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第22講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純
考綱解讀
考點
考綱內(nèi)容
高考示例
預測熱度
物質(zhì)的檢驗
掌握常見物質(zhì)檢驗的方法
2017課標Ⅱ,13,6分
2015天津理綜,2,6分
2013福建理綜,10,6分
★★
物質(zhì)的分離
和提純
掌握常見物質(zhì)分離和提純的方法
2017課標Ⅰ,8,6分
2015課標Ⅰ,26,14分
2014課標Ⅰ,26,13分
★★
分析解讀 物質(zhì)的檢驗、分離和提純是人類從自然界獲取有用物質(zhì)及人工合成新物質(zhì)的必需操作。為體現(xiàn)化學知識在生產(chǎn)、生活中的應用,該專題考點成為高考必考考點之一,可以以選擇題形式直接考查,也可以是綜合性實驗題或工藝流程題中的某些設空。
命題分析
核心考點
1.Fe3+的檢驗 2.性質(zhì)實驗分析 3.NH3的檢驗 4.Ksp的應用
選項分析
A項,加KSCN溶液顏色不變,說明Fe3+不存在,則反應Fe+2Fe3+ 3Fe2+已發(fā)生,反應中Fe作還原劑,Fe2+為還原產(chǎn)物;B項說明CO2轉變成了碳單質(zhì),CO2體現(xiàn)氧化性;C項,使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的是NH4HCO3分解產(chǎn)生的NH3,根據(jù)現(xiàn)象無法得出NH4HCO3是否顯堿性;D項,實驗現(xiàn)象說明產(chǎn)生了AgI沉淀而沒有產(chǎn)生AgCl沉淀,則Ksp(AgI)
Ksp(AgI),有AgI固體產(chǎn)生11時CaSO4轉化的離子方程式為 ;
能提高其轉化速率的措施有 (填序號)。
A.攪拌漿料
B.加熱漿料至100 ℃
C.增大氨水濃度
D.減小CO2通入速率
(2)當清液pH接近6.5時,過濾并洗滌固體。濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為 和 (填化學式);檢驗洗滌是否完全的方法是 。
(3)在敞口容器中,用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體,隨著浸取液溫度上升,溶液中c(Ca2+)增大的原因是 。
答案 (12分)(1)CaSO4+2NH3H2O+CO2 CaCO3+2NH4++SO42-+H2O或CaSO4+CO32- CaCO3+SO42- AC
(2)SO42- HCO3- 取少量最后一次的洗滌過濾液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若不產(chǎn)生白色沉淀,則表明已洗滌完全
(3)浸取液溫度上升,溶液中c(H+)增大,促進固體中Ca2+浸出
7.(2014課標Ⅰ,26,13分)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關數(shù)據(jù)如下:
相對分子質(zhì)量
密度/(gcm-3)
沸點/℃
水中溶解性
異戊醇
88
0.812 3
131
微溶
乙酸
60
1.049 2
118
溶
乙酸異戊酯
130
0.867 0
142
難溶
實驗步驟:
在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2~3片碎瓷片。開始緩慢加熱A,回流50 min。反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中,分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌;分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體,靜置片刻,過濾除去MgSO4固體,進行蒸餾純化,收集140~143 ℃餾分,得乙酸異戊酯3.9 g。
回答下列問題:
(1)儀器B的名稱是 。
(2)在洗滌操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 。
(3)在洗滌、分液操作中,應充分振蕩,然后靜置,待分層后 (填標號)。
a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從下口放出
d.先將水層從分液漏斗的下口放出,再將乙酸異戊酯從上口倒出
(4)本實驗中加入過量乙酸的目的是 。
(5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是 。
(6)在蒸餾操作中,儀器選擇及安裝都正確的是 (填標號)。
(7)本實驗的產(chǎn)率是 (填標號)。
a.30% b.40% c.60% d.90%
(8)在進行蒸餾操作時,若從130 ℃便開始收集餾分,會使實驗的產(chǎn)率偏 (填“高”或“低”),其原因是 。
答案 (1)球形冷凝管
(2)洗掉大部分硫酸和醋酸 洗掉碳酸氫鈉
(3)d (4)提高醇的轉化率 (5)干燥 (6)b (7)c
(8)高 會收集少量未反應的異戊醇
8.(2016上海單科,16,3分)實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示。
下列分析正確的是( )
A.操作Ⅰ是過濾,將固體分離除去
B.操作Ⅱ是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質(zhì)氯化鈉
C.操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾
答案 C
9.(2013安徽理綜,12,6分)我省盛產(chǎn)礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO42-等其他可溶性雜質(zhì)的離子)。下列有關說法正確的是( )
A.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是Ba(NO3)2
