《2019中考化學專題練習 化學方程式質量守恒定律（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019中考化學專題練習 化學方程式質量守恒定律（含解析）.doc（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學方程式質量守恒定律（含解析） 一、單選題 1.現(xiàn)有0.1mol氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱一段時間后，剩余固體中氯元素的質量為3.55g，判斷氯酸鉀分解程度是（ ） A.完全分解B.部分分解C.沒有分解D.無法確定 2.密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表： 物質 A B C D 反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應后質量/g 待測 17.4 0 3.6 下列推理正確的是（ ） A.C一定是化合物，D可能是單質B.反應過程中，B與D變化的質量比為87：36 C.反應后密閉容器中A的質量為19.7gD.該反應是化合反應 3.密閉容器中，將3molCO和2molO2混合，一定條件下充分反應．下列說法正確的是（　?。? A.反應后所得的氣體是純凈物B.反應后氣體與原混合氣體的物質的量之比為3：4 C.參加反應的CO和O2的物質的量之比為3：2D.反應后的氣體中C、O原子的物質的量之比為3：7 4.CH4和某種氮氧化物反應的化學方程式為CH4+2口?N2+CO2+2H2O，則框內物質的化學式是（　?。? A.NOB.NO2C.N2OD.N2O5 5.發(fā)射“嫦娥一號’’的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二氮（N2O4），反應的化學方程式為X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學式為（?。? A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N2 6.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（　　） A.B.C.D. 7.人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的，但金屬鈉卻能與水發(fā)生以下反應：2Na + 2H2O = 2R + H2↑,而R是（ ）。 A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH 8.某種降解塑料[（C4H4O2）n]能在乳酸菌作用下迅速分解成無毒物質，該降解塑料可制成餐具．下列有關降解塑料的敘述錯誤的是（　　） A.廢棄它會帶來白色污染B.它的相對分子質量很大 C.它是一種有機合成材料D.它完全燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O 9.山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛．現(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中充分燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（ ） A.只含碳、氫元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素D.含有的元素無法判斷 10.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：對該反應，下列描述正確的是（　?。? 物質 甲 乙 丙 丁 反應前物質/g 20 m 20 20 反應后物質/g 2 待測 32 26 A.該反應中甲、丙、丁的質量比為1：16：13B.乙在該反應中一定是催化劑 C.待測質量一定為4gD.該反應是分解反應 11.下列有關敘述正確的是（　　） A.有機物都是含碳元素的化合物，則含碳元素的化合物一定是有機物 B.保持溫度一定，往氫氧化鈣飽和溶液中加氧化鈣，溶質、溶液的質量一定減少 C.某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質含碳、氫、氧三種元素 D.酸溶液一定顯酸性，則顯酸性的溶液一定是酸溶液 二、多選題 12.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質.為了探究二氧化硫能與水反應生成具有酸性的物質，四位同學設計了如下一組實驗：取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花，按下圖進行實驗，觀察紙花顏色的變化.下列有關的說法，你認為正確的是（ ） （Ⅰ）噴稀醋酸 （Ⅱ）噴水 （Ⅲ）噴水后放入二氧化硫 A.