《2019版九年級化學(xué)下冊 三 酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)試題 （新版）新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019版九年級化學(xué)下冊 三 酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)試題 （新版）新人教版.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

三　酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì) 一、酸的化學(xué)性質(zhì) 酸的通性 舉　例 酸溶液都能與酸堿指示劑作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅,不能使無色酚酞溶液變色,其pH<7 酸+活潑金屬→鹽+氫氣 Mg+2HClMgCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 酸+金屬氧化物→鹽+水 CuO+H2SO4CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O MgO+2HNO3Mg(NO3)2+H2O 酸+堿→鹽+水 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O 酸+鹽→另一酸+另一鹽 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 【典例1】甲酸(HCOOH)是一種有機酸,它的酸性比碳酸強,比鹽酸弱,有刺激性氣味和較強的腐蝕性。螞蟻、蚊蟲叮咬時會分泌出甲酸,所以甲酸又俗稱蟻酸。 (1)人被蚊蟲叮咬后會癢痛,可以涂抹下列物質(zhì)中的(填序號)________消除。 ①稀鹽酸　 ②食醋　 ③肥皂水　 ④食鹽水 (2)白螞蟻除了會蛀蝕木頭外,它分泌的蟻酸還會腐蝕很多建筑材料,下列建筑材料容易被蟻酸腐蝕的是(填字母)________。 A.銅欄桿　 B.鋼筋　 C.大理石　 D.玻璃 (3)使用濃硫酸作催化劑,在加熱的條件下,甲酸分解得到一種常見的有毒氣體和另一種氧化物,其化學(xué)方程式為______________________。 【解析】(1)肥皂水呈堿性,可中和蟻酸而減輕癢痛。(2)鋼筋中的鐵、大理石中的碳酸鈣都容易與酸反應(yīng)。(3)甲酸中含C、H、O三種元素,分解時產(chǎn)生的有毒氣體為CO,另一種氧化物為H2O。 答案:(1)③　(2)B、C (3)HCOOHCO↑+H2O 二、堿的化學(xué)性質(zhì) 堿的通性 舉　例 備　注 堿溶液與酸堿指示劑作用 能使紫色石蕊溶液變藍色,使無色酚酞溶液變紅色,堿溶液的pH>7 不溶性堿不能使指示劑變色 堿溶液+非金屬氧化物→鹽+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O Ba(OH)2+SO3BaSO4↓+H2O 不溶性堿不具備此性質(zhì) 堿+酸→鹽+H2O(中和反應(yīng)) Cu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O 堿+鹽→新堿+新鹽 3KOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3KCl Ba(OH)2+CuSO4BaSO4↓+ Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (1)兩種反應(yīng)物必須都溶于水 (2)生成物中至少有一種不溶于水或為氣體 【典例2】小政同學(xué)在復(fù)習(xí)Ca(OH)2化學(xué)性質(zhì)時,歸納出了Ca(OH)2與其他物質(zhì)間相互反應(yīng)的關(guān)系如圖(圖中“——”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng))。 (1)若X是與其他三種不同類別的化合物,則X可以是________。 (2)根據(jù)圖中所示的物質(zhì)間關(guān)系,寫出其中兩個化學(xué)方程式: ①______________________________________________________________; ②______________________________________________________________。 【解析】分析Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì),它除了可以和酸以及某些鹽反應(yīng),還可以和非金屬氧化物CO2反應(yīng),所以X可以是CO2。 Ca(OH)2和鹽酸以及碳酸鈉發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng),可以按照兩種反應(yīng)物相互交換成分來書寫化學(xué)方程式。 答案:(1)CO2(合理答案均可)　 (2)Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可) 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 1.與某些金屬發(fā)生置換反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽。 如鐵與硫酸銅溶液、銅與硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO4Cu+FeSO4 Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 2.