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xx中考化學(xué)試題匯編：考點(diǎn)12 化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算 一．選擇題（共5小題） 1．（xx?天津）在反應(yīng)A+3B═2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8，當(dāng)2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)后，生成3.6gD，則C的質(zhì)量為（　　） A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g 【分析】根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a，又因?yàn)?.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量。 【解答】解：根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量分別為7a、8a， 設(shè)2.8gA與B反應(yīng)的質(zhì)量為x A+3B=2C+3D 7a 38a 2.8g x ， x=9.6g； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律：2.8g+9.6g=C+3.6g，故C=8.8g。 故選：B。 　 2．（xx?河南）有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（　　） A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g 【分析】根據(jù)鎂、鋁、鋅都會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以采用極值法分別計(jì)算三種純金屬制取的氫氣質(zhì)量，然后進(jìn)行分析。 【解答】解：設(shè)7.2g鎂完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為x Mg﹣﹣﹣﹣﹣H2， 24 2 7.2g x 解得：x=0.6g 設(shè)7.2g鋁完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為y 2Al﹣﹣﹣﹣﹣﹣3H2， 54 6 7.2g y 解得：y=0.8g 設(shè)7.2g鋅完全反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量為z Zn﹣﹣﹣﹣﹣H2， 65 2 7.2g z 解得：z≈0.22g 由于金屬是鎂、鋁和鋅的混合物，由題中的數(shù)據(jù)可知，得到氫氣的質(zhì)量可能為0.6g， 故選：B。 　 3．（xx?哈爾濱）實(shí)驗(yàn)室有一包含雜質(zhì)的碳酸氫鈉樣品100g（雜質(zhì)不含鈉元素，受熱不變化），其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，180℃時(shí)，將樣品加熱一段時(shí)間后稱得固體質(zhì)量為87.6g，則分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑）（　　） A．33.6% B．40% C．47.3% D．60% 【分析】根據(jù)混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算出碳酸氫鈉的質(zhì)量，依據(jù)固體質(zhì)量的變化，計(jì)算出分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量，然后計(jì)算分解碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：碳酸氫鈉樣品100g，其中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，樣品中鈉元素的質(zhì)量為：23%100g=23g，碳酸氫鈉的質(zhì)量為：=84g， 固體減少的質(zhì)量是二氧化碳和水的質(zhì)量之和，所以 設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 固體減少的質(zhì)量 168 106 168﹣106=62 x 100g﹣87.6g = x=33.6g 所以分解的碳酸氫鈉占原碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=40%。 故選：B。 　 4．（xx?綏化）在已平衡的天平兩邊分別放一個(gè)等質(zhì)量的燒杯，燒杯中裝有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸，在左邊燒杯中加入5.6g金屬鐵，在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，充分反應(yīng)后天平仍然保持平衡，則右邊燒杯中加入的混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為（　　） A．36：19 B．12：43 C．24：31 D．13：42 【分析】天平平衡不是取決于加入了多少，而是取決于剩余了多少，也就是取決于質(zhì)量的凈增加。所以在計(jì)算中要關(guān)注質(zhì)量增加量。 【解答】解：左側(cè)： 設(shè)加入5.6g的鐵引起的左盤質(zhì)量增加為x Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 質(zhì)量增加量 56 2 56﹣2=54 5.6g x x=5.4g 左盤凈增加了5.4g，所以右盤也應(yīng)該凈增加5.4g才能平衡。 在右邊燒杯中加入5.5g鎂和銅的混合物，所以需要生成0.1g氫氣， 設(shè)鎂的質(zhì)量為y Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 24 2 y 0.1g y=1.2g 所以銅的質(zhì)量為5.5g﹣1.2g=4.3g 混合物中鎂和銅的質(zhì)量比為1.2g：4.3g=12：44 故選：B。 　 5．（xx?天津）已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC．又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為（　　） A．23 B．46 C．92 D．96 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算生成的D的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)AD的質(zhì)量以及D的相對(duì)分子質(zhì)量和對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式求算A的相對(duì)分子質(zhì)量。 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為2.3g+4.8g﹣4.4g=2.7g 設(shè)A的相對(duì)分子質(zhì)量為x A+3B=2C+3D x 54 2.3g 2.7g = x=46 故選：B。 　 二．填空題（共3小題） 6．（xx?達(dá)州）取一定質(zhì)量的碳酸鈣，高溫加熱一段時(shí)間后，得到氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物，其中碳、氧元素質(zhì)量比為3：14．