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金屬 金屬礦物 一、 選擇題 1.現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬,分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2價)。則下列說法中不正確的是(　　)。 A. 生成氫氣的質(zhì)量:甲>乙>丙 B. 金屬活動性:乙>甲>丙 C. 相對原子質(zhì)量:乙>丙>甲 D. 消耗硫酸的質(zhì)量:甲>乙>丙 C 2.向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2混合溶液中,加入一定量的鐵粉,充分反應(yīng)后過濾,向濾出的固體中滴加稀硫酸,有氣體生成,則濾出的固體中(　　)。 A. 只有Fe B. 可能有Ag、Cu C. 一定有Zn和Fe D. 一定有Ag、Cu、Fe D 3.有X、Y、Z三種金屬,只有Z在自然界中主要以單質(zhì)形式存在,如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中,Y表面有X析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(　　)。 A. X>Y>Z B. Z>X>Y C. Y>X>Z D. Z>Y>X C　 4.將一定質(zhì)量的 Zn粒放入 AgNO3與 Cu(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn),溶液底部有少量固體;過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸,濾渣中有無色氣體產(chǎn)生,濾液中無沉淀產(chǎn)生。結(jié)合實驗現(xiàn)象判斷,下列結(jié)論中,正確的是(　　)。 A. 濾渣中可能含有單質(zhì)鋅 B. 濾液中一定沒有銀離子 C. 濾渣中一定沒有單質(zhì)銅 D. 濾液的顏色可能為藍色 B 5.下列化學(xué)常識正確的是(　　)。 A. 空氣中含量最多的成分是氧氣 B. 造成空氣污染的主要物質(zhì)是CO、CO2、SO2、NO2等有毒氣體和粉塵 C. 人類最早發(fā)現(xiàn)并利用的金屬是銅,因為銅相對鋁、鐵性質(zhì)不活潑,更易冶煉 D. 日常生活、生產(chǎn)中我們所見,鐵相對鋁更易生銹,據(jù)此判斷鐵比鋁更活潑 C 6.做完CO還原Fe2O3的實驗后,清洗試管壁上留下的黑色物質(zhì)時可選用的方法是(　　)。 A. 用大量水邊洗邊沖 B. 用鹽酸清洗后,再用水沖洗 C. 用肥皂水清洗后,再用水沖洗 D. 用試管刷上下、左右猛烈刷 B 7.下列關(guān)于合金的說法正確的是(　　)。 A. 合金屬于合成材料 B. 合金的硬度一般比各成分金屬大 C. 合金屬于金屬單質(zhì) D. 多數(shù)合金的熔點高于組成它的成分金屬 B 8.下列有關(guān)金屬和合金的說法,錯誤的是(　　)。 A. 金屬都呈銀白色且有良好的導(dǎo)電性和延展性 B. 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 C. 鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹 D. 鋁在空氣中表面生成致密的氧化鋁薄膜,使鋁具有很好的抗腐蝕性能 A 9.下列說法正確的是(　　)。 A. 天然水經(jīng)過沉降、過濾、吸附、消毒,得到的是純水 B. 稀釋濃硫酸時,要將水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中并用玻棒不斷攪拌 C. 工業(yè)上煉鐵焦炭的作用是提供熱量并產(chǎn)生還原劑CO D. 合金與其組成金屬相比,一般具有熔點高、硬度大、耐腐蝕等性能 C 10.下列做法中有利于保護金屬資源的是(　　)。 A. 提高金屬開采效率 B. 用鋁代替其他金屬 C. 回收廢舊金屬 D. 只開采儲量豐富的金屬 C 二、 填空題 11.金屬鐵、鋁、銅在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。 (1)地殼中含量最多的金屬元素是　　　　。 (2)金屬銅做導(dǎo)線是利用其延展性和　　　　性。 (3)鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬。工業(yè)常用赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和一氧化碳在高溫條件下煉鐵,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 (4)實驗室中用如下實驗來研究鐵、鋁、銅三種金屬活動順序及其在活動順序表中相對氫的位置。 ①乙實驗的現(xiàn)象　。 ②若將上述實驗之一替換掉一種藥品,即可達成實驗?zāi)康?。說明具體的改進方法:　。 ③按如圖實驗結(jié)束后,將乙、丙實驗后的剩余物傾倒至一個燒杯中,充分反應(yīng)。然后將甲實驗的剩余物倒入此燒杯,無氣泡產(chǎn)生。以下說法正確的是　　　(填字母)。 A. 最后燒杯中的溶液不可能是無色的 B. 乙實驗中,CuSO4溶液一定是過量的 C. 乙、丙混合過程中,可能沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D. 