（全國通用版）2019版高考化學大二輪復習 綜合能力訓練（二）.doc
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綜合能力訓練(二) (時間:45分鐘 滿分:100分) 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有一項符合題意) 1.(2018北京理綜)下列我國科技成果所涉及物質的應用中,發(fā)生的不是化學變化的是( ) A.甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車 B.氘、氚用作“人造太陽”核聚變燃料 C.偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號”的火箭燃料 D.開采可燃冰,將其作為能源使用 2.(2017全國Ⅱ)下列由實驗得出的結論正確的是( ) 選項 實驗 結論 A 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液,溶液最終變?yōu)闊o色透明 生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳 B 乙醇和水都可與金屬鈉反應產生可燃性氣體 乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性 C 用乙酸浸泡水壺中的水垢,可將其清除 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 D 甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t 生成的氯甲烷具有酸性 3.(2018天津理綜)下列敘述正確的是( ) A.某溫度下,一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh(水解常數)越小 B.鐵管鍍鋅層局部破損后,鐵管仍不易生銹 C.反應活化能越高,該反應越易進行 D.不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3 4.X、Y、Z均為短周期元素,X、Y處于同一周期,X、Z的最低價離子分別為X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的電子層結構。下列說法正確的是( ) A.原子最外層電子數:X>Y>Z B.單質沸點:X>Y>Z C.離子半徑:X2->Y+>Z- D.原子序數:X>Y>Z 5.(2016天津理綜)下列敘述正確的是( ) A.使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱(ΔH) B.金屬發(fā)生吸氧腐蝕時,被腐蝕的速率與氧氣濃度無關 C.原電池中發(fā)生的反應達平衡時,該電池仍有電流產生 D.在同濃度的鹽酸中,ZnS可溶而CuS不溶,說明CuS的溶解度比ZnS的小 6.液流電池是一種新型蓄電池,是利用正負極電解液分開、各自循環(huán)的一種高性能蓄電池,具有容量高、使用領域(環(huán)境)廣、循環(huán)使用壽命長的特點。如圖是一種鋅溴液流電池,電解液為溴化鋅的水溶液。下列說法正確的是( ) A.充電時陽極的電極反應式:Zn-2e-Zn2+ B.充電時電極a為外接電源的負極 C.放電時Br-向右側電極移動 D.放電時左右兩側電解質儲罐中的離子總濃度均增大 7.(2016天津理綜)室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1 molL-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定曲線如圖所示,下列判斷錯誤的是( ) A.三種酸的電離常數關系:KHA>KHB>KHD B.滴定至P點時,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) C.pH=7時,三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-) D.當中和百分數達100%時,將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+) 二、非選擇題(58分,包括必考題和選考題兩部分,第8~10題為必考題,每個試題考生都必須作答。第11~12題為選考題,考生根據要求選擇一題作答) 8.(13分)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種元素,其中A與B形成可使紅色石蕊試紙變藍的氣體,C的最高價氧化物對應水化物呈強堿性,D的離子半徑是所在同周期元素簡單離子半徑中最小的,B與E可形成三角錐形分子且每個原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構。 (1)B在元素周期表中的位置為第 周期第 族,BA3空間構型為 。 (2)物質甲是C在氧氣中燃燒的產物,甲的電子式為 ;C、D、E各自形成的簡單離子半徑由小到大的順序為 (用離子符號表示)。 (3)E的同族元素的氫化物中沸點最低的是 (寫分子式)。 (4)物質乙由A和B元素組成,分子中含18個電子。常溫常壓下,乙在空氣中燃燒生成B的單質,該反應的化學方程式為 。 (5)將10.8 g D單質與15.6 g甲混合后,完全溶于水中得1 L溶液,所得溶液中溶質的物質的量濃度為 (溶液體積變化忽略不計),產生的氣體在標準狀況下體積為 L。 9.(2017全國Ⅱ改編)(14分)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示: 回答下列問題: (1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是 ,還可使用 代替硝酸。 (2)沉淀A的主要成分是 ,其不溶于強酸但可與一種弱酸反應,該反應的化學方程式為 。 (3)加氨水過程中加熱的目的是 。沉淀B的主要成分為 、 (寫化學式)。 (4)草酸鈣沉淀經稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應(未配平)為:MnO4-+H++H2C2O4Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品,滴定時消耗了0.050 0 molL-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數為 。 10.(16分)火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等氣體會造成環(huán)境問題。對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理,可實現綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。 (1)脫硝:利用甲烷催化還原NOx: CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574 kJmol-1 CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=-1 160 kJmol-1 甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。 (2)脫碳:將CO2轉化為甲醇:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 ①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖1所示。回答:0~10 min內,氫氣的平均反應速率為 molL-1min-1;第10 min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g),則平衡 (填“正向”“逆向”或“不”)移動。 圖1 ②如圖2,25 ℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源來電解300 mL某濃度的NaCl溶液,正極反應式為 。在電解一段時間后,NaCl溶液的pH變?yōu)?3(假設NaCl溶液的體積不變),則理論上消耗甲醇的物質的量為 mol。 圖2 ③取五份等體積的CO2和H2的混合氣體(物質的量之比均為1∶3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖3所示,則上述CO2轉化為甲醇的反應的ΔH3 0(填“>”“<”或“=”)。 圖3 (3)脫硫:燃煤廢氣經脫硝、脫碳后,與一定量氨氣、空氣反應,生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是 (用離子方程式表示);室溫時,向(NH4)2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性,則所得溶液中微粒濃度大小關系c(Na+) c(NH3H2O)(填“>”“<”或“=”)。 11.【化學選修3——物質結構與性質】(15分) 周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R的基態(tài)原子中占據啞鈴形原子軌道的電子數為1;W的氫化物沸點比同族其他元素氫化物的沸點高;X2+與W2-具有相同的電子層結構;Y元素原子的3p能級處于半充滿狀態(tài);Z+的電子層都充滿電子。請回答下列問題: (1)寫出Z的基態(tài)原子的外圍電子排布式 。 (2)R的某種鈉鹽晶體,其陰離子Am-(含R、W、氫三種元素)的球棍模型如下圖所示:在Am-中,R原子軌道雜化類型有 ;m= 。(填數字) (3)經X射線探明,X與W形成化合物的晶體結構與NaCl的晶體結構相似,X2+的配位原子所構成的立體構型為 。 (4)向Z的硫酸鹽溶液中加入過量氨水,可生成[Z(NH3)4]SO4,下列說法正確的是 。 A.[Z(NH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵 B.在[Z(NH3)4]2+中Z2+給出孤對電子,NH3提供空軌道 C.[Z(NH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素 (5)固體YCl5的結構實際上是YCl4+和YCl6-構成的離子晶體,其晶體結構與CsCl相似。