《九年級化學(xué)下冊 第九單元 金屬 9.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) （新版）魯教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級化學(xué)下冊 第九單元 金屬 9.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)同步練習(xí) （新版）魯教版.doc（11頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

9.2金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、單選題（共10題；共20分） 1.下列金屬中，活動性最弱的是 ( ) A.鋁B.銅C.鎂D.鐵 2.下列物質(zhì)不能由金屬和酸反應(yīng)直接制成的是（ ） A.AgClB.FeCl2C.MgCl2D.AlCl3 3.將一定質(zhì)量的鐵粉加到Zn（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，則下列情況不可能存在的是（ ） A.濾渣是Ag、Cu、FeB.濾液中有Zn2+、Fe2+、NO3﹣ C.濾渣是Zn、Cu、AgD.金屬活動性順序為Ag＜Cu＜Fe＜Zn 4.學(xué)習(xí)金屬單元后，我們知道Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序為：Zn＞Fe＞Cu．為驗證這一結(jié)論，下面實驗設(shè)計合理的是（ ） A.將Zn、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中B.將Fe、Cu兩金屬片分別放入稀鹽酸中 C.將Zn、Fe兩金屬片分別放入CuCl2溶液中D.將Zn、Cu兩金屬片分別放入FeCl2溶液中 5.將a、b、c三種金屬分別投入稀鹽酸中，只有b溶解并產(chǎn)生氣泡；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化。則a、b、c的金屬活動性順序是( ) A.b＞a＞cB.a＞c＞C.b＞c＞aD.c＞b＞a 6.將a g鐵粉加到b g ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液和濾渣．下列有關(guān)說法中，不合理的是（ ） A.濾渣的質(zhì)量一定大于a g,濾液的質(zhì)量一定小于bg B.若濾渣中含有Fe，則濾液一定呈淺綠色 C.向濾渣中加入足量稀鹽酸，濾渣全部溶解 D.若濾渣中只含有單質(zhì)Cu，則濾液中至少含有兩種金屬陽離子 7.金屬和金屬材料在日常生活中被廣泛應(yīng)用．下列對金屬或合金的利用是由金屬的活動性決定的是（　?。? A.用鐵回收含銅離子廢液中的銅B.用鋁合金制作門窗框架 C.用錫合金作保險絲D.用銅絲作電纜 8.X、Y、Z三種金屬中，只有Z不能和稀鹽酸反應(yīng)；將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出。則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為 A.Z>Y>XB.X>Z>YC.Y>Z>XD.Y>X>Z 9.將一定質(zhì)量金屬x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色；繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣。根據(jù)實驗分析，以下結(jié)論正確的是( ) A.金屬活動性順序：Fe>x>AgB.濾渣中一定含有Fe C.濾液中一定含有X的陽離子和Fe2+D.向濾液中滴加稀鹽酸，一定產(chǎn)生白色沉淀 10.把金屬X放入AgNO3溶液中，X表面有銀白色固體析出；若放入FeSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Ag、Fe三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（ ） A.Fe、X、AgB.X、Fe、AgC.Fe、Ag、XD.Ag、X、Fe 二、填空題（共4題；共13分） 11.用元素符號完成下列金屬活動性順序：________Na________Sn Pb （H）________Pt Au． 12.將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。由此判斷，金屬的活動性：Fe________Cu(填“>”或 “<”)。 13.（xx?黑龍江）將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，所得溶液質(zhì)量與反應(yīng)前溶液質(zhì)量相比________（填“變大”、“變小”或“不變”），濾液中一定含有的陽離子________（寫離子符號）；向濾渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有________． 14.化學(xué)實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法．請完成下列金屬性質(zhì)的實驗． （1）實驗一：比較鐵、銅的金屬活動性強弱．請你設(shè)計實驗完成下表內(nèi)容． 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論 ________ ________? 金屬活動性：Fe＞Cu （2）實驗二：鎂、鋅、鐵三種金屬與酸的反應(yīng)． [實驗]取一定量的鎂、鋅、鐵三種金屬分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，充分反應(yīng)，觀察現(xiàn)象． [結(jié)論]活潑金屬能與酸反應(yīng)． [分析]①三個反應(yīng)的共同特點是________ ， 寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式________ ②若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，原因是________ ． 