《九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽化肥生活中常見的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習(xí)2 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊第十一單元鹽化肥生活中常見的鹽碳酸鈉碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途課后微練習(xí)2 新人教版.doc（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

碳酸鈉、碳酸氫鈉及碳酸鈣等物質(zhì)的性質(zhì)和用途 班級______ 姓名__________ 學(xué)號_______ 1． 下列轉(zhuǎn)化不能一步實現(xiàn)的是（　?。? A．CaCO3→Ca（OH）2 B．CO2→O2 C．Fe2O3→Fe D．CuO→CuSO4 2． 某樣品中可能含有硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀或硝酸鋇四種中的一種或幾種．現(xiàn)將樣品加入足量的水得到無色溶液，再往溶液中加入過量的氯化鈣溶液，得到白色沉淀，對樣品中的組成判斷合理的是（　?。? A． 肯定含有硝酸鉀，可能含有硝酸鋇 B． 肯定含有碳酸鈉，可能含有硝酸鋇 C． 不含硫酸銅和硝酸鋇，只含碳酸鈉 D． 肯定含有碳酸鈉，可能含有硝酸鉀 3． 低碳生活，從我做起．全國“兩會”首次使用環(huán)保易降解的“石頭紙”，體現(xiàn)了低碳生活的理念，“石頭紙”的主要原料為碳酸鈣．下面有關(guān)說法不正確的是（　?。? A．碳酸鈣屬于氧化物 B．我們要節(jié)約用電，體現(xiàn)低碳生活 C．碳酸鈣屬于鈣鹽 D．石灰石的主要成分是碳酸鈣，石灰石常用來生產(chǎn)生石灰 4． 在貝殼上滴稀鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水渾濁的氣體，這說明貝殼中含有的離子是（　?。? A．Ca2+ B．CO32- C．SO42- D．OH- 5． 欲檢驗高溫煅燒后的石灰石是否完全分解，可選用的試劑是（　?。? A．紫色石蕊試液 B．無色酚酞試液 C．澄清石灰水 D．鹽酸 6． 下列說法正確的是（　?。? A．堿溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞變紅的一定是堿溶液 B．向某固體中滴加稀鹽酸，有氣體生成，則該固體一定是碳酸鹽 C．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物 D．有鹽和水生成的反應(yīng)，一定是中和反應(yīng) 7． 蒸饅頭時某同學(xué)為了探究食用堿的主要成分，向其中加入了稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則食用堿中可能含有（　?。? A．H2SO4 B．Na2CO3 C．NaOH D．CO2 8． 一瓶露置于空氣中的氫氧化鈉溶液，瓶口有一些白色固體，為鑒定其成分，進行了如下實驗： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 將固體放入燒杯中，加水?dāng)嚢? 固體全部溶解 另取少量溶液，滴加稀鹽酸 有少量氣泡產(chǎn)生 由此得出的結(jié)論正確的是（　?。? A．一定有NaOH和Na2CO3 B．一定有NaOH，可能有Na2CO3 C．一定沒有NaOH和Na2CO3 D．一定有Na2CO3，可能有NaOH 9． 某混合氣體可能含有水蒸氣、CO、CO2、HCl和H2中的一種或幾種，將混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變化；② 再通過澄清石灰水后，沒有發(fā)現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，但氣體體積縮小一半；③ 點燃導(dǎo)出的尾氣，將燃燒后產(chǎn)生的氣體通過無水硫酸銅不變色，卻使澄清石灰水變渾濁。由此推斷該混合氣體中肯定存在__________，肯定不存在_____________，可能含有_______________。 10． 研究鹽類物質(zhì)的性質(zhì)時，甲、乙、丙三位同學(xué)分別向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均產(chǎn)生白色沉淀．他們分別設(shè)計實驗方案，對自己過濾后的濾液中溶質(zhì)的成分進行如下探究． 【實驗準(zhǔn)備】 用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考． NaHCO3溶液 NaOH溶液 Na2CO3溶液 加入酚酞溶液 溶液變紅 現(xiàn)象Ⅰ 溶液變紅 加入CuSO4溶液 產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀 現(xiàn)象Ⅱ 產(chǎn)生氣泡和藍色沉淀 加入CaCl2溶液 無明顯變化 無明顯變化 產(chǎn)生白色沉淀 加熱溶液至沸騰，將 氣體通入澄清石灰水 澄清石灰水 變渾濁 澄清石灰水 無明顯變化 澄清石灰水 無明顯變化 表中的現(xiàn)象Ⅰ為　 ?。