小雨同學認為：實驗Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅，是為了證明酸性物質使紫色石蕊試液變紅色B.小軍同學認為： 實驗Ⅱ噴水是多余的 C.小濤同學認為，若實驗Ⅲ中的紫色小花變紅，則證明假設成立D.小芳同學對實驗方案提出了質疑，她認為還需補充一個實驗才能使探究活動獲得成功 13.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，下列有關說法正確的是（ ） A.共生成56g氯化鈣B.共生成16g二氧化碳 C.煅燒后固體中鈣元素的質量分數(shù)增加D.煅燒后固體中氧元素的質量不變 14.三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料，遇火能燃燒甚至會發(fā)生爆炸，與水接觸可產(chǎn)生鹽酸。則下列說法錯誤的是（ ） A.保存三甲基一氯硅烷時應密封防水B.三甲基一氯硅烷由碳、氫、硅、氯四個原子構成 C.三甲基一氯硅烷元素質量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71D.三甲基一氯硅烷充分燃燒的產(chǎn)物之一是二氧化碳 三、填空題 15.某班同學在做測定白磷燃燒前后質量變化情況實驗，實驗裝置如圖． （1）他們是用熱玻璃管引燃的方法點燃白磷的，你還能想出其他的辦法點燃白磷嗎？請寫出一種________． （2）實驗過程中我們可以看到瓶內的什么現(xiàn)象？________． （3）在實驗過程中有三位同學的氣球出現(xiàn)了不同的情況： 甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)氣球開始變大，然后慢慢癟下去； 乙同學的氣球被氣浪沖出，他撿起氣球后扎好繼續(xù)做實驗； 丙同學的氣球卻始終沒有發(fā)生變化． 由此你認為誰的實驗會成功？________同學． （4）若三位同學都把稱量后的錐形瓶倒立在水中，則它們的錐形瓶中都有水進入嗎？________的有；而且________的錐形瓶內水位最高． 16.下列實驗操作能達到實驗目的是________． 實驗目的 實驗操作 A 鑒別燒堿和純堿 取樣，加水溶解，滴入無色酚酞 B 除去CaO中的CaCO3 加入適量的稀鹽酸 C 驗證蠟燭中含有H 點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯 D 除去N2中的O2 ________ 17.(1)蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒后的質量為bg，生成二氧化碳的質量為cg，水蒸氣的質量為dg，則生成物共：________g，參加反應的氧氣的質量為：________g。 （2）在化學反應2A+B=2C中，已知B的相對分子質量為32，C的相對分子質量為80，則A的相對分子質量為________。 四、計算題 18.小宇同學在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，他稱得剩余固體物質的質量為14.4g，試求：①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（設標準狀況下O2的密度為1.4g/L）②剩余固體物質中含有哪些物質，各有多少克？ 19.某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液68.0g，加入二氧化錳2.0g，待完全反應不再有氣體逸出時，稱得得剩余物質的總質量為68.4g。計算: （1）反應完全后產(chǎn)生氧氣的質量是多少g。 （2）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程） 20.為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金10.0g放入100.0g稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得杯中剩余物質質量為109.8g，計算： （1）生成氣體的質量； （2）合金中銅的質量分數(shù)． 五、實驗探究題 21.利用如圖所示裝置進行如下實驗探究。 在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。 （1）實驗時，氣球的變化是________。 （2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是________；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是________。 （3）實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，則天平指針________（填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”） （4）白磷（P4）燃燒生成P2O5 ， 寫出該反應的化學方程式：________。 六、綜合題 22.請結合如圖回答問題． （1）利用甲裝置進行實驗的是：________，紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為________． （2）實輇室利用乙裝置制取并收集的某種氣體，寫出一個符合題意的制取該氣體的化學方程式________． （3）炭粉還原氧化銅的實輪裝置如圖丙所示，當看到澄清石灰水剛出現(xiàn)諢濁時， ________（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應，反應完全后，若僅撤走酒精燈停止加熱，可能導致的后果是________．  答案解析部分 一、單選題 1.現(xiàn)有0.1mol氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱一段時間后，剩余固體中氯元素的質量為3.55g，判斷氯酸鉀分解程度是（ ） A.完全分解B.部分分解C.沒有分解D.無法確定 【答案】D 【解析】【解答】由于化學反應前后元素的質量不變，所以無論反應前、反應中還是反應后氯元素的質量都不變，所以無法根據(jù)氯元素的質量來判定氯酸鉀的分解程度。 故答案為：D【分析】根據(jù)氯酸鉀分解會產(chǎn)生氧氣和氯化鉀，反應前后氯元素化合價不變解答 2.密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表： 物質 A B C D 反應前質量/g 19.7 8.7 31.6 0.4 反應后質量/g 待測 17.4 0 3.6 下列推理正確的是（ ） A.C一定是化合物，D可能是單質B.反應過程中，B與D變化的質量比為87：36 C.反應后密閉容器中A的質量為19.7gD.該反應是化合反應 【答案】A 【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律可知，設待測質量為x，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g；C的質量減少為反應物，A、B、D的質量增加為生成物． A、由分析可知該反應為分解反應，所以C一定是化合物，D可能是單質，故說法正確； B、反應過程中，B與D變化的質量比=（17.4g﹣8.7g）：（3.6g﹣0.4g）=87：32，故說法錯誤； C、根據(jù)質量守恒定律可知，設待測質量為x，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，則得：19.7g+8.7g+31.6g+0.4=x+17.4g+3.6g，解得x=39.4g，故說法錯誤； D、C的質量減少為反應物，A、B、D的質量增加為生成物，該反應為分解反應，故說法錯誤． 故選A． 【分析】此題是借助質量守恒定律對反應物生成物先做出判斷，再利用質量關系進行求解，反應中反應物質量會減少，生成物質量會增加，從而判斷生成物與反應物，即可判斷反應的類型，且反應物與生成物質量相等可求出A的質量． 3.密閉容器中，將3molCO和2molO2混合，一定條件下充分反應．下列說法正確的是（　?。? A.反應后所得的氣體是純凈物B.反應后氣體與原混合氣體的物質的量之比為3：4 C.參加反應的CO和O2的物質的量之比為3：2D.反應后的氣體中C、O原子的物質的量之比為3：7 【答案】D 【解析】【解答】A、根據(jù)2CO+O22CO2 ， 3molCO消耗1.5molO2 ， 還剩0.5molO2 ， 生成3molCO2 ， 反應后氣體包括氧氣和二氧化碳，是混合物，故錯誤； B、根據(jù)2CO+O22CO2 ， 3molCO消耗1.5molO2 ， 還剩0.5molO2 ， 生成3molCO2 ， 因此反應后氣體的物質的量=3mol+0.5mol=3.5mol，反應后氣體與原混合氣體的物質的量之比為， 故錯誤； C、根據(jù)質量守恒配平2CO+O22CO2 ， 因此參加反應的CO和O2的物質的量之比為2：1，故錯誤； D、反應前C、O原子個數(shù)比為3：（3+4）=3：7，反應前后原子個數(shù)不變，因此反應后C、O原子的物質的量之比也應該為3：7，故正確； 故選D． 【分析】依據(jù)2CO+O22CO2可知該反應進行時一氧化碳和氧氣的物質的量的比是2：1，據(jù)此對反應的情況進行分析判斷即可． 4.CH4和某種氮氧化物反應的化學方程式為CH4+2口?N2+CO2+2H2O，則框內物質的化學式是（　?。? A.NOB.NO2C.N2OD.N2O5 【答案】B 【解析】【解答】由質量守恒定律可知，反應前后元素種類、原子的種類和個數(shù)不變，反應前甲烷中共有C原子1個、H原子4個；反應后共有H原子4個、O原子4個、C原子1個、氮原子2個，則2個框內物質的分子中應有O原子4個、氮原子2個，因此框內物質的化學式為NO2 ． 