2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案:第1章 第3節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 Word版含解析.doc
《2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案:第1章 第3節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 Word版含解析.doc》由會(huì)員分享,可在線(xiàn)閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案:第1章 第3節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 Word版含解析.doc(20頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案:第1章 第3節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 Word版含解析 一、物質(zhì)的量濃度 1.概念 以單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。符號(hào):cB。 2.單位:molL-1 或 molm-3。 3.計(jì)算式:cB=。 二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和誤差分析 1.主要儀器:托盤(pán)天平、量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管等。 2.容量瓶的使用 (1)特點(diǎn) (2)使用方法及注意事項(xiàng): ①容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。其操作順序?yàn)椋貉b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。 ②不能(填“能”或“不能”,下同)將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋。 ③不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液的容器。 ④不能加入過(guò)冷或過(guò)熱的液體。 ⑤只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液,即不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 3.配制的步驟 計(jì)算稱(chēng)量(或量取)溶解(或稀釋)并冷卻移液洗滌定容搖勻并裝瓶。 三、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式 在10 mL物質(zhì)的量濃度為2 molL-1的鹽酸中加入0.65 g 鋅片,它們恰好完全反應(yīng),生成的氫氣的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。請(qǐng)分析下面表格: 化學(xué)反應(yīng) Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ 質(zhì)量或氣體體積 0.65 g 0.73 g 1.36 g 0.224 L 物質(zhì)的量 0.01_mol 0.02_mol 0.01_mol 0.01_mol 物質(zhì)的量之比 1∶2∶1∶1 微粒數(shù) 0.01NA 0.02NA 0.01NA 0.01NA 結(jié)論:化學(xué)方程式中反應(yīng)物或生成物化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量之比 [重點(diǎn)剖析] 1.物質(zhì)的量濃度 (1)概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積,單位一般用L。 (2)溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量表示,不能用質(zhì)量或其他物理量表示,單位必須是 mol。 (3)“溶質(zhì)”是指溶液中的溶質(zhì),可以指化合物,也可以指離子或其他特定的組合,分析溶質(zhì)時(shí)要注意有關(guān)的變化,如NaNaOH,Na2ONaOH,Na2O2NaOH,溶液中的溶質(zhì)都是NaOH。 2.有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算 (1)溶質(zhì)質(zhì)量(mB g)、溶液體積(V L)、溶液質(zhì)量[m(aq) g]與溶液的物質(zhì)的量濃度(cB molL-1)的關(guān)系: cB == == 式中ρ是溶液的密度。 (2)溶液稀釋定律 溶質(zhì)質(zhì)量不變:m1w1=m2w2 溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變: c(濃)V(濃)=c(稀)V(稀) (3)不同物質(zhì)的量濃度溶液混合 c(混)V(混)=c1V1+c2V2 [注意]無(wú)特別指明時(shí),V(混)≠V1+V2;V(混)= (4)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算 cB====; w%= (5)物質(zhì)的量濃度與溶解度(S)的換算 c===; S=100= [特別提醒] (1)計(jì)算物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液的體積一般用L,要注意單位的換算和統(tǒng)一。 (2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是溶液的固有屬性之一,當(dāng)從一定物質(zhì)的量濃度的溶液中取出任意體積的溶液時(shí),物質(zhì)的量濃度不變,但隨溶液的體積變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。 [典例印證] [例題1] 下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述中正確的是( ) A.0.3 molL-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO總物質(zhì)的量為 0.9 mol B.當(dāng)1 L水吸收22.4 L氨氣時(shí)所得氨水的濃度不是1 molL-1,只有當(dāng)22.4 L氨氣溶于水制得1 L氨水時(shí),其濃度才是1 molL-1 C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO的物質(zhì)的量濃度相等,則K+和Cl-的物質(zhì)的量濃度一定相同 D.10 ℃時(shí)0.35 molL-1的KCl飽和溶液100 mL,蒸發(fā)掉5 g水,冷卻到10 ℃時(shí),其體積小于100 mL,它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35 molL-1 [解析] A項(xiàng)中,沒(méi)有指明溶液的體積,故溶液中Na+和SO總物質(zhì)的量不一定等于0.9 mol,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中,雖然強(qiáng)調(diào)了氨水的體積是1 L,而不是溶劑為1 L,但是22.4 L的氨氣沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積,則氨氣的物質(zhì)的量不一定是1 mol,制成1 L溶液時(shí)濃度也不一定是1 molL-1,B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中,若混合液中有1 mol K2SO4,則必含有1 mol SO、2 mol K+。若Na+與SO的物質(zhì)的量濃度相等,則混合液中只含1 mol NaCl。此時(shí),混合液中K+為2 mol,Cl-為1 mol,K+與Cl-的物質(zhì)的量濃度不相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中,對(duì)于10 ℃時(shí)0.35 molL-1的KCl飽和溶液,蒸發(fā)了水分必析出KCl晶體,溫度恢復(fù)到10 ℃時(shí),仍為飽和溶液,故濃度不變,D項(xiàng)正確。 [答案] D 理解物質(zhì)的量濃度時(shí)的注意事項(xiàng) (1)溶液的體積不是溶劑的體積,也不是溶質(zhì)和溶劑的體積和。 (2)溶液濃度的大小與溶液的體積無(wú)關(guān)。 (3)結(jié)晶水合物溶于水時(shí),結(jié)晶水作為溶劑。如CuSO45H2O溶于水時(shí),其中的CuSO4作為溶質(zhì),結(jié)晶水與其他蒸餾水均作為溶劑。 (4)溶液呈電中性,即陰、陽(yáng)離子存在電荷守恒。如Na2SO4溶液中存在Na+和SO,有c(Na+)=2c(SO)。 1.某硫酸的密度為1.84 gcm-3,硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為( ) A.4.9 molL-1 B.9.2 molL-1 C.9.8 molL-1 D.18.4 molL-1 解析:選D 由c=得,c(H2SO4)==18.4 molL-1。 [重點(diǎn)剖析] 1.配制步驟 (以配制100 mL 1.0 molL-1 NaOH溶液為例): 以上具體操作步驟及使用儀器如圖所示: [特別提醒] (1)容量瓶的構(gòu)造: (2)使用容量瓶注意事項(xiàng): ①使用前要檢漏;②不能溶解固體;③不能稀釋濃溶液;④不能加熱;⑤不能作反應(yīng)容器;⑥不能長(zhǎng)期貯存溶液。 2.誤差分析 (1)依據(jù):由cB==可知,摩爾質(zhì)量(MB)不會(huì)發(fā)生改變,誤差產(chǎn)生的原因是由溶質(zhì)的量(質(zhì)量或物質(zhì)的量)或溶液的體積產(chǎn)生的誤差引起的。若nB偏大或V偏小,則cB偏高;若nB偏小或V偏大,則cB偏低。 (2)常見(jiàn)誤差分析(以配制100 mL 1.0 molL-1NaOH溶液為例) [特別提醒] (1)仰視和俯視刻度線(xiàn)圖解: (2)由于NaOH固體易潮解吸水,故稱(chēng)量時(shí)不能用濾紙,應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量。 (3)未冷卻的NaOH溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,由于熱的NaOH溶液體積膨脹,使最終加水的體積偏小,所配溶液濃度偏高。 [典例印證] [例題2] 用18.4 molL-1的濃硫酸配制100 mL濃度為1 molL-1的稀硫酸。其操作步驟可分解為以下幾步: A.用量筒量取5.4 mL的濃硫酸,緩緩注入盛有約50 mL 蒸鎦水的燒杯里,并用玻璃棒攪拌 B.用約30 mL蒸鎦水,分成三次洗滌燒杯和玻璃棒,將每次洗滌液都倒入容量瓶里 C.將稀釋后的稀硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶 D.檢查100 mL容量瓶口部是否發(fā)生滴漏 E.將蒸鎦水直接加入容量瓶,至液面接近環(huán)形刻度線(xiàn)1~2 cm處 F.蓋緊瓶塞,反復(fù)傾倒振蕩,搖勻溶液 G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸鎦水,至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線(xiàn)相切 據(jù)此填空: (1)正確的操作順序(用字母填寫(xiě))是________。 (2)進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)選用下列量器中的(填序號(hào))____。 ①10 mL量筒 ?、?0 mL量筒 ③500 mL量筒 ④1 000 mL量筒 (3)如果對(duì)裝有濃硫酸的量筒仰視讀數(shù)為5.4 mL,配制的稀硫酸的濃度將________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。 (4)進(jìn)行A步操作時(shí),必須________后,才能進(jìn)行后面的操作。 (5)配制上述溶液時(shí),下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是________。 a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)移入容量瓶 b.定容時(shí),眼睛俯視使溶液凹面最低點(diǎn)與容量瓶刻度線(xiàn)相切 c.容量瓶中原殘留有少量蒸餾水 d.定容后加水過(guò)量,又從容量瓶中取出部分溶液,使液面降至刻度線(xiàn) [解析] (1)配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液應(yīng)掌握以下六個(gè)步驟:計(jì)算稱(chēng)量或量取溶解洗滌定容搖勻,據(jù)此可確定配制的正確程序。(2)所取液體應(yīng)為5.4 mL,則只能用10 mL量筒作量器,若用50 mL的量筒,則會(huì)因讀數(shù)與溶液體積相差太多而影響精確度。(3)仰視讀數(shù)會(huì)使取濃硫酸的量偏多而導(dǎo)致結(jié)果偏高。(4)溶解后的溶液必須冷卻至室溫才能將其轉(zhuǎn)移到容量瓶。(5)選項(xiàng)a、d使測(cè)定結(jié)果偏低,選項(xiàng)c對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響,選項(xiàng)b使測(cè)定結(jié)果偏高。 [答案] (1)DACBEGF (2)① (3)偏高 (4)待溶液冷卻至室溫 (5)b 用濃溶液配制一定濃度溶液步驟 用濃溶液配制一定濃度的溶液,大體步驟與用固體配制基本相同,僅把“固體稱(chēng)量”換成“液體量取”,而儀器中的“托盤(pán)天平”換成“量筒”用來(lái)量取體積。其步驟主要為:計(jì)算量取稀釋冷卻轉(zhuǎn)移洗滌搖勻定容搖勻歸瓶。主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。 2.[雙選]配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是( ) A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小 B.需要95 mL 0.1 molL-1NaCl溶液,可選用100 mL容量瓶來(lái)配制 C.用100 mL的量筒量取5.20 mL的鹽酸 D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí),容量瓶水洗后可不干燥 解析:選B、D A項(xiàng),定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)導(dǎo)致溶液濃度偏高;C項(xiàng),量筒的精確度為0.1 mL,用量筒量取鹽酸的體積應(yīng)為5.2 mL,用所選量筒規(guī)格上所量鹽酸體積不能相差太大,否則誤差較大,故應(yīng)選用10 mL量筒量取5.2 mL鹽酸。 [重點(diǎn)剖析] 1.化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的含義 化學(xué)方程式: H2?。l2 2HCl 分子數(shù)之比為 1 ∶ 1 ∶ 2 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 1 ∶ 1 ∶ 2 擴(kuò)大NA倍之比為 NA ∶ NA ∶ 2NA 物質(zhì)的量之比為 1 mol ∶ 1 mol ∶ 2 mol 所以,對(duì)于該反應(yīng)來(lái)說(shuō),可以理解為1 mol H2和1 mol Cl2在點(diǎn)燃條件下恰好完全反應(yīng)生成2 mol HCl。 2.反應(yīng)中各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系 aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g) 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為 a ∶ b ∶ c ∶ d 質(zhì)量之比為 aMA∶ bMB∶ cMc∶ dMD 物質(zhì)的量之比為 a ∶ b ∶ c ∶ d 氣體體積之比為 a ∶ b ∶ c ∶ d 不同物質(zhì)的相同物理量之間的換算可以按上述比例進(jìn)行。 3.不同物理量間的換算方法 aA(g)?。B(g)===cC(g)?。D(g) aMA g b mol c22.4 L d mol m(A) n(B) V(C) n(D) 則比例關(guān)系:=== 解題時(shí)要注意方程式中對(duì)應(yīng)關(guān)系的單位問(wèn)題。一般來(lái)說(shuō)在一個(gè)題目里如果都用統(tǒng)一的單位,不會(huì)出現(xiàn)錯(cuò)誤,但如果題目所給的兩個(gè)物理量單位不一致,再換算成同一個(gè)單位,有時(shí)顯得很繁瑣,這時(shí)只要做到兩個(gè)物理量的單位“上下一致,左右相當(dāng)”即可,例如: MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2 87 g 22.4 L x g z L 4.不同物質(zhì)間換算的方法 (1)化學(xué)方程式中系數(shù)的比例。 (2)守恒關(guān)系建立的比例關(guān)系: ①原子守恒:CaCO3~Ca~C~3O; ②電荷守恒:Na2SO4溶液中:2Na+~SO。 