那么該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為　7：25?。蝗≡摴腆w混合物25.6g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的稀鹽酸219g，恰好完全反應(yīng)，將所得溶液蒸發(fā)、結(jié)晶，最后得到固體的質(zhì)量為　33.3　g， 【分析】根據(jù)剩余固體中的碳元素全部在碳酸鈣中，加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣進(jìn)行分析解答即可。 【解答】解：反應(yīng)后的碳元素全部存在于碳酸鈣中，碳酸鈣中碳元素和氧元素的質(zhì)量比為：12：（163）=3：12，故氧化鈣中氧元素的質(zhì)量為2，因此碳酸鈣的質(zhì)量為：3=25，氧化鈣的質(zhì)量為：2=7，故該固體混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比為7：25； 加入稀鹽酸后碳酸鈣和氧化鈣都生成氯化鈣 設(shè)反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為x 則有： 2HCl﹣﹣﹣﹣CaCl2 73 111 219g10% x x=33.3g 故填：7：25；33.3。 　 7．（xx?綏化）現(xiàn)有MgCO3和BaCO3組成的固體混合物6g，放入到100g某濃度的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，得到不飽和溶液的質(zhì)量為103.8g，則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為　46.7%　。 【分析】碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和二氧化碳，碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求得二氧化碳的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算固體混合物中碳酸根的質(zhì)量，可以求解原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和。 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為6g+100g﹣103.8g=2.2g， 根據(jù)MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl═BaCl2+H2O+CO2↑，可得CO3～CO2， 設(shè)原固體混合物中碳酸根的質(zhì)量為x CO3～CO2， 64 44 x 2.2g x=3.2g 則原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量為6g﹣3.2g=2.8g 原固體混合物中Mg、Ba兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)總和為100%≈46.7% 故填：46.7%。 　 8．（xx?河南）堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑??；充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，若反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為　6　g。 【分析】根據(jù)給出的信息可知堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，書寫對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)充分加熱后剩余固體為氧化銅可求銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而確定反應(yīng)前的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，求算加熱后固體的總質(zhì)量，進(jìn)而求算生成的水和二氧化碳的質(zhì)量。 【解答】解： 根據(jù)堿式碳酸銅[Cu2（OH）2CO3]受熱分解生成氧化銅、水和二氧化碳，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 充分加熱24g含氧化銅的堿式碳酸銅固體，則得到純凈的氧化銅，氧化銅中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%，根據(jù)反應(yīng)前后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為3：4，可知反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則反應(yīng)前銅元素的質(zhì)量為24g60%=14.4g，則反應(yīng)后固體的質(zhì)量為14.4g=18g，則該反應(yīng)生成水和二氧化碳的質(zhì)量之和為 24g﹣18g=6g。 故答案為：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑； 6。 　 三．計(jì)算題（共23小題） 9．（xx?安徽）尿素[CO（NH2）2]是一種常見的氮肥，工業(yè)上制備反應(yīng)如下： CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O，請(qǐng)計(jì)算： （1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）生產(chǎn)6t尿素，理論上需要氨氣的質(zhì)量是多少？ 【分析】（1）根據(jù)尿素的化學(xué)式計(jì)算尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； （2）根據(jù)工業(yè)上制備尿素反應(yīng)，由尿素求出需要氨氣的質(zhì)量。 【解答】解：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：≈14.6%； （2）設(shè)理論上需要氨氣的質(zhì)量是x CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 34 60 x 6t 解得：x=3.4t 答：（1）尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%； （2）理論上需要氨氣的質(zhì)量是2.4t。 　 10．（xx?淮安）對(duì)銷售的化肥，國(guó)家有明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對(duì)市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測(cè)，稱取2.0g樣品放入燒杯中，加入適量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所加入BaCl2溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖1所示（假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。 已知：K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1。 （1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為　2.08　g。 （2）通過計(jì)算，判斷該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合圖2的包裝說明？（寫出計(jì)算過程） 【分析】根據(jù)消耗的氯化鋇的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)而判斷是否合格。 【解答】解：20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為20.8g10%=2.08g。 設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KC1 174 208 2.0gx 2.08g = x=87%＞86%符合說明 答：（1）20.8g BaCl2溶被中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為 2.08g。 （2）通過計(jì)算，該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)符合圖2的包裝說明。 　 11．（xx?臺(tái)州）某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球，將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。 實(shí)驗(yàn)次數(shù) 1 2 3 碳酸鈉質(zhì)量/克 0.53 1.06 2.12 反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克 66.33 66.86 67.92 反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克 66.19 66.62 67.42 （1）計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量。 （2）分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過計(jì)算說明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律。（空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取2.0克/升，結(jié)果精確到0.01） 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式以及碳酸鈉的質(zhì)量可以求算二氧化碳的質(zhì)量。 【解答】解： 設(shè)第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 0.53g x = x=0.22g 對(duì)應(yīng)的體積為=0.11L 對(duì)應(yīng)的氣球排開的空氣的質(zhì)量1.3g/L0.11L=0.14g 反應(yīng)后托盤內(nèi)的質(zhì)量為66.19g+0.14g（浮力導(dǎo)致天平減小的示數(shù)）=66.33g，所以遵循質(zhì)量守恒定律。 答：（1）第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為0.22g。 （2）分 第1次反應(yīng)為例，通過計(jì)算說明該反應(yīng)是遵循質(zhì)量守恒定律。 　 12．（xx?泰安）廚房中使用的食用堿（主要成分碳酸鈉）中往往含有少量的氯化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定某品牌的食用堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。他們實(shí)驗(yàn)的過程和數(shù)據(jù)如圖所示。 計(jì)算：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%） 【分析】根據(jù)碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉以及圖片提供的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答即可。 【解答】解：生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為5.0g 設(shè)該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl 106 100 6.0gx 5.0g = x≈88.3% 答：該食用堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。 　 13．（xx?荊門）某固體樣品可能含有NaCl、NaHCO3、Na2CO3中的一種、二種或三種。某興趣小組取出100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g。然后又取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g（己知：NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)）。 （1）該固體樣品成分是　NaC1、NaHCO3、Na2CO3　。 （2）求該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程） 【分析】根據(jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g，可知混合物含有碳酸鈉（根據(jù)NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)）；而100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，說明固體一定含有碳酸氫鈉，進(jìn)而進(jìn)行計(jì)算。 【解答】解：根據(jù)取出等質(zhì)量的樣品加水溶解，再加入足量的CaCl2又生成沉淀50g，可知混合物含有碳酸鈉（根據(jù)NaHCO3與CaCl2不反應(yīng)）；而100g固體與足量的稀硫酸反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體通入足量的澄清石灰水。生成沉淀100g，說明固體一定含有碳酸氫鈉。 設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉的質(zhì)量為y CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 106 100 x 50g = x=53g 根據(jù)2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑ Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 可得關(guān)系式為 NaHCO3∽∽∽∽CO2∽∽∽∽CaCO3↓ 84 100 y 50g = x=42g 可知含有氯化鈉的質(zhì)量為100g﹣53g﹣42g=5g 所以混合物是 NaC1、NaHCO3、Na2CO3。 該固體樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=53% 故答為：（1）NaC1、NaHCO3、Na2CO3 （2）53%。 　 14．（xx?