《中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 滾動(dòng)小專題（三）化學(xué)方程式集錦練習(xí) （新版）魯教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案 滾動(dòng)小專題（三）化學(xué)方程式集錦練習(xí) （新版）魯教版.doc（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

滾動(dòng)小專題(三)__化學(xué)方程式集錦 化學(xué)方程式是最重要的化學(xué)用語(yǔ)，也是化學(xué)中考的一根主線?，F(xiàn)將初中化學(xué)教材中常見(jiàn)的化學(xué)方程式按反應(yīng)類型歸納如下： 類型1　化合反應(yīng) 1．單質(zhì)與氧氣反應(yīng) 2Mg＋O2________________ 4Al＋3O2===________________ 4Al＋3O2________________ ★3Fe＋2O2________________ S＋O2________________ ★4P＋5O2________________ 2H2＋O2________________ ★C＋O2________________ 2Cu＋O2________________ ★2C＋O2________________(O2不充足) 2．有毒氣體CO的燃燒(尾氣處理) 2CO＋O2________________ 3．非金屬氧化物與水反應(yīng) CO2＋H2O===________________ 4．金屬氧化物與水反應(yīng) CaO＋H2O===________________ 5．二氧化碳?xì)怏w通過(guò)熾熱的炭層 CO2＋C________________ 類型2　分解反應(yīng) ★6.用過(guò)氧化氫和二氧化錳制氧氣 2H2O2________________ ★7.用高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4________________ 　8.用氯酸鉀制氧氣　 2KClO3________________ ★9.水的通電分解　 2H2O________________ 　10.碳酸不穩(wěn)定，易分解　 H2CO3===________________ 　11.高溫煅燒石灰石 CaCO3________________ 　12.小蘇打受熱分解 2NaHCO3________________ 　13.碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3________________ 類型3　置換反應(yīng) 14．氣體與固體間的置換反應(yīng) CuO＋H2________________ 15．固體與固體間的置換反應(yīng) 2CuO＋C________________ 2Fe2O3＋3C________________ 16．液體與固體間的置換反應(yīng) (1)金屬與酸溶液的反應(yīng) Zn＋2HCl===________________ ★Zn＋H2SO4===________________ Mg＋2HCl===________________ Mg＋H2SO4===________________ ★Fe＋2HCl===________________ Fe＋H2SO4===________________ 2Al＋6HCl===________________ 2Al＋3H2SO4===________________ (2)金屬與鹽溶液的反應(yīng) 2Al＋3CuSO4===________________ Al＋3AgNO3===________________ ★Fe＋CuSO4===________________ Fe＋2AgNO3===________________ Zn＋CuSO4===________________ Cu＋2AgNO3===________________ 類型4　復(fù)分解反應(yīng) 17．酸＋金屬氧化物―→鹽＋水 ★6HCl＋Fe2O3===________________ 3H2SO4＋Fe2O3===________________ 2HCl＋CuO===________________ H2SO4＋CuO===________________ 18．酸＋堿―→鹽＋水 ★HCl＋NaOH===________________ ★H2SO4＋2NaOH===________________ H2SO4＋Ca(OH)2===________________ 3HCl＋Al(OH)3===________________ 2HCl＋Cu(OH)2===________________ 2HCl＋Mg(OH)2===________________ 19．鹽＋酸―→新鹽＋新酸 AgNO3＋HCl===________________ BaCl2＋H2SO4===________________ ★CaCO3＋2HCl===________________ Na2CO3＋2HCl===________________ NaHCO3＋HCl===________________ 20．鹽＋堿―→新鹽＋新堿 CuSO4＋2NaOH===________________ ★Na2CO3＋Ca(OH)2===________________ 21．鹽＋鹽―→新鹽＋新鹽 CaCl2＋Na2CO3===________________ AgNO3＋NaCl===________________ BaCl2＋Na2SO4===________________ 類型5　其他反應(yīng) 22．堿和某些非金屬氧化物反應(yīng) (1)檢驗(yàn)CO2氣體的反應(yīng) ★CO2＋Ca(OH)2===________________ (2)吸收或除去CO2的反應(yīng) ★2NaOH＋CO2===________________ (3)尾氣中除去SO2的反應(yīng) 2NaOH＋SO2===________________ 23．制玻璃 CaCO3＋SiO2________________ Na2CO3＋SiO2________________ 24．三種有機(jī)物的燃燒 ★CH4＋2O2________________ ★C2H5OH＋3O2________________ 2C2H2＋5O2________________ 25．用CO作還原劑冶煉金屬 ★Fe2O3＋3CO________________ CuO＋CO________________ 26．葡萄糖在酶的作用下反應(yīng) C6H12O6＋6O2________________ 27．綠色植物的光合作用 6CO2＋6H2O________________ 參考答案 1．2MgO　2Al2O3　2Al2O3 Fe3O4　SO2　2P2O5 2H2O　CO2　2CuO　2CO 2．2CO2 3．H2CO3 4．Ca(OH)2 5．2CO 6．2H2O＋O2↑ 7．K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 8．2KCl＋3O2↑ 9．2H2↑＋O2↑ 10．H2O＋CO2↑ 11．CaO＋CO2↑ 12．Na2CO3＋CO2↑＋H2O 13．NH3↑＋CO2↑＋H2O 14．Cu＋H2O 15．2Cu＋CO2↑　4Fe＋3CO2↑ 16．(1)ZnCl2＋H2↑ ZnSO4＋H2↑ MgCl2＋H2↑ MgSO4＋H2↑ FeCl2＋H2↑ FeSO4＋H2↑ 2AlCl3＋3H2↑ Al2(SO4)3＋3H2↑ (2)3Cu＋Al2(SO4)3 3Ag＋Al(NO3)3 FeSO4＋Cu 2Ag＋Fe(NO3)2 Cu＋ZnSO4 2Ag＋Cu(NO3)2 17．2FeCl3＋3H2O Fe2(SO4)3＋3H2O CuCl2＋H2O CuSO4＋H2O 18．NaCl＋H2O Na2SO4＋2H2O CaSO4＋2H2O AlCl3＋3H2O CuCl2＋2H2O MgCl2＋2H2O 19．AgCl↓＋HNO3 BaSO4↓＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaCl＋H2O＋CO2↑ 20．Na2SO4＋Cu(OH)2↓ CaCO3↓＋2NaOH 21．CaCO3↓＋2NaCl AgCl↓＋NaNO3 BaSO4↓＋2NaCl 22．(1)CaCO3↓＋H2O (2)Na2CO3＋H2O (3)Na2SO3＋H2O 23．CaSiO3＋CO2↑ Na2SiO3＋CO2↑ 24．CO2＋2H2O 2CO2＋3H2O 4CO2＋2H2O 25．2Fe＋3CO2　Cu＋CO2 26．6CO2＋6H2O 27．C6H12O6＋6O2