故選B． 【分析】根據(jù)反應方程式，利用質量守恒定律來推斷物質的化學式．　 5.發(fā)射“嫦娥一號’’的長三甲火箭燃料是偏二甲肼（x），氧化劑是四氧化二氮（N2O4），反應的化學方程式為X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，則X的化學式為（?。? A.H2B.CH4C.C2H8ND.C2H8N2 【答案】D 【解析】【解答】根據(jù)質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數(shù)目不變， 由化學方程式為X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O可知， 該反應中，反應物中含有4個N，8個O；生成物中已有6個N，2個C，8個O和8個H，還差2個N，2個C，8個H在X中， 則X的化學式為C2H8N2 ． 故選：D． 【分析】本題根據(jù)反應的化學方程式為X+2N2O4═3N2+2CO2+4H2O，利用質量守恒定律來確定X的化學式．本題考查利用化學方程式來確定物質的化學式，學生應靈活運用質量守恒定律，理解質量守恒定律中的元素守恒、原子守恒在解題中的重要作用． 6.下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（　?。? A.B.C.D. 【答案】B 【解析】【解答】A、鎂帶在空氣中燃燒，反應后固體質量會明顯增大，因為有氧氣參加，故不能直接驗證； B、此裝置生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，沒有物質跑出來，反應前后容器中物質的總質量也不變，故能直接驗證質量守恒定律； C、氯化鉀和硝酸鈉溶液不發(fā)生反應，故不能驗證質量守恒定律； D、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，故不能直接驗證． 故選B． 【分析】做驗證質量守恒定律的實驗時選用藥品和裝置應該考慮到：①只有質量沒有變化的化學變化才能驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置． 7.人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅制的水壺來燒水，說明這幾種金屬與熱水是不反應的，但金屬鈉卻能與水發(fā)生以下反應：2Na + 2H2O = 2R + H2↑,而R是（ ）。 A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH 【答案】D 【解析】【解答】2Na+2H2O=2R+H2↑，反應前含有2個Na原子，4個H原子，2個O原子，反應后有2個H原子，根據(jù)質量守恒定律可知，2R中含有2個Na原子，2個O原子，2個H原子，故R中含有1個Na原子，1個O原子，1個H原子，是NaOH. 故答案為：D. 【分析】根據(jù)質量守恒定律解答即可. 8.某種降解塑料[（C4H4O2）n]能在乳酸菌作用下迅速分解成無毒物質，該降解塑料可制成餐具．下列有關降解塑料的敘述錯誤的是（　?。? A.廢棄它會帶來白色污染B.它的相對分子質量很大 C.它是一種有機合成材料D.它完全燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O 【答案】A 【考點】塑料及其應用，合成材料的使用及其對人和環(huán)境的影響 【解析】【解答】A、由題中信息可知，降解塑料會迅速分解為無毒物質，不會引起白色污染，所以選項敘述錯誤． B、由化學式[（C4H4O2）n可知其相對分子質量很大，是高分子化合物．正確． C、它是一種有機合成材料，屬塑料制品，正確． D、由化學式知由C、H、O三種元素組成，根據(jù)燃燒的特征可知燃燒生成物是二氧化碳和水，正確． 故選A． 【分析】根據(jù)題干所給信息知降解塑料會迅速分析為無毒的物質，所以降解塑料不會引起污染，從其化學式及組成元素來分析解答． 9.山茶油是一種綠色保健食品，其主要成分是檸檬醛．現(xiàn)從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中充分燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則檸檬醛中（ ） A.只含碳、氫元素B.一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 C.一定含有碳、氫、氧元素D.含有的元素無法判斷 【答案】C 【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律可以知道檸檬醛燃燒生成了二氧化碳和水，而根據(jù)反應前后元素的種類不變可以知道在檸檬醛中一定含有碳元素和氫元素，至于是不是含有氧元素則需經(jīng)過計算，其計算過程如下： 22g二氧化碳中碳元素的質量為：22g（ 100%）=6g， 7.2g水中氫元素的質量為：7.2g（ 100%）=0.8g． 