與某些酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和酸。 如與鹽酸反應(yīng),都會有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)方程式分別為 (1)碳酸鈣:CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ (2)碳酸氫鈉:NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑ (3)碳酸鈉:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 3.與某些堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另一種鹽和堿。 如碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3↓,工業(yè)上用該反應(yīng)制取燒堿。 4.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成另兩種鹽。 如碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。 【典例3】下圖中的幾種物質(zhì)是常見的鹽,請回答下列問題。 (1)在碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液,現(xiàn)象是____________________。 (2)碳酸鈣、碳酸鈉均能與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2,是因為碳酸鈣、碳酸鈉中均含有 ______________________________(寫離子符號)。 (3)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液能發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ _________________________________;硫酸銅溶液與氯化鈉溶液不能反應(yīng),其理由是________________________________________________________。 【解析】(1)碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成難溶于水的白色固體碳酸鈣;(2)CO32-會和H+結(jié)合成水和二氧化碳;(3)硫酸銅與氯化鈉反應(yīng)的生成物中沒有沉淀或氣體或水,不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件,所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。 答案:(1)產(chǎn)生白色沉淀　(2)CO32- (3)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4 生成物中沒有沉淀或氣體或水 四、離子的共存問題 1.判斷離子能否共存的依據(jù): 離子能否共存實質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若在溶液中發(fā)生反應(yīng),就不能共存,否則就能共存?？茨芊癜l(fā)生反應(yīng),主要是看溶液中的離子能否反應(yīng)生成沉淀、氣體、水等。 2.溶液中常見的不能共存的離子對: (1)與H+不能共存的離子:OH-、CO32-、HCO3-等。 (2)與OH-不能共存的離子:H+、NH4+及與OH-結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子,如Cu2+、Fe3+、Mg2+等。 (3)與CO32-不能共存的離子:H+及與CO32-結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子,如Ca2+、Ba2+等。 (4)與Cl-不能共存的離子:Ag+。 (5)與SO42-不能共存的離子:Ba2+。 【典例4】下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是　(　　) A.H+　SO42-　K+　CO32- B.Mg2+　Cl-　OH-　Na+ C.Fe3+　SO42-　H+　Cl- D.Na+　Ba2+　NO3-　SO42- 【解析】選C。選項A中的H+與CO32-結(jié)合能生成氣體,不能共存;選項B中Mg2+與OH-結(jié)合能生成沉淀,不能共存;選項C中的各離子相互之間不反應(yīng),能共存;選項D中的Ba2+與SO42-結(jié)合能生成沉淀,不能共存。 五、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化 【典例5】A、B、C、D是初中常見的化學(xué)物質(zhì),A是由核電荷數(shù)分別為6、8、11的三種元素組成的化合物,B是一種微溶性堿,C是一種可溶性鹽酸鹽,D是一種可溶性堿,它們之間存在的關(guān)系如圖所示,圖中“—”表示物質(zhì)間能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng),“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。 (1)A的俗名叫_____________________________。 (2)寫出C的化學(xué)式_____________________________。 (3)寫出B的一種作用_____________________________。 (4)寫出B與A反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________。 【解析】根據(jù)題意分析,A為碳酸鈉,B為氫氧化鈣,C為氯化鈣,D為氫氧化鈉。(1)A為碳酸鈉,俗稱為純堿。(2)C為氯化鈣,化學(xué)式為CaCl2。(3)B為氫氧化鈣,可以改良酸性土壤。(4)A為碳酸鈉,B為氫氧化鈣,反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉。 答案:(1)純堿　(2)CaCl2　(3)可以改良酸性土壤 (4)Na2CO3+ Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 1.下列實驗操作或記錄正確的是　(　　) A.稀釋濃硫酸時,將水沿?zé)诼谷霛饬蛩嶂?并用玻璃棒不斷攪拌 B.打開裝有濃鹽酸的試劑瓶,可看到白煙 C.用托盤天平稱取5.4 g氯化鈉 D.測溶液pH時,將待測液傾倒在pH試紙上,將pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較即可 【解析】選C。稀釋濃硫酸時,應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诼谷胨?并用玻璃棒不斷攪拌,A錯誤;濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴,故看到的是白霧;托盤天平的精確度為0.1 g,C正確;測溶液pH時,應(yīng)用玻璃棒或膠頭滴管將待測液滴到pH試紙上,D錯誤。 2.四位學(xué)生在一起討論剛學(xué)習(xí)的某種物質(zhì),請根據(jù)他們的討論判斷該物質(zhì)是　 (　　) A.H2O　　　　　　 B.H2SO4 C.HCl D.CaO 【解析】選B。解答本題可采用排除法,根據(jù)該物質(zhì)的濃溶液不易揮發(fā),可排除C選項,常溫下為無色液體,可排除D選項,該物質(zhì)的濃溶液具有強烈腐蝕性且能用來干燥氣體,可排除A選項。 3.可以一次性鑒別出蒸餾水、稀鹽酸、石灰水的試劑是　(　　) A.酚酞溶液 B.碳酸鈉溶液 C.稀硫酸 D.氯化鈉溶液 【解析】選B。要通過一種試劑將三種液體一次性鑒別,所加試劑與三種物質(zhì)混合后需產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象,雖蒸餾水為中性、鹽酸呈酸性、石灰水呈堿性,但因酚酞溶液在中性或酸性溶液中均為無色,故不能用酚酞溶液鑒別;而碳酸鈉與蒸餾水混合后無明顯現(xiàn)象,與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體,因而有氣泡產(chǎn)生,與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,出現(xiàn)了三種不同的現(xiàn)象,故可以用碳酸鈉溶液區(qū)分。 4.下列各組括號內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯誤的是　(　　) A.CO2中混有CO(點燃) B.銅粉中混有CuO(稀硫酸) C.CO中混有CO2(氫氧化鈉溶液) D.銅粉中混有鐵粉(用磁鐵吸引) 【解析】選A。因CO含量少,CO2含量多而不能點燃,且易引入O2雜質(zhì),故A錯;CuO可與稀硫酸作用變?yōu)榭扇苄缘腃uSO4,不與稀硫酸反應(yīng)的銅粉可過濾得到,B正確;混有CO2的CO氣體通過氫氧化鈉溶液時,CO2可與NaOH反應(yīng),從而得到純凈的CO,C正確;用磁鐵吸引的方法是除去銅粉中鐵粉最簡單的方法,D正確。 5.如圖裝置可用于氣體的收集、檢驗、除雜和體積的測量等,不能完成的實驗是　 (　　) A.氣體從a端通入,收集氧氣 B.瓶內(nèi)裝有澄清石灰水,檢驗氧氣中是否混有二氧化碳 C.瓶內(nèi)裝有氫氧化鈉溶液,吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D.在b端接量筒,瓶內(nèi)裝滿水,測量氣體的體積 【解析】選D。氧氣的密度比空氣大,應(yīng)從洗氣瓶a端通入,A正確;二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁,故可用澄清石灰水檢驗氧氣中是否混有二氧化碳,B正確;二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可被氫氧化鈉溶液吸收,C正確;要測量氣體的體積,應(yīng)在瓶內(nèi)裝滿水,將a端接量筒,從b端通入氣體,將水壓入量筒,D錯誤。 6.實驗室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液,一瓶是稀鹽酸,另一瓶是氫氧化鈉溶液,下列試劑中不能將它們鑒別出來的是　(　　) A.酚酞溶液 B.鎂條 C.氯化鉀溶液 D.氯化銅溶液 【解析】選C。酚酞溶液遇酸不變色,遇堿變紅;鎂條與酸反應(yīng)放出氣體,與堿不反應(yīng);氯化銅溶液與鹽酸不反應(yīng),與堿反應(yīng)生成藍色沉淀;氯化鉀溶液既不與鹽酸反應(yīng)也不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。 7.在pH=2的溶液中,下列離子能大量共存,且溶液為無色的是　(　　) A.K+、OH-、NO3- B.NH4+、Cu2+、Cl- C.Ca2+、CO32-、Cl- D.K+、Na+、SO42- 【解析】選D。