以上守恒均可建立比例關(guān)系進(jìn)行換算。 [特別提醒] 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)注意反應(yīng)物過(guò)量的問(wèn)題,題中兩種反應(yīng)物的用量都已知時(shí),應(yīng)先判斷哪種反應(yīng)物過(guò)量,依據(jù)量不足的物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算。 [典例印證] [例題3] 將13.0 g 鋅投入400 mL 某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求: (1)13.0 g 鋅的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。 (2)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________________________________L。 (3)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____molL-1(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì))。 [解析] (1)n(Zn)===0.2 mol。 (2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式: Zn+2HCl===ZnCl2+H2 65 g 22.4 L 13.0 g V(H2) =,V(H2)=4.48 L。 (3)由反應(yīng)方程式可知: Zn ~ ZnCl2 65 g 1 mol 13.0 g n(ZnCl2) = ,n(ZnCl2)=0.2 mol。 c(ZnCl2)===0.5 molL-1。 [答案] (1)0.2 (2)4.48 (3)0.5 3.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中殘余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收,以防污染空氣。若有3.20 g氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),試求: (1)生成NaCl的質(zhì)量________。 (2)生成NaClO的物質(zhì)的量________。 (3)被吸收的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________。 (4)生成水的物質(zhì)的量________。 解析:解法一: Cl2 + 2NaOH===NaCl + NaClO + H2O 71 g 80 g 58.5 g 74.5 g 18 g。 m(Cl2) 3.20 g m(NaCl) m(NaClO) m(H2O) (1)=,解得m(NaCl)=2.34 g。 (2)=,解得m(NaClO)=2.98 g, n(NaClO)===0.040 mol。 (3)=,解得m(Cl2)=2.84 g, n(Cl2)===0.040 mol, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)=n(Cl2)22.4 Lmol-1=0.896 L。 (4)=,解得m(H2O)=0.72 g, n(H2O)===0.040 mol, 解法二:3.2 g NaOH的物質(zhì)的量為n(NaOH)===0.080 mol。 Cl2 + 2NaOH===NaCl + NaClO + H2O 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol n(Cl2) 0.080 mol n(NaCl) n(NaClO) n(H2O) (1)=,解得n(NaCl)=0.040 mol, m(NaCl)=n(NaCl)M(NaCl)=0.040 mol58.5 gmol-1=2.34 g。 (2)=,解得n(NaClO)=0.040 mol。 (3)=,解得n(Cl2)=0.040 mol, 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(Cl2)=n(Cl2)22.4 Lmol-1=0.040 mol22.4 Lmol-1=0.896 L。 (4)==0.040 mol, 解得n(H2O)=0.040 mol。 答案:(1)2.34 g (2)0.040 mol (3)0.896 L (4)0.040 mol 題組一 物質(zhì)的量濃度 1.判斷正誤 (1)濃度為1 molL-1的NaCl溶液的含義是1 L 水中含有1 mol NaCl。( ) (2)10 mL 0.1 molL-1BaCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL-1。( ) (3)30 mL 0.1 molL-1NaCl溶液與10 mL 0.3 molL-1的KCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度相等。( ) (4)22.4 L HCl溶于水得1 L 溶液,所得溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1。( ) 答案:(1) (2)√ (3) (4) 2.從500 mL物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的NaOH溶液中取出10 mL溶液,關(guān)于這10 mL溶液的敘述錯(cuò)誤的是( ) A.物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1 B.物質(zhì)的量濃度為1 molL-1 C.含NaOH 0.4 g D.含NaOH 0.01 mol 解析:選A 從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出一部分,其濃度不變,但物質(zhì)的量發(fā)生改變。 