則0.8g+6g=6.8克， 根據(jù)計算可以知道碳元素和氫元素的質量之和小于7.6g，所以可以判斷在檸檬醛中還含有氧元素，則檸檬醛中含有碳、氫、氧三種元素． 故選：C． 【分析】根據(jù)質量守恒定律可以知道反應前后元素的種類和質量不變，所以可以根據(jù)題給的信息：從山茶油中提取7.6g檸檬醛，使其在氧氣中完全燃燒，生成22g二氧化碳和7.2g水，則可求二氧化碳中的碳元素的質量、水中氫元素的質量，則可判斷檸檬醛的元素組成． 10.在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質的質量如下表：對該反應，下列描述正確的是（　?。? 物質 甲 乙 丙 丁 反應前物質/g 20 m 20 20 反應后物質/g 2 待測 32 26 A.該反應中甲、丙、丁的質量比為1：16：13B.乙在該反應中一定是催化劑 C.待測質量一定為4gD.該反應是分解反應 【答案】D 【解析】【解答】解：根據(jù)質量守恒定律和表格中的數(shù)據(jù)，可知： A、根據(jù)各物質反應前后質量的變化可知甲為反應物，丙、丁為生成物．故該反應為：甲、丙、丁的質量比為（20g﹣2g）：（32g﹣20g）：（26g﹣20g）=18g：12g：6g=3：2：1，所以不正確． B、該反應參加的甲的質量為20g﹣2g=18g，生成的為丙的質量為32g﹣20g=12g、丁的質量為26g﹣20g=6g，故乙的質量反應前后不變，故可能是催化劑，也可能沒有參加，所以不正確． C、乙的質量反應前后不變，但由于反應前乙的質量未知，故待測質量不一定為4g，所以不正確． D、由于乙的質量反應前后不變，所以該反應的反應物為甲，生成物為丙和丁，故該反應為分解反應，所以正確． 故選：D． 【分析】該題是一道圖表數(shù)據(jù)結合題，首先根據(jù)質量守恒定律求出圖表中甲待測出的數(shù)據(jù)，然后根據(jù)甲、乙、丙、丁四種物質反應前后質量的變化，確定反應物和生成物分別是誰，以及化學反應中各物質間的質量關系．　 11.下列有關敘述正確的是（　?。? A.有機物都是含碳元素的化合物，則含碳元素的化合物一定是有機物 B.保持溫度一定，往氫氧化鈣飽和溶液中加氧化鈣，溶質、溶液的質量一定減少 C.某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明該物質含碳、氫、氧三種元素 D.酸溶液一定顯酸性，則顯酸性的溶液一定是酸溶液 【答案】B 【考點】固體溶解度的影響因素 【解析】【解答】解：A、二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣等雖是含碳元素的化合物但性質和無機物類似所以它們屬于無機物不屬有機物，故A不正確． B、氧化鈣和水反應同時放出大量的熱，溶液中溶劑減少；溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，結晶析出，溶液中的溶質質量也減小，B正確． C、質量守恒定律化學反應前后元素的種類不發(fā)生改變，某物質在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說明它含有碳和氫元素，不能確定是否含有氧元素，C說法不正確． D、酸性溶液不一定都是酸，如硫酸銅的溶液呈酸性但硫酸銅是鹽不是酸，故D說法不正確． 故答案選B． 【分析】A、根據(jù)二氧化碳、一氧化碳、碳酸鈣等雖是含碳元素的化合物但性質和無機物類似所以它們屬于無機物不屬有機物分析． B、根據(jù)氧化鈣和水反應同時放出大量的熱分析． C、根據(jù)質量守恒定律化學反應前后元素的種類不發(fā)生改變分析． D、根據(jù)酸性溶液不一定都是酸分析． 二、多選題 12.二氧化硫氣體是造成酸雨的主要物質.為了探究二氧化硫能與水反應生成具有酸性的物質，四位同學設計了如下一組實驗：取幾朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花，按下圖進行實驗，觀察紙花顏色的變化.下列有關的說法，你認為正確的是（ ） （Ⅰ）噴稀醋酸 （Ⅱ）噴水 （Ⅲ）噴水后放入二氧化硫 A.小雨同學認為：實驗Ⅰ中噴稀醋酸紫色小花變紅，是為了證明酸性物質使紫色石蕊試液變紅色B.小軍同學認為： 實驗Ⅱ噴水是多余的 C.小濤同學認為，若實驗Ⅲ中的紫色小花變紅，則證明假設成立D.小芳同學對實驗方案提出了質疑，她認為還需補充一個實驗才能使探究活動獲得成功 【答案】A,D 【解析】【解答】實驗Ⅰ為醋酸和水，實驗Ⅱ為水，對比可得是顯酸性的醋酸使石蕊變紅；實驗Ⅲ為水和二氧化硫，還需對比實驗只有二氧化硫，以確定是二氧化硫與水反應生成的物質而不是二氧化硫使石蕊變紅.綜上所述，AD正確. 故答案為：AD 【分析】根據(jù)二氧化硫的化學性質、實驗探究物質的性質或變化規(guī)律的方法與原理、化學實驗方案設計與評價方法等知識進行分析判斷. 