B.工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
C.室溫下,AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度
D.用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液
答案 D
10.(2015浙江理綜,29,15分)某學習小組按如下實驗流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取。
實驗(一) 碘含量的測定
取0.010 0 molL-1的AgNO3標準溶液裝入滴定管,取100.00 mL海帶浸取原液至滴定池,用電勢滴定法測定碘含量。測得的電動勢(E)反映溶液中c(I-)的變化,部分數(shù)據(jù)如下表:
V(AgNO3)/mL
15.00
19.00
19.80
19.98
20.00
20.02
21.00
23.00
25.00
E/mV
-225
-200
-150
-100
50.0
175
275
300
325
實驗(二) 碘的制取
另制海帶浸取原液,甲、乙兩種實驗方案如下:
已知:3I2+6NaOH 5NaI+NaIO3+3H2O。
請回答:
(1)實驗(一)中的儀器名稱:儀器A ,儀器B 。
(2)①根據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制滴定曲線:
②該次滴定終點時用去AgNO3溶液的體積為 mL,計算得海帶中碘的百分含量為 %。
(3)①分液漏斗使用前須檢漏,檢漏方法為 。
②步驟X中,萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。
③下列有關步驟Y的說法,正確的是 。
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉化成離子進入水層
C.主要是除去海帶浸取原液中的有機雜質(zhì)
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
④實驗(二)中操作Z的名稱是 。
(4)方案甲中采用蒸餾不合理,理由是 。
答案 (共15分)(1)坩堝 500 mL容量瓶
(2)①
②20.00 0.635
(3)①向分液漏斗中加入少量水,檢查旋塞處是否漏水;將漏斗倒轉過來,檢查玻璃塞是否漏水
②液體分上下兩層,下層呈紫紅色
③AB
④過濾
(4)主要由于碘易升華,會導致碘的損失
模擬演練
夯實基礎
考點一 物質(zhì)的檢驗
1.(人教必1,一-1-7,變式)某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及亞硫酸鹽,為了檢驗其中是否含有硫酸鹽,下列實驗方案正確的是( )
A.取少量混合物,溶于水后,加入BaCl2溶液
B.取少量混合物,溶于水后,加足量稀硫酸,再加入BaCl2溶液
C.取少量混合物,溶于水后,加足量稀硝酸,再加入BaCl2溶液
D.取少量混合物,溶于水后,加足量稀鹽酸,再加入BaCl2溶液
答案 D
2.(2018浙江“七彩陽光”聯(lián)盟期初聯(lián)考,10)下列關于某些物質(zhì)的檢驗方法或結論正確的是( )
A.某固體焰色反應呈黃色,則一定存在鈉鹽
B.某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍,則該溶液一定為氯水
C.利用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
D.向某物質(zhì)中滴加鹽酸后,有能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體產(chǎn)生,證明含CO32-
答案 C
3.(2018吉林四盟校期中聯(lián)考,14)只用一種試劑可區(qū)分Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五種溶液,這種試劑是( )
A.NaOH B.H2SO4
C.BaCl2 D.AgNO3
答案 A
4.(2017吉林通化一檢,15)欲在有Y存在的情況下,用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X,下表中對應的試劑Z合理的是( )
A
B
C
D
試劑Z
氨水
硝酸銀溶液
硫酸鈉溶液
硝酸鋇溶液
X
Mg2+
Cl-
Ba2+
SO42-
Y
Al3+
CO32-
Mg2+
SO32-
答案 C
5.(2017四川成都五校聯(lián)考,17)下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中,由現(xiàn)象得出的結論錯誤的是( )
選項
試劑
試紙或試液
現(xiàn)象
結論
A
濃氨水、生石灰
紅色石蕊試紙
變藍
NH3為堿性氣體
B
濃鹽酸、濃硫酸
pH試紙
變紅
HCl為酸性氣體
C
濃鹽酸、二氧化錳
淀粉碘化鉀試液
變藍
Cl2具有氧化性
D
亞硫酸鈉、硫酸
品紅溶液
褪色
SO2具有還原性
答案 D
6.(2017河南洛陽統(tǒng)考,15)在某鈉鹽溶液中,除Cl-之外可能還含有等物質(zhì)的量的下列陰離子中的一種或多種:SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-。在此溶液中加入過量鹽酸,產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,但仍澄清,并且原溶液中的陰離子種類減少了3種。關于此溶液,下列說法中正確的是( )
A.原溶液中可能含有SiO32-
B.生成的氣體中一定有NO,可能含有CO2
C.溶液中減少的離子是SO32-、I-、NO3-
D.原溶液中一定含有SO42-
答案 C
7.(2017河北廊坊期末,9)對未知溶液,下列實驗事實陳述正確,并且操作和結論有因果關系的是( )
操作
結論
A
滴加BaCl2溶液生成白色沉淀
原溶液中有SO42-
B