滑F(xiàn)象Ⅱ為產(chǎn)生藍色沉淀，對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。? 【查閱資料】 （1）氯化鈣溶液顯中性． （2）濾液中所含的溶質(zhì)有下列幾種可能：①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH 【實驗及分析】 甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3． 乙同學(xué)：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是（ ） NaOH和Ca（OH）2． 丙同學(xué)：分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；將另一支試管中的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3． 【反思與評價】 （1）老師認為乙、丙同學(xué)的實驗方案和結(jié)論合理． ①丙同學(xué)的實驗中，加入CaCl2溶液的目的是　 ． ②根據(jù)乙同學(xué)的結(jié)論，NaHCO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 ?。? （2）老師認為甲同學(xué)的實驗方案和結(jié)論存在不足．丁同學(xué)通過下列實驗幫助甲同學(xué)確認了濾液中溶質(zhì)的成分． 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ?、? ② 　 ?、? ② 　 濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH （3）結(jié)合此次探究活動，你認為以下說法正確的是 ?。ㄌ钭帜感蛱枺? a．鹽溶液可能顯堿性 b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān) c．堿和鹽反應(yīng)一定生成另外一種堿和另外一種鹽 d．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量． 參考答案： 1． 答案： A 解析： 解：A、碳酸鈣不能與堿反應(yīng)，因為堿與鹽的反應(yīng)，反應(yīng)物需可溶，而碳酸鈣是難溶性物質(zhì)，故A不能一步實現(xiàn) B．植物進行光合作用時，二氧化碳和水在光和葉綠體的作用下可轉(zhuǎn)化為氧氣，故B能一步實現(xiàn) C．氧化鐵與還原劑碳或一氧化碳反應(yīng)能直接生成鐵，故C能一步實現(xiàn) D．氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故D能一步實現(xiàn) 故選A 2． 答案： D 解析： 解：將樣品加入足量的水得到無色溶液，故樣品中一定沒有硫酸銅，因硫酸銅溶于水顯藍色，再往溶液中加入過量的氯化鈣溶液，得到白色沉淀，故樣品中一定含有碳酸鈉，因只有碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，因硝酸鋇和碳酸鈉會反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，因此一定不含硝酸鋇，硝酸鉀可能含有． 故選D 3． 答案： A 解析： 解：碳酸鈣中含有鈣、碳、氧三種元素；氧化物中含有兩種元素，因此碳酸鈣不屬于氧化物，所以選項A錯誤． 使用環(huán)保易降解的“石頭紙”，能減少消耗電能、降低二氧化碳的排放量，因此使用“石頭紙”能節(jié)約用電，體現(xiàn)低碳生活．所以選項B正確． 碳酸鈣是含鈣元素的一種鹽，因此屬于鈣鹽．所以選項C正確． 石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫條件下分解能生成氧化鈣，生石灰的學(xué)名是氧化鈣．因此選項D正確． 故選A． 4． 答案： B 解析： 解：滴加鹽酸得使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明得到的是二氧化碳氣體．這是碳酸根離子的檢驗方法． 故選B． 5． 答案： D 解析： 解：石灰石中含有碳酸鈣，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，現(xiàn)象明顯．加入紫色石蕊試液和無色酚酞試液只能證明溶液呈堿性，不能證明含有石灰石．加入澄清石灰水不反應(yīng)，沒有明顯的現(xiàn)象． 故選D． 6． 答案： C 解析： 解：A、酚酞與堿性溶液變紅色，但溶液呈堿性的不一定是堿，還有鹽如碳酸鈉溶液，所以錯誤． B．與鹽酸反應(yīng)生成氣體的固體很多，如活潑金屬、碳酸鹽、碳酸氫鹽等，所以錯誤． C．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，正確． D．中和反應(yīng)的反應(yīng)物必須是酸和堿，生成鹽和水的反應(yīng)的反應(yīng)物不一定是酸和堿，如二氧化碳和氫氧化鈉，氧化銅和鹽酸等．所以錯誤． 故選C 7． 答案： B 解析： 解：向食用堿中加入鹽酸，產(chǎn)生了一種能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，說明食用堿中含有碳酸根離子，分析選項只有碳酸鈉含有碳酸根離子，硫酸和鹽酸不反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)不生成氣體，二氧化碳和鹽酸不反應(yīng)． 