A、在pH=2的無色溶液中,H+和OH-能結(jié)合生成水,則不能大量共存,故錯誤;B、因Cu2+在溶液中為藍色,則與無色溶液相矛盾,故錯誤;C、在pH=2的無色溶液中,H+和CO32-能結(jié)合生成水和二氧化碳氣體,Ca2+和CO32-能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀,則不能大量共存,故錯誤;D、在pH=2的無色溶液中,三種離子不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀,則能大量共存,故正確。 8.已知在一定條件下發(fā)生反應(yīng):甲+乙→丙+丁,下列判斷正確的是　(　　) A.甲、乙、丙、丁不可能含有同一種元素 B.丙為鹽、丁為水,則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) C.甲、乙為化合物,則該反應(yīng)一定為復(fù)分解反應(yīng) D.丙為Cu(NO3)2,則甲可能為氧化物、堿或鹽 【解析】選D。A.如果鹽和堿類物質(zhì)反應(yīng),都含有氧元素;B.丙為鹽、丁為水,也可能是非金屬氧化物和堿類的反應(yīng);C.甲、乙為化合物,則該反應(yīng)不一定為復(fù)分解反應(yīng),如一氧化碳和氧化銅的反應(yīng);D.丙為Cu(NO3)2,則甲可能為氧化物、堿或鹽是正確的敘述。 9.A、B、C、D、E是初中化學(xué)常見的物質(zhì),各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物、生成物及條件略去)。已知:五種物質(zhì)均含有銅元素,且化合物中的化合價均為+2價;A為單質(zhì),在空氣中加熱生成黑色物質(zhì)B;C溶液與鐵反應(yīng)可得A;C溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)得D,同時有白色沉淀生成;D溶液中加入氫氧化鈉溶液得到E。結(jié)合信息判斷下列敘述正確的是　(　　) A.①反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.C溶液是無色透明的液體 C.②反應(yīng)是中和反應(yīng) D.C、D、E均是鹽類 【解析】選C。根據(jù)題中的敘述可知A為金屬銅;B為氧化銅;C為硫酸銅,D為氯化銅;E為氫氧化銅;故①反應(yīng)是放熱反應(yīng),C、D溶液是藍色的,②反應(yīng)是中和反應(yīng),C、D均是鹽類,而E為堿類物質(zhì)。 10.如圖表示初中化學(xué)常見物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已省略)。下列說法錯誤的是　(　　) A.Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)可能都是分解反應(yīng) B.利用反應(yīng)②可用來檢驗二氧化碳氣體 C.Ⅱ中的化學(xué)反應(yīng)說明氧氣具有可燃性 D.利用反應(yīng)①可制得燒堿 【解析】選C。過氧化氫可以分解產(chǎn)生水和氧氣,而水在通電的條件下反應(yīng)生成氧氣,這兩個反應(yīng)都是分解反應(yīng),A正確;二氧化碳可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣,常用此方法來檢驗二氧化碳,B正確;氧氣能夠支持燃燒,但不能燃燒,C錯誤;氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣,可用來制取燒堿,D正確。 11.小明同學(xué)在總結(jié)酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)關(guān)系時發(fā)現(xiàn),選用適當(dāng)物質(zhì)可實現(xiàn)如圖中所示的所有反應(yīng)。若中間的物質(zhì)為硫酸鋇,那么對酸、堿、甲鹽、乙鹽四種物質(zhì)的推斷合理的是　(　　) A.HCl　NaOH　BaCl2　Na2SO4 B.HCl　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2 C.H2SO4　Ba(OH)2　Na2SO4　BaCl2 D.H2SO4　NaOH　BaCl2　Na2SO4 【解析】選C。酸和堿發(fā)生反應(yīng)生成BaSO4,可判斷酸一定是H2SO4,堿一定是Ba(OH)2。 12.下列各組物質(zhì)變化中,每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實現(xiàn)的是　(　　) X Y Z A Fe FeCl2 Fe2O3 B CO2 Na2CO3 CaCO3 C H2 H2O H2O2 D Ca(OH)2 NaOH NaCl 【解析】選B。鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,氯化亞鐵不能通過一步反應(yīng)生成氧化鐵,A錯誤;二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,每一轉(zhuǎn)化在一定的條件下均能一步實現(xiàn),B正確;氫氣燃燒生成水,水不能通過一步反應(yīng)生成過氧化氫,C錯誤;碳酸鈉能與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,由氯化鈉不能通過一步反應(yīng)生成氫氧化鈣,D錯誤。 13.下表所列各組物質(zhì)中,物質(zhì)之間按照如圖箭頭方向,通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)的是　(　　) 物質(zhì) 選項 甲 乙 丙 丁 A Cu CuO CuSO4 Cu(OH)2 B Na2CO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 C H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Ba(OH)2 D CO2 CaCO3 H2O O2 【解析】選D。