用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應,火焰呈黃色
原溶液中有Na+無K+
C
滴加氯水和CCl4,振蕩,靜置,下層溶液顯紫色
原溶液中一定有KI
D
向鹽溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液,微熱,再將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口,試紙不變藍
原溶液中無NH4+
答案 D
8.(2016湖北襄陽四校期中,14)下列有關離子檢驗的操作和實驗結論都正確的是( )
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
向某溶液中加入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化,沉淀不溶解
該溶液中一定含有SO42-
B
濃硫酸滴入蔗糖中,攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味
該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
C
在酒精燈上加熱鋁箔,鋁箔熔化,但不滴落,好像有一層膜兜著
鋁易被氧化;鋁的熔點比氧化鋁的低
D
向某溶液中加入稀鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體
該溶液中一定含有CO32-
答案 C
9.(2016河北衡水中學二調(diào),8)在某澄清、透明的淺黃色溶液中,可能含有H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種,在檢驗方案設計時初步分析溶液中最多可含的離子(不包括OH-)有( )
A.5種 B.6種 C.7種 D.8種
答案 A
10.(2017陜西漢中二檢,27)亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑,使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組進行下面實驗探究,查閱資料知:
①2NO+Na2O2 2NaNO2;
②2NO2+Na2O2 2NaNO3;
③酸性KMnO4溶液可將NO2-氧化為NO3-,MnO4-被還原成Mn2+。
Ⅰ.產(chǎn)品制備與檢驗:用如圖所示裝置制備NaNO2。
(1)寫出裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式: 。
(2)裝置B的作用是 ;盛濃硝酸的儀器名稱為 。
(3)有同學認為裝置C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉,為制備純凈的NaNO2,應在裝置B、C間增加一個干燥管。在干燥管中盛放的試劑名稱為 。
(4)請設計實驗,檢驗裝置C中NaNO2的存在(寫出操作、現(xiàn)象和結論) 。
Ⅱ.含量的測定。
稱取裝置C中反應后的固體4.00 g溶于水配成250 mL溶液,取25.00 mL溶液于錐形瓶中,用0.100 0 mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示:
滴定次數(shù)
1
2
3
4
KMnO4溶液體積/mL
20.60
20.02
20.00
19.98
(5)第一組實驗數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常,造成這種異常的原因可能是 。
A.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B.錐形瓶洗凈后未干燥
C.滴定結束后仰視讀數(shù)
D.滴定結束后俯視讀數(shù)
(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 。
答案 (1)C+4HNO3(濃) CO2↑+4NO2↑+2H2O
(2)將NO2轉化為NO,同時Cu與稀硝酸反應生成NO(或制取NO) 分液漏斗
(3)堿石灰
(4)取少量裝置C中產(chǎn)物置于試管中,加入適量蒸餾水溶解,滴加少量酸性KMnO4溶液,若溶液紫色褪去,說明C中產(chǎn)物含有NaNO2
(5)AC
(6)86.25%
11.(2016福建莆田質(zhì)檢,26)醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]22H2O是一種氧氣吸收劑,為紅棕色晶體,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易揮發(fā)的有機溶劑)。其制備裝置及步驟如下:
①檢查裝置氣密性后,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液。
②關閉K2打開K1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三頸燒瓶內(nèi)的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時,把溶液轉移到裝置乙中,當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時,關閉分液漏斗的旋塞。
④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥,稱量得到2.76 g[Cr(CH3COO)2]22H2O。
(1)裝置甲中連通管a的作用是 。
(2)三頸燒瓶中的Zn除了與鹽酸反應生成H2外,發(fā)生的另一個反應的離子方程式為 。
(3)實現(xiàn)步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為 。
(4)裝置丙中導管口水封的目的是 。
(5)洗滌產(chǎn)品時,為了除去可溶性雜質(zhì)和水分,下列試劑的正確使用順序是 (填標號)。
a.乙醚
b.去氧冷的蒸餾水
c.無水乙醇
