《全國通用版2019高考化學總復習優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓題型十儀器連接分析型.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《全國通用版2019高考化學總復習優(yōu)編增分練：選擇題熱點題型特訓題型十儀器連接分析型.doc（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

題型十　儀器連接分析型 1.(2018茂名市五大聯(lián)盟學校高三五月聯(lián)考)常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水易水解，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是(　　) A.實驗時可以用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液 B.C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液 C.實驗時需先點燃E處的酒精燈 D.G 中可收集到純凈的產(chǎn)品 答案　B 解析　A項，高錳酸鉀能將鹽酸氧化產(chǎn)生氯氣，不能用鹽酸酸化高錳酸鉀溶液，錯誤；B項，為除去氯氣中的氯化氫，C中所盛試劑為飽和氯化鈉溶液，正確；C項，實驗時需先點燃B處的酒精燈，先制取氯氣并充滿裝置，錯誤；D項，G中收集到的產(chǎn)品中可能含有硫，錯誤。 2.(2018日照市高三5月校際聯(lián)考)某同學用下圖所示裝置檢驗草酸亞鐵晶體(FeC2O42H2O，淡黃色)受熱分解的部分產(chǎn)物。下列說法正確的是(　　) A.通入N2的主要目的是防止空氣中的水蒸氣對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響 B.若③和⑤中分別盛放足量NaOH溶液、CuO固體，可檢驗生成的CO C.實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物一定為鐵 D.若將④中的無水CaCl2換成無水硫酸銅可檢驗分解生成的水蒸氣 答案　B 解析　通入N2的主要目的是防止空氣中二氧化碳、氧氣等對產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生影響，A錯誤；利用②③除去二氧化碳，④中的無水氯化鈣將氣體干燥后，如果⑤中的黑色的氧化銅固體變紅，⑥中澄清的石灰水變渾濁，說明有一氧化碳產(chǎn)生，B正確；實驗結束后，①中淡黃色粉末完全變成黑色，則產(chǎn)物可能為鐵、氧化亞鐵或四氧化三鐵，這些物質都是黑色的，C錯誤；因混合氣體經(jīng)過了②澄清的石灰水，③氫氧化鈉溶液，所以將④中的無水氯化鈣換成無水硫酸銅不能檢驗分解生成的水蒸氣，D錯誤。 3.(2018聊城市高三三模)灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產(chǎn)物中的H2和CO(設氣體均被充分吸收)，設計如下實驗裝置。下列有關說法錯誤的是(　　) A.為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈 B.②③⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水 C.④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種 D.若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO的目的 答案　D 解析　A項，H2、CO不純時加熱易發(fā)生爆炸，則為了實驗安全性，應先點燃①處酒精燈，排出裝置中空氣后再點燃④處酒精燈，正確；B項，由上述分析可知，②③⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水，正確；C項，H2和CO均可還原CuO，當黑色氧化銅變紅色，說明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種，正確；D項，若用堿石灰替換無水硫酸銅，堿石灰可吸收水、二氧化碳，不能檢驗氫氣，錯誤。 4.(2018宿州市高三質檢)某同學設計如下實驗裝置，測定葡萄糖還原新制氫氧化銅所得紅色物質的組成。下列說法中正確的是(　　) A.將裝置a中的Zn換成CaCO3也可制備CO2氣體 B.若撤去b裝置，則會導致該物質含氧量測定結果偏低 C.只需稱量裝置d反應前后的質量就可確定該物質的組成 D.裝置e的作用是防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中 答案　D 解析　硫酸鈣微溶于水，不能用CaCO3和硫酸反應制備CO2氣體，故A錯誤；若撤去b裝置，則會導致d中吸收水的質量偏大，該物質含氧量測定結果偏高，故B錯誤；需稱量裝置d反應前后的質量和c裝置中剩余固體的質量，可確定該物質的組成，故C錯誤；裝置e可防止空氣中的H2O、CO2等進入裝置d中，故D正確。 5.(2018福州市高三下學期5月模擬)實驗室在500 ℃時，隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4，氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是(　　) A.?、僦泄腆w殘留物與稀硫酸反應并滴加KSCN，溶液變紅，則殘留物一定為Fe2O3 B.裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，試劑X最好選用堿石灰 C.裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3 D.裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成，裝置⑤用于收集生成的NH3和N2 答案　C 解析　A項，①中固體殘留物中也可能還含有FeO，也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4，而不一定只有Fe2O3，錯誤；B項，裝置②的作用是檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成，故試劑X應選用無水硫酸銅，錯誤；C項，裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若有SO3氣體生成則裝置③中酸性條件下產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，并用氯化鋇和鹽酸除去SO3和NH3，正確；D項，NH3極易溶于水，若分解產(chǎn)物中有NH3，則NH3被裝置③中的溶液所吸收了，裝置⑤中可以收集到氮氣，不可能收集到NH3，錯誤。 6.(2018臨沂市高三三模)某實驗小組將SO2通入Na2S和Na2SO3的混合溶液中制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3)。其裝置如下圖所示(省略夾持裝置)，下列說法錯誤的是(　　) A.裝置②的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體可以是飽和NaHSO3溶液 B.