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第五單元　化學方程式 課題3　利用化學方程式的簡單計算 第1課時　純凈物之間的計算 [學生用書P81] 1．能根據(jù)化學方程式計算，是由于(　　) A．化學方程式表示了參加反應的物質(zhì)是什么，反應后生成的物質(zhì)又是什么 B．化學方程式表示了一種化學反應的過程 C．化學方程式表示反應前后反應物和生成物的質(zhì)量關系 D．在化學方程式中，各反應物的質(zhì)量比等于各生成物的質(zhì)量比 2．[xx天津]在反應A＋3B===2C＋2D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，當2.8 g A與一定量B恰好完全反應后，生成3.6 g D，則生成C的質(zhì)量為(　　) A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g 3．[xx貴陽]某工廠需要20 kg氫氣作原料。若用電解水的方法制取這些氫氣，同時生成氧氣的質(zhì)量是多少？ 4．已知R＋H2SO4===RSO4＋H2↑。若13 g金屬R與足量稀硫酸完全反應可制得0.4 g氫氣，試分析： (1)RSO4中R的化合價為 。 (2)通過計算確定R的相對原子質(zhì)量。 5．某校九年級綜合實踐小組用一定量的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時間的關系如圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量。 6．煤屬于不可再生能源，將煤通過一定方式可轉化為汽油、乙醇(C2H5OH)和氣體燃料。乙醇可用作燃料，我國已經(jīng)推廣使用一種車用乙醇汽油，這種汽油完全燃燒生成二氧化碳和水，廢氣對環(huán)境的污染較小。請計算： (1)69 g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為多少？(要求寫出計算過程) (2)在氧氣不足的情況下，乙醇不完全燃燒生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69 g乙醇不完全燃燒生成88 g二氧化碳，則反應生成一氧化碳和水的分子個數(shù)比為 。 參考答案 1．C 2．B 【解析】 設與2.8 gA恰好反應的B的質(zhì)量是x，A的相對分子質(zhì)量為7w，B的相對分子質(zhì)量為8w，則＝，解得x＝9.6 g。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量為2.8 g＋9.6 g－3.6 g＝8.8 g，故選B。 3．解： 設生成的氧氣的質(zhì)量為x。 2H2O2H2↑＋O2↑ 4 32 20 kg x ＝　x＝160 kg 答：生成的氧氣的質(zhì)量為160 kg。 4．(1)＋2 (2)解：設R的相對原子質(zhì)量為x。 R＋H2SO4===RSO4＋H2↑ x　　　　　　　 　 2 13 g　　 　　　　0.4 g ＝　x＝65 答：R的相對原子質(zhì)量為65。 5．解：設過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O ＋O2↑ 68　　　　　　 　32 x　　　　　　 　1.6 g ＝ x＝3.4 g 答：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為3.4 g。 6．(1)解：設完全燃燒69 g乙醇，生成二氧化碳的質(zhì)量為x。 C2H5OH ＋ 3O2 2CO2 ＋ 3H2O 　46　　 　　　 　 　88 69 g　 　　　　 　　x ＝　x＝132 g 答：69 g乙醇完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為132 g。 (2) 2∶9