《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 第1課時(shí) 單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案浙教版.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第2章 物質(zhì)轉(zhuǎn)化與材料利用 第5節(jié) 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 第1課時(shí) 單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化導(dǎo)學(xué)案浙教版.doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第5節(jié)　物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 第1課時(shí)　單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化 教 材 解 讀 　本節(jié)內(nèi)容是初中科學(xué)里化學(xué)部分的總結(jié)，各類物質(zhì)都已經(jīng)學(xué)過，主要運(yùn)用歸類的方法探索物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。單質(zhì)與化合物的轉(zhuǎn)化中關(guān)于金屬和非金屬化合生成鹽對(duì)學(xué)生來說比較陌生，其他知識(shí)都是在已學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)上的再深入學(xué)習(xí) 教 學(xué) 目 標(biāo) 知識(shí)與技能 　1.知道常見非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化2.知道常見金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化 過程與方法 　 　通過實(shí)驗(yàn)，觀察非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化及金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，能夠從物質(zhì)變化的現(xiàn)象看變化的一般規(guī)律 情感、態(tài)度 與價(jià)值觀 　通過單質(zhì)與化合物的相互轉(zhuǎn)化，體會(huì)物質(zhì)間密切的聯(lián)系 重點(diǎn)難點(diǎn) 　重點(diǎn)：知道常見金屬和非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 難點(diǎn)：物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的條件 　 重難點(diǎn)處理策略　 　重點(diǎn)方面：金屬這條線是：金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，金屬氧化物與水反應(yīng)生成堿，堿和酸反應(yīng)生成鹽。非金屬這條線是：非金屬與氧氣反應(yīng)生成非金屬氧化物，非金屬氧化物與水反應(yīng)生成酸，酸和堿反應(yīng)生成鹽。主要通過回顧酸、堿、鹽的性質(zhì)來解決這個(gè)重點(diǎn)知識(shí) 難點(diǎn)方面：把特殊反應(yīng)的條件進(jìn)行歸類比較，強(qiáng)化理解和記憶 探究點(diǎn)一　非金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化 [情景展示1] 觀察硫燃燒的實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 硫黃的燃燒 取一藥匙硫黃，觀察其外觀 將少量硫黃放到燃燒匙中，在酒精燈上點(diǎn)燃硫黃，觀察現(xiàn)象 把燃燒著的硫黃放進(jìn)盛有氧氣的集氣瓶?jī)?nèi)，觀察現(xiàn)象 [情景分析] 硫在氧氣中燃燒能生成二氧化硫，化學(xué)方程式為：S＋O2SO2。 [問題探究] 非金屬單質(zhì)怎樣轉(zhuǎn)變?yōu)榉墙饘傺趸铮? [思考交流] _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 有的非金屬在氧氣中燃燒可生成非金屬氧化物。如：4P＋5O22P2O5；C＋O2CO2。 [課堂速記] _________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [情景展示2] 觀察實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取兩杯蒸餾水，向其中一杯蒸餾水中吹氣或通入CO2。然后，分別向兩只燒杯中滴加幾滴紫色石蕊試液 吹氣或通入CO2的燒杯中的紫色石蕊試液變________，另一只燒杯中為________色 從2只燒杯中分別取少量液體放入試管中，加熱，觀察現(xiàn)象 加熱后裝有紅色溶液的燒杯內(nèi)變?yōu)開_______色，另一只燒杯內(nèi)液體無明顯變化 　　[情景分析] 變紅的原因是因?yàn)镃O2溶于水生成碳酸，使燒杯中的溶液顯酸性。碳酸不穩(wěn)定，加熱后會(huì)分解為水和二氧化碳。 [問題探究] 非金屬氧化物與其對(duì)應(yīng)的酸之間一般存在怎樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系？ [思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 大部分非金屬氧化物與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸。如：H2O＋CO2===H2CO3；H2O＋SO3===H2SO4；不穩(wěn)定的酸受熱分解后又重新生成非金屬氧化物。如：H2CO3H2O＋CO2↑。 [繼續(xù)探究] 非金屬與其化合物轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律是什么？ [思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [歸納提升] 非金屬與其化合物轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律：非金屬單質(zhì)非金屬氧化物酸。 [課堂速記] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究點(diǎn)二　金屬單質(zhì)與其化合物的轉(zhuǎn)化 [情景展示1] 觀察實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 鐵粉和硫黃的實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取少量鐵粉放在白紙上，再取少量硫黃與鐵粉混合 用磁鐵接近混合物，觀察現(xiàn)象 ________被磁鐵吸出 把混合物放進(jìn)試管內(nèi)，用酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象 試管內(nèi)硫黃與鐵粉慢慢燃燒，發(fā)光發(fā)熱，且生成了黑色固體，同時(shí)放出大量的熱 當(dāng)反應(yīng)后發(fā)出的光擴(kuò)展至整支試管時(shí)，立即停止加熱，靜置，冷卻 將生成物倒在白紙上，觀察生成物的外觀，再用磁鐵靠近生成物 生成了________色固體；生成物________(填“能”或“不能”)被磁鐵吸引。 　[情景分析] 鐵粉與硫黃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成了新物質(zhì)硫化亞鐵(FeS)，不具有鐵的性質(zhì)。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S＋FeFeS。 [問題探究] 上述實(shí)驗(yàn)說明什么問題？ [思考交流] _________________________________________________________________ [歸納提升] 有的金屬和非金屬可以發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成化合物。 [課堂速記] _________________________________________________________ [情景展示2] 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 在蒸發(fā)皿上放一小塊生石灰，加少量的水，攪拌，觀察現(xiàn)象 塊狀的生石灰粉碎成(糊狀)粉末狀，放出大量的________ 滴加幾滴無色酚酞試液，觀察現(xiàn)象 無色酚酞試液變________ [情景分析] 氧化鈣與水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，化學(xué)方程式為：CaO＋H2O===Ca(OH)2。 [問題探究] 上述實(shí)驗(yàn)說明什么問題？ [思考交流] _____________________________________________________________ [歸納提升] 有些金屬氧化物可以和水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。 [繼續(xù)探究] 金屬與其化合物轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律是什么？ [思考交流] ______________________________________________________________ [歸納提升] [課堂速記] ________________________________________________________________