若晶胞邊長為a pm,則晶胞的密度為 gcm-3。(已知阿伏加德羅常數的數值為NA,用含a和NA的代數式表示) 12.【化學選修5——有機化學基礎】(15分)席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應用。合成G的一種路線如下: 已知以下信息: ①R1CHO+。 ②1 mol B經上述反應可生成2 mol C,且C不能發(fā)生銀鏡反應。 ③D屬于單取代芳烴,其相對分子質量為106。 ④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學環(huán)境的氫。 ⑤RNH2+ +H2O。 回答下列問題: (1)由A生成B的化學方程式為 , 反應類型為 。 (2)D的化學名稱是 ,由D生成E的化學方程式為 。 (3)G的結構簡式為 。 (4)F的同分異構體中含有苯環(huán)的還有 種(不考慮立體異構),其中核磁共振氫譜為4組峰,且面積比為6∶2∶2∶1的是 (寫出其中一種的結構簡式)。 (5)由苯及化合物C經如下步驟可合成N-異丙基苯胺: N-異丙基苯胺 反應條件1所選用的試劑為 ,反應條件2所選用的試劑為 ,I的結構簡式為 。 參考答案 綜合能力訓練(二) 1.B 解析 A項,甲烷在低溫條件下制氫氣有新物質生成,屬于化學變化,不符合題意;B項,核聚變不是化學變化,符合題意;C項,偏二甲肼用作火箭燃料燃燒,屬于化學變化,不符合題意;D項,可燃冰作燃料燃燒,屬于化學變化,不符合題意。 2.A 解析 A項,乙烯通入溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,生成物溶于四氯化碳溶液呈無色,A項正確;B項,乙醇和水分子中都含有—OH,可與金屬鈉反應,但乙醇分子中羥基氫的活性小于水分子中氫的活性,B項錯誤;C項,水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2,乙酸能除去水垢,說明乙酸的酸性強于碳酸的酸性,C項錯誤;D項,甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應,生成的氯化氫溶于水具有酸性,D項錯誤。 3.B 解析 由于Kh=KWKa,因此一元弱酸HA的Ka越小,則NaA的Kh越大,A項錯誤;由于金屬性:Zn>Fe,鐵管鍍鋅層局部破損后,鋅作負極仍可保護鐵管,B項正確;反應活化能越低,該反應越易進行,C項錯誤;C2H5OH中含有—OH,CH3OCH3中含有—O—,可用紅外光譜區(qū)分,D項錯誤。 4.D 解析 先根據題目條件找出X、Y、Z的位置關系(Z) ZY X ,即X、Y、Z可能為O、Li、H或S、Na、F,然后再進行具體分析。短周期元素要注意Li+和H-的特殊情況。 5.D 解析 A項,催化劑不能改變化學反應的反應熱,錯誤;B項,氧氣濃度大,金屬發(fā)生的吸氧腐蝕越快,錯誤;C項,原電池中發(fā)生反應達到平衡,在每一個電極上得、失電子數相同,電池中不再產生電流,錯誤。 6.D 解析 該電池放電時負極為鋅,電極反應式為Zn-2e-Zn2+,正極反應式為Br2+2e-2Br-,充電時陽極的電極反應式與放電時正極的電極反應式相反,所以充電時陽極的電極反應式為2Br--2e-Br2, A項錯誤;在充電時,原電池的正極連接電源的正極,是電解池的陽極,而原電池的負極連接電源的負極,所以充電時電極a為外接電源的正極,B項錯誤;放電時為原電池,在原電池中間隔著一層陽離子交換膜,所以Br-不能向右側電極移動,C項錯誤;放電時左側生成溴離子,右側生成鋅離子,所以放電時左右兩側電解質儲罐中的離子總濃度均增大,D項正確。 7.C 解析 A項,題給三種酸均為一元酸,濃度相同時,pH越小,說明對應酸越強,電離常數越大,因此根據未發(fā)生中和反應時三種酸的pH大小可知A項正確;B項,P點時,HB反應一半,溶液中溶質為NaB和HB,且物質的量濃度相等,此時溶液呈酸性,說明HB的電離程度大于NaB的水解程度,則溶液中c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正確;C項,對于任何一種酸HX,加NaOH反應達到中性時,酸越弱,需要的NaOH越少,c(Na+)越小,溶液中存在電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(X-),由于c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(X-),由于酸性HA>HB>HD,故達中性時三種溶液中c(A-)>c(B-)>c(D-),錯誤;D項,完全中和并混合后,溶液中溶質有NaA、NaB、NaD,水電離的H+部分被A-、B-、D-結合生成HA、HB、HD,所以根據質子守恒有c(H+)+c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-),正確。 8.答案 (1)二 ⅤA 三角錐形 (2)Na+[∶O∶O∶]2-Na+ Al3+
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