為提高產(chǎn)品純度，使燒瓶中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則＝ C.裝置④的作用是吸收尾氣，同時防止倒吸 D.裝置①也可用于高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣 答案　B 解析　裝置②中氣泡產(chǎn)生的速率越快，說明SO2的生成速率越快；SO2難溶于飽和NaHSO3溶液，故A正確；根據(jù)反應方程式2Na2S＋Na2SO3＋3SO2===3Na2S2O3，所以＝2，故B錯誤；裝置④中盛放適當?shù)脑噭┛梢晕誗O2氣體，倒置的漏斗同時可以防止倒吸，故C正確；高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備氯氣，屬于固體與液體常溫下反應制備氣體，故D正確。 7.(2018鄭州市高三三模)氧化鉛(PbO)是黃色固體。實驗室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO，其原理為H2C2O4CO↑＋CO2↑＋H2O。某學習小組設計實驗探究CO還原氧化鉛并檢驗氧化產(chǎn)物的裝置如圖所示(已知CO通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒)。下列說法正確的是(　　) A.裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水 B.實驗時，先點燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點燃④處酒精燈 C.實驗完畢時，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈 D.尾氣處理裝置可選用盛NaOH 溶液的洗氣瓶 答案　B 解析　CO加熱時還原PbO得到Pb，CO的氧化產(chǎn)物為CO2；根據(jù)制備CO的原理，裝置①制得的CO中混有CO2、H2O(g)，CO在加熱時會與空氣中的O2反應生成CO2且空氣中含有少量CO2，這些CO2都會干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗，則CO與PbO反應之前必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的CO2和H2O(g)。A項，根據(jù)上述分析，裝置②③⑤⑥中的試劑依次為NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、堿石灰(干燥CO)、澄清石灰水(檢驗CO的氧化產(chǎn)物)、銀氨溶液(檢驗CO，確認裝置中的空氣是否排盡)，錯誤；B項，為防止CO與空氣中O2反應生成的CO2和空氣中少量CO2干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗，在CO與PbO加熱反應前必須先通CO排盡裝置中的空氣，實驗時先點燃①處酒精燈，當觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點燃④處酒精燈，正確；C項，實驗完畢，為防止產(chǎn)生倒吸，應先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處酒精燈，錯誤；D項，由于CO有毒，要進行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO，尾氣處理可點燃或用氣球收集，錯誤。 8.(2018唐山市高三三模)在一定條件下，向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，實驗裝置如圖所示。下列說法不正確的是(　　) A.c中盛裝的是濃硫酸 B.實驗時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈 C.此反應中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中 D.該裝置不完善，其中應改進的一項是在d、e之間添加一個干燥裝置 答案　C 解析　本題向Al2O3和過量C粉的混合物中通入氯氣，可制得易水解的AlCl3，a裝置制取氯氣，b裝置除去氯氣中的HCl，c裝置干燥氯氣，d裝置發(fā)生制備AlCl3的反應，e裝置為尾氣處理裝置。A項，c中盛裝的是濃硫酸，干燥氯氣，正確；B項，實驗時應先點燃d處酒精燈，再點燃a處酒精燈，可以充分利用氯氣，正確；C項，此反應中的尾氣，除氯氣外還有CO等，不能直接排放到大氣中，錯誤；D項，為防止e裝置中的水蒸氣進入d，在d、e之間應添加一個干燥裝置，正確。 9.(2018東莞市高三第二次綜合測試)實驗室用下列裝置制備無水AlCl3(183 ℃升華)，無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。下列說法錯誤的是(　　) A.b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸 B.g中發(fā)生的反應為： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O C.e裝置的收集器必須保持干燥 D.實驗時，a和d處酒精燈應同時點燃 答案　D 解析　A項，b、c、f中依次盛裝飽和食鹽水、濃硫酸、濃硫酸，作用分別為除去氯氣中的氯化氫氣體、干燥氯氣和防止水蒸氣進入e，正確；B項，g中未反應的氯氣被氫氧化鈉溶液吸收，發(fā)生的反應為Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，正確；C項，e裝置的收集器必須保持干燥，否則無水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，正確；D項，實驗時，必須先點燃a處酒精燈，氯氣通入一段時間后再點燃d處酒精燈，錯誤。 10.(2018南陽市第一中學高三第十八次考試)某小組設計如圖所示裝置(夾持裝置略去)，在實驗室模擬候氏制堿工藝中NaHCO3的制備。下列說法不正確的是(　　) A.應先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2 B.裝置①也可用于制H2 C.③中反應的離子方程式為NH3＋CO2＋H2O===NH＋HCO D.③、⑤中應分別盛放飽和食鹽水和濃氨水 答案　C 解析　由裝置圖中的信息可知，由于①中產(chǎn)生的CO2中混有HCl氣體，可用②中的飽和NaHCO3除去，這樣通入③中的氣體為CO2和水蒸氣，由④產(chǎn)生的NH3也通入③中，共同與食鹽水反應生成NaHCO3。A項，由于氨氣溶解度大，CO2溶解度小，為了提高產(chǎn)量，所以應先向③中通入足量NH3，使溶液呈堿性，再通入足量CO2，可生成大量的NaHCO3，正確；B項，裝置①是用塊狀不溶于水的固體與溶液反應生成不溶于水的氣體的發(fā)生裝置，所以可以用塊狀鋅與稀酸反應制H2，正確；C項，裝置③中反應的離子方程式為Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NH＋NaHCO3↓，錯誤；D項，根據(jù)反應原理可知，③、⑤中分別盛放飽和食鹽水和濃氨水，正確。