(6)若實驗所取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)3.17 g,則[Cr(CH3COO)2]22H2O(相對分子質(zhì)量為376)的產(chǎn)率是 。
(7)一定條件下,[Cr(CH3COO)2]22H2O受熱得到CO和CO2的混合氣體,請設計實驗檢驗這兩種氣體的存在
。
答案 (1)保證分液漏斗中的液體順利流下
(2)2Cr3++Zn 2Cr2++Zn2+
(3)關閉K1,打開K2
(4)防止空氣進入裝置乙氧化二價鉻
(5)b、c、a
(6)73.4%
(7)混合氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁,說明混合氣體中含有CO2;混合氣體通過灼熱的氧化銅,固體顏色由黑色變紅色,說明混合氣體中含有CO
考點二 物質(zhì)的分離和提純
12.(2018河南、河北重點高中一聯(lián),4)《驗方新編》中有如下敘述:“凡暑月身熱昏沉,未明癥候,恐是出丹。用生白扁豆數(shù)粒食之。如不知腥味,則以生白扁豆、水泡濕,研汁一小杯,調(diào)水一盞服之。即愈。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸餾 B.升華 C.浸取 D.分液
答案 C
13.(2018陜西西安中學摸底,5)為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)),所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是( )
被提純的物質(zhì)
除雜試劑
分離方法
A
NaBr溶液(NaI)
氯水、CCl4
萃取、分液
B
NH4Cl溶液(FeCl3)
NaOH溶液
過濾
C
CO2(CO)
CuO粉末
通過灼熱的CuO粉末
D
SiO2(Al2O3)
NaOH溶液
過濾
答案 C
14.(2017遼寧鐵嶺協(xié)作體一聯(lián),1)下列分離物質(zhì)的方法中,根據(jù)微粒大小進行分離的是( )
①分液 ②過濾 ?、鄯逐s ④重結晶 ?、轁B析
A.②⑤ B.②④ C.①② D.①③⑤
答案 A
15.(2017江西紅色七校一聯(lián),15)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì)),采用的試劑和除雜方法錯誤的是( )
序號
待除雜質(zhì)
試劑
除雜方法
A
C2H4(SO2)
NaOH溶液
洗氣
B
C6H6(Br2)
Fe粉
蒸餾
C
C6H5NO2(HNO3)
NaOH溶液
分液
D
C2H2(H2S)
CuSO4
洗氣
答案 B
16.(2017江西南昌一模,10)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是( )
物質(zhì)
雜質(zhì)
試劑
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
飽和碳酸鈉溶液
洗氣
B
苯
苯酚
氫氧化鈉溶液
分液
C
氯化鈉溶液
碘化鈉
氯水、酒精
萃取、分液
D
BaSO4
BaCO3
水
過濾
答案 B
17.(2017湖北八所重點中學第一次聯(lián)考,3)實驗室用溴和苯反應制溴苯,得到粗溴苯后,要用如下操作精制:①蒸餾;②水洗;③用干燥劑干燥;④10% NaOH溶液潤洗;⑤水洗。正確的操作順序是( )
A.①②③④⑤ B.②④⑤③①
C.④②③①⑤ D.②④①⑤③
答案 B
18.(2016江西九江七校一聯(lián),4)下列說法中正確的個數(shù)是( )
①用四氯化碳萃取溴水中的溴,分液時有機層從分液漏斗的下端放出
②乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離
③在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后,充分加熱,除去過量的Cl2,即可得到較純凈的FeCl3溶液
④利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫
⑤加稀鹽酸后過濾,除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
⑥用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl的固體混合物
⑦將O2和H2的混合氣體通過灼熱的氧化銅,以除去其中的H2
A.2 B.3 C.4 D.5
答案 A
能力提升
(滿分65分 時間:30分鐘)
一、選擇題(每小題6分,共36分)
1.[2018河北“名校聯(lián)盟”質(zhì)監(jiān)(一),11]下圖所示的實驗操作,能達到相應目的的是( )
答案 C
2.(2018廣東珠海摸底,10)下列實驗操作中,對應的現(xiàn)象以及結論都正確的是( )
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結論
A
向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液
溶液變成血紅色
原溶液中含有Fe2+
B
在KI溶液中滴加少量氯水,再加入CCl4,充分振蕩
液體分層,下層呈紫紅色
氯的非金屬性比碘強
C
炭粉中加入濃硫酸并加熱,將產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中
有白色沉淀產(chǎn)生
有SO2和CO2產(chǎn)生
D
向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液,然后再向其中滴加KI溶液
先生成白色沉淀,后生成黃色沉淀
溶解度:AgCl>AgI
答案 B
3.(2017山西五校一聯(lián),11)下列有關實驗的操作正確的是( )
選項
實驗
操作
A
收集銅粉與稀硝酸反應的氣體產(chǎn)物
用排水法收集
B
由FeCl3溶液制備無水FeCl3
將FeCl3溶液小心加熱蒸干
C
濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2