13.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，下列有關說法正確的是（ ） A.共生成56g氯化鈣B.共生成16g二氧化碳 C.煅燒后固體中鈣元素的質量分數(shù)增加D.煅燒后固體中氧元素的質量不變 【答案】BC 【解析】【解答】解：100g混合物含有的鈣元素的質量為100g60%=60g 則含有60g的鈣元素的氧化鈣的質量為60g =84g． 則生成的二氧化碳的質量為100g﹣84g=16g． 設反應生成的氧化鈣的質量為x． CaCO3 CaO+ CO2↑ 56 44 x 16g x≈20.4g A．根據(jù)計算可知生成的氧化鈣的質量為20.4g而不是56g，故錯誤； B．由計算可知，生成二氧化碳16g，故正確； C．由于鈣元素不變，而固體總質量減少，所以固體中鈣元素的質量分數(shù)增加，故正確； D．生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以氣體形式跑掉了，所以煅燒后固體中氧元素的質量變小，故錯誤． 故選BC． 【分析】混合物加熱過程中只有碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，所以反應固體變成了氧化鈣．根據(jù)過程中鈣元素守恒計算相關質量變化，也就是求算出二氧化碳的質量進而求算參加反應的氧化鈣的質量． 14.三甲基一氯硅烷[(CH3)3SiCl]是一種生產(chǎn)有機硅化合物的原料，遇火能燃燒甚至會發(fā)生爆炸，與水接觸可產(chǎn)生鹽酸。則下列說法錯誤的是（ ） A.保存三甲基一氯硅烷時應密封防水B.三甲基一氯硅烷由碳、氫、硅、氯四個原子構成 C.三甲基一氯硅烷元素質量比C：H：Si：Cl=24：18：56：71D.三甲基一氯硅烷充分燃燒的產(chǎn)物之一是二氧化碳 【答案】B,C 【考點】化學式的書寫及意義 【解析】【解答】A、由題中信息可知，一氯硅烷[(CH3)3SiCl]遇火能燃燒甚至會發(fā)生爆炸，與水接觸可產(chǎn)生鹽酸，保存時應密封防水；說法正確，A不符合題意； B、三甲基一氯硅烷是由三甲基一氯硅烷分子構成的，三甲基一氯硅烷分子是由碳、氫、硅、氯四種原子構成；說法錯誤，B符合題意； C、三甲基一氯硅烷元素質量比C：H：Si：Cl=(123)：（19）：28：35.5=72：18：56：71；說法錯誤，C符合題意； D、 三甲基一氯硅烷中有碳元素，其充分燃燒的產(chǎn)物之一是二氧化碳。說法正確，D不符合題意； 故答案為：BC 【分析】A、根據(jù)題意，三甲基一氯硅烷與水接觸可產(chǎn)生鹽酸，據(jù)此進行分析判斷； B、根據(jù)三甲基一氯硅烷的微觀構成進行分析判斷；三甲基一氯硅烷由分子構成，分子由原子構成； C、根據(jù)化合物中各元素質量比的計算方法來分析；化合物中元素的質量比=（相對原子質量原子個數(shù)）之比； D、根據(jù)質量守恒定律來分析；化學反應前后元素的種類不變； 三、填空題 15.某班同學在做測定白磷燃燒前后質量變化情況實驗，實驗裝置如圖． （1）他們是用熱玻璃管引燃的方法點燃白磷的，你還能想出其他的辦法點燃白磷嗎？請寫出一種________． （2）實驗過程中我們可以看到瓶內的什么現(xiàn)象？________． （3）在實驗過程中有三位同學的氣球出現(xiàn)了不同的情況： 甲同學在實驗過程中發(fā)現(xiàn)氣球開始變大，然后慢慢癟下去； 乙同學的氣球被氣浪沖出，他撿起氣球后扎好繼續(xù)做實驗； 丙同學的氣球卻始終沒有發(fā)生變化． 由此你認為誰的實驗會成功？________同學． （4）若三位同學都把稱量后的錐形瓶倒立在水中，則它們的錐形瓶中都有水進入嗎？________的有；而且________的錐形瓶內水位最高． 【答案】用透鏡照射；白磷燃燒，冒出大量的白煙；甲；甲乙；乙 【解析】【解答】（1）白磷的著火點較低，可用凸透鏡進行聚光而點燃白磷；故答案為：用透鏡照射； （2）瓶內白磷被點燃，冒出大量的白煙；故答案為：白磷燃燒，冒出大量的白煙； （3）乙同學氣球被沖出，瓶內空氣大量逸出，待降至室溫時，質量會減少；丙同學裝置嚴重漏氣，實驗沒有價值；故答案為：甲； （4）由于甲、乙兩個實驗中瓶內氧氣被完全反應，所以倒立放入水中時，水進入補充所缺少的氧氣的體積；而丙實驗中瓶內氣體體積沒有損耗，因此不會有水進入；而由于乙實驗中途有大量空氣逸出，所以進入水的量遠大于甲．故答案為：甲乙；乙． 【分析】考查白磷與氧氣反應的知識，開始雖氧氣消耗，但瓶內溫度高，氣球變大，溫度慢慢降低后，氣球慢慢癟下去，甲最正確，丙反應不快，產(chǎn)生熱量少．　 16.下列實驗操作能達到實驗目的是________． 