三、綜合題（共2題；共9分） 15.我市某化工廠排放的廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)取了適量的上述廢液樣品，將一定量鋅粉加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液A和固體B. 請回答下列有關(guān)問題： （1）關(guān)于濾液A所含溶質(zhì)的猜想中，不合理的是________(填寫序號). ①猜想一：只有硫酸鋅 ②猜想二：硫酸鋅.硫酸亞鐵 ③猜想三：硫酸鋅.硫酸亞鐵.硫酸銅 ④猜想四：硫酸鋅.硫酸銅 （2）設(shè)計簡單實驗，確定“猜想二”對應(yīng)的固體B的成分：________. （3）反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量________(選填“一定”或“不一定”)比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量小. 16.金屬是一類重要的物質(zhì)。 （1）我國稀土金屬儲量居世界前列，下圖是鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖，鈰原子的質(zhì)子數(shù)是________； （2）為比較鈰、鋅的金屬活動性，僅用以下試劑實驗一定可行的是 A.鈰、硫酸鋅溶液B.鈰、鋅、稀硫酸C.鈰、鋅、硫酸銅溶液 （3）往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍色，則濾渣中一定有________； （4）防止金屬銹蝕可節(jié)約金屬資源，若發(fā)現(xiàn)銹蝕要立即清理并保護。稀鹽酸可用來除鐵銹，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式________ 四、實驗探究題（共2題；共12分） 17.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題． （1）填表 實驗步驟 觀察到的現(xiàn)象 ①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用． ________ ②在①所得的溶液中，插入________，充分作用． 無明顯現(xiàn)象 ③在②所得的溶液中插入________，充分作用． ________ 結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu （2）將鋁絲插入前應(yīng)進行的操作是________； （3）小華同學(xué)認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論．小華要補充的實驗是________； （4）小強同學(xué)認為要得到Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，不必做補充實驗，只需將小明同學(xué)方案中插入金屬的順序調(diào)整即可，你認為調(diào)整后插入金屬的順序是　________．  答案解析部分 一、單選題 1.【答案】B 【解析】【解答】四種金屬的活動性由強到弱的排列順序為鎂、鋁、鐵、銅。 故答案為：B【分析】金屬的活動性順序為：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 2.【答案】A 【解析】【解答】解：A、在金屬活動性順序中，銀位于氫的后面，不能與酸反應(yīng)，故A符合題意； B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成的是氯化亞鐵，故B不符合題意；． C、鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂．故C不符合題意； D、鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁．故D不符合題意． 故選A． 【分析】根據(jù)金屬單質(zhì)和酸反應(yīng)的規(guī)律進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣． 3.【答案】C 【解析】【解答】解：根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序為鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，向溶液中加入一定量的鐵粉，根據(jù)優(yōu)先原則，鐵先與硝酸銀溶液反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)完之后鐵才能與硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸亞鐵和銅，在濾渣中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有鐵，說明加入的鐵粉過量．所以濾渣中一定含有銀、銅和鐵．濾液中一定含有硝酸亞鐵和硝酸鋅，存在的離子為鋅離子和亞鐵離子以及硝酸根離子． A、濾渣是Ag、Cu、Fe；A不符合題意； B、濾液中有Zn2+、Fe2+、NO3﹣；B不符合題意； C、由于鋅的活動性大于鐵，濾渣中沒有鋅．C符合題意； D、金屬活動性順序為Ag＜Cu＜Fe＜Zn；D不符合題意． 故答案為：C 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 4.