海南）實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鉀制備氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KClO32KCl+3O2↑．現(xiàn)加熱 24.5g氯酸鉀，最多可制得氧氣多少克？ 【分析】根據(jù)氯酸鉀的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氧氣的質(zhì)量。 【解答】解：設(shè)生成氧氣的質(zhì)量為 x 2KClO32KCl+3O2↑。 245 96 24.5g x = x=9.6g 答：生成氧氣的質(zhì)量為 9.6g。 　 15．（xx?廣安）某工廠化驗(yàn)室用10%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸（該產(chǎn)品中其它物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)），消耗氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與反應(yīng)過程中溶液的pH值關(guān)系如圖所示。 （1）圖中A點(diǎn)表示的意義是　酸堿恰好中和　。 （2）A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為　4　g。 （3）求石油產(chǎn)品中殘余硫酸的質(zhì)量（寫出計(jì)算過程）。 【分析】（1）根據(jù)溶液的pH值判斷反應(yīng)的情況； （2）利用溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析， （3）根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算硫酸的質(zhì)量。 【解答】解：（1）圖中A點(diǎn)時(shí)pH=7，表示溶液呈中性，酸堿恰好中和； （2）A點(diǎn)消耗氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量為40g10%=4g； （3）解：設(shè)石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為x H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O 98 80 x 4g x=4.9g 答：石油產(chǎn)品中殘余硫酸質(zhì)量為4.9g。 故答案為：（1）酸堿恰好中和（或溶液呈中性）；（2）4；（3）4.9g。 　 16．（xx?菏澤）某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中，向繞杯中滴加稀鹽酸（整個(gè)過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），實(shí)驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示：求： （1）產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為　9.9　g。 （2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答； （2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答。 【解答】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳的質(zhì)量，產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為25g+150g﹣165.1g=9.9g；故填：9.9； （2）設(shè)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是x。 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 9.9g x=22.5g 雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==90% 答：雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%。 　 17．（xx?烏魯木齊）碳酸氫鈉用于焙制糕點(diǎn)，在270℃時(shí)分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑．現(xiàn)取NaHCO316.8g，在敞口容器中加熱到質(zhì)量不再改變。計(jì)算容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量（計(jì)算結(jié) 果保留一位小數(shù)）。 【分析】根據(jù)碳酸氫鈉的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的碳酸鈉的質(zhì)量。 【解答】解：設(shè)生成的碳酸鈉的質(zhì)量為x 2NaHCO3+Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 106 16.8g x = x=10.6g 答：容器中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.6g。 　 18．（xx?貴陽(yáng)）我國(guó)南海蘊(yùn)藏著豐富的油氣資源。工業(yè)上可用甲烷（CH4）裂解制取高質(zhì)量炭黑和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4C+2H2，現(xiàn)將32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量是多少？ 【分析】根據(jù)甲烷的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氫氣的質(zhì)量。 【解答】解：設(shè)生成的氫氣的質(zhì)量為x CH4C+2H2， 16 4 32t x = x=8t 答：32噸甲烷裂解，可制得氫氣的質(zhì)量為8t。 　 19．（xx?黃岡）為測(cè)定某石灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)），得到二氧化碳?xì)怏w4.4g（假設(shè)生成的氣體全部逸出）。請(qǐng)計(jì)算：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：設(shè)該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 4.4g x=10g 該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==80% 答：該石灰石樣品含CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 　 20．（xx?桂林）將氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物20g加入試管中，加熱。待完全反應(yīng)后，將試管冷卻、稱量，試管內(nèi)固體物質(zhì)為15.2g。計(jì)算： （1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為　4.8　g。 （2）列式計(jì)算原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪搜鯕?，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。 