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課時6　質量守恒定律　化學方程式 基礎鞏固 1．(xx龍東地區(qū))實驗室用濃鹽酸和二氧化錳來制取氯氣，反應的化學方程式為：MnO2＋4HCl(濃) X＋Cl2↑＋2H2O，則X的化學式為(　　) A．MnCl2 B．ClO2 C．MnCl4 D．HClO 2．下列有關“守恒”的敘述中，正確的是(　　) A．鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質量跟原鎂帶的質量相等 B．在反應3Cu＋8HNO3=== 3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O中的X的化學式是NO2 C．加熱24.5 g KClO3和4 g MnO2的混合物，反應一段時間后，剩余固體24.9 g，則生成O2的質量為3.6 g D．某純凈物在氧氣中燃燒后生成CO2、SO2和CO，該物質中一定含有C、S、O元素 3．(xx大慶改編)下列化學方程式與事實相符的是(　　) A．密閉容器中點燃紅磷驗證質量守恒定律：2P＋O2 P2O5 B．工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵：Fe2O3＋3CO=== 2Fe＋3CO2↑ C．胃酸過多癥患者可以服用含氫氧化鋁藥物進行緩解：Al(OH)3＋3HCl=== AlCl3＋3H2O D．葡萄糖在酶的催化作用下經(jīng)緩慢氧化轉變成二氧化碳和水：C6H12O6＋6O6=== CO2＋6H2O 4．(xx蘭州改編)汽車尾氣在裝有催化劑的凈化器中反應的微觀過程可用下圖表示： (1)在B中補充畫出相關粒子圖形，使其表示正確。 (2)該反應中沒有發(fā)生改變的粒子是__________(填“分子”“原子”或“離子”)。 (3)寫出上述反應的化學方程式：______________________________。 能力提升 5．(xx綏化改編)地質人員考察時發(fā)現(xiàn)一種螺紋的礦石。研究發(fā)現(xiàn)該礦石能在氧氣中燃燒，主要反應是4X＋11O2 2Fe2O3＋8SO2，下列說法正確的是(　　) A．該物質的化學式是FeS2 B．該物質由鐵、硫、氧三種元素組成 C．參加反應的氧氣與生成的二氧化硫的分子個數(shù)比為8∶11 D．SO2中硫、氧元素質量比為1∶2 6．根據(jù)下列反應事實寫出相應的化學式或化學方程式。 (1)交警通過酒精檢測儀顯示的顏色變化，可快速檢測出司機是否酒后駕車，其反應原理為：2CrO3(紅色)＋3C2H5OH＋3H2SO4=== Cr2(SO4)3(綠色)＋3CH3CHO＋6X，該反應中X的化學式為__________。 (2)氫氧燃料電池是一種新型電池。氧氣可從空氣中獲取，氫氣可通過以下反應獲?。?NaCl＋2H2O 2X＋Cl2↑＋H2↑ 。其中X的化學式是__________。 (3)研究發(fā)現(xiàn)，二氧化碳和氫氣在催化劑作用下轉化為甲醇(CH3OH)和水。該反應的化學方程式為______________________________。 (4)安全氣囊中含有疊氮化鈉(NaN3)等物質。疊氮化鈉在受到猛烈撞擊下會分解成兩種單質，其中一種是空氣中體積分數(shù)最大的氣體。請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________。 (5)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，在空氣中其溶液能吸收二氧化碳，生成有漂白、殺菌作用的次氯酸(HClO)和一種白色沉淀。請寫出該反應的化學方程式：________________________________________________________________________ ________________________。 7．(xx泰安)某物質在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質量如表所示。 物質序號 甲 乙 丙 丁 微觀示意圖 反應前質量/g 68 100 1 0 反應后質量/g 0 x y z (1)由構成的物質中，所代表的元素的化合價為__________。 (2)表中的四種物質中，屬于氧化物的是__________(填化學式)。 (3)上述反應的化學方程式為______________________________。 (4)一位同學在計算x、y和z數(shù)值的過程中，列出了以下等式，其中正確的是________(填字母序號)。 A．x＋y＋z＝169 B．y＋z＝168 C．(100－x)∶z＝32∶64 D．(100－x)∶(y－1)＝8∶3 8．某同學設計了如圖三個實驗裝置，回答問題： (1)A實驗__________(填“能”或“不能”)驗證質量守恒定律，將兩種溶液混合時發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。 (2)B實驗不能驗證質量守恒定律的原因是______________________________，上述實驗若試劑不變，應如何改進此裝置：____________________________________。 (3)C實驗的藥品混合前、后質量關系為：m前＝m后，某同學卻認為該實驗不成功，不能驗證質量守恒定律，原因是__________________________________。 強化培優(yōu) 9．一定條件下，3.9 g苯(C6H6)與9.6 g O2恰好完全反應，生成6.6 g CO2、2.7 g H2O和物質X，則X的質量為_________，X的化學式為_________；該反應的化學方程式為_____________________________。 10．現(xiàn)有H2SO4和MgSO4的混合溶液，為了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的質量分數(shù)，設計圖甲實驗方案，并得到圖乙有關數(shù)據(jù)。請回答下列問題： (1)圖乙的圖像中，ab段表示的是混合溶液中的__________(寫化學式)與NaOH發(fā)生反應。 (2)與硫酸鎂溶液反應的氫氧化鈉溶液的質量為__________；請計算該混合溶液中MgSO4的溶質質量分數(shù)(寫出計算過程)。 (3)在c點，混合溶液與NaOH恰好反應完全，此點溶液中的溶質是__________(寫化學式)。 (4)在向100 g混合溶液中不斷加入上述氫氧化鈉溶液的過程中，請在圖丙中畫出加入氫氧化鈉溶液的質量與產生沉淀質量的關系圖。 課時6　質量守恒定律　化學方程式 1．A　2.C　3.C 4．(1)　 (2)原子　(3)2CO＋2NO N2＋2CO2 5．A 6．(1)H2O　(2)NaOH　(3)CO2＋3H2 CH3OH＋H2O (4)2NaN3 2Na＋3N2↑ (5)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=== CaCO3↓＋2HClO 7．(1)－2　(2)H2O、SO2　(3)2H2S＋3O2 2SO2＋2H2O　(4)AD 8．(1)能　AgNO3＋NaCl=== AgCl↓＋NaNO3 (2)碳酸鈣和鹽酸反應生成的二氧化碳氣體逸散到空氣中　把燒杯換成錐形瓶，錐形瓶的瓶塞上插一個綁有氣球的玻璃管 (3)質量守恒定律只適用于化學變化，而C實驗中氯化鋇溶液與硝酸鈉溶液不發(fā)生化學反應 9．4.2 g　CO　C6H6＋6O2 3CO2＋3CO＋3H2O 10．(1)H2SO4　(2)40 g 解：設100 g混合液中硫酸鎂的質量為x，生成沉淀的質量為y。 MgSO4＋2NaOH=== Mg(OH)2↓＋Na2SO4 120　　 80 　　　 58 x 　　40 g20% 　y ＝，x＝12 g；＝ ，y＝5.8 g 該混合溶液中MgSO4的溶質質量分數(shù)是100%＝12% 答：該混合溶液中MgSO4的溶質質量分數(shù)為12%。 (3)Na2SO4 (4)如下圖：