實驗目的 實驗操作 A 鑒別燒堿和純堿 取樣，加水溶解，滴入無色酚酞 B 除去CaO中的CaCO3 加入適量的稀鹽酸 C 驗證蠟燭中含有H 點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯 D 除去N2中的O2 ________ 【答案】C；通過灼熱的銅網(wǎng) 【考點】常見氣體的檢驗與除雜方法，鹽的化學性質，酸、堿、鹽的鑒別 【解析】【解答】解：A、燒堿和純堿均顯堿性，取樣，加水溶解，滴入無色酚酞，均變紅色，不能鑒別，故選項實驗操作不能達到實驗目的． B、CaO和CaCO3均能與稀鹽酸反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項實驗操作不能達到實驗目的． C、點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，燒杯內壁有水霧生成，說明生成了水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應物氧氣中只含有氧元素，由質量守恒定律，蠟燭中含有H，故選項實驗操作能達到實驗目的． D、氧氣通過灼熱的銅網(wǎng)時可與銅發(fā)生反應生成氧化銅，而氮氣不與銅反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則． 故答案為：C；通過灼熱的銅網(wǎng)． 【分析】A、根據(jù)燒堿和純堿均顯堿性，進行分析判斷． B、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． C、根據(jù)干冷的小燒杯能檢驗是否有水蒸氣生成，進行分析判斷． D、除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質． 17.(1)蠟燭燃燒前的質量為ag，燃燒后的質量為bg，生成二氧化碳的質量為cg，水蒸氣的質量為dg，則生成物共：________g，參加反應的氧氣的質量為：________g。 （2）在化學反應2A+B=2C中，已知B的相對分子質量為32，C的相對分子質量為80，則A的相對分子質量為________。 【答案】c+d；c+d-a+b；64 【解析】【解答】1、根據(jù)質量守恒定律，蠟燭燃燒后生成物的質量為：（c+d）g，參加反應的氧氣的質量為（c+d）-（a-b）=（c+d-a+b）g； 2、設A的相對分子質量為X，則：2X+32=280，X=64。 【分析】化學反應前后，參加反應的各物質的質量總和，等于生成的各物質的質量總和。 四、計算題 18.小宇同學在實驗室里將16g高錳酸鉀放在試管里加熱制取氧氣，反應一段時間后，他稱得剩余固體物質的質量為14.4g，試求：①生成氧氣為多少克？這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升？（設標準狀況下O2的密度為1.4g/L）②剩余固體物質中含有哪些物質，各有多少克？ 【答案】解：①由題意可以知道，生成氧氣的質量為16g﹣14.4g=1.6g 其體積為：1.6g1.4g/L=1.14L 設生成K2MnO4的質量為x，MnO2的質量為y 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 197 87 32 x y 1.6g 解得：x=9.85g y=4.35g 根據(jù)質量守恒定律可以知道反應消耗高錳酸鉀的質量為：9.85g+4.35g+1.6g=15.8g 所以沒有反應的高錳酸鉀的質量為：16g﹣15.8g=0.2g 答：①生成氧氣為1.6克；這些氧氣在標準狀況下的體積是1.14升； ②剩余固體物質中含有高錳酸鉀0.2g，錳酸鉀9.82g，二氧化錳4.35g． 【解析】【分析】此題考查的根據(jù)關化學方程式的計算，通過認真分析題干根據(jù)質量守恒定律得到氧氣的質量是解題的關鍵． 19.某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)，取該溶液68.0g，加入二氧化錳2.0g，待完全反應不再有氣體逸出時，稱得得剩余物質的總質量為68.4g。計算: （1）反應完全后產(chǎn)生氧氣的質量是多少g。 （2）該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程） 【答案】（1）解：根據(jù)質量守恒定律，生成氧氣的質量為68.0g+2.0g-68.4g=1.6g 答：生成氧氣的質量為1.6g （2）解：設生成1.6g的氧氣需要過氧化氫的質量為x 2H2O2 2H2O+ O2↑ 68 32 x 1.6g = ，解得x=3.4g 該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為 100%=5% 答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為5% 【考點】溶質的質量分數(shù) 【解析】【分析】（1）根據(jù)質量守恒定律計算氧氣的質量； （2）根據(jù)氧氣的質量，利用過氧化氫分解的方程式計算出過氧化氫溶液中過氧化氫的質量，在計算過氧化氫溶液中溶質質量分數(shù)。 20.