本題考查物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化。A中氫氧化銅不能一步轉(zhuǎn)化為銅;B中氫氧化鈣不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉;C中硫酸鋇不能轉(zhuǎn)化為氫氧化鋇。 14.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué),化學(xué)所取得的豐碩成果與實驗的重要作用分不開。結(jié)合下列實驗儀器回答問題: (1)寫出指定儀器的名稱: A________;E________。 (2)上述儀器中稀釋濃硫酸還缺少的玻璃儀器是_________;稀釋濃硫酸的正確操作是________________________________________________;若不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即________________,然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 【解析】本題考查儀器的名稱和有關(guān)濃硫酸的相關(guān)知識。濃硫酸的稀釋在燒杯中進行,并用玻璃棒不斷攪拌,上面給出的儀器中缺少玻璃棒。稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里!如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液,因為濃硫酸有強烈的腐蝕性。 答案:(1)量筒　酒精燈 (2)玻璃棒　把濃硫酸沿器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌　用大量的水沖洗 15.化學(xué)物質(zhì)王國中舉行節(jié)日游戲活動,游戲規(guī)則如圖所示(圖中“→”表示一步反應(yīng)生成),以形成物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的循環(huán)接龍。請你將下列八位隊員:①Ca(OH)2?、贑u ③CaO?、蹸O?、軨aCl2?、轈uO　⑦CO2?、郈aCO3平均分成紅、藍兩隊,游戲規(guī)定,物質(zhì)⑤任紅隊的隊長,物質(zhì)⑦任藍隊的隊長,且紅、藍兩隊的隊長均處于甲的位置,兩隊分別形成循環(huán)接龍。 請回答: (1)紅隊乙的化學(xué)式__________。 (2)紅隊中丙→丁的化學(xué)方程式為__________________________________。 (3)藍隊隊員依甲乙丙丁的順序排列是⑦__________(填序號)。 【解析】本題考查物質(zhì)的推斷及其綜合應(yīng)用。(1)根據(jù)題意可以判斷紅隊的示意圖應(yīng)該是CaCl2→CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCl2,所以乙的化學(xué)式為CaCO3。(2)紅隊丙為氧化鈣,與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣。 (3)藍隊隊員的順序依次為CO2→CO→Cu→CuO,所以順序依次為⑦④②⑥。 答案:(1)CaCO3 (2)CaO+H2OCa(OH)2 (3)④②⑥ 16.A～D是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A為黑色固體,D為藍色沉淀,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中部分生成物和反應(yīng)條件已省略。 (1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________________;A物質(zhì)還可以與______________(寫一種)反應(yīng)生成B物質(zhì)。 (2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________________________________;在①～④的反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)類型的有________________(填寫序號)。 【解析】本題主要考查常見物質(zhì)的推斷及其化學(xué)性質(zhì)。解題的關(guān)鍵是找到突破口和識記物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(1)本題的突破口在D為藍色沉淀,D一定是氫氧化銅,A可以轉(zhuǎn)化為D,二者一定含有相同的元素,所以A為氧化銅,B為銅,C為硫酸銅;氧化銅轉(zhuǎn)化為銅時發(fā)生還原反應(yīng),還原劑可以是氫氣或碳或一氧化碳等物質(zhì)。(2)反應(yīng)④的方程式為CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+ Na2SO4,發(fā)生置換反應(yīng)時必須是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,所以屬于置換反應(yīng)的是①③,其余的是復(fù)分解反應(yīng)。 答案:(1)CuO　CO或C(或一氧化碳、碳) (2)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+ Na2SO4　①③ 17.A～G是初中化學(xué)常見的物質(zhì),其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),B用于改良酸性土壤。 (1)D的化學(xué)式為__________。 (2)A轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為________________,其反應(yīng)基本類型屬于______ ____;B轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式為______________。 (3)分別寫出物質(zhì)F和G的一種用途__________________________;__。 【解析】由于A是人體胃液中幫助消化的物質(zhì),則為鹽酸;B用于改良酸性土壤,應(yīng)為氫氧化鈣;C、D是A、B反應(yīng)產(chǎn)生的,C又能通電分解,因此C是水,則D是氯化鈣;C通電分解生成氫氣和氧氣,鹽酸與活潑金屬反應(yīng)可以生成氫氣,故E是氫氣,F為氧氣;B、D都能生成白色沉淀G,故G是碳酸鈣;二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣,氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉。(1)由分析可知D為氯化鈣。(2)稀鹽酸與活潑金屬鐵可以反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,反應(yīng)類型是置換反應(yīng);二氧化碳(碳酸鈉溶液)和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣和水(氫氧化鈉)。(3)F為氧氣,可以供給呼吸、支持燃燒等;G為碳酸鈣,可以用作建筑材料或補鈣劑。 答案:(1)CaCl2　(2)Fe+2HClFeCl2+H2↑(合理即可)　置換反應(yīng)　Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O[或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH]　(3)供給呼吸(或支持燃燒等)　重要的建筑材料(或作補鈣劑等) 18.如圖化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界,魅力化學(xué)”。請回答: (1)溶液X是________(填“酸”“堿”或“鹽”),試劑A的名稱是_____________。 (2)若X是稀硫酸、B是氧化物,則B的化學(xué)式為____________________。 (3)若X是稀鹽酸、C是單質(zhì),則C的名稱為________。 (4)若X是稀硫酸,D是堿,則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。 【解析】(1)含有Fe3+的溶液呈黃色,含有Cu2+的溶液呈藍色,含有Fe2+的溶液呈淺綠色。酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅色。 (2)稀硫酸能和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵溶液而呈現(xiàn)黃色。(3)稀鹽酸能和單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,使溶液呈現(xiàn)淺綠色。(4)稀硫酸能和氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅,使溶液呈藍色,單質(zhì)鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)后又轉(zhuǎn)化為淺綠色的硫酸亞鐵溶液。 答案:(1)酸　紫色石蕊溶液　(2)Fe2O3　(3)鐵 (4)H2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O 19.歸納是學(xué)習(xí)的重要方法,小紅在復(fù)習(xí)鹽酸的性質(zhì)時歸納出鹽酸的五條化學(xué)性質(zhì)(如圖所示,連線表示相互反應(yīng))。 (1)為了驗證性質(zhì)①,小紅將紫色石蕊溶液滴加到鹽酸溶液中,溶液變________色; (2)圖中A所代表的物質(zhì)類別是________; (3)鹽酸的性質(zhì)③決定了鹽酸可用于清除鐵銹(主要成分是Fe2O3),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________; (4)為了驗證性質(zhì)⑤,可選用的物質(zhì)是___________________(填一種即可); (5)鎂和鋅可以用來驗證鹽酸的性質(zhì)②,小紅要探究鎂和鋅與鹽酸反應(yīng)的快慢,需要控制不變(相同)的量是________(填序號)。 A.兩種金屬的形狀 B.鹽酸的質(zhì)量分數(shù) C.反應(yīng)容器的大小 D.溫度 【解析】(1)鹽酸具有酸性,能使紫色石蕊溶液變紅色。(2)鹽酸與堿反應(yīng),生成鹽和水。(3)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O。(4)鹽酸與AgNO3或碳酸鹽反應(yīng),生成沉淀或氣體。(5)需要控制不變的量是兩種金屬的質(zhì)量和形狀、鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和質(zhì)量、溫度,與反應(yīng)容器大小無關(guān)。 答案:(1)紅　(2)堿 (3)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (4)Na2CO3(或AgNO3等,合理即可) (5)A、B、D