【答案】D 【解析】【解答】解：A、該方案根據(jù)鋅能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明金屬Zn的活動性比Cu強，不能確定Fe與金屬Zn、Cu的活動性強弱；故A不正確； B、該方案根據(jù)鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅不能，只能說明Fe的活動性比Cu強，不能確定Zn與金屬Fe、Cu的活動性強弱；故B不正確； C、該方案根據(jù)Zn、Fe兩金屬能置換銅，只能說明Zn、Fe兩金屬活動性比Cu強，但不能判斷Zn、Fe兩金屬活動性強弱關(guān)系，不能確定Zn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序；故C不正確； D、該方案中Zn能置換FeCl2中的鐵，說明Zn活動性比Fe強；Cu不能置換FeCl2中的鐵，說明Cu活動性不如比Fe強；則活動性順序為Zn＞Fe＞Cu；故D正確； 故選D． 【分析】利用金屬活動順序表設(shè)計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與酸反應(yīng)放出氫氣，但氫后邊的金屬不會與酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來． 5.【答案】A 【解析】由于三種金屬只有金屬b可以和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，說明金屬b的化學(xué)性質(zhì)最活潑；把a和c分別放入硫酸銅溶液中，在a表面有銅析出，c沒有變化，說明a的金屬活動性比c強，故三種金屬的活動性強弱關(guān)系是b＞a＞c，故選A． 6.【答案】C 【解析】【解答】A、鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，根據(jù)化學(xué)方程式可知鐵與銅反應(yīng)的質(zhì)量比為56:64，故濾渣的質(zhì)量一定大于a g，正確；析出的固體的質(zhì)量增大，根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定減少，正確，A不符合題意； B、若濾渣中含有Fe，說明鐵已經(jīng)完全、將硫酸銅中的銅置換出來，那么濾液中含有硫酸亞鐵和硫酸鋅，故溶液呈淺綠色，正確，B不符合題意； C、濾渣中含有銅，銅不能與稀鹽酸反應(yīng)，故加入稀鹽酸后，濾渣不能全部溶解，錯誤，C符合題意； D、若濾渣中只含有單質(zhì)Cu，那么加入的鐵粉可能是少量的，也可能恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，若是少量鐵粉的，那么濾液中含有ZnSO4和 CuSO4、硫酸亞鐵；若鐵粉恰好與硫酸銅完全反應(yīng)，那么濾液中含有ZnSO4和硫酸亞鐵，正確，D不符合題意. 故答案為：C. 【分析】根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來，故將鐵粉加入到ZnSO4和 CuSO4的混合溶液中，鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵. 7.【答案】A 【解析】【解答】A、用鐵回收含銀廢液中的銅，是利用位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，故可選； B、用鋁合金制作門窗框架是利用其密度小、顏色鮮艷的性質(zhì)以及自我保護的特性，與金屬的活動性無關(guān)，故不可選； C、保險絲的作用是在通過自身熔斷安全切斷并保護電路，必須熔點低，屬于物理性質(zhì)，不是由金屬活動性決定的，故不可選； D、銅絲作電纜利用了銅的導(dǎo)電性，不是由金屬活動性決定的，故不可選； 故選A； 【分析】由金屬活動性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動性越強，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來；據(jù)此進行分析判． 8.【答案】D 【解析】【分析】根據(jù)金屬活動性順序的意義進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來． 【解答】只有Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明H＞Z，X和Y在氫的前面，將Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出，說明Y＞X，所以三種金屬的活動性為Y＞X＞Z，觀察選項，故選D． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序的意義進行 9.【答案】C 【解析】【解答】解：A、將一定質(zhì)量金屬x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明溶液中沒有Fe2+ ， 則金屬活動性x> Fe，A錯誤； B、繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣，說明原先置換出的Fe與AgNO3反應(yīng)生成了Fe2+ ， 但是并不知道鐵單質(zhì)有沒有反應(yīng)完，濾渣中一定有銀，不一定有鐵，B錯誤； C、X能置換出鐵單質(zhì)，則溶液中一定有X的陽離子，又因為最后溶液是淺綠色所以含有Fe2+ ， C正確； D、從題中無法判斷AgNO3是否反應(yīng)完全，所以向濾液中滴加稀鹽酸，不一定產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤； 故選C。 