【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成氧氣的質(zhì)量為20g﹣15.2g=4.8g 設(shè)固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO3 2KCl+3O2↑ 245 96 x 4.8g = x=12.25g 答：（1）反應(yīng)生成的氧氣質(zhì)量為4.8g。 （2）原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為12.25g。 　 21．（xx?陜西）某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的操作（假設(shè)其它成分可溶于水但不參與反應(yīng)）。 （1）該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果　無(wú)?。ㄌ睢坝小被颉盁o(wú)”）影響。 （2）計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸迹钥梢郧笏愣趸嫉馁|(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：由于是讓生成的二氧化碳跑掉，借助質(zhì)量變化求算生成的二氧化碳的質(zhì)量，該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果 沒有影響。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：370g﹣363.4g=6.6g 設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 20gx 6.6g = x=75% 答：（1）該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。 （2）該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。 　 22．（xx?德州）向盛有10g純堿樣品（含有少量氯化鈉）的燒杯中加入稀鹽酸。加入80g稀鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為86.7g。 （1）該反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為　3.3　g； （2）求該純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）。 【分析】（1）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)及質(zhì)量守恒定律求出反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量； （2）根據(jù)碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)的方程式，由二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，最后求出純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解：（1）由于碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，由質(zhì)量守恒定律可知，燒杯內(nèi)物質(zhì)減少的質(zhì)量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量為：10g+80g﹣86.7g=3.3g； （2）設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x， Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 3.3g = 解得：x=7.95g 純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=79.5%； 故答為：（1）3.3；（2）純堿樣品中碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)79.5% 　 23．（xx?湘西州）工業(yè)上常用熟石灰（主要成份：Ca（OH）2）和純堿（主要成份：Na2CO3）混合加工制取燒堿（化學(xué)式：NaOH）。請(qǐng)問：工業(yè)上制取40噸燒堿，需要消耗含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿多少噸？（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)） 【分析】根據(jù)燒堿的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算含雜質(zhì)的純堿的質(zhì)量，注意純堿含有雜質(zhì)。 【解答】解：設(shè)需要的含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿的質(zhì)量為x Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 106 80 90%x 40t = x≈58.9t 答：含Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的純堿為58.9t。 　 24．（xx?廣東）用煤直接做燃料如果不進(jìn)行處理，會(huì)因煤中的硫生成SO2氣體造成大氣污染。 （1）現(xiàn)有南方產(chǎn)的一種煤含硫8%．某火力發(fā)電廠燃燒100t這種煤，假設(shè)燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，則產(chǎn)生SO2的質(zhì)量是多少？ （2）如在煤中混入粉末狀的石灰石，則燃燒產(chǎn)生的SO2會(huì)與CaCO3反應(yīng)生成CaSO3進(jìn)入爐渣而減少大氣污染。取50g此爐渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的鹽酸，請(qǐng)?jiān)谌鐖D坐標(biāo)中畫出相應(yīng)的曲線圖（縱坐標(biāo)為鹽的質(zhì)量，請(qǐng)?jiān)O(shè)定具體物質(zhì)；并標(biāo)出曲線中必要的數(shù)據(jù)）。 【已知】①設(shè)爐渣已不含石灰石，爐渣其它成分不與鹽酸反應(yīng)； ②CaSO3和鹽酸反應(yīng)類似于CaCO3。 （3）向燃燒后的煙氣噴灑石灰漿也可吸收SO2生成CaSO3．現(xiàn)用一萬(wàn)元分別購(gòu)買兩種原料來(lái)除去SO2，相關(guān)數(shù)據(jù)如表： 方法 物質(zhì) 相對(duì)分子質(zhì)量 純度 價(jià)格（元/t） 除SO2的量（t） A 石灰石 100 90% 200 14.4 B 熟石灰 74 94% 500 14.6 方法B比方法A除SO2的量略大，而且工業(yè)上多數(shù)采用方法B．其原因分別是：　熟石灰是粉末狀的，接觸充分反應(yīng)快　。 