3.(1)在稀H2SO4中,若c(H2SO4)=0.2 molL-1,則c(H+)=________molL-1,c(SO)=________ molL-1。 (2)在A(yíng)l2(SO4)3溶液中,若c(SO)=0.3 molL-1,則c(Al3+)=________molL-1,c[Al2(SO4)3]=________molL-1。 答案:(1)0.4 0.2 (2)0.2 0.1 題組二 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 4.判斷正誤 (1)用托盤(pán)天平稱(chēng)取5.85 g NaCl固體配制0.1 molL-1的NaCl溶液。( ) (2)容量瓶可以配制任何體積的溶液。( ) (3)容量瓶在使用前應(yīng)先檢驗(yàn)是否漏水。( ) (4)容量瓶使用前不用干燥。( ) (5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),若加水超過(guò)刻度線(xiàn)時(shí)可以用膠頭滴管吸出過(guò)量的水的方式進(jìn)行彌補(bǔ)。( ) 答案:(1) (2) (3)√ (4)√ (5) 5.用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,該容量瓶必須是( ) A.干燥的 B.瓶塞不漏水的 C.用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的 D.以上三項(xiàng)均要求的 解析:選B 容量瓶使用前必須檢漏,B正確;容量瓶是定容儀器,內(nèi)含少量蒸餾水不會(huì)產(chǎn)生誤差,但不能用欲配溶液潤(rùn)洗。 6.實(shí)驗(yàn)中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL,配制時(shí),你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的碳酸鈉質(zhì)量分別是( ) A.1 000 mL,212 g B.950 mL,201.4 g C.500 mL,286 g D.任意規(guī)格,572 g 解析:選A 容量瓶規(guī)格中無(wú)950 mL,則應(yīng)選用1 000 mL容量瓶,計(jì)算n(Na2CO3)= 1 L2 molL-1=2 mol,m(Na2CO3)=106 gmol-12 mol=212 g。 7.某同學(xué)用固體NaOH配制1 000 mL 0.40 molL-1的NaOH溶液,回答下列問(wèn)題: (1)請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟: ①計(jì)算;②稱(chēng)量NaOH固體________g; ③溶解;④冷卻并移液;⑤洗滌并轉(zhuǎn)移; ⑥____________;⑦搖勻。 (2)上述實(shí)驗(yàn)操作②、③都要用到小燒杯,其作用分別是_____________和____________。 (3)如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤,請(qǐng)寫(xiě)出: ①________________________________________________________________________; ②________________________________________________________________________。 解析:(1)根據(jù)公式n=cBV 溶液計(jì)算,n(NaOH)=0.40 molL-11 L=0.40 mol,則m(NaOH)=nM=0.4 mol40 gmol-1=16.0 g,配制時(shí),要遵循計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻的順序進(jìn)行配制。(2)NaOH固體具有強(qiáng)腐蝕性,為防止托盤(pán)被腐蝕,稱(chēng)量時(shí)常將其盛放于燒杯中。(3)配制1 000 mL 的溶液,應(yīng)選用1 000 mL 的容量瓶;在轉(zhuǎn)移溶液時(shí),一定要用玻璃棒引流,防止溶液濺到瓶外,導(dǎo)致所配溶液濃度偏低。 答案:(1)16.0 g 定容 (2)將NaOH固體放在燒杯中稱(chēng)量,防止NaOH腐蝕托盤(pán) 用燒杯來(lái)作溶解用的容器 (3)①?zèng)]有用玻璃棒引流?、谶x用500 mL 的容量瓶 題組三 物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式 8.判斷正誤 (1)1 mol Na 與水完全反應(yīng),產(chǎn)生22.4 L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的H2。( ) (2)酸堿恰好完全中和時(shí),酸和堿的物質(zhì)的量一定相等。( ) (3)同溫同壓下,氫氣和氯氣恰好完全反應(yīng)時(shí),二者的體積之比是1∶1。( ) (4)0.1 mol Zn與足量稀硫酸反應(yīng),生成0.1 mol H2。( ) (5)2 g 氫氣能與1 mol氧氣恰好完全反應(yīng)。( ) 答案:(1) (2) (3)√ (4)√ (5) 9.已知A和B的物質(zhì)的量均為1 mol時(shí),二者在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成3 mol C,則該反應(yīng)可表示為( ) A.A+B===2C B.2A+B===2C C.A+B ===3C D.2A+B===3C 解析:選C 由化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,可知該反應(yīng)為A+B===3C。 一、選擇題 1.在容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是( ) A.