2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 (新版)滬教版.doc
《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 (新版)滬教版.doc》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 (新版)滬教版.doc(2頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 (新版)滬教版 課時(shí)安排 2課時(shí) 教學(xué)目標(biāo) (一)、知識(shí)與技能 1.知道分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒; 2.知道在化學(xué)反應(yīng)中分子可以分解為原子,原子可以結(jié)合成分子,原子和離子通過(guò)得失電子可以相互轉(zhuǎn)換; 3.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的; 4.能根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量求算相對(duì)分子質(zhì)量。 (二)、過(guò)程與方法 1.了解原子結(jié)構(gòu)模型建立的歷程; 2.理解模型化方法在科學(xué)研究中的作用。 3.以探究活動(dòng)為主線,不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,運(yùn)用討論交流等學(xué)習(xí)方法,再對(duì)學(xué)習(xí)素材進(jìn)行比較分析與歸納概括的過(guò)程中不斷獲取新知。 1.物質(zhì)無(wú)限可分的觀點(diǎn)。 2.通過(guò)“原子的發(fā)現(xiàn)和原子構(gòu)成探索”等內(nèi)容的學(xué)習(xí),對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法的教育。 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 1、重點(diǎn):質(zhì)分子、原子、離子的不同和相互關(guān)系; 能正確求算相對(duì)分子質(zhì)量。 2、難點(diǎn):對(duì)分子的可分性與不可分性的認(rèn)識(shí), 對(duì)分子、原子、離子概念的理解 教學(xué)資源 教 學(xué) 過(guò) 程 教 學(xué) 過(guò) 程 一、導(dǎo)入新課 復(fù)習(xí)知識(shí) 【回憶】我們知道分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒,那么分子和原子主要的不同在哪里呢? 【回答】在化學(xué)變化中分子會(huì)分化而原子不能再分。 設(shè)計(jì)意圖: 復(fù)習(xí)學(xué)過(guò)的知識(shí),為下面的原子能否再分作好承接。 二、師生互動(dòng) (一)、分子 原子 1.【引入】分子很小,但在化學(xué)變化中還可進(jìn)一步分成原子,而原子在化學(xué)變化中無(wú)法再分了。那么原子是不是不可再分的最小微粒了呢?讓我們循著歷史的足跡,一起來(lái)學(xué)習(xí)人們?yōu)榱私沂驹咏Y(jié)構(gòu)的奧秘而經(jīng)歷的漫長(zhǎng)的探究過(guò)程。交設(shè)計(jì)意圖:使學(xué)生對(duì)本節(jié)課所要探究的內(nèi)容產(chǎn)生興趣。 2.交流討論 道爾頓:近代原子學(xué)說(shuō),認(rèn)為原子是實(shí)心球體。湯姆生發(fā)現(xiàn)電子。 【設(shè)疑】原子中的電子帶負(fù)電,你能解釋原子為什么不帶電嗎? 盧瑟福發(fā)現(xiàn)原子核,α粒子轟擊金箔。 【設(shè)疑】你能對(duì)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑的改變作出解釋嗎? 在討論α粒子運(yùn)動(dòng)路徑改變使教師要鼓勵(lì)學(xué)生大膽發(fā)表自己的觀點(diǎn)。 【歸納】原子由原子核和電子構(gòu)成,原子核在原子中所占體積很小,但卻幾乎集中了原子的全部質(zhì)量。 講述科學(xué)家對(duì)原子探索的歷程,討論原子中微粒電荷數(shù)的關(guān)系。 【回答】原子由電子和原子核構(gòu)成,電子所帶的負(fù)電荷和原子核所帶的正電荷相互抵消使原子還是呈電中性。 【討論】大多數(shù)α粒子運(yùn)動(dòng)路徑?jīng)]有改變方向,一小部分α粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn),極少數(shù)α粒子被反彈回來(lái)。 3.引導(dǎo)探究【指導(dǎo)】閱讀P67-68“原子核由什么構(gòu)成?” 【問(wèn)題】原子核還能再分嗎?如果能再分,它又是由什么粒子構(gòu)成的呢?這些粒子有區(qū)別嗎? 【設(shè)疑】根據(jù)原子核的構(gòu)成你能解釋原子核為什么帶正電嗎? 【歸納】原子中各微粒的電荷數(shù)關(guān)系。電子數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 【閱讀】原子核的構(gòu)成。 【回答】原子核還能再分;原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成;其中質(zhì)子帶正電,中子不帶電。 【討論】原子核帶正電的原因 【回答】因?yàn)樵雍耸怯蓭д姷馁|(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。 (二)、離子 4.指導(dǎo)學(xué)習(xí)【設(shè)疑】根據(jù)剛才的知識(shí)請(qǐng)同學(xué)們?cè)囍?huà)出Na和Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖,并請(qǐng)討論這兩種原子在化學(xué)反應(yīng)中電子可能的轉(zhuǎn)移方式。 【問(wèn)題】元素的原子失去最外層電子或得到電子后,是否呈電中性? 【講解】化學(xué)上我們把這種帶電的原子就稱為離子,下面我們通過(guò)視頻和動(dòng)畫(huà)來(lái)看一下,原子在什么情況下、又是如何轉(zhuǎn)變成離子的。 【講解】原子得失電子后形成的離子分別帶上負(fù)電荷和正電荷,我們把帶正電荷的離子稱為陽(yáng)離子;把帶負(fù)電荷的離子稱為陰離子。 【講解】為了方便我們?cè)谠胤?hào)的右上角寫(xiě)上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負(fù)來(lái)表示離子。例如:鎂原子最外層電子數(shù)為2,失2個(gè)電子后帶2個(gè)單位的正電荷,所以鎂離子的符號(hào)為Mg2+。氧原子最外電子層電子數(shù)為6,得2個(gè)電子后,帶2個(gè)單位得負(fù)電荷,所以氧離子符號(hào)為O2-。 【問(wèn)題】鋁離子,鎂離子,硫離子,氯離子的符號(hào)如何寫(xiě)? 三、課堂小結(jié):(師生共同完成) 四、作業(yè)布置 課后練習(xí)- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 3.1 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒教案 新版滬教版 2019 2020 九年級(jí) 化學(xué) 構(gòu)成 物質(zhì) 基本 微粒 教案 新版 滬教版
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-3345483.html