將氣體產(chǎn)物先通過飽和NaHCO3溶液,再通過濃硫酸
D
用苯萃取碘水中的I2
先從分液漏斗下口放出有機層,后從上口倒出水層
答案 A
4.(2017廣東肇慶三模,13)某100 mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下圖:(所加試劑均過量,氣體全部逸出)
下列說法不正確的是( )
A.原溶液一定存在CO32-和SO42-,一定不存在Fe3+
B.是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C.原溶液一定存在Na+,可能存在Cl-
D.若原溶液中不存在Cl-,則c(Na+)=0.1 molL-1
答案 B
5.(2016河北百校聯(lián)盟一聯(lián),10)下列所示實驗裝置,能達到實驗目的的是( )
答案 C
6.(2016河北衡水中學二調(diào),27)如圖所示的實驗,發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液,溶液呈紅色。判斷下列說法中不正確的是( )
A.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
B.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2
C.將燒杯中溶液換成KI淀粉溶液也能驗證生成物具有還原性
D.酸性FeSO4溶液中加入雙氧水的離子反應為:2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
答案 C
二、非選擇題(共29分)
7.(2017山西重點中學協(xié)作體高考模擬,26)(15分)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO45H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 molL-1計算)。
Fe3+
Fe2+
Zn2+
開始沉淀的pH
1.1
5.8
5.9
沉淀完全的pH
3.0
8.8
8.9
請回答下列問題:
(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是 ,a的范圍是 。
(2)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為 。
(3)濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為 。
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是 。
(5)下列試劑可作為試劑Y的是 。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
答案 (1)使溶液中的Fe3+完全沉淀,Zn2+不被沉淀 3.0≤a<5.9
(2)2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O
(3)2Fe2++H2O2+2H+ 2Fe3++2H2O
(4)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾
(5)B 先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解
8.(2016河北衡水中學二調(diào),26)(14分)阿司匹林(乙酰水楊酸,)是世界上應用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解,分解溫度為128 ℃~135 ℃。某學習小組在實驗室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林,反應原理如下:
+(CH3CO)2O +CH3COOH
制備基本操作流程如下:
醋酸酐+水楊酸 粗產(chǎn)品
主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示:
名稱
相對分子質(zhì)量
熔點或沸點(℃)
在水中的溶解性
水楊酸
138
158(熔點)
微溶
醋酸酐
102
139.4(沸點)
易水解
乙酰水楊酸
180
135(熔點)
微溶
請根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)制備阿司匹林時,要使用干燥的儀器的原因是 。
(2)合成阿司匹林時,最合適的加熱方法是 。
(3)提純粗產(chǎn)品流程如下,加熱回流裝置如圖:
粗產(chǎn)品 乙酰水楊酸
①使用溫度計的目的是控制加熱的溫度,防止 。
②冷凝水的流進方向是 (填“a”或“b”)。
③趁熱過濾的原因是 。
④下列說法正確的是 (填選項字母)。
a.此種提純方法中乙酸乙酯的作用是作溶劑
b.此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結晶
c.根據(jù)以上提純過程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時大
d.可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應完的水楊酸
(4)在實驗中原料用量:2.0 g水楊酸、5.0 mL醋酸酐(ρ=1.08 g/cm3),最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2 g,則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為 (用百分數(shù)表示,保留小數(shù)點后一位)。
答案 (1)醋酸酐易水解
(2)水浴加熱
(3)①乙酰水楊酸受熱分解?、赼?、鄯乐挂阴Ｋ畻钏峤Y晶析出 ④ab
(4)84.3%
2019高考化學一輪復習 第22講 物質(zhì)的檢驗、分離和提純講練結合學案.doc
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