為測定鋅銅合金中鋅的含量，取該合金10.0g放入100.0g稀硫酸的燒杯中，充分反應后，測得杯中剩余物質質量為109.8g，計算： （1）生成氣體的質量； （2）合金中銅的質量分數(shù)． 【答案】（1）解：生成氫氣的質量為：100.0g+10.0g﹣109.8g=0.2g （2）解：設參加反應的鋅的質量為x Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2↑ 65 2 x 0.2g x=6.5g 所以樣品中銅的質量為：10.0g﹣6.5g=3.5g 所以樣品中銅的質量分數(shù)為： 100%=35.0% 【考點】金屬活動性順序及其應用 【解析】【分析】反應前物質的總質量為110g,反應后質量變?yōu)?09.8g.,質量減小，減小的質量就是生成氫氣的質量，根據(jù)金屬活動性順序，鋅可以和酸反應，銅不能反應，可以利用氫氣的質量結合方程式計算出鋅的質量，用鋅的質量除以和合金的質量即可解答 五、實驗探究題 21.利用如圖所示裝置進行如下實驗探究。 在錐形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端剛好能與白磷接觸，將整套裝置放在托盤天平上調節(jié)至平衡，取下橡皮塞，將玻璃管放在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，迅速塞緊瓶塞，將白磷引燃，待錐形瓶冷卻后觀察天平是否平衡。 （1）實驗時，氣球的變化是________。 （2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是________；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是________。 （3）實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，則天平指針________（填“向左偏”“向右偏”或“指向中間”） （4）白磷（P4）燃燒生成P2O5 ， 寫出該反應的化學方程式：________。 【答案】（1）變小 （2）達到著火點；物質是可燃物 （3）向左偏 （4）P4+5O2 2P2O5 【解析】【解答】（1）實驗時，白磷燃燒放熱，導致瓶內氣壓增大，氣球膨脹，冷卻至室溫后，瓶內氧氣消耗，氣壓減小，氣球收縮，因此氣球的變化是先膨脹后縮小。（2）根據(jù)白磷引燃前后的變化，可知燃燒的條件是與氧氣接觸，溫度達到可燃物著火點；玻璃管受熱不燃燒，白磷受熱能燃燒，可知燃燒的條件是可燃物。（3）實驗前后天平保持平衡，實驗后，松開橡皮塞，空氣進入瓶中，則天平指針向左偏。（4）白磷燃燒生成P2O5 ， 該反應的化學方程式為：P4+5O2 2P2O5?！痉治觥扛鶕?jù)化學變化遵循質量守恒定律分析，在進行驗證時若有氣體參與則要選擇密閉裝置；根據(jù)燃燒條件和滅火原理分析，燃燒需要同時滿足可燃物、與氧氣接觸、溫度達到著火點三個條件，缺一不可，若缺少一個則可滅火，所以滅火原理為撤離可燃物或隔絕氧氣或降溫至著火點以下。 六、綜合題 22.請結合如圖回答問題． （1）利用甲裝置進行實驗的是：________，紅磷在空氣中燃燒的化學方程式為________． （2）實輇室利用乙裝置制取并收集的某種氣體，寫出一個符合題意的制取該氣體的化學方程式________． （3）炭粉還原氧化銅的實輪裝置如圖丙所示，當看到澄清石灰水剛出現(xiàn)諢濁時， ________（填“能”或“不能”）確定氧化銅和炭粉已經(jīng)開始反應，反應完全后，若僅撤走酒精燈停止加熱，可能導致的后果是________． 【答案】（1）驗證化學反應前后質量守恒；4P+5O2 2P2O5； （2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）不能；②中的液體通過導管流入①中，造成試管炸裂 【考點】實驗室制取氣體的思路 【解析】【解答】解：（1）由甲裝置可知，該實驗是驗證化學反應前后質量守恒；磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；驗證化學反應前后質量守恒；4P+5O2 2P2O5；（2）乙中的制取裝置適用于固液常溫下反應，向下排空氣法適用于收集密度比空氣小的氣體，則該裝置可用于氫氣的制取與收集；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；（3）當看到澄清的石灰水剛出現(xiàn)渾濁時，可能是炭與氧氣反應生成的二氧化碳，故不能判斷炭與氧化銅發(fā)生了反應；反應完全后，若僅撤走酒精燈停止加熱，會造成試管內溫度降低，壓強減小，②中的液體通過導管流入①中，造成試管炸裂；不能；②中的液體通過導管流入①中，造成試管炸裂． 【分析】（1）根據(jù)實驗裝置來分析其實驗目的、根據(jù)化學方程式的書寫方法來分析；（2）根據(jù)制取裝置與收集方法來分析；（3）根據(jù)碳也可以與氧氣反應生成二氧化碳以及實驗的注意事項分析．