【分析】（1）根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式，由留的質(zhì)量即可求出生成的二氧化硫的質(zhì)量； （2）根據(jù)固體中亞硫酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)求算消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而繪制對(duì)應(yīng)的圖； （3）根據(jù)反應(yīng)速率與反應(yīng)物之間的關(guān)系進(jìn)行分析； 【解答】解：（1）設(shè)生成的二氧化硫的質(zhì)量為x S+O2SO2 32 64 100t8% x 解得x=16t （2）設(shè)50g此爐渣（含24%CaSO3）逐滴加入20%的鹽酸的質(zhì)量為x CaSO3+2HCl═CaCl2+H2O+SO2↑ 120 73 50g24% 20%x = x=36.5g 而恰好完全反應(yīng)時(shí)剩余固體的質(zhì)量為50g（1﹣24%）=38g 剩余鹽固體與加入鹽酸的關(guān)系圖為： （3）由于熟石灰是粉末狀的，而生石灰是顆粒狀的，這樣熟石灰與二氧化硫接觸充分，反應(yīng)快，所以一般更多使用此方法。 故答案為： （1）16t； （2） （3）熟石灰是粉末狀的，接觸充分反應(yīng)快。 　 25．（xx?濟(jì)寧）長(zhǎng)期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，利用圖Ⅰ裝置將足量的鹽酸加入到10.0g水垢中。隨反應(yīng)進(jìn)行，裝置C質(zhì)量的變化如圖Ⅱ所示。請(qǐng)回答： （1）向圖I裝置A中不斷通入氮?dú)獾哪康氖恰⒀b置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收??； （2）若不考慮鹽酸的揮發(fā)和水垢中含有其他成分，請(qǐng)根據(jù)圖Ⅱ數(shù)據(jù)計(jì)算： 水垢中碳酸鈣的質(zhì)量是　7.5g　，水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　25.0%　； （不要求計(jì)算過程，精確到0.1） （3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果　增大?。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）。 【分析】（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鈉吸收，用于計(jì)算； （2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；由產(chǎn)生CO2氣體的情況圖，最終測(cè)試3.3g二氧化碳?xì)怏w，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出水垢中碳酸鈣的質(zhì)量以及水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （3）根據(jù)氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增加分析解答。 【解答】解：（1）碳酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鋇吸收，用于計(jì)算，所以用氮?dú)鈱⒀b置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；故填：將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收； （2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 3.3g x=7.5g 水垢中氫氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%=25.0%．故填：7.5g；25.0%； （3）若考慮鹽酸的揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體與氫氧化鈉反應(yīng)會(huì)使溶液質(zhì)量增加，會(huì)使溶液質(zhì)量增加偏大，會(huì)造成水垢中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果增大。故填：增大。 　 26．（xx?福建）種新型“人造樹葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇（C2H5OH）燃料，化學(xué)方程式為：2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 研究顯示，一升“人造樹葉”每天可從空氣中吸收968g CO2 （1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？ （2）若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于　20　棵樹吸收的CO2。 【分析】根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算乙醇的質(zhì)量，然后確定對(duì)應(yīng)的后續(xù)計(jì)算。 【解答】解：設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x 2CO2+3H2OC2H5OH+3O2 88 46 968g x = x=506g 若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于=20棵樹吸收的CO2 答：（1）一升“人造樹葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。 （2）若每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，則一升“人造樹葉”吸收的CO2相當(dāng)于 20棵樹吸收的CO2。 　 27．（xx?仙桃）小強(qiáng)稱取一定量NaOH固體于燒杯中，觀察其在空氣中的潮解與變質(zhì)情況，一段時(shí)間后，稱得固體質(zhì)量為15.0g然后向該燒杯中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，過一會(huì)后觀察到燒杯中有氣泡冒出，當(dāng)燒杯中不再冒出氣泡時(shí)，所滴加稀鹽酸的質(zhì)量是200.0g此時(shí)稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為213.9g。請(qǐng)回答 （1）燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是　1.1　g （2）小強(qiáng)根據(jù)NaOH固體表面潮濕及加入稀鹽酸有氣泡冒出的現(xiàn)象，判斷NaOH固體潮解并已變質(zhì)，NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O　。求變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量。（寫出計(jì)算過程） 【分析】氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪硕趸迹钥梢郧笏愣趸嫉馁|(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉的質(zhì)量。 【解答】解：氫氧化鈉變質(zhì)是氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質(zhì)量為15.0g+200.0g﹣213.9g=1.1g 設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 1.1g = x=2.65g 答：（1）燒杯中冒出的氣體的質(zhì)量是 1.1g （2）NaOH變質(zhì)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O． 