【分析】Fe(NO3)2溶液為淺綠色，將一定質(zhì)量金屬x的粉末放入盛有Fe(NO3)2溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后溶液呈無色，說明金屬活動性x> Fe，根據(jù)金屬活動性可知Fe> Ag，所以x> Fe> Ag，此時Fe(NO3)2完全反應(yīng)，X可能有剩余； 繼續(xù)向燒杯中加入一定量的AgNO3溶液，待充分反應(yīng)后過濾，得淺綠色濾液和濾渣，因為溶液為淺綠色所以鐵參與了反應(yīng)，又金屬活動性x> Fe，所以如果上一步X有剩余，那么X一定參加了反應(yīng)，且反應(yīng)完了，但是鐵是否反應(yīng)完全無法判斷，此時溶液中一定有X的陽離子與Fe2+ ， 濾渣中一定有銀，可能有鐵，一定沒有X。 10.【答案】A 【解析】【解答】在金屬活動性順序中前面的金屬可以將后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。X置換出銀，說明X在銀的前面；X不能置換出鐵，說明X在鐵的后面，故選項A符合題意?！痉治觥吭擃}考查了金屬材料及其應(yīng)用。 二、填空題 11.【答案】K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag 【解析】【解答】常見金屬活動性順序為K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au． 故答案為：K、Ca；Mg、Al、Zn、Fe；Cu、Hg、Ag 【分析】根據(jù)金屬活動性順序的內(nèi)容，進行分析解答. 12.【答案】Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；> 【解析】【解答】將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發(fā)現(xiàn)鐵絲表面出現(xiàn)了紅色物質(zhì)，說明生成了銅，即鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；根據(jù)金屬活動性順序的應(yīng)用：位于前面的金屬能把位于后面的金屬從化合物的溶液中置換出來可知鐵的活動性大于銅的活動性?！痉治觥扛鶕?jù)金屬活動性順序的應(yīng)用分析，在金屬活動性順序表中，排在氫前的金屬能與酸發(fā)生反應(yīng)，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的鹽溶液反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)是否發(fā)生也可證明金屬的活動性的強弱。 13.【答案】變??；Mg2+、Al3+；銀、鐵 【解析】【解答】解：由題意可知，金屬鎂、鐵、鋁、銀的活動性由強到弱的順序是：鎂＞鋁＞鐵＞銀，當(dāng)將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與繼續(xù)置換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)． 由方程式Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag可知，每27份質(zhì)量的鋁參加反應(yīng)，生成324份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量將減少． 由方程式Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag可知，每56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)，生成216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量將減少； 所以，反應(yīng)后的溶液和反應(yīng)前相比，質(zhì)量減少． 由上述分析可知，濾液中一定含有的陽離子Mg2+、Al3+；向濾渣中加入稀鹽酸，如果有氣泡產(chǎn)生，濾渣中一定有銀、鐵． 故答為：變少；Mg2+、Al3+ ， 銀、鐵． 【分析】金屬鎂、鐵、鋁、銀的活動性由強到弱的順序是：鎂＞鋁＞鐵＞銀，當(dāng)將一定質(zhì)量的鋁和鐵的粉末放入硝酸鎂和硝酸銀的混合溶液中，鋁首先與硝酸銀反應(yīng)置換出銀，當(dāng)鋁反應(yīng)完全后，鐵與繼續(xù)置換銀，鋁和鐵不能與硝酸鎂反應(yīng)，據(jù)此分析判斷有關(guān)的問題，根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)分析溶液質(zhì)量的變化．金屬與鹽溶液反應(yīng)，只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，并且置換的先后順序為由弱到強． 14.【答案】向硫酸銅溶液中投入鐵釘；鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色；都是置換反應(yīng)；Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質(zhì)量相等 【解析】【解答】 （1）實驗一，鐵的活動性比銅強，能置換出硫酸銅中的銅，因此設(shè)計實驗如下： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 向硫酸銅溶液中投入鐵釘 鐵釘表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 （2）①鎂、鋅、鐵分別于硫酸反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ；反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)； ②若完全反應(yīng)后，三個反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等，可能原因是：當(dāng)三種金屬過量，硫酸完全反應(yīng)時，根據(jù)化學(xué)方程式可知等質(zhì)量的硫酸產(chǎn)生等質(zhì)量的氫氣，則生成氫氣質(zhì)量相等；當(dāng)硫酸過量，三種金屬完全反應(yīng)，且質(zhì)量比為mMg：mZn：mFe=24：65：56時，則生成氫氣質(zhì)量相等． 