最后燒杯中的溶液,一定含有Al2(SO4)3,可能含有FeSO4 答案：(1)鋁(或Al)　(2)導(dǎo)電　(3)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (4)①鐵表面附著紅色固體,溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 ②將乙實驗中的硫酸銅溶換為稀硫酸?、跘、B 12.金屬材料在工業(yè)上有廣泛的用途。 (1)鋁合金材質(zhì)與純鋁比較,主要優(yōu)點是　　　　　。 (2)鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的　　　　共同作用的結(jié)果,工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　。 (3)為了避免鋼鐵腐蝕,通常在鋼鐵外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬。小明為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序,設(shè)計了如圖的兩個實驗: ①實驗一,小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱,有同學(xué)認(rèn)為不夠合理,理由是　; ②實驗二,若出現(xiàn)　　　　　　　　　　　 現(xiàn)象,可證明鐵的活動性強于銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。 答案：(1)強度大(或質(zhì)量輕等) (2)氧氣和水　Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O (3)①選取的酸的種類不同?、阼F絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)　Fe + CuSO4FeSO4 + Cu 13.構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)和推理是化學(xué)的學(xué)習(xí)方法。下圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)(“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)),其中B是密度最小的氣體,C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題: (1)A物質(zhì)的化學(xué)式為　　　　。 (2)B物質(zhì)可以作為一種高效清潔的新能源,燃燒時反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。 (3)反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是　　　　(填化學(xué)式)。 (4)寫出反應(yīng)③的方程式,并注明基本反應(yīng)類型:　　　　　　　　　　　　　(　　　　　)。 答案：(1)Fe3O4 (2)2H2+O22H2O (3)C或CO或H2 (4)Fe+CuSO4FeSO4+Cu　置換反應(yīng) 14.金屬材料在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用十分廣泛。 (1)下圖A是金屬的一個應(yīng)用實例,其利用金屬的主要性質(zhì)是　　　　;下圖B是兩塊金屬片相互刻劃后,在純銅片上有明顯的劃痕。由此可得到的結(jié)論是　。 (2)下列四個實驗中,鐵釘最易生銹的是　　　　(填字母)。 (3)寫出工業(yè)上用一氧化碳與赤鐵礦冶煉生鐵的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　。 (4)把某稀硫酸分為等體積的兩份,放入兩個燒杯中,分別加入等質(zhì)量的鋅、鐵兩種金屬,反應(yīng)后金屬都沒有剩余,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖。下列說法正確的是　　　　(填字母)。 A. 甲是鐵,乙是鋅 B. 鐵消耗硫酸的質(zhì)量比鋅大 C. 參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量小于鐵的質(zhì)量 D. 充分反應(yīng)后,稀硫酸一定都有剩余 (5)將一定量鐵粉加入到AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾,向濾渣中加入稀鹽酸沒有明顯現(xiàn)象,則濾渣和濾液中溶質(zhì)的組成可能為　　　　(填字母)。 選項 濾渣 濾液 A 銅和銀 Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 B 銀 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 C 銅和銀 Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 D 銀 AgNO3、Cu(NO3) 2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 E 銅和銀 AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Zn(NO3)2 答案：(1)導(dǎo)熱性　一般情況下,合金硬度比其組分金屬的硬度大 (2)A (3)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (4)A、B (5)A、B、C、D