刻度線(xiàn) B.溫度 C.濃度 D.容量 解析:選C 容量瓶上只標(biāo)有溫度、容積和刻度線(xiàn)。 2.下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1的是( ) A.將40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B.將22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C.1 L 含2 mol K+的K2SO4 D.將0.5 molL-1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水后的溶液 解析:選C A不對(duì),因?yàn)橹恢軇w積而不知溶液體積;B不對(duì),22.4 L HCl 不一定是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下;C正確,因?yàn)閾?jù)題意c(K+)=2 molL-1,而1 mol K2SO4可電離生成 2 mol K+;D不對(duì),因?yàn)椴恢訜嵴舭l(fā)后溶液的體積。 3.下列溶液中的c(Cl-)與50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)不相等的是( ) A.150 mL 1 molL-1氯化鈉溶液 B.75 mL 1.5 molL-1氯化鈣溶液 C.150 mL 3 molL-1氯化鉀溶液 D.75 mL 1 molL-1氯化鐵溶液 解析:選A 在同一份溶液中粒子濃度之比等于下標(biāo)之比,溶液物質(zhì)的量濃度與體積無(wú)關(guān)。1 molL-1AlCl3溶液中,c(Cl-)=3 molL-1。1 molL-1的NaCl溶液中,c(Cl-)= 1 molL-1,A不相等;1.5 molL-1的CaCl2溶液中,c(Cl-)=3 molL-1,B相等;3 molL-1的KCl溶液中,c(Cl-)=3 molL-1,c相等;1 molL-1FeCl3溶液中,c(Cl-)=3 molL-1,D相等。 4.下列說(shuō)法中,正確的是( ) A.在1 L水中溶解58.5 g NaCl固體,則該溶液的物質(zhì)的量濃度是1 molL-1 B.從1 L 2 molL-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,則取出溶液的物質(zhì)的量濃度是 1 molL-1 C.配制500 mL 0.5 molL-1的CuSO4溶液時(shí),需要62.5 g CuSO45H2O晶體 D.中和100 mL 1 molL-1的H2SO4溶液時(shí),需要NaOH的質(zhì)量是4 g 解析:選C A中由于不知道溶解后溶液的體積,無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量濃度;B中取出的0.5 L溶液,其濃度仍為2 molL-1;C中需CuSO45H2O質(zhì)量:0.5 L0.5 molL-1 250 gmol-1=62.5 g;D中H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O,需NaOH 8 g。 5.如圖是某溶液在稀釋過(guò)程中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨溶液體積的變化曲線(xiàn)圖,根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)分析得出V值等于( ) A.2 B.3 C.4 D.5 解析:選C 對(duì)已知物質(zhì)的量濃度的溶液進(jìn)行稀釋?zhuān)♂屒昂笕苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變,所以V==4 L。 6.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份含b mol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為( ) A.0.1(b-2a)molL-1 B.10(2a-b)molL-1 C.10(b-a)molL-1 D.10(b-2a)molL-1 解析:選D 根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系式BaCl2~Na2SO4可知,100 mL混合液中n(BaCl2)=n(Na2SO4)=a mol,又根據(jù)AgNO3~Cl-可知,100 mL混合液中n(Cl-)=b mol,由于n(Cl-)=n(KCl)+2n(BaCl2),則n(KCl)=(b-2a)mol,故c(K+)===10(b-2a)molL-1。 7.20 ℃時(shí),飽和KCl溶液的密度為1.174 gcm-3,物質(zhì)的量濃度為4.0 molL-1,則下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.25 ℃時(shí),飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL-1 B.此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100% C.20 ℃時(shí),密度小于1.174 gcm-3的KCl溶液是不飽和溶液 D.將此溶液蒸發(fā)部分水,再恢復(fù)到20 ℃時(shí),溶液密度一定大于1.174 gcm-3 解析:選D 本題考查溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。