【分析】本題考查了利用金屬與酸、金屬與鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)來探究金屬活動性的強弱，難度不大，依據(jù)金屬活動性順序的意義結(jié)合化學(xué)方程式的計算分析即可． 三、綜合題 15.【答案】（1）④ （2）取一定量固體B于試管中，加入適量的稀鹽酸，若無氣泡產(chǎn)生，則固體B是銅，若用氣泡產(chǎn)生，則固體B的成分是銅和鐵 （3）一定 【解析】【解答】(1)①當(dāng)鋅是足量的，能把溶液中的銅.鐵全部置換出來，濾液中只有硫酸鋅．所以猜想一合理；②當(dāng)鋅是不足量的，溶液中的銅全部置換出來，廢液中的鐵沒有被置換或部分被置換，則濾液中有硫酸鋅.硫酸亞鐵．所以猜想二合理；③當(dāng)鋅是不足量的，不能把溶液中的銅全部置換出來，濾液中有硫酸鋅.硫酸亞鐵.硫酸銅．所以猜想三合理；④由于鐵的活動性大于銅，銅首先被置換出來，不可能溶液中有硫酸銅，沒有硫酸亞鐵；所以猜想四不合理；(2)由題意可知，當(dāng)濾液A中含有硫酸鋅.硫酸亞鐵時，固體B可能是銅或銅與少量鐵的混合物；由于鐵能被磁鐵吸引．所以設(shè)計實驗是：用磁鐵吸引，有黑色粉末被吸引，說明了B是銅與少量鐵的混合物，若沒有被吸引，說明了B是銅．(3)由于鋅不論與硫酸銅還是與硫酸亞鐵反應(yīng)，由反應(yīng)的方程式可知，參加反應(yīng)的金屬比生成的金屬多．所以，反應(yīng)后析出金屬的質(zhì)量一定比參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量?。? 【分析】根據(jù)金屬活動性由強到弱的順序：鋅＞鐵＞H＞銅，向硫酸亞鐵.硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，銅首先被置換出來，待銅被完全置換后，鐵開始被置換據(jù)此分析有關(guān)的問題． 16.【答案】（1）58 （2）A,B （3）Ag （4）Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 【解析】【解答】鈰原子的質(zhì)子數(shù)是58；為比較鈰、鋅的金屬活動性，實驗一定可行的是：鈰、硫酸鋅溶液；鈰、鋅、稀硫酸看反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈的活動性越強，往AgNO3溶液中加入一定量鋅和銅的混合粉末，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍色，則濾渣中一定有銀，因為銀的活動性最弱；稀鹽酸可用來除鐵銹，該反應(yīng)化學(xué)方程式_ Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 。 故答案為：58；AB；Ag；Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O 。 【分析】在該圖示中，左上角表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。金屬銹蝕需要和氧氣和水接觸，防止生銹只需要破壞掉該條件即可。 四、實驗探究題 17.【答案】（1）有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；銅絲；鋁絲；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色 （2）鋁絲表面用砂紙打磨干凈 （3）銅絲與鹽酸的反應(yīng) （4）Cu、Fe、Al 【解析】【解答】（1）①由于鐵與鹽酸酸反應(yīng)生成了氯化亞鐵和氫氣，所以觀察到的現(xiàn)象是：在鐵絲的表面有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色； ②由現(xiàn)象為無明顯現(xiàn)象，說明插入的金屬不能與氯化亞鐵反應(yīng)．所以，在①所得的溶液中，插入的是銅絲； ③要比較鋁、鐵兩種金屬的活動性，在②所得的氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，充分作用，現(xiàn)象是溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色． （2）鋁的表面易生成致密的氧化鋁保護膜，影響反應(yīng)的進行和反應(yīng)速度，使用前應(yīng)把保護膜除去． （3）沒有比較銅與氫的關(guān)系，所以補充銅絲與鹽酸的反應(yīng)就可以了． （4）由于在金屬活動性順序中銅在氫后，為證明銅在氫后，只要先把銅絲插入到鹽酸中，不會看到明顯現(xiàn)象，然后再把足量的鐵絲插入到未反應(yīng)的鹽酸中，然后再在所得溶液中插入鋁絲，即可得到滿意的結(jié)果． 故答案為：（1）①有氣泡冒出，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②銅絲；③鋁絲；溶液由淺綠色逐漸變?yōu)闊o色；（2）鋁絲表面用砂紙打磨干凈；（3）銅絲與鹽酸的反應(yīng)；（4）Cu、Fe、Al． 【分析】根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性鋁＞鐵＞氫＞銅，其中鐵和鹽酸反應(yīng)得到淺綠色氯化亞鐵和氫氣，銅不能氯化亞鐵反應(yīng)，鋁能置換出氯化亞鐵中的鐵并生成無色的氯化鋁溶液．小剛同學(xué)設(shè)計的實驗?zāi)艿贸鲣X＞鐵＞銅以及鋁＞鐵＞氫的活動性，不能證明銅和氫的活動性，要想證明，只要把銅插入鹽酸中即可．證明這三種金屬的活動性方法較多，應(yīng)當(dāng)選用簡便易行，現(xiàn)象明顯的方案．