杯食鹽的溶解量最少？哪個杯的食鹽水最咸？為什么？ [探究活動]【實驗7-8】 引導學生觀察、比較藍色的深淺，閱讀課文，完成空白。 [引入新課]某一溶液濃（或?。┑绞裁闯潭?？用定量的方法表達出來，這就是通常說的“濃度”。溶液的濃度有很多種表示方式，我們學習其中一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [板 書]一.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 1.定義 2.計算式： [練 習]P.196 填空 [討論交流]P.196/ 1. 2. [講 述]要解決這兩個問題，我們必須學會計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 [板 書]二.溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算 例1.從一瓶氯化溶液中取出20g溶液，蒸干后得到208g氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 答：這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14%。 例2.在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用食鹽溶液去選種?，F(xiàn)要配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的食鹽水，需要氯化鈉固體和水的質(zhì)量各為多少？ 解：設需要氯化鈉固體的質(zhì)量為 答：配制80kg溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的鹽水，需要氯化鈉固體12kg和水68kg。 [練 習]P.198 習題7.2/ 4. [板 書]例3. 氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。計算20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 解：氯化鈉在20℃時的溶解度是36克。20℃時用100克水配成的氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量為： 36g + 100g = 136g 20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： 答：20℃時氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為26.5%。 [講 解]一定溫度下，若已知某物質(zhì)的溶解度，實際上就等于知道了在該溫 度下該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的量（S）、溶劑的量（100克）、飽和溶液的量（S+100克）。因此 一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 [講 解]P.196討論與交流 [小 結]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的區(qū)別 溶解度 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 意義 定量的表示物質(zhì)在某溶劑中溶解性的大小 定量的表示某溶液的濃稀程度 標準 每100g溶劑中 每100g溶液中 溶液狀態(tài) 達到飽和狀態(tài) 任何溶液 單位 克 無單位（百分數(shù)） 影響因素 溫度 不受外界條件影響 計算 公式 聯(lián)系 一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 [布置作業(yè)] 1.在一定溫度時，氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量是12g，把它蒸干后，得到3.2g氯化鈉，計算： （1）該溫度是氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （2）配制該溫度是氯化鈉飽和溶液1000g，需水和氯化鈉各多少克？ 2.在10℃時，把33g氯化銨加入到100g水中，恰好配成飽和溶液，計算10℃時氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。