KCl的溶解度隨溫度的升高而增大,即25 ℃時(shí),飽和KCl溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量變大,故KCl的物質(zhì)的量濃度變大,即c>4.0 molL-1,A項(xiàng)正確;根據(jù)c=可知,B項(xiàng)正確;根據(jù)ρ=,若溶液未達(dá)到飽和,溶解的KCl的質(zhì)量就少,ρ自然會(huì)小,所以20 ℃時(shí),ρ<1.174 gcm-3的KCl溶液為不飽和溶液,C項(xiàng)正確;將溶液蒸發(fā)掉部分水,恢復(fù)到20 ℃,則飽和溶液會(huì)有晶體析出,剩余溶液仍為20 ℃時(shí)的KCl飽和溶液,所以ρ=1.174 gcm-3,故D項(xiàng)不正確。 8.11.2 g Fe與500 mL 2 molL-1的鹽酸反應(yīng),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為( ) A.11.2 L B.2.24 L C.4.48 L D.3.36 L 解析:選C 設(shè)Fe完全反應(yīng)需HCl的物質(zhì)的量為n,則 Fe+ 2HCl=== FeCl2+ H2↑ 1 2 0.2 mol n 1∶2=0.2 mol∶n,n=0.4 mol<1 mol, 即鹽酸過(guò)量,用Fe求H2的物質(zhì)的量。 Fe+2HCl===FeCl2+ H2↑ 1 1 0.2 mol n(H2) n(H2)=0.2 mol,V(H2)=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L。 9.下列各溶液中,Na+濃度最大的是( ) A.4 L 0.5 molL-1NaCl溶液 B.1 L 0.3 molL-1Na2SO4溶液 C.0.8 L 0.4 molL-1NaOH溶液 D.2 L 0.15 molL-1Na3PO4溶液 解析:選B A項(xiàng),c(Na+)=c(NaCl)=0.5 molL-1;B項(xiàng),c(Na+)=2c(Na2SO4)= 0.6 molL-1;C項(xiàng),c(Na+)=c(NaOH)=0.4 molL-1;D項(xiàng),c(Na+)=3c(Na3PO4)= 0.45 molL-1。 10.V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO,取出溶液V mL,用水稀釋成2V mL,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為( ) A. molL-1 B. molL-1 C. molL-1 D. molL-1 解析:選D 通過(guò)物質(zhì)的量為核心的計(jì)算可知,n(SO)= mol,n(Fe3+)=n(SO)= mol,c1(Fe3+)== molL-1,根據(jù)稀釋公式得 molL-1V mL=c2(Fe3+)2V mL,所以c2(Fe3+)= molL-1。 11.欲配制100 mL 1.0 molL-1Na2SO4溶液,正確的方法是( ) ①將14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中 ②將32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中,再用水稀釋至100 mL ③將20 mL 5.0 molL-1Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 解析:選B 溶劑水的體積不等于溶液的體積,①錯(cuò)誤;100 mL 1.0 molL-1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)=0.1 mol,②中n(Na2SO410H2O)==0.1 mol,正確;③中n(Na2SO4)=2010-3 L5.0 molL-1=0.1 mol,正確。 12.100 mL 0.3 molL-1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL-1的Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為(不考慮混合后溶液密度的變化)( ) A.0.20 molL-1 B.0.25 molL-1 C.0.40 molL-1 D.0.50 molL-1 解析:選C 因混合后SO的物質(zhì)的量為:n(SO)=0.3 molL-10.1 L+0.2 molL-10.05 L3=0.06 mol,溶液的體積V=0.1 L+0.05 L=0.15 L,則混合后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為c(SO)==0.06 mol0.15 L=0.4 molL-1。 二、非選擇題 13.一定量的液態(tài)化合物XY2,在一定量O2中恰好完全反應(yīng):XY2(l)+3O2(g)===XO2(g)+2YO2(g),冷卻后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,測(cè)得生成物的體積為672 mL,則(l表示液態(tài),g表示氣態(tài)): (1)反應(yīng)前O2的體積是________mL。 (2)化合物XY2的物質(zhì)的量是________。 (3)在XY2分子中,X、Y兩元素的質(zhì)量比為3∶16,則X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為_(kāi)_______。 解析:由方程式可知:反應(yīng)前后氣體體積不變,所以反應(yīng)前氧氣體積為672 mL。n(XY2)==0.01 mol。設(shè)X、Y的摩爾質(zhì)量分別為x、y,由XY2中X、Y質(zhì)量比為3∶16得:∶=1∶2,故=。 答案:(1)672 (2)0.01 mol (3)3∶8 14.實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00 molL-1的NaCl溶液0.5 L,回答下列問(wèn)題: (1)請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟: ①__________;②__________;③__________; ④__________;⑤__________;⑥__________。 (2)所需儀器為:容量瓶(規(guī)格:______________________________________________)、 托盤(pán)天平,還需要哪些實(shí)驗(yàn)儀器才能完成該實(shí)驗(yàn),請(qǐng)寫(xiě)出:________________________。 (3)試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度的影響及造成該影響的原因。 ①為加速固體溶解,可稍微加熱并不斷攪拌。固體全部溶解后,立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,使所配溶液濃度________,原因是_________________________________________。 ②定容后,加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn),又滴加蒸餾水至刻度線(xiàn),使所配溶液濃度________,原因是____________________________。 解析:由于溶液受熱后體積膨脹,溫度恢復(fù)后體積縮小,未降至室溫立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,會(huì)使溶液的體積偏小,濃度偏高。定容后加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后,又滴加蒸餾水至刻度線(xiàn),使溶液體積變大,濃度偏低。 答案:(1)①計(jì)算?、诜Q(chēng)量29.3 g NaCl固體?、廴芙獠⒗鋮s?、苻D(zhuǎn)移并洗滌?、荻ㄈ荨、迵u勻 (2)500 mL 燒杯、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管 (3)①偏高 恢復(fù)到室溫時(shí),溶液的體積將小于500 mL?、谄汀∪芤后w積大于500 mL 15.實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常需配制一定濃度的NaOH溶液,現(xiàn)將24.4 g NaOH固體溶于水配成100 mL溶液,其密度為1.219 gmL-1。 (1)該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____________________________________。 (2)該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為_(kāi)_________________________________________。 (3)從該溶液中取出10 mL,其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______,含NaOH的質(zhì)量為_(kāi)_______,含NaOH的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。 (4)將取出的10 mL溶液加水稀釋到100 mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 解析:(1)24.4 g NaOH的物質(zhì)的量為0.61 mol,c(NaOH)==6.1 molL-1。 (2)100 mL NaOH溶液的質(zhì)量為100 mL1.219 gmL-1=121.9 g;NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%≈20%。 (3)因?yàn)槿芤菏蔷鶆虻?,所以這10 mL溶液與原100 mL溶液相比,NaOH的物質(zhì)的量濃度相同,但NaOH的質(zhì)量和物質(zhì)的量均為原來(lái)的。 (4)這10 mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為6.1 molL-1,稀釋到100 mL后,NaOH的物質(zhì)的量濃度減小為 =0.61 molL-1。 答案:(1)6.1 molL-1 (2)20% (3)6.1 molL-1 2.44 g 0.061 mol (4)0.61 molL-1 16.過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生反應(yīng),某同學(xué)欲用該反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣1.12 L。 (1)計(jì)算至少需要稱(chēng)取過(guò)氧化鈉的質(zhì)量為_(kāi)_______。 (2)若反應(yīng)所得氫氧化鈉溶液的體積是200 mL ,計(jì)算該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。 解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算: 2Na2O2?。?H2O===4NaOH + O2 278 g 4 mol 22.4 L m(Na2O2) 0.2 Lc 1.12 L =,m(Na2O2)=7.8 g, =,c=1 molL-1。 答案:(1)7.8 g (2)1 molL-1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開(kāi)word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高一化學(xué)魯科版必修1教學(xué)案:第1章 第3節(jié) 第3課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 Word版含解析 2019 2020 年高 化學(xué) 魯科版 必修 教學(xué) 課時(shí) 物質(zhì) 濃度 Word 解析
鏈接地址:http://www.3dchina-expo.com/p-3372848.html