變質(zhì)后的固體中含碳酸鈉的質(zhì)量為2.65g。 　 28．（xx?襄陽(yáng)）某同學(xué)將鋅和氧化鋅的混合物20g放入燒杯中，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，測(cè)得加入稀硫酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。求： （1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量是　0.4　g； （2）計(jì)算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【分析】（1）根據(jù)圖象可知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量進(jìn)行解答； （2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出金屬鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出氧化鋅的質(zhì)量從而計(jì)算原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可。 【解答】解：（1）根據(jù)圖象可知恰好完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.4；故填：0.4； （2）設(shè)原20g混合物中鋅的質(zhì)量為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.4g x=13g 所以原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=35% 答：原20g混合物中氧化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。 　 29．（xx?江西）2018年5月18日我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航母試海成功，航母的許多電子元件使用了黃銅。為測(cè)定某黃銅（假設(shè)合金中僅含銅，鋅）中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組同學(xué)稱取20g黃銅粉末于燒杯中，將80g稀硫酸分四次加入，充分反應(yīng)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 20 燒杯中剩余物的質(zhì)量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 （1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為　0.2　g。 （2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程） （3）第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為　2　。 【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解： （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣總質(zhì)量為20g+80g﹣99.80g=0.2g （2）設(shè)20克黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 20g（1﹣x） 0.2g = x=67.5% （3） 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的質(zhì)量（g） 20 20 20 20 反應(yīng)前質(zhì)量 40 59.92 79.84 99.80 燒杯中剩余物的質(zhì)量（g） 39.92 59.84 79.80 99.80 質(zhì)量變化 0.08 0.08 0.04 0 可見第三次時(shí)硫酸過量，此時(shí)的溶質(zhì)為生成的硫酸鋅和剩余的硫酸。 故答案為： （1）黃銅粉末完全反應(yīng)生成氫氣的總質(zhì)量為 0.2g。 （2）該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（寫出計(jì)算過程） （3）第三次實(shí)驗(yàn)中溶質(zhì)的種類為 2。 　 30．（xx?杭州）用“鹽酸﹣﹣硫化鋇法”生產(chǎn)BaCl2會(huì)放出有毒氣體H2S（其水溶液有酸性），可用NaOH吸收H2S制取Na2S進(jìn)行處理。下表為H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本： 表：H2S回收工藝的各項(xiàng)生產(chǎn)成本 項(xiàng)目 單價(jià)（元/噸） NaOH 2500 Na2S 5000 輔助費(fèi)用（以處理1噸H2S計(jì)） 1114 （1）工業(yè)處理尾氣需考慮經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，根據(jù)上述資料分析，單從經(jīng)濟(jì)效益考慮這種處理H2S的方法是　盈利?。ㄟx填“盈利”或“虧損”）的。 （2）若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH多少噸？（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留1位小數(shù)） 【分析】硫化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫化鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算。 【解答】解：（1）氫氧化鈉和硫化氫反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為： 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O， 80 34 78 由以上質(zhì)量關(guān)系可知，處理1t硫化氫時(shí)，需要?dú)溲趸c質(zhì)量為：8034t=2.4t，生成硫化鈉質(zhì)量為：7834t=2.3t， 處理1t硫化氫需要投入資金：2500元2.4+1114元=7114元， 收入資金：5000元2.3=11500元， 單從經(jīng)濟(jì)效益考慮，這種處理H2S的方法是盈利的。 故填：盈利。 （2）設(shè)需要?dú)溲趸c質(zhì)量為x， 2NaOH+H2S=Na2S+2H2O， 80 34 x 10t =， x=23.5t， 答：若某化工廠每天要處理10噸H2S，需消耗NaOH23.5t。 　 31．（xx?玉林）某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求： （1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為　4.66　g； （2）計(jì)算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少？ 【分析】根據(jù)生成的沉淀的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算氫氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)而求算HCl的質(zhì)量。 