故選B 8． 答案： D 解析： 解：根據(jù)題目中所做實驗，固體全部溶于水中，然后與稀鹽酸混合后產(chǎn)生了氣泡，說明在白色固體中存在著碳酸鈉，也就是說氫氧化鈉溶液已變質(zhì)，但是由于只做了這一個反應(yīng)，氫氧化鈉是否全部變質(zhì)還有待驗證，故我們可以得出的結(jié)論就是：白色固體中一定有Na2CO3 可能有NaOH 也可能沒有NaOH． 故選D 9． 答案： 肯定含有HCl和CO，肯定沒有H2O和H2，可能含有CO2。 解析： ① 混合氣體通過濃硫酸后，氣體體積沒有變，說明混合氣體中一定不含水蒸氣； ② 的現(xiàn)象能證明混合氣體中一定含有HCl，可能含有CO2，（因為HCl能被石灰水吸收生成CaCl2而不產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象，當(dāng)混合氣體中含有HCl和CO2時，通入石灰水中也不會出現(xiàn)渾濁，原因是HCl能跟CaCO3反應(yīng)生成可溶性的CaCl2） ③ 的現(xiàn)象說明混合氣體中一定不含有H2，一定含有CO（因為H2點燃后生成的水能使無水硫酸銅變藍色，CO點燃后生成的CO2能使澄清石灰水變渾濁） 綜上所述，該混合氣體中一定含有HCl和CO，一定不含有H2O和H2，可能含有CO2。 10． 答案： 【實驗準(zhǔn)備】溶液變紅 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 【反思與評價】（1）①檢驗Na2CO3②NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O （2） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ?、偃∩倭繛V液于試管中，加入過量CaCl2溶液 ②過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液　 ?、儆邪咨恋砩? ②只產(chǎn)生藍色沉淀，無氣泡　 （3）abd 解析： 試題分析：【實驗準(zhǔn)備】氫氧化鈉溶液呈堿性，使酚酞試液變紅，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4【反思與評價】①丙同學(xué)：根據(jù)氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉的性質(zhì)，能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的只有碳酸鈉，因此分別取少量濾液于兩支試管中，向一支試管中滴加CaCl2溶液，是檢驗是否存在碳酸鈉；碳酸氫鈉的濾液加熱至沸騰，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁②根據(jù)乙同學(xué)的實驗及結(jié)論：取少量濾液于試管中，向其中通入少量CO2，產(chǎn)生白色沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Ca（OH）2二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O（2）甲同學(xué)：取少量濾液于試管中，滴加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生大量無色氣泡，則濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3若濾液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉兩種物質(zhì)也會出現(xiàn)此種現(xiàn)象，加入的鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，然后再和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，因此要確定是否含氫氧化鈉，需先把碳酸鈉除去然后再檢驗氫氧化鈉，除去碳酸鈉添加試劑時不能影響氫氧化鈉的存在，因此可取少量濾液于試管中，加入過量CaCl2溶液與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向濾液中滴加CuSO4溶液，只產(chǎn)生藍色沉淀，無氣泡，則說明濾液中的溶質(zhì)是Na2CO3和NaOH（3）a．鹽溶液可能顯堿性，如碳酸鈉溶液呈堿性，正確；b．化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，正確，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，少量的二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，正確c．堿和鹽反應(yīng)不一定生成另外一種堿和另外一種鹽，如NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2Od．判斷溶液混合后的成分不僅要考慮產(chǎn)物，還要考慮反應(yīng)物是否過量，正確；故選abd 考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；鹽的化學(xué)性質(zhì)．