【解答】解：由圖可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g。 設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O 171 233 20gx 4.66g = x=17.1% 設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為y Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 171 73 17.1%40g y = y=2.92g 答：（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為 4.66g； （2）20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為2.92g。 　 四．解答題（共2小題） 32．（xx?金華）碳酸氫鈉片是一種常用藥，能用于治療胃酸過多，這是因?yàn)槿梭w的胃液中含有鹽酸，已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，為測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，小科進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： （1）小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測(cè)出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的　二氧化碳　質(zhì)量。 （2）小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來(lái)采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，同學(xué)們認(rèn)為，測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是　二氧化碳逸出時(shí)帶走部分水蒸氣?。ù鸪鲆稽c(diǎn)即可）。 （3）為減小實(shí)驗(yàn)誤差，小科又設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，采集的實(shí) 驗(yàn)數(shù)據(jù)如表： 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 1 3 4 碳酸氫鈉樣品質(zhì)量/克 3.0 3.0 3.0 反應(yīng)前總質(zhì)量/克 193.8 194.6 193.6 反應(yīng)后總質(zhì)量/克 192.6 193.6 192.5 二氧化碳質(zhì)量/克 請(qǐng)計(jì)算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【分析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)求算平均值后結(jié)合對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解答】解： （1）小科認(rèn)為，要測(cè)定藥片中碳酸氫鈉的含量，實(shí)驗(yàn)中需要采集兩個(gè)數(shù)據(jù)：一是測(cè)出碳酸氫鈉片樣品的質(zhì)量；二是根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)原理，通過實(shí)驗(yàn)測(cè)出反應(yīng)生成的 二氧化碳質(zhì)量。 （2）小科按如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案，取藥片和足量的稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過測(cè)量反應(yīng)前后總質(zhì)量的變化來(lái)采集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，同學(xué)們認(rèn)為，測(cè)得碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大，原因是 二氧化碳逸出時(shí)帶走部分水蒸氣。 （3）設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x 二氧化碳的質(zhì)量為==1.1g NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 3gx 1.1g = x=70% 故答案為： （1）二氧化碳。 （2）二氧化碳逸出時(shí)帶走部分水蒸氣。 （3）70%。 　 33．（xx?成都）黑火藥由硝酸鉀、硫磺和木炭組成，爆炸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式： 2KNO3+S+3C　K2S　+N2↑+3CO2↑ （1）反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是　N2　 （2）橫線上的物質(zhì)由離子構(gòu)成，陰離子的符號(hào)是　S2﹣　 （3）黑火藥制作的煙花燃放時(shí)，產(chǎn)生的空氣污染物有　煙塵　、　二氧化硫　（固體和氣體污染物，各填一種） （4）硝酸鉀分解的化學(xué)方程式為：2KNO3=2KNO2+O2↑．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算，生成24g氧氣需硝酸鉀的質(zhì)量是多少？ 【分析】根據(jù)物質(zhì)的組成以及質(zhì)量守恒定律來(lái)分析； （1）根據(jù)空氣的主要成分為氮?dú)?、氧氣分析? （2）根據(jù)物質(zhì)構(gòu)成分析； （3）根據(jù)空氣的污染物分析； （4）根據(jù)氧氣的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算需硝酸鉀的質(zhì)量。 【解答】解：由化學(xué)方程式為2KNO3+S+3CX+↑+3CO2↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素種類、原子個(gè)數(shù)相等，N、O、C的原子個(gè)數(shù)前后相等，而反應(yīng)物中有S、K元素，生成物中應(yīng)一定有S、K元素，則X中含有S、K元素，反應(yīng)前共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，則X中共1個(gè)S原子，共2個(gè)K原子，又X的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則X的化學(xué)式為K2S；故填：K2S； （1）空氣的主要成分為氮?dú)?、氧氣，反?yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于空氣主要成分的是氮?dú)?，故填：N2； （2）橫線上的物質(zhì)是硫化鈉，由鈉離子和硫離子構(gòu)成，陰離子的符號(hào)是S2﹣；故填：S2﹣； （3）黑火藥制作的煙花燃放時(shí)，會(huì)產(chǎn)生煙塵和二氧化硫等，造成空氣的污染，故填：煙塵；二氧化硫； （4）設(shè)需硝酸鉀的質(zhì)量為x 2KNO3=2KNO2+O2↑。 202 32 x 24g x=151.5g 答：需硝酸鉀的質(zhì)量為151.5g。